泰安市2020年高考第二次模拟考试化学试题及答案

3高三第二轮复习质量检测化学试题试卷类型：A2020郾51.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1 至5 页，第Ⅱ卷6 至10 页。

满分100 分，考试时间90 分钟。

2.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

3.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ｎ１４O 16 S 32 Ｃl 35.5 K 39 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性2.下列分子或离子中，VSEPR（价层电子对互斥理论）模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A.CO2B.CO2-C.H2OD. CCl43.结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是A.存在顺反异构体B.与丙烯酸互为同系物C.有两种官能团D.与H2反应，可能有3 种加成产物4.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。

下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH 试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A. ①②④⑤B. ③④⑤⑦C. ③⑤D. ⑤⑥⑦5.Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下：下列说法正确的是A.用NaHCO3溶液可以鉴别X 和ZB.X、Y、Z 都能发生取代反应C.X 分子所有碳原子可能共平面D.与X 具有相同官能团的X 的同分异构体还有5 种6.W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X 的某同位素可用于测量文物年代，M 为由X 元素构成的一种单质。

甲和丁两种物质都由W 和Y 元素组成；乙由Y 和Z 元素组成，常温下为气体，具有漂白性；戊为二元强酸。

它们之间的转化关系如下，则下列叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZB.原子半径顺序：Z＞Y＞X＞WC.丁的水溶液可用于伤口消毒及环境消毒D.常温常压下，M 能和丙发生化合反应7.下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是A向等体积AgCl 与AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl 多于AgBrK sp(AgCl)＞K sp(AgBr)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜蔗糖未水解C向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X 一定具有氧化性D取5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，取上层清液滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色该反应是可逆反应8.已知磷酸分子( )中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸( H3PO2)也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O 发生氢交换。

则下列说法正确的是A.H PO 在水溶液中发生电离：H PO H++H PO-、H PO H++HPO2-3 2 3 2 2 2 2 2 2B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸C.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性D.H3PO2具有较强的还原性，其结构式为9.二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。

某小组在实验室中制备C l O2的装置如下：[已知：S O2+2N a C l O3+H2S O4=2C l O2+2N aH S O4]下列说法正确的是A.连接装置时，导管口a 应接h 或g，导管口c 应接eB.装置C 中装的是饱和食盐水，导管口a 通过的气体为SO2C.装置D 放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D.可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl210.化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。

下列变化中的a、b、c、d 可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是A.变化①一定不属于氧化还原反应B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐C.物质c 中一定不能含有铁红或磁性氧化铁D.物质d 可能是某有机物的水溶液4二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

11. 十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。

当该装置工作时，下列说法正确的是A. 盐桥中 Cl -向 Y 极移动B. 电路中流过 7.5 mol 电子时，共产生 N 2 的体积为 44.8 L （标况）C. 电流由 X 极沿导线流向 Y 极D. Y 极发生的反应为 2NO -+10e -+6H O =N ↑+12O H -，周围 pH 增大32212. 工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿（主要成分为 FeS 2），发生如下过程。

下列说法错误的是A. 过程Ⅰ每溶解 120 g FeS 2，理论上消耗 6 mol Fe 3＋B. 过程Ⅱ每生成 1 m o l SO 2-，转移 8 mo l e - C . 总反应为 F e S +14F e 3＋+8H O =2SO 2-+15F e 2＋+16H ＋224D. 反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行13. 某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是 Cu 或 Cu 2O ，Cu 和 Cu 2O 均为不溶于水的红色固体，但 Cu 2O 能与稀硫酸发生反应： C u 2O ＋H 2SO 4=C u SO 4＋C u ＋H 2O 。

为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu 2O 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu 2O 下列判断正确的是A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B. 少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立C. 若将 7.2 克红色固体通入足量的 H 2 还原，最后得到固体 6.4 克，则假设二成立D. 实验室可用向新制 Cu(OH)2 悬浊液（碱性）中加入葡萄糖后加热，来制取 Cu 2O14.T ℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是A.T℃时，C H3C OO H的电离平衡常数K a＝1.0×10-3B.M 点对应的NaOH 溶液的体积为20.00 mLC.N 点所示溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.N 点与Q 点所示溶液中水的电离程度：N>Q15.水煤气变换反应为：C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)。

我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用●标注。

下列说法正确的是A.水煤气变换反应的△H<0B.该历程中最大能垒（活化能）E 正＝1.70 eVC.步骤⑤只有H-H 键和H-O 键形成D.步骤③的转化关系可表示为：C O·+O H·+H2O(g)=C OO H·+H2O·化学键N-H N-Cl H-Cl键能/k J·m o l-1391.3x431.8高三第二轮复习质量检测注意事项：化学试题第Ⅱ卷（非选择题共60分）2020郾5外）。

1.第Ⅱ卷共5 页，用0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。

16.（10 分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。

将0.01 mol NCl3 通入100 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为mol。

（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

则反应过程中的ΔH2=k J·m o l-1，表中的x=。

（3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl 的体积分数随n(NH3)的变化如下图所示。

n(Cl2)①a、b、c 三点对应平衡常数的大小关系是（分别用K a、K b、K c 表示）。

b 点时，该反应的平衡常数为；②T2℃，Q 点对应的速率：v 正v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）；③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是（任写1 种) ；④若产物都是气体，实验测得NH2Cl 的体积分数始终比理论值低，原因可能是。

17.（12 分）AA705 合金(含Al、Zn、Mg 和Cu)机械强度与钢相似，密度仅为钢的三分之一，用于制造飞机机身和机翼、智能手机外壳等，但这种合金很难被焊接。

最近科学家发现用注入碳化钛纳米颗粒的AA7075 焊丝，可解决这种合金难以焊接的问题。

回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为。

（2）第三周期某元素的前5 个电子的电离能如图1 所示。

该元素是(填元素符号)，判断依据是。