西安交通大学18年9月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题

(单选题) 1:A: AB: BC: CD: D正确答案：(单选题) 2: 液体在毛细管中上升的高度反比于（）。

A: 热力学温度B: 表面张力C: 毛细管半径D: 大气压力正确答案：(单选题) 3: 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：()A: 高B: 低C: 相等D: 不可比较正确答案：(单选题) 4: 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变（）。

A: 等于零B: 小于零C: 大于零D: 不能确定正确答案：(单选题) 5: 在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为( )。

A: 100 %B: 75 %C: 25 %D: 20 %正确答案：(单选题) 6: 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是：（）A: 负级数反应B: 一级反应C: 零级反应D: 二级反应正确答案：(单选题) 7: 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 ()A: 可以从同一始态出发达到同一终态。

B: 不可以达到同一终态。

C: 不能确定以上A、B中哪一种正确。

D: 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。

正确答案：(单选题) 8:A: AB: BC: CD: D正确答案：(单选题) 9: 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起:()A: 沸点升高B: 熔点升高C: 蒸气压升高D: 都不对正确答案：(单选题) 10: 表面活性剂在结构上的特征是：（）A: 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基B: 一定具有亲水基C: 一定具有亲油基D: 一定具有亲水基和憎水基正确答案：(单选题) 11:A: AB: BC: CD: D正确答案：(单选题) 12: 下列定义式中，表达正确的是（）。

A: G=H＋TSB: G=A＋PVC: A=U＋TSD: H=U—PV正确答案：(单选题) 13: 单选题A: CH3COOHB: CH3COONaC: NaClD: HCl正确答案：(单选题) 14: 由纯物质形成理想液体混合物，则有（）A: △mixS＝0B: △mixH＝0C: △mixG＝0D: △mixV＞0正确答案：(单选题) 15: 气体反应的碰撞理论的要点是：（）A: 气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。

无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。

②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。

西安交通大学17年9月课程考试《无机化学》作业考核试题西安交通大学17年9月课程考试《无机化学》作业考核试题一、单选题（共42 道试题，共84 分。

）1. 下列属于等渗溶液的是( )A. 0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2 溶液B. 0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液C. 2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液D. 50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液E. 以上都属于正确答案：C2. 1.25%（g/ml）的NaHCO3溶液的渗透压是（）（NaHCO3=84）A. 149mOsmol?L-1B. 298mOsmol?L-1C. 0.149mOsmol?L-1D. 0.298mOsmol?L-1E. 2.98mOsmol?L-1正确答案：B3. 不与人体血液等渗的溶液是（）A. 50g/L葡萄糖溶液B. 50g/L NaCl溶液C. 2L溶液中含有9gNaCl和50g葡萄糖D. 9g/LNaCl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液E. 以上都对正确答案：B4. 血浆渗透压主要来源于( )A. 晶体渗透压B. 胶体渗透压C. NaClD. NaHCO3E. 以上都包括正确答案：A5. 质量浓度的单位多用（）等来表示。

A. g/LB. mg/LC. ug/LD. kg/LE. 以上都是正确答案：E6. 下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是（）A. 溶质的本性B. 溶液的温度C. 溶液的浓度D. 单位体积中溶质的质点数E. 溶液的体积正确答案：A7. 下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是( )A. 50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液B. 1L溶液中含NaCl9g，葡萄糖50gC. 100ml 200g/L葡萄糖溶液中加水至500mlD. 100ml 112g/L乳酸钠溶液中加水至500mlE. 100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml正确答案：A8. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）A. 2mol/L的KCl溶液= 2mol/L的蔗糖溶液B. 2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液C. 0.2mol/L的NaCl溶液←0.1mol/L的CaCl2溶液D. 5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液E. 0.15mol/L的NaHCO3溶液→0.2mol/L的蔗糖溶液正确答案：C9. 等渗溶液应是（）A. 同一温度下，溶液的质量浓度相等的两溶液B. 物质的量浓度相等的两溶液C. 溶质的物质的量相等的两溶液D. 同一温度下的两种溶液E. 同一温度下，渗透浓度相等的两种溶液正确答案：E10. 会使红细胞发生皱缩现象的溶液是( )A. 9g/L氯化钠溶液B. 100g/L葡萄糖溶液C. 50g/L葡萄糖溶液D. 生理盐水与等体积水混合E. 25g/L葡萄糖溶液正确答案：B11. 下列各组溶液用半透膜隔开，渗透由左向右进行的是( )A. 0.1mol/L NaCl溶液│0.1mol/L CaCl2溶液B. 0.1mol/LCaCl2溶液│0.3mol/L葡萄糖溶液C. 0.2mol/L葡萄糖溶液│0.1mol/LNaCl溶液D. 0.2mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液E. 0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LKCl溶液正确答案：A12. 红细胞在高渗溶液中将会发生( )B. 溶血C. 保持原形D. 皱缩E. 无变化正确答案：D13. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）A. 2mol/L的KCl溶液= 2mol/L的蔗糖溶液C. 0.2mol/L的葡萄糖溶液←0.1mol/L的蔗糖溶液D. 50g/L的葡萄糖溶液→50g/L的蔗糖溶液E. 0.5 mol/L的NaCl溶液→0.5 m正确答案：C14. 溶液稀释计算的依据是( )A. 稀释前后溶液的量不变B. 稀释前后溶质的量不变C. 稀释前后溶剂的量不变D. 稀释前后溶液的物质的量不变E. 稀释前后溶液的质量不变正确答案：B15. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（）A. 2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液B. 2mol/L葡萄糖溶液│2mol/L蔗糖溶液C. 0.5mol/L葡萄糖溶液│0.2mol/L NaCl溶液D. 0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2 溶液E. 50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液正确答案：D16. 配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭( )A. 40mlB. 50mlC. 60mlD. 70mlE. 80ml正确答案：C17. 下列各组溶液中，在相同温度下渗透压相等的是( )A. 0.1 mol/LCaCl2溶液与0.3 mol/LMgSO4溶液B. 0.3 mol/L葡萄糖溶液与0.6 mol/L蔗糖溶液C. 0.4 mol/L葡萄糖溶液与0.2 mol/LCaCl2溶液E. 0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/L NaCl溶液正确答案：D18. 50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( )A. 0.5mol/LB. 0.4mol/LD. 0.2mol/LE. 0.1mol/L正确答案：C19. 下列溶液中与血浆等渗的溶液是（）A. 100g?L-1 葡萄糖B. 90 g?L-1 NaCl溶液C. 9g?L-1 NaCl溶液D. 50g?L-1 蔗糖溶液E. 125g?L-1 碳酸氢钠溶液正确答案：C20. 给病人换药时，为了避免引起疼痛，通常用与组织细胞液（）的生理盐水冲洗伤口。

无机及分析化学作业2第3章～第4 章一、填空（每小题2分，共20分）1．根据酸碱质子理论，NH4+的共轭碱是NH3；HCO3-的共轭酸是H2CO3。

2．在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度__减小___，这种现象叫做___同离子效应____。

若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc 的解离度增大，这种现象叫做______盐效应___。

3．选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的PH突跃范围内，所以指示剂变色点尽量靠近__化学计量点___。

4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现___1_____个突跃范围。

（酒石酸的p K a1﹦3.04，p K a1﹦4.37）5．已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。

则p K b2=__9.24____p K b3=__10.87__。

6．六亚甲基四胺的p K b=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_4.15-6.15__，NH3的p K b=4.76，其pH缓冲范围是_8.24-10.24___。

7．PbSO4和K sp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为___1.3×10-4___ mol/L；在浓度为1.0×10-2 mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为__2.68____ mol/L。

8．AgCl, AgBr, AgI在2.0 mol/L NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为___AgCl › AgBr ›AgI__。

9．莫尔法分析Cl-时用_AgNO3为标准滴定溶液，用_K2CrO4_为指示剂。

指示剂的加入量控制在__0.005～0.006mol/L___为宜，指示剂浓度过高时，分析结果偏__低___，浓度过低使结果偏__高___。

10．AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是AgCl S _小于__ 42CrO Ag S 。

西安交通大学18年9月课程考试《分析化学》作业考核试题-0001
试卷总分:100 得分:0
一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分)
1.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为
A.2 cFeSO4 = cH2C2O4
B.cFeSO4 = 2 cH2C2O4
C.cFeSO4 = cH2C2O4
D.5 cFeSO4 = cH2C2O4
正确答案:B
2.EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（）
A.顏色加深
B.无色
C.紫红色
D.纯蓝色
E.亮黄色
正确答案:A
3.若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为
A.6.5 < pH < 10.5
B.pH > 6.5
C.pH < 6.5
D.6.5 < pH < 7.2
正确答案:D
4.用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( )
A.保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B.作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C.作指示剂
D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
正确答案:D
5.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色， pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为
A.3.2?10-3
B.3.2?10-4
C.3.2?10-5
D.3.2?10-6
正确答案:B。

(单选题) 1: 若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（）A: lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6B: lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6C: lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6D: lgcM K'MY ≥ 6正确答案:(单选题) 2: 某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：（）A: 酸碱滴定法B: 重量法C: 碘量法D: 配位滴定法E: 分光光度法正确答案:(单选题) 3: 下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（）A: 0.2gB: 0.12gC: 0.02gD0.002gD: 0.00002g正确答案:(单选题) 4: 用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（）A: 99.00%B: 80.70%C: 40.35%D: 8.07%正确答案:(单选题) 5: 配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是（）A: 防止I2被空气氧化B: 使终点颜色变化更加敏锐C: 增加I2的溶解度，减少挥发D: 防止待测组分分解E: 以上均非正确答案:(单选题) 6: 用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]（）A: 0.68VB: 1.44VC: 1.06VD: 0.86V正确答案:(单选题) 7: EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（）A: 顏色加深B: 无色C: 紫红色D: 纯蓝色E: 亮黄色正确答案:(单选题) 8: 已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为A: 5.0?B: 1.0?C: 3.2?D: 5.0?正确答案:(单选题) 9: 下列变换正确的是( )A: 10.00ml=0.0100lB: 10.5L=1.05×104mlC: 10.5L=10500mlD: 10.5L=1.050×104ml正确答案:(单选题) 10: 配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A: 白色玻璃瓶B: 棕色玻璃瓶C: 白色塑料瓶D: 铁制容器E: 铝制容器正确答案:(单选题) 11: 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A: 滴定突跃范围B: 指示剂顏色的变化和滴定方响C: 指示剂的变色范围D: 指示剂分子的摩尔质量正确答案:(单选题) 12: 和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（）A: Ca2+B: Mg2+C: Fe3+D: Zn2+正确答案:(单选题) 13: 相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为A: 0.2％B: 0.234％C: 0.24％D: 0.23％E: 0.235％正确答案:(单选题) 14: 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为( )A: 0.1～0.2gB: 0.2～0.4gC: 0.4～0.8gD: 0.8～1.0g正确答案:(单选题) 15: 关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （）A: 沉淀表面积越大越易吸附B: 电荷高浓度大的离子易被吸附C: 沉淀颗粒越小吸附越严重D: 吸附是一个放热过程E: 颗粒大的沉淀吸附现象严重正确答案:(单选题) 16: 欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为A: 0~10mLB: 10~15mLC: 10~20mLD: 20mL以上正确答案:(单选题) 17: 一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。

西交《无机及分析化学》在线作业带满分答案答案在最后一页一、单选题（共20 道试题，共60 分。

）V 1. 下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4满分：3 分2. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；满分：3 分3. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;满分：3 分4. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32满分：3 分5. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2满分：3 分6. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四面体）满分：3 分7. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2满分：3 分8. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14满分：3 分9. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2满分：3 分10. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1满分：3 分11. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题满分：3 分12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，满分：3 分13. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W满分：3 分14. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小满分：3 分15. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则满分：3 分16. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性满分：3 分17. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则满分：3 分18. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;满分：3 分19. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键满分：3 分20. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关满分：3 分、判断题（共20 道试题，共40 分。

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。

（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。

（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。

（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。

（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。

A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。

A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。

A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。