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化学反应的基本理论和实验应用一、化学反应的基本理论1.1 化学反应的定义化学反应：物质之间的相互作用，产生新的物质和能量的过程。
1.2 化学反应的基本类型置换反应、复分解反应、加和反应、分解反应、氧化还原反应等。
1.3 化学反应的实质原子、离子或分子间的电子转移、共用电子对的重新分配或原子的重新组合。
1.4 化学反应的速率化学反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
影响化学反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂、固体表面积、压力等。
1.5 化学平衡化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数：表示化学平衡状态的数学表达式，如Kc、Kp等。
二、化学反应的实验应用2.1 化学分析滴定分析、光谱分析、色谱分析、原子吸收光谱分析等。
2.2 制备物质合成化学：通过化学反应制备有机物、无机物、高分子化合物等。
2.3 材料科学金属材料的制备与加工、陶瓷材料的制备、高分子材料的合成与改性等。
2.4 能源转换燃烧反应、电池反应、燃料电池反应等。
2.5 环境保护废水处理、废气处理、固体废弃物处理等。
2.6 药物制备药物合成、药物分析、药物制剂等。
综上所述，化学反应的基本理论和实验应用涵盖了化学学科的核心内容，对中学生来说，掌握这些知识点是学习化学的基础。
在学习过程中，要注重理论联系实际，培养观察、思考、实验能力，为将来继续深造或从事相关领域的工作奠定基础。
习题及方法：一、基本理论习题1.判断题：化学反应是物质之间的物理作用。
（对/错）答案：错。
化学反应是物质之间的相互作用，产生新的物质和能量的过程，不仅仅是物理作用。
2.选择题：以下哪个不属于化学反应的基本类型？A. 置换反应B. 复分解反应C. 加和反应答案：D。
核反应不属于化学反应的基本类型，而是属于物理学领域。
3.填空题：化学反应的实质是原子、离子或分子间的______、______或______。
答案：电子转移、共用电子对的重新分配、原子的重新组合。
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中学生学科素质训练高二下学期化学检测基本概念和基本理论第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。
每小题有1-2个选项符合题意。
）1．下列各组变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．煤的干馏、碘的升华B．酒精挥发、岩石风化C．石油分馏、石蜡熔化D．橡胶硫化、橡胶老化2．下列含有共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．NaOH C．H2SO4D．C17H35COOH 3．组内两种物质，固态时都属于分子晶体的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CH4和MgCl2 4．据报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于（）A．同系物B．氢的同位数C．氢的同素异形体D．同分异构体5．下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氢化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．金属氧化物一定是碱性氧化物6．下列物质熔化或氧化时，所克服的微粒间的相互作用属同种类型的是（）A．干冰和碘的升华B．苯和金属汞的蒸发C．氧化钠和二氧化硅的熔化D．金属钠和氯化钠的熔化7．中子数在一个原子中的作用（）A．在质子数一定的前提下，决定了同位素的品种B．对原子的质量起作用C．决定了原子的质量D．对原子的化学性质起重要作用8．具有相同质子数的两种微粒（）A．一定是同一种元素B．一定是不同的分子C．一定是一种离子和一种分子D．无法判断9．下列物质肯定是纯净物的是（）A．只由一种元素组成B．只由一种原子组成C．只由一种分子组成D ．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成10．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）A ．2NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑B ．CaO=H 2O=Ca （OH ）2C ．SO 3+H 2O=H 2SO 4D ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 311．下列各组物质的化学式均能表示其分子组成的是 （ ）A ．HBr,CH 4，N 2B ．HCl,SO 2,SiO 2C ．S,CaO ，NaClD ．Cu,CO 2,P 412．下列关于化学用语书写错误的是 （ ） A ．氮分子的电子式：N N ： B ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程 H ×+·Cl ：→H +[× Cl ：]— C ．Al 3=D ．甲烷分子的结构式 H —C —H 13．在①金刚石、 、④白磷 、⑤甲烷中，分 子结构为正四面体的是 （ ）A ．⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．④⑤14．下列物质中，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可长时间放置的是 （ ）A ．溴化银B ．亚硫酸C ．氯化钾D ．苯酚15．浓度为5%的硫酸镁溶液240g ，若蒸发掉215.4g 水后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体（MgSO 4·xH 2O ），则晶体分子中的x 值是 （ ）A ．3B ．5C ．6D ．716．下列各元素中，一定属于主族元素的是 （ ）A ．X 元素能形成+7价的含氧酸及其盐B ．Y 元素原子核最外层电子数为2C ．Z 元素的阴离子与同一周期惰性元素的原子结构相同D ．R 元素的氧化物是两性氧化物17．某微粒用A Z RN+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A ．所含质子数为A-n B ．所含中子数为A-ZC ．所含电子数为Z+nD ．质量数为Z+A18．X 、Y 、Z 是短周期中相邻的三种元素，它们的原子序数依次增大，X 和Y 同一周期，Y 和Z 同一主族，三元素的质子数总和为28 ，这三种元素是 （ ）A ．B ，C ，Si B ．C ，N ，P C ．N ，O ，SD ．O ，F ，Cl19．假如把60℃的氯化钠饱和溶液冷却到室温，下列说法中正确的是 （ ）A ．溶液的总质量保持不变B ．溶液中溶质的总质量保持不变C ．溶剂的总质量保持不变D ．溶液的浓度保持不变20．设N A 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 （ ）A ．11.2L 氢气中含有N A 个氢原子B ．3.9g 钾变成钾离子失去电子的数目为N AC ．1L 0.5mol /L 的氯化钠溶液中含有阴、阳离子总个数为0.5N AD ．4.4g 二氧化碳中含有0.1N A 个二氧化碳分子21．氧化还原反应的实质是 （ ） … … … … H | | H.. .. .. .A．电子的得失或电子对的偏移B．化合价的升高和降低C．得氧或失氧D．有的元素被氧化，有的元素被还原22．由0.2g H2，8.8g CO2，5.6g CO组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的（）A．14.6倍B．29.2倍C．43.8倍D．58.4倍23．同主族X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4< H3YO4<H3ZO4，下列推断正确的是（）A．元素的非金属性X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性C．单质的氧化性X<Y<Z D．原子量X>Y>Z24．现有某反应的化学方程式为:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A．NO B．N2C．NO2D．NH4Cl25．根据化学方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2Hl，2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2FeCl3+2Hl=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质还原性强弱顺序正确的是（）A．I2>Fe2+>Cl_>SO2B．Cl_>Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I_>Cl+>SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-26.对下列化学反应，其离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．碳酸钙跟少量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2=+H2CO3C．氮气跟碘化钾溶液反应：Cl2+2I—=2Cl++I2 D．氢氧化铝跟盐酸反应：OH—+H+=H2O27．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终最得到晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为（）A．大于2.86g B．等于1.06gC．大于1.06g小于2.86g D．等于2.86g28．向50 mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）A．小于0.45 mol B．等于0.45mol C．0.45~0.90 mol之间D．大于0.90 mol 29．在强酸性条件下，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-B．Fe3+、Mg2+、HCO- 3、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、I-D．K+、NH+ 4 、NO- 3 、CO2-330．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共28分）31．组成分子晶体的微粒是，它们彼此依靠相结合；组成原子晶体的微粒是，它们彼此依靠相结合；组成离子晶体的微粒是，它们彼此依靠相结合。
[化学]高考化学知识点大集合第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基• CH3）。
学化学要掌握六大块：基础理论“块”这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化—还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。
理论块是化学的灵魂系统复习阶段系统复习阶段的主要任务是夯实基础知识，并适时培养学生的思维能力。
系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
使学生认真预习，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。
预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。
重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地听课。
这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和教师的主导作用。
讲评试卷，培养学生灵活的思维能力。
高三化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。
因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。
因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲方法，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。
每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。
专题突破阶段高考化学试题中，第(Ⅰ)卷选择题起覆盖知识面的作用，第(Ⅱ)卷非选择题起选拔和区分的作用。
提高平均分的关键在第(Ⅰ)卷不丢分，第(Ⅱ)卷多得分。
根据往年学生高考的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是高考取得高分的关键所在。
所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高考试题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。
化学中的基础化学理论一、物质的组成和结构1.元素的定义和分类：元素是组成物质的基本物质，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2.原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
3.分子、原子、离子：分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子；离子是带电的原子或分子；原子和离子通过电子的得失形成。
4.化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
5.有机化合物：一般含碳的化合物，碳原子与氢、氧、氮、硫等元素结合形成的化合物。
二、化学反应1.化学反应的本质：化学反应是反应物分子分解成原子，原子重新组合生成新分子的过程。
2.化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3.化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
4.化学平衡常数：表示化学平衡时反应物和生成物浓度比的数值。
5.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
三、溶液和浓度1.溶液：由溶剂和溶质组成的均匀稳定的混合物。
2.溶液的浓度：表示溶液中溶质的质量分数、摩尔浓度等。
3.溶液的稀释：向溶液中加入溶剂，使溶液中溶质浓度降低的过程。
4.溶液的饱和与不饱和：在一定温度下，溶液中溶质溶解达到最大限度称为饱和溶液；未达到最大限度称为不饱和溶液。
5.酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物。
6.碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。
7.盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
8.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
五、氧化还原反应1.氧化还原反应：反应中存在电子的转移，表现为氧化剂和还原剂的反应。
2.氧化还原反应的类型：自发的氧化还原反应、非自发的氧化还原反应等。
3.氧化还原反应的表示方法：使用氧化还原数表示法，用升降箭头表示电子的转移。
4.电池：将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
化学基本理论（六）电解池 2010.11.121。
下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液一段时间后的说法正确的是 ( ) A 。
电解过程中阳极质量不断增加 B 。
电解过程中溶液的pH 不断升高C 。
此时向溶液中加入适量的Ag 2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D 。
电解后两极产生的气体体积比为2∶12。
如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ()3。
某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是 ( ) A 。
阴极自始至终只析出H 2 B 。
阳极先析出Cl 2，后析出O 2 C 。
电解最后阶段为电解水 D 。
溶液pH 不断增大，最后为7 4。
如图为用惰性电极电解CuCl 2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 ( )A 。
电源a 极为负极B 。
KI —淀粉溶液会变蓝色C 。
若加入适量CuCl 2可使电解后的溶液恢复原状态D 。
电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu －2e －===Cu 2＋5。
(2010·潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 ( )A 。
阴极产物是氢气B 。
阳极产物是氧气C 。
阴极产物是铝和氧气D 。
阳极产物只有氯气6。
500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3－)＝6 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是 ( )A 。
原混合溶液中c(K ＋)为2 mol/L B 。
上述电解过程中共转移2 mol 电子 C 。
电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol D 。
电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 7。
金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋) ( ) A 。
阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===Ni B 。
电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 。
电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D 。
电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt8。
按如图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示()①c(Ag ＋) ②c(AgNO 3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH A 。
①③ B 。
③④ C 。
①②④ D 。
①②⑤9。
如图装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。
下列说法中不正确的是 ( ) A 。
X 是正极，Y 是负极 B 。
X 是负极，Y 是正极 C 。
CuSO 4溶液的pH 逐渐减小 D 。
NaCl 溶液的pH 逐渐变大10。
(2009·北京高考)下列叙述不正确的是 ( ) A 。
铁表面镀锌，铁作阳极B 。
船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C 。
钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D 。
工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 11。
相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()12。
下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 ( )A 。
在钢铁制品表面镀一层金属锌B 。
将钢铁制品放置在潮湿处C 。
在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D 。
将钢铁制品与电源负极相连13。
如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是()A。
a中铁钉附近呈现红色B。
b中铁钉上发生还原反应C。
a中铜丝上发生氧化反应D。
b中铝条附近有气泡产生14。
有关右图所示装置的叙述不正确的是()A。
这是电解NaOH溶液的装置B。
该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C。
该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2D。
这是一个原电池装置15。
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A。
只有①和②B。
只有②③④C。
①②③④D。
①②③④⑤16。
某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是()A。
B中导气管产生气泡B。
B中导气管里形成一段水柱C。
金属片剪口变红D。
锌被腐蚀17。
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是()A。
正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B。
此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C。
此过程中Cu并不被腐蚀D。
此过程中电子从Fe移向Cu18。
下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A。
⑤②①③④B。
④③①②⑤C。
⑤④②①③D。
③②④①⑤19。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_____________________________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：__________________________________________________.③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
20。
市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。
“热敷袋”启用之前，用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。
请回答下列问题：(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁__________放出的热量；(2)碳粉的主要作用是_________________________________________________；(3)加入氯化钠的主要作用是___________________________________________；(4)写出有关的电极反应方程式_____________________________________、_________________________________________。
21。
如图为相互串联的甲乙两电解池。
试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为__________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈__________色。
(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。
若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为_____________。
化学基本理论（六）电解池参考答案19、答案：(1)2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑ (2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑ (3)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑②H ＋放电，促进水的电离，OH －浓度增大，pH 升高 ③B20、答案：(1)被氧化 (2)碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化 (3)氯化钠溶于水，形成电解质溶液 (4)负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋ 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －21、答案：(1)阴 纯铜 Cu 2＋＋2e －===Cu 阳 粗铜Cu －2e －===Cu 2＋ CuSO 4(其它合理也可以) (2)红 (3)4.48 L 1.0 mol/L 14化学基本理论（六）电解池参考答案19、答案：(1)2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑ (2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑ (3)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑②H ＋放电，促进水的电离，OH －浓度增大，pH 升高 ③B20、答案：(1)被氧化 (2)碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化 (3)氯化钠溶于水，形成电解质溶液 (4)负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －21、答案：(1)阴 纯铜 Cu 2＋＋2e －===Cu 阳 粗铜Cu －2e －===Cu 2＋ CuSO 4(其它合理也可以) (2)红 (3)4.48 L 1.0 mol/L 14化学基本理论（六）电解池参考答案19、答案：(1)2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑ (2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑ (3)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑②H ＋放电，促进水的电离，OH －浓度增大，pH 升高 ③B20、答案：(1)被氧化 (2)碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化 (3)氯化钠溶于水，形成电解质溶液 (4)负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －21、答案：(1)阴 纯铜 Cu 2＋＋2e －===Cu 阳 粗铜Cu －2e －===Cu 2＋CuSO 4(其它合理也可以) (2)红 (3)4.48 L 1.0 mol/L 14化学基本理论（六）电解池参考答案19、答案：(1)2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑ (2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑ (3)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑②H ＋放电，促进水的电离，OH －浓度增大，pH 升高 ③B20、答案：(1)被氧化 (2)碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化 (3)氯化钠溶于水，形成电解质溶液 (4)负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －21、答案：(1)阴 纯铜 Cu 2＋＋2e －===Cu 阳 粗铜Cu －2e －===Cu 2＋ CuSO 4(其它合理也可以) (2)红 (3)4.48 L 1.0 mol/L 14。
