江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)

2019-2020学年江西省赣州市高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2019秋•南康区校级月考）中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D．我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质2．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnCl2 B．Fe→FeCl2C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu3．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2 H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2−+2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+OH﹣4．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列关于金属性质的叙述中，正确的是（）A．1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应5．（3分）（2016春•武汉校级期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确6．（3分）（2019秋•南康区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3N AB．17 g氨气所含质子数目为11N AC．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A7．（3分）（2012秋•昆明期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）38．（3分）（2018春•高安市校级期末）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸9．（3分）（2019•城区校级自主招生）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO410．（3分）（2019秋•南康区校级月考）对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（）A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O（g）的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定11．（3分）（2019秋•南康区校级月考）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③12．（3分）（2019•望花区校级学业考试）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42﹣B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213．（3分）（2018秋•赣州期中）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A．240 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体C．将10 mL 18.4 mol•L﹣1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol•L﹣1D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14．（3分）（2018秋•开福区校级期中）向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Ba2+、Cl﹣、Mg2+、CO32﹣15．（3分）（2017春•龙岩期中）已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A．反应中Cu2O只作氧化剂B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2N AC．Cu2O的稳定性比CuO弱D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解16．（3分）（2019秋•南康区校级月考）NH3和NO2反应：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.2mol，下列判断正确的是（）A．转移电子7.2N AB．生成气体的体积33.6 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.4 molD．被还原的氮原子是55.2 g二、非选择题（共52分）17．（8分）（2019秋•南康区校级月考）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。

赣县三中高一化学强化训练一、单选题（共60分）1．下列关于氯气的叙述正确的是( )A ．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B ．氯气是有刺激性气味的无色气体C ．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 2．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C (焦炭)高温Si (粗硅)＋2CO ↑ ②Si (粗硅)＋2Cl 2高温SiCl 4③SiCl 4＋2H 2高温Si (纯硅)＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原 3．下列说法正确的是( )A ．因SO 2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好4．如图，在注射器中加入少量23Na SO 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、蘸有酸性4KMnO 溶液的滤纸均褪色，证明2SO 具有漂白性C ．湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明2SO 的氧化性弱于2ID ．饱和NaCl 溶液可用于除去实验中多余的2SO5．下列试剂的保存方法不正确的是 A ．金属Na 保存于水中 B ．浓硫酸保存于玻璃瓶中 C ．HF 溶液保存于塑料瓶中D ．稀NaOH 溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中6．下列化学现象及解释错误的是选项 现象解释A Cl 2在H 2中点燃，瓶口有白雾生成HCl 极易溶于水 B 饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2析出白色晶体 生成NaHCO 3溶解度小析出 C SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2具有漂白性 DSO 2通入溴水，溴水褪色SO 2具有还原性。

赣县第三中学高三年级2018-2019学年上学期十二月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。

性质不稳定，撞击易爆炸D 《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。

石碱具有碱性，遇酸产生气体2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L HF中分子总数为N AB．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的电子数为10N AC． NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6N AD．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2N A 3．下列离子方程式正确的是（）A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO C．用氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O 4．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化5．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期主族元素中原子半径最小。

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 满分100分，时间90分钟 2015.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64第I 卷 选择题(70分)一、选择题(30小题，共70分，其中1-20题，每小题2分，1-20题，每小题2分；21-30题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．下列说法中，正确的是A ．向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红B ．向KI 溶液中通入适量Cl 2后，溶液颜色变深C ．溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反应D ．NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存4． 下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH(酒精）5．自然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．钠D ．镁6． 关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL8．下列实验操作或事故处理正确的是A ．金属N a 着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上N a O H 溶液，立即用盐酸冲洗△D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液10．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A11．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.强氧化性B．吸水性C．强酸性D．脱水性12．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓13．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液14．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．N a C l B．C a C l2C．N a2C03D．N a H C0315．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2016．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做氧化剂 B.Cu做还原剂C．铜是氧化产物 D.铜元素化合剂升高A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。

2020年江西省赣州市赣县中学高一化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-a)/V mol·L-1B.(2b-a)/V mol·L-1C.2(b-a)/V mol·L-1D.2(2b-a)/V mol·L-1参考答案：B略2. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．HCO3-B．Na+ C．Ba2+ D．NO3-参考答案：D略3. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HX BB. H2XC. XH3D. XH4参考答案：略4. 下列实验能证明一定有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．只有⑤ D．只有③参考答案：C略5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）参考答案：A【分析】A.稀硫酸和锌反应生成氢气。

B.反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应。

D.温度计的水银柱不断上升，可说明反应是放热反应。

【详解】稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，B正确；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应，C正确；稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，说明为放热反应，D正确。

江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56 Ba:137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4→MnCl2B. Fe→FeCl2C. CaCO3→CO2D. CuO→Cu3.下列实验方法正确的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体C．利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 N AB．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N AC．1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N A6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋7．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-SiF4↑ +2H2OB．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：2AlO2- + CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-SO + Ba2+ + OH-BaSO4↓+ H2OC．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ +24D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－B．加入金属铝有H2产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－9. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）10. 下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

化学试卷一、单项选择题（本题16小题，每题3分，共计48分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，上述红糖变白是一个化学变化C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】【详解】A．明矾水溶液中，铝离子水解显酸性，可以与碱式碳酸铜反应生成易溶性盐，故A 正确。

B．题中翻译指利用泥土具有吸附作用，不是化学变化，故B错误。

C．由平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故C正确。

D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确。

故答案选B。

【点睛】本题需要注意C选项中沉淀溶解平衡与沉淀之间的转化，不是所有的沉淀之间都可以转化，要考虑到沉淀溶解平衡常数大小。

2.下列表达式正确的是（）A. 小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B. HS-的水解方程式：HS-+ H 2O H3O++S2-C. 稀醋酸呈酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO-＋H3O+D. 重晶石的电离：BaSO 4Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】【详解】A．小苏打溶液电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，故A选项错误。

B. HS -的水解方程式为：HS -+ H 2O OH -+H 2S ，故B 选项错误。

2019-2020学年高一化学12月月考试卷 (I)一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )A． 1∶0.45B． 1∶1C． 1∶0.29D． 4.5∶2.92.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A． Cl2＞Fe3+＞I2B． Cl2＞I2＞Fe3+C． Fe3+＞Cl2＞I2D． Fe3+＞I2＞Cl23.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发4.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性5.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( )A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰6.下列有关物质的分离说法正确的是( )A．可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B．蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色7.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊8.下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④9.下列说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性10.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色11.下列四种化学操作名称从左到右、从上到下分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤12.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( )A． 2 gB． 1 gC． 8 gD． 10 g13.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为( )A． 3 molB． 2 molC．molD．mol14.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。

2019学年江西省高一上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述正确的是A ．纯碱和烧碱都属于碱B ．氨水能导电，所以NH 3 是电解质C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．凡是能电离出H + 的化合物都叫做酸2. 下列说法正确的是A ．装置A 可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B ．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C ．装置C可用于除去固体BaCl 2 中的MgSO 4D ．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ． 3Fe+4H 2 O (g) Fe 3 O 4 +4H 2B ．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑C ． SnCl 4 +2H 2 O=SnO 2 +4HClD ． 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 24. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A ． 2C+SiO 2 Si+2CO↑___________B ． Zn+H 2 SO 4 (稀)=ZnSO 4 +H 2 ↑C ． Br 2 +2NaI=I 2 +2NaBr____________________________D ． 2Al+Fe 2 O 32Fe+Al 2 O 35. 下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液中滴加 AgNO 3 溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl -B ．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO 4 2-C ．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H +D ．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有 CO3 2-6. 2 ． 3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3 ． 5g固体，由此判断其氧化产物为A ． Na 2 O________B ． Na 2 O 2________C ． N a 2 O和Na 2 O 2________D ．无法确定7. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3 +H 2O→KOH+I 2 +O 2 (未配平) 下列叙述正确的是A ． O 3 在反应中被还原为 O 2B ． 1molO 3 在反应中得到2mol电子C ．该反应的还原产物为I 2D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:38. 向存在大量Na + 、Cl - 的溶液中通入足量的NH 3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ． K + 、Br - 、CO 3 2-_________B ． Al 3+ 、H + 、MnO 4 -_________C ． NH 4 + 、Fe 3+ 、SO 4 2-___________D ． Ag + 、Cu 2+ 、NO 3 -9. N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下22 ． 4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N AB ． 0 ． 1mol / LNaCl溶液中Na + 的数目为0 ． 1N AC ．标准状况下，5 ． 6L四氯化碳含有的分子数为0 ． 25N AD ． 500mL0 ． 2mol/L饱和FeCl 3 溶液完全转化可制得0 ． 1N A 个Fe(OH) 3 胶粒10. 下列离子反应方程式正确的是A ．硫酸铝与氨水反应： Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓B ．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑C ．在NaHCO 3 溶液中滴入少量澄清石灰水Ca 2+ +OH - +HCO 3 - =CaCO 3 ↓ +H 2 OD ．在NaHSO 4 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至溶液呈中性： 2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O11. 有B aCl 2 和N aCl 的混合溶液 aL ，将它均分成两份。

江西省赣州市赣县中学北校区2019—2020学年高二化学上学期12月月考试题(含解析）一、单项选择题（本题16小题,每题3分，共计48分）1。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( ）A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B。

《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏,去土而糖白，后人遂效之,上述红糖变白是一个化学变化C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去D。

高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】【详解】A．明矾水溶液中，铝离子水解显酸性,可以与碱式碳酸铜反应生成易溶性盐,故A 正确。

B．题中翻译指利用泥土具有吸附作用，不是化学变化，故B错误。

C．由平衡CaSO4(s）⇌Ca2+（aq）+SO42—(aq）可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42—（aq）,然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙,故C正确.D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路"，故D正确。

故答案选B.【点睛】本题需要注意C选项中沉淀溶解平衡与沉淀之间的转化，不是所有的沉淀之间都可以转化，要考虑到沉淀溶解平衡常数大小。

2.下列表达式正确的是( ）A。

小苏打溶液电离:NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B. HS—的水解方程式：HS—+ H 2O H3O++S2—C. 稀醋酸呈酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO—＋H3O+D。

重晶石的电离：BaSO 4Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】【详解】A ．小苏打溶液电离方程式为：NaHCO 3＝Na +＋HCO 3-，故A 选项错误。