全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题.pdf

数量或位置 1个 1个
塑料桶（公用）
置于水池旁公用
三、实验步骤 1．聚乳酸的解聚
将 5.6g NaOH、80mL 无水乙醇加入已装有 5.0g 聚乳酸碎 片的 250mL 磨口锥形瓶中，按图示装置安装好仪器，加热搅 拌回流 40 分钟。待反应完毕，取下锥形瓶（带线手套以及烫 伤！），冰水浴冷却 3 分钟，向溶液中加入 14mL 5：1 盐酸，并 旋摇均匀，在冰水浴中继续冷却 3 分钟，抽滤。用 20mL 无水
数量 1台 1个 1个 1个 1个 1个 2个 1个 1个 1个 1个 1个 1个
实验用品 250mL 烧杯 1000mL 烧杯 150mm 结晶皿 研钵及杵 15 cm 表面皿 9 cm 表面皿 25 mL 移液管 洗耳球 移液管架 酸式滴定管 250mL 锥形瓶 洗瓶 铁架台/万用夹
250mL 磨口锥形瓶+ 由监考老师发放 搅拌磁子
2．乳酸钙的制备 将称取的 1.6g 的氧化钙粉末加入到上述 200mL 烧杯中，然后再加入 3mL 水。将盛有
反应液的烧杯置于恒温磁力搅拌器上，在搅拌条件下，加热反应并浓缩至溶液体积为 40mL 时，测试其 pH（测试 pH 时，应先将试纸用去离子水润湿），应约为 6~7 之间。否则，用 5： 1 盐酸或氧化钙粉末调节。继续加热浓缩至约 20~25mL，取下烧杯在冰水浴中搅拌冷却。在 搅拌条件下，加入 20mL 无水乙醇。然后，再加入 40mL 丙酮，继续搅拌 3 分钟后抽滤，用 40mL 丙酮洗涤烧杯，过滤。收集沉淀物于已称重的表面皿中。置于烘箱中于 125℃烘干 1 小时。回收滤液。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
-3-
乙醇洗涤锥形瓶，过滤。收集滤液于 250mL 烧杯中。用 10mL 无水乙醇淋洗抽滤瓶，将洗 涤液并入烧杯中。用电热套加热，在搅拌下浓缩至 20~25mL 左右（注意搅拌以防爆沸！）， 然后将烧杯置于冰水浴中冷却，向其中加入 20mL 无水乙醇，继续冷却 3 分钟，抽滤。用 10mL 无水乙醇淋洗烧杯，过滤。如滤液不澄清，应再过滤至澄清。将抽滤瓶中的滤液转移 至 200mL 烧杯中，用 10mL 无水乙醇淋洗抽滤液，将洗涤液并入其中。

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷、答案及评分标准题号1234567891011总分满分155781181361179100评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。

没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。

2.有效数字错误，扣0.5 分，但每一大题只扣 1 次。

3.单位不写或表达错误，扣0.5 分，但每一大题只扣 1 次。

4.只要求 1 个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。

5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。

6.用铅笔解答（包括作图）无效。

7.使用涂改液涂改的解答无效。

8.不包括在标准答案的 0.5 分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。

9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。

H元素周期表He 1.008 4.003Li Be B C N O F Ne6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18Na Mg Al Si P S Cl Ar22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95K Ca Sc Ti VCr Mn Fe Co NiCu Zn Ga Ge As Se Br Kr39.1040.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.9455.8558.93 58.69 63.5565.3969.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe85.4787.62 88.91 91.2292.9195.94 98.91101.1102.9 106.4 107.9112.4114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9137.3 La-Lu 178.5180.9183.9 186.2 190.2192.2 195.1 197.0200.6204.4 207.2 209.0[210] [210]] [222]Fr RaAc-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo[223][226]La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr气体常数R＝ 8.31447 J K 1 mol 1法拉第常数 F ＝ 96485 C mol 1阿佛加德罗常数N A＝6.022142 ×1023 mol 1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

全国高中学生化学竞赛试题pdf生物部分一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

1、有关糖的叙述，正确的是（）A.葡萄糖在线粒体中合成B.葡萄糖遇碘变为蓝色C.纤维素由葡萄糖组成D.胰岛素促进糖原分解2、1953年Watson和Crick构建了DNA双螺旋结构模型，其重要意义在于（）①证明DNA是主要的遗传物质②确定DNA是染色体的组成成分③发现DNA如何存储遗传信息④为DNA复制机构的阐明奠定基础A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3、从某海洋动物中获得一基因，其表达产物为一种抗菌体和溶血性均较强的多肽P1。

目前在P1的基础上研发抗菌性强但溶血性弱的多肽药物，首先要做的是（）A.合成编码目的肽的DNA片段B.构建含目的肽DNA片段的表达载体C.依据P1氨基酸序列设计多条模拟肽D.筛选出具有优良活性的模拟肽作为目的肽4、图1为去顶芽对拟南芥主根生长影响的实验结果，分析正确的（）A.去顶芽能促进主根生长B.去顶芽植株不能合成生长素C.生长素由顶芽向下非极性运输D.外源生长素能替代顶芽促进主根生长5、图2所示某湖泊的食物网，其中鱼a、鱼b为两种小型土著鱼，若引入一种以中小型鱼类为食的鲈鱼，将出现的情况是（）A．鲈鱼的产量不能弥补土著鱼类的减少量B．土著鱼类在与鲈鱼的竞争中处于劣势C．浮游动物总量锐减后再急升D．浮游植物总量急升后再锐减6、以下为某兴趣小组获得的实验结果及其分析，正确的是（）7、下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

8、果蝇红眼对白眼为显性，控制这对性状的基因位于X染色体。

Ｎ— Ｎ— Ｎ ／
Ｍ Ｍ ／ ＮＥ Ｎ— Ｎ ＼ Ｍ
Ｎ
Ｎ 、
Ｎ ＼
Ｍ ＼
Ｍ Ｍ — Ｎ— Ｎ— — Ｍ ／ ＼ ／
［一 √ ｃ、 Ｏ］ Ｈ 一 ＾ 一 、 √ ／ ＾ ／
一 ７ ７ １ 一 ｍｏ ． × ０ ｌ・Ｉ ｐ Ｈ＝ ５ １ Ｏ ． １ ｐ ＝ １ — ５ １ —８ ８ Ｈ ４ ． １ 。９
合， 所以 ， 出的硼酸呈鳞片状 。 析
３— ３
需要 准确 中和 Ｈ 。原 因 ： 中和 过量 ， 造成 硼 的测 碱 会 定结 果偏低 ； 中和 不足 ， 碱 则硼测定结果偏 高 。
３— ４
解 得 Ａ Ｏ ９ ５ Ｂ ． ３ — ． ６ ， —Ｏ ０ ５
１
Ｂ
因为对于硼酸 而 言 ， Ｋ ・ｃ １ 一 ， ＜ ０ 不能 直 接被 Ｎａ ＯＨ
硼含量 ＝
（ Ｌ １ ｇ・ － ）
Ａ ＣＢｒ ３ Ｎ０２
Ｂ Ｈ Ｎ０
第 ４题
４— １
。
分子 中的 Ｎ原子 的正 电荷 与冠醚环 上的氧 原子 的负 电 荷之 间的离子一偶极作用 。
Ｃ ＣＨ３ Ｎ０ Ｄ ＣＨ３ ＮＨ２
或者氮原子上 的氢与冠醚环 上的氧原子之间形成氢键 。
及直线 Ａ和直线 Ｂ的斜率分别得到 ：
△Ｈ＾ ４ ０ ｋ ｔｏ－ ＝８ ． Ｊ・ ｌ ｏ １
△Ｈ Ｂ ３ ２ ６ｋ 一 １ ． Ｊ・ｔｏ一 ｏ ｌ
０ ｌ Ｈ
Ｂ
３— ２
＋Ｈ Ｏ ２
１ （］ 『 ／ … ） Ｈ＼ … １ ） Ｈ
Ｊ Ｂ
１ＨＯ Ｏ Ｉ Ｈ
或 ２ ｅ０Ｈ） ＋３ ０一 ４） ＝ ２ ｅ 。 Ｆ（ ３ Ｃｌ ＋ （Ｈ一 ＦＯｄ一＋３ １ ５ （ Ｃ一＋ Ｈ２）

34届全国高中化学竞赛决赛试题
一、选择题
下列哪个反应是放热反应？
A. 碳酸钙分解
B. 氢氧化钡与氯化铵混合
C. 铝热反应
D. 氯化铵溶解于水
下列物质中，属于电解质的是：
A. 乙醇
B. 二氧化碳
C. 硫酸铜溶液
D. 熔融的氢氧化钠
下列关于元素周期表的说法中，正确的是：
A. 元素的非金属性随着原子序数的递增而减弱
B. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
C. 所有主族元素都有正化合价
D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
二、填空题
写出下列反应的化学方程式：
氯气与氢氧化钠溶液的反应：_____________________
铝与盐酸的反应：_____________________
某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，则它的气态氢化物的化学式为：___________。

三、计算题
将10g铁粉加入100mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况下）是多少？
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

求原HCl溶液的物质的量浓度。

求所得溶液中Cl⁻的物质的量。

四、简答题
描述如何通过实验验证氯气的氧化性比溴的氧化性强。

解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。

全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。

A B C D E F G HNO2+ NO N2O3N2H4NH3 N2O4H2N2O2NH2OH）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。

②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。

③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。

④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。

⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。

⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。

⑦（）是顺磁性分子。

⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。

第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F 在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。

图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。

上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。

表2 各物质的△f G m/FA X- X2HXO HXO2 XO3- XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27B X-X2XO- XO2- XO3-XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.41⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。

变色为终点，消耗 HCI 标准溶液 22.78mL。
步骤二：称取纯的有机弱酸(H2B)样品 0.1963g。将样品定量溶解在 50.00mL 纯水中，选择
甲基橙为指示剂进行滴定。当加入新标定的 0.0950mol／L 氢氧化钠标准溶液 9.21mL 时，发
现该法不当，遂停止滴定，用酸度计测定了停止滴定时溶液的 pH=2.87。已知 H2B 的 pKal=2．86，
构式。
(3 分)
第 3 题(10 分)
无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水
处理。
3-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液 pH
升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O5)]2+，写出水解反应方程式。 (1 分)
(2 分)
1-4 精制后的 TiCl4 用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。
(1 分)
1-5 菱镁矿(主要成分为 MgCO3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到 1373 K，通入氯
气生成 MgCl2。在 1023 K 电解熔融 MgCl2 得到金属镁。
(1)写出用菱镁矿煅烧及氯化制取 MgCl2 的化学反应方程式。
(2) 写出 B 中氨基酸的结构式式并命名。
(3) 写出 C 中糖分子的费歇尔投影式，并给出该糖的名称。
O OO
HO
HO
OH
C
OH
(2 分) (2 分) (2 分)
第 8 题(15 分) 8-1 化合物 A(C10H12O3)具有旋光性，能溶于 NaHCO3 水溶液，并可起碘仿反应。将 A 加热
的化合物 B，B 无旋光性，也能溶于 NaHCO3 水溶液。B 经臭氧化，并在 Zn 粉和醋酸存在下 分解得化合物 C 和 D，C 可进行碘仿反应。D 加强热放出 CO2，并得化合物 E（C7H6O），E 可进行银镜反应，试写出 A、B、C、D、E 的结构式。（10 分）

已知： Ｍｇ（（）Ｈ）！
Ｃａ（０Ｈ）？ Ｋ。。一５．６ｌ×１０＿１ Ｋ。。＝５．５０×１０—６ Ｋ。。一６．８２×１０＿６２Ｍｇຫໍສະໝຸດ （）３ＣａＣ０３ Ｈ２Ｃ（）３
Ｋ。。一４．９６×１０一９ Ｋ。ｌ一４．３０×１０～，
Ｋ。２—５．６ｌ×１０一１１
计算下列反应的平衡常数Ｋ
Ｍｇ（（）Ｈ）ｚ＋Ｃａ（（）Ｈ）２＋３ｃ０２一Ｍ酽＋＋２Ｈｃ（）Ｆ＋ｃａＣ０３＋Ｈ
万方数据
・
５８
・
化学
教
育
２００６年第３期
（相对原子质量：ｗ：１８３．８４（）：１６．ｏＯ）
第２题
磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、营养、肥料、阻燃、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。 连二磷酸Ｈ ａＰ。（）ｓ是一种四元酸，它的结构式为（１）。在ｏ＾ｃ时，ＨｔＰｚｏｅ在空气中是稳定的，温度升高，部分转变成它的异 构体，结构式为（２）；也有部分会发生歧化反应，生成另外两种各含２个磷原子的含氧酸，它们的结构式为（３）和（４）。Ｈ。Ｐ。０。 在酸性介质中加热会分解成两种磷的含氧酸，化学方程式为（５）。 制备连二磷酸可从制备其钠盐出发。在５℃把红磷加入到剧烈搅拌的Ｎａ（）Ｈ（ｏ．２ ｍｏｌ・Ｉ。＿１）和Ｎａｃｌ（）（１．５
第４题
轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，它的生产以白云石（主要 成分是碳酸镁钙）为原料。 ４—１．石灰石和卤水长期作用形成白云石，写出该反应的离子方程式。 ４—２．右图是省略了部分原子或离子的白云石晶胞。 ［１］写出图中标有１、２、３、４、５、６、７的原子或离子的元素符号。 ［２］在答题纸的图中补上与３、５原子或离子相邻的其他原子或离子，再用连线表示它们与 Ｍｇ的配位关系。 ４—３．白云石分解所得ｃａ（）和Ｍ９０，加水制成Ｍｇ（０Ｈ）：和ｃａ（０Ｈ）ｚ的悬浮液，通入适量 Ｃ０。（ｇ），实现ｃａ”、Ｍ９２＋的分离。

全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题答案与评分标准第一题 (评判分: 共11分)(1) (3分)3NAlCH 第一步反应: [Al (CH ) ] + 2 NH 2332[NH Al(CH )322]+2CH 4]223 Al(CH )NH [第二步反应: 3170C3]+6 CH 42[(2) (3分) 环铝氮烷的衍生物D 的结构式如下：CH 3Al NN AlAl N3CH 3H C(3) (5分)设: 混合物中2,6-二异丙基苯胺和化合物C 的质量分数分别为X 1和X 2；C j 、H j 、N j 、Al j 分别表示化合物j 中含C 、H 、N 、Al 的原子数；M j 表示化合物j 的分子量；则：编号 j 化合物分子式 C j H j N j Al j 相对分子质量M j1 2,6-二异丙基苯胺C 12H 17NH 21219 1 0 177.32 2 CC 28H 48N 2Al 2 284822466.74根据题意可列出下列二元一次方程组：12+28=0.7371177.32466.7412.011+2=0.0634177.32466.7414.01 X X X X 1212....解上述联立方程组可求得： X 1= 0.175 ， X 2= 0.825答：混合物中2,6-二异丙基苯胺、化合物C 的质量分数分别为0.175、0.825。

评分标准:全题评判分: 共11分.(1) 评判分: 共3分，其中第一步反应为1分, 第二步反应为2分, 没用结构简式表示的不给分, 未配平、但方程中各化合物结构简式写对的, 第一步扣0.5分, 第二步扣1分；(2) 评判分: 3分(3) 评判分: 共5分, 写对求解联立方程组得3分, 方程结果X1、X2各占1分,全对得2分, 错一个扣1分；用百分数表示者, 只要正确不扣分, 结果数字有效位数不正确者, 每个结果扣0.25分。

第二题(评判分: 共18分)1. (评判分: 6分)第一步反应为CaC2O4·H2O脱水反应, N2和O2对反应无影响, 所以热重曲线相同(2分)；第二步反应为CaC2O4的分解,由于CO在O2中氧化放热,使温度升高,加快了反应速率,所以在较低的炉温下CaC2O4即开始分解(2分)；第三步反应为CaCO3 的分解,N2和O2对反应无影响,但由于第二步反应分解速率不同,使所生成的CaCO3有所不同,所以曲线有差异(2分)。

第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。

2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。

已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。

1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。

请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。

1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。

写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。

1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。

1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。

第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。

稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。

稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。

2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。

2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。

２—３在上述条件下，设催化剂表面活性中心（ｃｕ＋）含量１．０×１ Ｏ“ｍｏｌ，试计算Ｎｏ在７２３ Ｋ时分解反应的转化率。
ＮＯ／
催化剂
２—４研究者对Ｎｏ在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理：
Ｎｏ＋Ｍ ｊ∑Ｎｏ—Ｍ
［１］
２Ｎｏ—Ｍ』■Ｎ２＋２０—Ｍ
［２］
万方数据
２００１年第２期
化学教育
·４３·
２０—Ｍ；三上０２＋２Ｍ （快）
Ｈ２ ｏ Ｈ２ｏ
其中Ｂ是氯化物，ｃ是不含氯的优质钾肥，Ｄ是一种氮肥，Ｅ是红色颜料；Ａ、Ｂ、ｃ、Ｄ均是盐类，Ｅ和Ｆ是常见的化合物。该工艺实 现了原料中各主要成分的利用率均达９４％以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。 ．
】一ｌ 写出Ａ、Ｂ、ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ的化学式； ｌ一２写出反应（１）、（２）、（３）的化学方程式； １—３指出反应（３）需要加入ＤＦＡ（一种有机溶剂）的理由； １—４判断ＤＦＡ是否溶于水。
３一ｌ写出配合物Ａ的化学式； ３—２写出配合物Ａ的生成反应方程式； ３—３淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？
３—４画出配合物Ａ的结构式； ３—５ 文献报道，如用（Ｐｈ３Ｐ）２ｃｕ（ｏｚｃｃＨ：ｃｏｚＨ）（式中Ｐｈ一为苯基）代替（ｃｙ３Ｐ）２ｃｕ（ｏ：ｃｃＨｚｃ０２Ｈ），可发生同样反应，得到与 Ａ类似的配合物Ｂ。但Ｂ的红外谱图（ｃＨ。ｃｌ：中）ｕ—ｃｏ。只有２个特征吸收峰：１６３３和１３４４ ｃｍ～，表明它只有单氧参与配位。画 出配合物Ｂ的结构式。
２—２有研究者用载负ｃｕ的ｚｓＭ～５分子筛作催化剂，对Ｎｏ的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压 很小时，ｃｕ／ｚＳＭ一５催化剂对Ｎｏ的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体 （Ｎｏ）由惰性载气（Ｈｅ）带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中Ｎｏ的体积分数为４．ｏ％，混合气流速为４．ｏ×ｌｏ ｃｍ３／ ｍｉｎ（已换算成标准状况），６７３ Ｋ和７２３ Ｋ时，反应２０秒后，测得平均每个活性中心上Ｎｏ分解的分子数分别为１．９ｌ和５．０３。试 求Ｎｏ在该催化剂上分解反应的活化能。

moc.kxxz.wwwmoc.kxxz.www2.00 ppm P 0.410moc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwww ww .z xx k.com第24届全国高中学生化学竞赛理论答案更正及评分标准补充2011年1月7日 厦门1-1用共振论写出几个共振式共振的表达形式和用虚线表示不达一个键级的π键的表达形式的画法，只要正确，可以得满分 1-4碱的提供者为NaOH 或Ca(OH)2等强碱的均不得分。

2-1可以将C、H 等元素的个数写在一起表示，但必须将内界与外界分别写出。

若分别写出，可得满分；若没有分别写出，得1分。

4-5-2答出任何简单点阵均可得满分，如四方简单、立方简单等。

注：实际上，这样的晶体为正交简单点阵。

6-3若写成该结构的对映体，不对称碳原子数回答正确，且手性碳的构型均与所写结构对应正确（全为R）该问总共得2分。

6-47a、7b 结构写成其中的羟基氧或羰基氧向BF 3的形式并书写正确（若标出形式电荷则应形式电荷的位置和数量同时表明正确）亦可以得满分。

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竞赛：碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。

每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。

●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。

●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。

伪造数据者，以零分计。

●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。

●废弃物应放入指定容器内。

●实验过程请注意安全。

一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。

2．产品的分析：用间接碘量法测定。

3．完成实验报告。

二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。