高二化学会考复习专题选择题

化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。

以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。

2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。

3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。

4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。

5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。

江苏高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。

下列举措不符合这一要求的是 A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B ．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C ．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料2.下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管 A ．①④⑤ B ．②④⑤ C ．③④⑥D ．①②⑥3.下列反应中不属于氧化还原反应的是 A ．2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ B ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋SiO 2CaSiO 3D ．2KI ＋Cl 2＝2KCl ＋I 24.通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B ．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C ．N 2和H 2合成NH 3，属于氮的固定D ．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法5.下列几种物质的用途说法正确的是 A ．氨气可以用来保存粮食、水果B ．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜C ．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这体现了二氧化硫的漂白性D ．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na 2SiO 3”的分类不正确的是 A ．离子化合物 B ．电解质 C ．钠盐 D ．碱性氧化物7.下列对硫酸的叙述正确的是A ．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B ．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C ．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D ．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心8.下列过程应用于工业生产的是 A ．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B ．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉9.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．常温常压下，48gO 3含有的原子数为3N AB ．1L 1mol/L 的CH 3COOH 溶液中含有的CH 3COO －的数目为N A C ．11.2 L 氧气所含的原子数为N AD．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3N A10.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－ + H+ = H2OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑12.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅6.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶7.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．易挥发性15.下列关系互为同分异构体的是（ ） A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 216.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释D ．降低温度17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题：①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液． ①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”） （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题： ①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）湖南高二高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A【解析】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【答案】A【解析】解：A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl【答案】D【解析】解：A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【答案】D【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D ．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．6.配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ） A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶C ．100mL 烧瓶D ．100mL 滴瓶【答案】A【解析】解：配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL 容量瓶，不会使用到100mL 集气瓶、100mL 烧瓶和100mL 滴瓶， 故选A ．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠和冷水反应：Na+H 2O=Na ++OH 一+H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu 2+=Fe 2++CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一=Al （OH ）3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl 一【答案】B【解析】解：A ．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，故B 正确；C ．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故D 错误； 故选：B ．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单．8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Al （OH ）3 C ．KOH D ．HCl【答案】B【解析】解：A ．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH 发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A 错误； B ．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液发生生成可溶性盐，故B 正确； C ．KOH 属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH 不反应，故C 错误； D ．HCl 属于酸，只能和NaOH 发生复分解反应，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．C+O 2═CO 2 B ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2OD ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O【答案】A【解析】解：A ．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选； B ．NH 3+HCl═NH 4Cl ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选． 故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力． 10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ） A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数【答案】B【解析】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U 质子数为92，中子数为235﹣92=143， 故选B ．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应【答案】A【解析】解：由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，属于取代反应， 故选A ．【点评】本题考查取代反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键．12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸 D ．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】解：A ．甲烷的燃烧是放热反应，故A 错误； B ．碳酸钙分解是吸热反应，故B 正确；C ．金属与酸的反应是放热反应，故C 错误；D ．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气【答案】A【解析】解：A ．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A 正确； B ．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C ．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C 错误；D ．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性【答案】D【解析】解：A ．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A 正确；B ．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B 正确；C ．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C 正确；D ．浓硫酸沸点高，难挥发，故D 错误； 故选：D ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．15.下列关系互为同分异构体的是（ ）A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 2【答案】B【解析】解：A 、35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A 错误； B 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；C 、CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH 2”原子团，互为同系物，故C 错误；D 、H 2O 和H 2O 2分别为H 和O 两种元素构成的不同种化合物，故D 错误，故选B ．【点评】本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答．16.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度【答案】B【解析】解：A ．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A 不选； B ．加热，温度升高，反应速率加快，故B 选；C ．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C 不选；D ．降低温度，反应速率减慢，故D 不选； 故选B ．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）【答案】A【解析】解：A.10g 氢气的物质的量==5mol ；B ．2molCl 2；C.1.5N A CO 2的物质的量为1.5mol ； D ．标况下，22.4L 氧气的物质的量==1mol ，由N=nN A 可知，10g 氢气含有的分子数目最多， 故选A ．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ． 【答案】A【解析】解：（1）FeCl 3可与KSCN 溶液络合反应生成血红色物质，故选B ；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C ；（3）硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂；故选D ；（4）硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片； 故选：A ．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉碳酸氢钠、硅酸钠、硅的性质是解题关键，注意三价铁离子的检验，题目难度不大．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 【答案】﹣OH 或羟基 还原性【解析】解：（1）乙醇含有的官能团为﹣OH 或羟基，故答案为：﹣OH 或羟基； （2）乙醇含有羟基，被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ． 【答案】（1）漂白性（2）SO 3（3）SO 3【解析】解：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有漂白性；故答案为：漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A 为三氧化硫，化学式为SO 3； 故答案为：SO 3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓； 故答案为：SO 3．【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 【答案】（1）Si （2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【解析】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na 、②为Mg 、③为Al 、④为Si 、⑤为F 、⑥为Cl ，故答案为：Si ；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F ＜Cl ，故答案为：＜；（3）①为Na 、②为Mg ，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na ＞Mg ，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH ，元素③的单质为Al ，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．【答案】（1）ACCBA （2）高（3）【解析】解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素； 故选：A ；②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物； 故选：C ；③维生素C 能防治坏血病， 故选：C ；④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药， 故选：B ；⑤A ．回收利用废纸，能节能环保，故A 不选；B ．回收利用易拉罐，能节能环保，故A 不选；C ．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C 选；故选：C ；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；（3）氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐； 淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．【答案】B 氧气 增大，逆反应方向【解析】解：①在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 KJ•mol ﹣1，选项中B 正确；故答案为：B ．②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；故答案为：氧气；③N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol ，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡逆向进行；故答案为：增大，逆反应方向；【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学影响因素分析，化学平衡原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．【答案】Zn ；正极 B【解析】解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 可知，Zn 失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn ；正极；②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此反应中C 作还原剂在高温条件下还原ZnO ，属于热还原法，故答案为：B ．【点评】本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液．①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”） ②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．【答案】7 酸；促进【解析】解：今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液；①溶液（A ）为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7，故答案为：7； ②溶液（B ）为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进NH 4Cl 的水解，故答案为：酸；促进．【点评】本题考查了盐的水解规律和影响水解的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）【答案】（1）偏小（2）分馏（3）饱和NaHCO 3溶液（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满【解析】解：（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO 2和HCl 均为酸性气体，均能与NaOH 溶液反应，而CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，故答案为：饱和NaHCO 3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析、气体的除杂、实验室制取氨气等知识，（3）注意CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，既为高频考点，又为易错点，题目难度不大．。

高中会考化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。

B. 碘酒。

C. 蒸馏水。

D. 漂白粉。

2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H^++Cl^-B. NaOH = Na^++OH^-C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_AB. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AC. 16g O_2中含有的氧原子数为N_AD. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）A. MnO_2B. HClC. MnCl_2D. Cl_28. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

B. 钠是银白色金属，硬度小。

C. 钠与水反应放出氢气。

D. 钠可以保存在汽油中。

9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 纯碱属于碱。

高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。

2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。

3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。

禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。

二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。

答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。

全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是 ()。

A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2.研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。

下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是()。

A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()。

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁4.下列有关石油化工的说法不正确的是 ()。

A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ()。

A．Fe－2e－=Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．2H＋＋2e－=H2↑D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑6.下列关于工业生产的说法中，错误的是()。

高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。

下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。

高二化学会考试题一．选择题（50分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质中，属于纯净物的是A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂2.下列各组物质中，互为同位素的是A．氕和氘 B．蓝矾和胆矾 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷3.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A．CH4 B．CO2C．NO D．NO24.在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是A．Cl B．P C．S D. Na5. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液6. 下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是A．白磷 B．氢硫酸 C. 烧碱溶液 D. 硝酸钠溶液7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液8．若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：这两步反应分别属于有机反应类型中的A．加聚反应和水解反应B．消去反应和加成反应C．加成反应的取代反应D．加成反应的消去反应9．下列物质在固态时，晶体类型相同的是A．SiO2和CO2B．NaCl和HCl C．I2和金刚石 D．NH3和H2O10．将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的的A．氯气 B．二气体氧化氮 C．硫化氢 D．二氧化碳11．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A．钾元素比钠元素的金属性强 B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高12．下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是A.Al2O3→ Al(OH)3B．CaCO3→ Ca(OH)2C．P2O5→H3PO4D．CO→ Na2CO313．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积14．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A．二氧化硅溶于水可制得硅酸 B．硅酸的酸性比碳酸弱C．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH415．在强酸性溶液中能大量共存的离子是A．S2- B．AlO2- C．HCO3- D．NH4+16．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是A．r(Na)/ r(Na+) B．r(S)/ r(S2-) C．r(Mg)/r(Al) D．r(Cl)/r(F) 17. 在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是A．氢气 B．空气 C．石灰石 D．硫铁矿18．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19．丙烯醛的结构简式为：下列试剂中，不能跟丙烯酸反应的A．溴水 B．新制的Cu(OH)2C．Na2CO3溶液 D．KMnO4酸性溶液20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A．══B．══C．══D．══3.25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：════下列有关说法中不正确的是( )A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放热反应4.下列化学反应中的△H>O是( )电解A．══B．══C．══D．══5.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是( )A．B．C．D．6.已知══下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )V(mL)C(mol/L)V(mL)7.在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗和同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的总物质的量不再变化8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是( )A．X+Y<Z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低了D．C的体积分数增大了9.对于在一定条件下进行的可逆反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变的转化率的是( )A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度10.下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是( )高温B．══ C．══D．══A．11.下列说法中正确的是( )A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强12.柠檬水溶液的PH是3，其中的是( )13.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX14.MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) A．B．C．D．15.下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )盐酸溶液工业用水16.把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。

山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．盐酸D．H2O2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增加浓度3.下列过程中△H大于零的是（）A．乙醇燃烧B．酸碱中和反应C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A (l) + B (l) =" 2C" (g)△H1B．2A (g) + B (g) =" 2C" (g)△H2C．2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H3D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l)△H45.对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/molB．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入7.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO230mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)10.在一密闭容器中进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L11.对于反应A+B=C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．减少B 的物质的量D ．增加体系的压强12.已知：H 2(g)＋Cl 2(g)="===" 2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2L 氯化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氯气,吸收183kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氯气反应生成2mol 液态氯化氢放出的热量小于183kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氯气的能量总和大于2mol 氯化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ 热量13.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）14.已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2) 2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于（ ）A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．317.3 kJ/mol15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）＋B （气）2C （气），若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L －1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A ．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1B ．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1 C ．2 s 时物质 A 的转化率为70％D ．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L －116.对于可逆反应：2A （ｇ）+B （ｇ）2C （ｇ）△H ＜0，下列各图正确的是（ ）A B C D17.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ） A ．C(s)+1/2 O 2(g)＝CO(g)△H =" ―393.5" kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)△H ="" +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g)△H =" ―890.3" kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l)△H =" ―2800" kJ/mol18.下列说法中正确的是（ ）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关19.已知（1）H2O(g)== H2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ·mol -1 （2）CH 3OH(g)== CH 3OH(l) △H 2＝-Q 2 kJ·mol -1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ·mol -1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ）（ ） A ．Q 1+Q 2+Q 3 B ．0.5 Q 3-Q 2+2Q 1 C ．0.5 Q 3+ Q 2-2Q 1 D ．0.5（Q 1+Q 2+Q 3）20.下列说法或表示法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ΔH = －57.3 kJ· mol —1，若将含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ） ΔH =" +285.8" kJ· mol —1二、实验题1.(5分)用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，在化学反应中A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是A. 碳酸钙B. 氯化钾C. 过氧化氢D. 硫酸铜答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸铵答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是A. 氧气B. 汽油C. 铁丝D. 木炭答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中化学性质最稳定的是A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C10. 在化学反应中，能够做还原剂的物质是A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。

答案：越小12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会______。

答案：加快13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值______。

答案：等于714. 金属的腐蚀主要是由于金属与______发生反应。

答案：氧气和水15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。

答案：不变三、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。

高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。

答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。

答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：14. 化学反应的实质是____。

答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。

答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。

答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。

2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。

答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。

2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。

答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。

五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。

会考化学考试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的质量比为1:1D. 所有选项都是正确的答案：D3. 一个原子的质量主要集中在：A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：D5. 酸和碱中和反应的实质是：A. 酸分子与碱分子的结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸和碱中的离子互相交换答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应过程中不消耗的物质答案：D7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：A9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：C10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \) 表示的是_________和水反应生成氢氧化钙。

山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：下列有关反应A+B=C+D 的说法正确的是 A ．反应前后原子的种类和数目一定不变 B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D4.已知：H 2(g)＋F 2(g)="=2HF(g)" △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是 A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ==2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝（+283.0kJ/mol ）×2C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是 A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.可逆反应：A ＋3B 2C ＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A ．u （D ）＝0.4 mol / (L·s) B ．（C ）＝0.8mol / (L·s) C ．u （B ）＝0.6 mol / (L·s) D ．u （A ）＝0.5 mol / (L·s) 8.已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。

高二化学会考练习(选择、填空、推断)一．选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中；属于纯净物的是A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂2.下列各组物质中；互为同位素的是A．氕和氘 B．蓝矾和胆矾 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷3.实验室制取下列气体时；只能用排水法收集的是A．CH4 B．CO2C．NO D．NO24.在自然界里；既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是A．Cl B．P C．S D. Na5. 常温下；将铁片放入下列溶液中；能明显观察到有气体产生的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液6. 下列物质露置在空气中；不会发生化学变化的是A．白磷 B．氢硫酸 C. 烧碱溶液 D. 硝酸钠溶液7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉；应选用的试剂的是DA．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液8．若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：这两步反应分别属于有机反应类型中的A．加聚反应和水解反应 B．消去反应和加成反应C．加成反应的取代反应 D．加成反应的消去反应9．下列物质在固态时；晶体类型相同的是A．SiO2和CO2B．NaCl和HCl C．I2和金刚石 D．NH3和H2O10．将下列气体通入水中；既能生成含氧酸；又能生成无氧酸的的A A．氯气 B．二气体氧化氮 C．硫化氢 D．二氧化碳11．下列关于碱金属的叙述中；不正确的是A．钾元素比钠元素的金属性强 B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应；生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高12．下列变化中；通过下一步反应就可以直接完成的是A．Al2O3→ Al(OH)3B．CaCO3→ Ca(OH)2C．P2O5→H3PO4D．CO→ NaHCO313．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积14．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述；正确的是A．二氧化硅溶于水可制得硅酸 B．硅酸的酸性比碳酸弱BC．二氧化硅是酸性氧化物；不跟任何酸起反应D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH415．在强酸性溶液中能大量共存的离子是A．S2- B．AlO2- C．HCO3- D．NH4+16．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是A．r(Na)/ r(Na+) B．r(S)/ r(S2-) C．r(Mg)/r(Al) D．r(Cl)/r(F)17. 在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中；都需要用到的一种原料是A．氢气 B．空气 C．石灰石 D．硫铁矿18．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19．丙烯醛的结构简式为：下列试剂中；不能跟丙烯醛反应的A．溴水 B．新制的Cu(OH)2C．Na2CO3溶液 D．KMnO4酸性溶液20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共36分）1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是（A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为（A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）708．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码（B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁（C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应（C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是（A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是3216．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷（C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0（B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0（D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

福建高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列不属于自发进行的变化是（ ） A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈2.在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH="+725.8" kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH="+1452" kJ/mol3.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A ．生铁比纯铁更易生锈B ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C ．银质奖章久置后易表面变暗D ．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块4.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）A ．P 1＞P 2，n ＞3B ．P 1＞P 2，n ＜3C ．P 1＜P 2，n ＞3D ．P 1＜P 2，n ＜35.下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A ．2NO 2（g ） N 2O 4（g ） △H ＜0 B ．3O 2（g ）2O 3（g ）△H ＞0 C ．H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）△H ＜0 D ．NH 4HCO 3（s ） NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） △H ＞06.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。

化学会考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的化学式是H2O？A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳答案：C2. 原子序数为6的元素是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅠA族？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A4. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 吸热C. 光合作用D. 蒸发答案：A5. 以下哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 氨（NH3）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）答案：C6. 化学键中，哪种键是最强的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：B7. 以下哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：B8. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：A9. 以下哪种物质是盐？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：D10. 以下哪种物质是氧化物？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 水（H2O）答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________和_________进行排列。

答案：原子序数；电子排布12. 化学方程式中，反应物和生成物之间的符号是_________。

答案：箭头13. 摩尔质量的单位是_________。

答案：克/摩尔（g/mol）14. 化学中，溶液的浓度可以用_________来表示。

答案：摩尔浓度（mol/L）15. 酸碱中和反应的实质是_________。

答案：氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）三、简答题（每题10分，共30分）16. 什么是氧化还原反应？请简述其特征。

高中化学会考试题和答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 空气C. 蒸馏水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气的体积比为1:1B. 氢气和氧气的质量比为2:1C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：D3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 硅C. 氧D. 铁答案：C5. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C6. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A7. 下列物质中，属于非极性分子的是（）A. 水分子B. 二氧化碳分子C. 甲烷分子D. 氨分子答案：C8. 下列物质中，属于两性化合物的是（）A. 氧化铝B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A9. 下列物质中，属于可溶性盐的是（）A. 氯化银B. 硫酸钡C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 锌答案：A二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 硫酸铜：________- 碳酸氢钠：________- 氢氧化铁：________- 硝酸铵：________答案：- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸氢钠：NaHCO3- 氢氧化铁：Fe(OH)3- 硝酸铵：NH4NO312. 写出下列化学反应的离子方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应：________- 硫酸铜与氢氧化钠反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氯化铁与硫氰酸钾反应：________答案：- 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O- 硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氯化铁与硫氰酸钾反应：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)313. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氟气：________- 氯离子：________- 钠离子：________答案：- 氢气：H:H- 氟气：F:F- 氯离子：[Cl]^- 或 Cl^-:e^-- 钠离子：[Na]^+ 或 Na^+:e^+14. 写出下列物质的名称：- NaCl：________- MgSO4：________- H2O：________- CO2：________答案：- NaCl：氯化钠- MgSO4：硫酸镁- H2O：水- CO2：二氧化碳三、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某溶液中H+的浓度为1.0×10^-3 mol/L，求该溶液的pH值。