2013年新课标版高考模拟卷--理综(word版含答案)
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2013年高考模拟系列试卷（二）第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－10．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．1．8 g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B ．标准状况下，2．24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0．2 N AC ．室温下，21．0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 N AD ．足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子12．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 （ ） A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是共价化合物 C ．其离子半径大小： Z ＞Y ＞X D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．0．1 mol/L pH=3的H 2A 溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH 溶液任意比混合：c （H ＋）＋c （M ＋）＝c （OH －）＋2c （A 2－） B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c （NaOH ）＜c （CH 3COONa ）＜c （Na 2CO 3） C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c （CH 3COO －）＋2c （OH －）＝2c （H ＋）＋c （CH 3COOH ）D ．0．1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c （HA －）＞c （H ＋）＞c （H 2A ）＞c （A 2－） 26．（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
商品紫菜轻薄松脆、比海带以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜−−→焙烧−−→浸取−−−→双氧水稀硫酸操作①−−→操作②A−−−→试剂蒸馏−−→粗产品（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。
A ．烧杯 B ．表面皿 C ．蒸发皿 D ．坩埚 E ．试管 F ．酒精灯 G ．泥三角（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 ___________________________。
（3） 操作①的名称是________；试剂A 为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是： ①_____________________； ②_______________________。
（4） 操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。
（5） 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A 分离：27．（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。
（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg·L－1。
已知常温下Al（OH）3的K sp＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。
（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。
氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。
（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3＋＋3H2DzBi（HDz）3＋3H＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。
设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H2Dz）等于________mol·L－1（用K表示）。
28．（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
（2）25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
（3）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。
在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO、CO、O2的混合气体，以下说法正2确的是________。
A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C．平衡常数K随温度的升高而增大D．平衡常数K随压强的增大而减小（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。
在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。
36．《化学与技术》（15分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题： （1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选） 。
A ．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2Cl ＋H 2O C ．CH 3CH 3＋Cl 光3CH 2Cl ＋HCl D ．CH 2=CHCl ＋H 2催化剂3CH 2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2－、NO 2－ 和CN －等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。
请写出用ClO 2将废水中剧毒的CN －氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：天然水活性炭的作用是 ；O 3消毒的优点是 。
A 、B 中放置的物质名称分别是：A B 。
37．《物质结构与性质》（15分）2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA 信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。
（3）水也是生命必需物质。
冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。
38．《有机化学基础》（15分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。
具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。
根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：（1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式：② __________________________________________；⑥_______________________________________________。
（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3∶1的同分异构体的结构简式为________________________；其中可以和NaHCO 3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有________种（不考虑立体异构）。
（3） 双酚A 的另一重要用途是和光气（COCl Cl）合成Lexan 聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。
写出此合成反应的化学方程式： __________________________________________。
