2014—2015学年上期期末学业水平测试高中一年级化学参考答案

2014~2015学年度高一第一学期期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，S—32，Cu—64，Fe—56，Al—27一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I C．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-2．某元素的天然同位素有105X和115X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中105X和115X的原子个数之比为A、3∶1B、1∶3C、4∶1D、1∶43．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．全部6．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水B．品红溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳 B．焦炭 C．石灰石 D．空气8．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉B．铜片C．铁片D．镁粉9．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与稀硫酸的反应：OH－＋H+ =H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ = Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A．BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液C．稀硝酸、BaCl2溶液 D．稀硫酸、BaCl211．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、12．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

福建省八县一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项,共50分)1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的( )A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数2．下列物质中，属于纯净物的是( )①水泥②玻璃③漂白粉④液氯⑤氯水⑥胆矾A．①③B．②⑤C．④⑥D．⑤⑥3．材料与化学密切相关。

下列物质与材料对应关系不正确的是()A．晶体硅——光导纤维B．氧化镁——耐高温材料C．铁碳合金——生铁D．硅酸盐——陶瓷4．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A．定容时俯视液面B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．未洗涤烧杯和玻璃棒7．下列说法正确的是（）A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁8．将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl9．实验过程中，不会产生气体的( )10．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是( )A．它们的密度之比为1∶1 B．它们的分子数目之比是1∶1C．它们的体积之比是1∶1 D．它们的氧原子数目之比为1∶111．下列处置、操作或现象的描述中正确的是( )①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时，可用CO2灭火③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A．①②B．①③C．②④D．③④12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．NaCl B．Al(OH)3C．FeCl2D．CO13．已知某300ml MgCl2与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（）A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋15．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3:1C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等16．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO 24B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－17．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是( )A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液18．食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是( )①除去热水瓶内壁的水垢②检验自来水中是否含有氯离子③检验镁粉中是否含有铝粉④鉴别食盐和纯碱A．①③B．②③C．②④ D ．①②19．在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( )A．SO42－Na＋Fe3+Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．HCO3－K＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋20．下列实验中，能达到实验目的的是( )A．排水法收集H2B．除去Cl2中HClC．分离碘和酒精D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性21．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．FeCl3溶液和MgC．Fe和Cl2D．AlCl3溶液和NaOH22．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为N AB．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N AC．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为N AD．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2N A23．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( ) A．K＋、OH－、CO2－3B．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO2－3、OH－、Cl－24．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g25．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A．OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60g二、填空题26.（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式。

2014―2015学年度第一学期期末教学质量测查卷高一化学试题参考答案一、选择题（共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 正确D A C A D B C D A C选项11 12 13 14 15 16 17 18 19 20题号正确C C BD B B D B C D选项21 22 23 24 25题号正确B A A D B选项二、填空题（化学方程式每条2分，写成离子方程式正确的也给分，不配平不得分，下同。

其余无说明的每空1分，共21分）26．砂土27．焰色反应化学性质稳定（或化学性质不活泼）28．是否漏水玻璃棒胶头滴管29．2Ca(OH)2 + 2 Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO30．（1）①C （1分）②D（1分）③（2分）SO2＋C12＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）（2）①两性（1分）碱性（1分）②SiO2 （1分）F e(O H)3、Mg(OH)2（2分）③SiO2 +2NaOH＝Na2SiO3+H2O 或Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO2+H2O（2分）1三、实验题（化学方程式每条2分，其余无说明的每空1分，共14分）31．⑴ A 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑⑵ G c ⑶ F d⑷ 5.4 g (2分，5.35 g给1分) 2 mol/L （2分）冒白烟HCl + NH3 = NH4Cl四、简答题（15分）32．（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）（2）取少许溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红色（其他合理答案同样得分）（2分）（3）过滤（1分）②FeCl2 （1分）④ HC1 （1分）2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–（2分）（4） 3:2 （3分）（5）224ml（3分）（本卷所有题目的其他合理答案均可参照给分）2。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

2014—2015学年上期期末学业水平测试高中一年级化学参考答案选择题（1-16小题，每小题3分，共48分）1.A2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.B 10.D11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 非选择题（共5小题，共52分）17.（6分，每空2分）（1）4HF+ SiO2 == SiF4↑+ 2H2O（2）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（3）2Br-+ Cl2 ==2Cl-+ Br218（12分）（1）③⑤⑩⑥○11 （2分）（2）③⑩（2分）（3）Zn + 2H+ == Zn2++ H2 ↑（2分）（4）Cu Zn 或NaOH Ca(OH)2或NaI三者之间任意两种物质的组合（2分）（5）1mol（2分）、1mol（2分）19．(10分，每空2分)（1）Al2O3 + 6H+ ==2Al3++ 3H2O（2）将Fe2+氧化成Fe3+（3）做光导纤维（4）取少许溶液b于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红色，则证明溶液b中有Fe3+，若溶液不变色，则证明溶液b中没有Fe3+。

（5）MnO220.（10分）(1)NH4Cl（或其它氨盐）、N2O5（2分）（2）2NH4Cl+ Ca(OH)2 △CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）（3）有氧化性、还原性（2分）（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（5）Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O（2分）21.（14分）I （1）10.9（2分）（2）搅拌、引流（2分）（3）D（2分）II（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）（2）2H2S+ SO2 == 3S↓ + 2H2O（2分）（3）吸收SO2有毒气体，防止污染空气（2分）（4）控制反应随时发生或停止（2分）。

邢台市2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案
注意：不出现0.5分。

21.（12分，除注明外，每空1分）
⑴④⑤（2分）；②⑥（2分）（此两空：漏选，1分；错选，0分）
⑵ H2O ；氢气； 2N A (或2×6.02×1023或1.204×1024) ;
（若箭头指向水中的氧元素，0分）
⑶①AB（共1分，漏选，0分）②B ③A ④E
22.（14分）
⑴（每空1分，共6分）
①萃取（错字，0分）；乙②甲③冷凝管(或冷凝器)；f ；防止暴沸（错字，0分）
⑵（每空2分，共8分）
①（或其他合理答案，漏△、↑符号不扣分）
② a ③黑色粉末变红色；有无色液体生成
23.(6分)
⑴ Fe3＋(1分) ；Al(OH)3 (1分)(2)NH＋4＋OH－＝ NH3·H2O （2分） (3) 3或3:1（2分）
24.(12分，每空2分)
⑴①第三周期第ⅥA族（或第3周期第ⅥA族）
②（没箭头不扣分，箭头前的钠原子合并也可以）
⑵ad（漏选，得1分；错选，0分）
⑶①3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO ； 1:2
② BaCl2 +SO2 +H2O2＝BaSO4↓+2HCl （或SO2 + H2O2＝ H2SO4，H2SO4 +BaCl2＝BaSO4↓+2HCl）
25.（6分，每个2分）
⑴ 36.5% ； 11.8 mol/L（漏掉单位，扣1分，下同）
⑵ 1mol/L。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。

考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。

（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。

判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸9．与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③B．③④C．②③④D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2OD.2Na + Cl2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（）A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。

吉林市普通高中2014—2015学年度高一年级学业水平检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 Si－28 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列基本反应类型中，一定有电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2. 下列方法中，不能用于物质分离的是A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 丁达尔效应3．在常温常压下的各组气体中，不能共存的是A．O2与N2 B．NH3与O2C．SO2与O2D．HCl与NH34．0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶35．下列说法中，正确的是A．硅胶的主要成分是硅酸钠B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠D．光导纤维的主要材料是晶体硅6．不能．．用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A. 氨水B. KSCN溶液C. 还原Fe粉D. AgNO3溶液7．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是A．NH3B．SO2C．CuCl2D．FeCl28．按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：A．0.01nm～1nm B．0.1nm～10nm C．1nm～100nm D．10nm～1000nm9. 暴露于空气中不易变质的是A. 水玻璃B. 苏打C. Na2O2D. 漂白液10．下列除去括号内杂质的方法错误的．．．是A. SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤B．Br2(CCl4)：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气二、选择题（每小题3分。