2020 届高考化学必背知识高考题型突破策略一、化学与生产、生活(1) 安全与健康：①人体必需的营养元素，如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危害，如铅、铊、汞等；③食品添加剂，如新药物合成，新制物质或已有物质的新用途开发利用等。
(2) 环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿色材料在环保中的作用等。
(3) 新材料，新能源：①新型的燃料电池，高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。
(4) 诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。
【突破策略】第一步：读题(1) 逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。
(2) 分析题目给出的新信息所考查的内容，对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。
第二步：联题(1) 结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。
(2) 联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。
第三步：析题(1) 思维从新情境回归教材、回归平时学习中。
(2) 回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。
第四步：解题(1) 解题要抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。
(2) 熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。
二、有关阿伏加德罗常数(N A)正误判断阿伏加德罗常数(N A)是高考考查的热点题型，涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全，微粒数目无法计算等。
命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素，如22．4 L ·mo- 1l的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。
解答此类题目主要是认真审题，突破命题者故意设置的陷阱。
突破策略】第一步：看——查看物质的状态和外界条件(1) 当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
(2) 当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件(1) 已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。
(2) 已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3) 已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步：算——根据所求内容进行计算(1) 同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。
如1 mol Cl 2溶于水转移电子数小于N A而1 mol Cl 2与NaOH 反应转移N A个电子。
(2) 计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。
三、离子方程式与离子共存的正误判断离子方程式的正误判断的考查主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。
题目选材主要是中学教材中易错的方程式。
离子方程式的书写，主要考查给定条件的陌生的氧化还原反应的离子方程式的书写。
书写离子方程式要抓住离子反应的实质，还要考虑溶液的酸碱性，在酸性溶液中不能出现OH -，在碱性溶液中不能出现H+。
【突破策略】第一步：判断是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写。
(2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。
第二步：化学式拆分的准确性同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。
第三步：判断产物的正确性(1)分析变价元素产物的合理性。
(2)反应物的量不同，产物不同。
(3) 滴加顺序不同，产物不同。
第四步：判断守恒性(1)原子是否守恒。
离子方程式两边同种元素的原子个数相等。
(2)电荷是否守恒。
离子方程式两边的电荷总数相等。
(3) 氧化还原反应中电子得失是否守恒。
四、元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。
然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
【突破策略】第一步：推断元素(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。
(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。
第二步：联想“规律” 依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。
第三步：通盘“验证” 将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。
五、盖斯定律及其应用盖斯定律考查通常是根据若干个已知的热化学方程式，求出某指定反应的反应热或写出未知反应的热化学方程式，也常将盖斯定律与化学反应速率和化学平衡结合起来考查。
计算反应热的三种方法：(1)根据两个公式计算反应热：ΔH=E (生成物的总能量)- E (反应物的总能量)或ΔH=E (反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)。
(2)根据热化学方程式计算反应热：焓变与反应物的物质的量成正比。
(3)运用盖斯定律：先正确分析各步化学反应，然后把化学方程式乘以或除以一定的化学计量数，最后相加或相减，得到新的热化学方程式。
【突破策略】六、化学反应速率与化学平衡化学反庆速率和平衡的考查方式主要是将化学反应速率的计算、化学平衡的移动与图像结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。
解答化学反应速率和平衡的图像题必须抓住化学方程式及图像的特点，分析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，重点要弄清“四点”起（点、交点、折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向和变化趋势，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
【突破策略】（1）审清题干：看清题目要求是“浓度”“压强”还是“温度”“催化剂”。
（2）审清条件：分清是“恒温、恒压”还是“恒温、恒容”或其他限制条件。
（3）依据条件，进行判断。
①增大浓度使化学反应速率加快，但增加固体的量对化学反应速率无影响。
②压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变化同时有气体参加的化学反应。
七、水溶液中离子浓度大小比较常见的题型有比较不同的酸碱性溶液被稀释后溶液pH 的变化；比较同一溶液中不同粒子浓度的大小或比较不同溶液中同种粒子浓度的大小。
解答粒子浓度大小比较题目的主要事项：（1）理解电解质溶液中的两个“微弱”，即弱酸和弱碱的电离是微弱的；弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解是微弱的。
（2）掌握三个守恒和一个不等式。
①电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相等（注意表达式中离子浓度的前面乘以电荷数）。
②物料守恒规律：溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
③质子守恒规律：水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，也可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得出。
④对于不等式，要具体分析溶液中电离过程和水解过程哪个起了主导作用。
如等物质的量浓度的NH 3·H2O与NH 4Cl溶液中由于NH3·H2O的电离强于NH 4＋的水解，所以：c（NH 4＋）＞ c（Cl －）＞c（H＋）＞c（OH－）。
突破策略】八、新型化学电源的工作原理高考通常以新型燃料电池、比能量高的新型电池为载体，考查原电池的工作原理，或将原电池、电解原理与物质的制备、金属的提纯、金属的防护结合起来考查，考查的角度主要有电极反应方程式的书写或正误判断，离子移动的方向，电极产物种类的判断与量的计算等。
可充电电池中粒子移动方向的判断方法：对于可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池。
原电池中电子从负极经外电路流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
电解池中电子由负极流出，由正极流入，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
【突破策略】1．解答新型化学电源题目的有关步骤(1)判断电池类型→确认电池原理→ 核实电子、离子移动方向。
(2)确定电池两极→ 判断电子、离子移动方向→ 书写电极反应和电池反应。
(3) 充电电池→放电时为原电池→失去电子的为负极反应。
2．新型化学电源的考查(1)新型电池“放电”时正、负极判断。
负极元素化合价升高的物质材料发生氧化反应的物质新型电池中正极元素化合价降低的物质材料发生还原反应的物质(2)新型电池“放电”时电极反应式。
分析物质得失电子情况，再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。
对于复杂的电极反应，可利用总反应式减去较简单一极的电极反应式，得较复杂一极电极反应式。
(3) 新型电池“充电”即(电解)时阴极、阳极的判断。
(4) 新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断：应先分清电池是放电还是充电，再判断 出正、负极或阴、阳极，进而确定离子的移动方向。
九、同分异构体的数目及判断 同分异构体主要考查限定条件的同分异构体数目的判断，近年来有将同分异构体数目的确定与物质的 性质结合起来考查，难度有所增加。
判断常见烃基的同分异构体的数目的方法：同分异构体的判断要牢牢 抓住“等效氢 ”的概念进行判断。
判断方法是同一个碳原子上的氢原子被取代是等效的， 判断烃基的同分异构 体时可利用对应烃的等效氢进行判断，如丙烷有两种类型的氢原子，所以丙基有两种结构，同理丁基有 4 种，苯环上的氢原子被两个取代基取代时有三种结构，被相同的三个取代基取代时有三种结构。
【突破策略】 第一步：判断有无类别异构 根据分子式判断该有机物是否有类别异构，如含相同碳原子数的醇和醚、酸和酯是同分异构体。
第二步：同一类物质，写出官能团的位置异构体(1)碳链异构体按 “主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边 ”的规律书写。
(2)分合思维法 —— 书写醇或酸的同分异构体，如书写 C 5H 11OH 的同分异构体，先写出 C 5H 12 的同分异 构体；再写出上述同分异构体分子中的一个氢原子被 —OH 取代得出的 C 5H 11OH 的同分异构体。
(3) 顺序思维法 —— 书写多官能团的有机物的同分异构体，如丙烷上三个氢原子分别被一个— NH 2、一 个—OH 、一个苯基取代，先写出被 —NH 2取代的同分异构体，接着写出被 —OH 取代的同分异构体，最后 写出被苯基取代的同分异构体 (顺序可以颠倒 )。
十、化学反应原理综合应用 该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学 (或离子、电极 ) 方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等较多，导致思维转换角度较大。
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