常见的盐、化肥（复习课教案）
安岳县人和九义校龚大周
【教学设计思想】
对于复习课，同样要把学生看作学习的主体，让学生带着轻松愉快的心情来学习化学，为此本节课采用讲解、练习、归纳、总结等多种教学方式，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，并培养学生的动手能力；在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过讨论、分析、归纳，总结，初步体验科学的研究方法。
[聚焦中考]
盐、化学肥料是中考的重点和热点，主要考查酸、碱、盐的性质和相互转化的规律。一般难度题会从这里出现，中考分值也较高，在复习时应引起重视。这部分内容考查的形式多样，在选择题、填空题、简答题、实验探究题中均会出现。而且本单元知识与日常生活关系十分密切，在学习中要有意识地把这部分知识与日常生活结合起来，并从中发现一些有探究价值的问题。
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。（2）、通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。（3）、了解一些常用化肥的名称和作用及其简易鉴别。.
2、过程与方法：
（1）、利用盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。
（2）、增强学生对化学知识的综合概括能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神
3、情感态度与价值观：
（1）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，教会学生一定的学习方法，进一步增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】
重点：盐的化学性质。
难点：盐的化学性质。
【教学方法】
讨论归纳、合作探究。
附表：
常见的盐、化肥复习课——习题
情景创设：
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢
【练习一】
1、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（）
A.氢氧化钙
B.氧化钙
C.氯化钙
D.碳酸钙
2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（）
A.食醋
B.红糖
C.白酒
D.小苏打
3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）
A.使馒头变白
B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C.加快馒头的发酵速度
D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
【练习二】
4、我们学习过以下常见的酸、碱、盐归纳 HCl、Ca(OH)
2、Na
2
CO
3
请你归纳这三
种物质能两两相互发生化学反应的共有（）组。
组组组组
【练习三】
1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（? ?）
A、HCl和NaOH?
B、?Na
2CO
3
和H
2
SO
4
?
C、、K
2CO
3
和Ca(OH)
2
?? D、KCl和CuSO
4
2.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变混浊,则珍珠中含有下列离子中的( )
;;C. CO
3
2- ;
[练习四]
1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液：HCl、Ca(OH)
2
、NaCl三种溶液，小明和小红同学欲探究能否用一种试剂一次鉴别它们。小明同学选的是一种指示剂，小红同学选的是一种盐，它们都得出了正确结论。请你推断两位同学选的试剂：小明同学选的是_________。小红同学选的是________.
2、向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反应，观察到的现象为______________该化学反应属于反应基本类型______反应;接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变__色；再逐滴加入盐酸至过量观察到的现象是
【练习五】
某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝钠和食盐的有关资料如下：
水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g 熔点271℃801℃
1413℃
沸点320℃会分解，放出有臭味的气
体
放出红棕色的气体NO2 无反应
跟稀盐酸
作用
(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
①，②；
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是：。
【练习六】一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查
每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，
看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，
该变质反应的化学方程式为：。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（稀盐酸、石灰水溶液氯化钙溶液、）展开了探究活动。
【练习七】
1、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（? ）
A.钾肥??
B.磷肥??
C.氮肥??
D.复合肥
2.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液
pH78511
该同学最好选用（? ）
A.尿素? ?
B.碳酸氢铵? ?
C.硫酸铵??
D.氨水
3．配置番茄的无土栽培营养液要用到硝酸钾作肥料，化肥硝酸钾是一种（? ?）A.复合肥料?? B.氮肥? ?C.磷肥?? D.钾肥
【练习八】
小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，（1）他建议其父母去买的氮肥的是。（填字母）碳酸
第21讲常见的盐和化学肥料 1．(2011年广东广州)下列关于化肥的说法正确的是()。 A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量 2．(2011年广东揭阳)钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。下列化肥中具有此功能的是()。 A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾(KCl) C．硫酸铵[(NH4)2SO4] D．磷矿粉[Ca3(PO4)2] 3．(2011年广东佛山)学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是()。 4．(2012年重庆)在A＋B―→盐＋ 水的反应中，A和B不可能 ．．．是()。 A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2 5．(2012年山东泰安)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是()。 A．Ca(H2PO4)2B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2D．KCl 6．(2012年四川雅安)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是()。 A．硫酸钾(K2SO4) B．磷酸二氢钾(KH2PO4) C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]
7．(2012年四川泸州)KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是()。 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋2 8．(2012年北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤 液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确 ．．．的是()。 A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会 的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理 ．．．的是()。 A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用 B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 10．(2012年四川德阳)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()。 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO3 11．(2012年广东肇庆)下图是某化肥包装袋上的部分说明。 (1)碳酸氢铵保存时的注意事项是________________________。 (2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合
人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧 靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）
常见的盐和化肥 2、碳酸钠、碳酸钾属于盐类，但其水溶液显碱性。
3、有毒性的盐：亚硝酸钠。 4、含有相同阴离子的盐归为一类。例如：碳酸钠，碳酸钾属于碳酸盐。 含有相同阳离子的盐归为一类。例如：氯化铵，硝酸铵属于铵盐。 考点2 盐的化学性质 1、盐＋金属1―→新盐＋新金属2 金属1比金属2活泼，盐要可溶 CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 2AgNO 3＋Cu===Cu(NO 3)2＋2Ag 2、盐＋酸―→新盐＋新酸 生成物中应有沉淀、气体或水生成 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 3、盐＋碱―→新盐＋新碱 反应物必须溶于水且生成物中有沉淀或气体生成 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 4、盐1＋盐2―→盐3＋盐4 反应物必须溶于水且生成物中有沉淀生成 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 考点3 酸、碱、盐的溶解性 考点4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 1．酸：大多数都可溶。 2．碱：只有氨水、氢氧化钾、___________、 _________可溶于水，__________微溶于水，其余均为沉淀。 3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶； 氯化物除________难溶外，其余多数均可 溶； 硫酸盐除________难溶，________、 ________微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 BaSO 4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 碱
复分解反应条件｛ 考点5 粗盐的提 1、粗盐初步提纯 （1）步骤：①溶解②过滤③蒸发④计算产率 （2）仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 （3）玻璃棒作用：①搅拌：以加速溶解 ②引流 ③防止液体飞溅 ④转移固体 （4）操作中现象分析 ①过滤后滤液浑浊，产生此现象原因 滤纸破损、导入液体高于滤纸边缘 ②计算的产率低原因 A 、溶解倒粗盐时，有固体洒出来 B 、过滤时有液体泼洒出来 C 、蒸发时有固体飞溅出来 D 、转移固体时有精盐洒出来 2、用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙 ①先向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，把镁离子和钙离子转化为氢氧化镁和氢氧化钙 ②过滤除去氢氧化镁和碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质 ③向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠将它们转化为氯化钠。 考点6、化肥种类、作用及鉴别 1、化肥种类及作用
第十一单元《盐化肥》知识点 +)和酸根离子的化合物 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉 淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
初中化学盐和化肥知识点 常见的盐 4+）和酸根离子的化合物 1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1 比金属2 活泼，K 、Ca、Na 除外） 例如：Cu+Hg（NO 3）2=（） 2、盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件） 例如：CaCO3+HCl= （） 3、盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaOH+CuSO 4= （） 4、盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na 2CO 3+CaCl 2 =（） 注：①复分解反应的定义：当两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生
成时，复分解反应才可以发生。 ②反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－ ↑：H+与CO32－；NH 4+与OH－ ↓：Ag +与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－ 2+与CO32－?? Ca 2+与OH－?? Mg ③常见沉淀：AgCl ↓（白） BaSO 4↓（白）Cu（OH）2↓（蓝）Fe（OH）3↓（红褐色）Fe （OH）2 ↓（白）Mg（OH）2↓（白）BaCO3↓ （白）CaCO3↓（白） 生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－ 生成水：H+与OH － 三、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、（NH 4）2CO3可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别：
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
常见的盐和化肥 一、几种常见的盐 二、盐的性质 1．盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶外，其余多数均可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2．盐的化学性质 (1)盐＋金属→新盐＋新金属(“前金”换“后金”，盐可溶，钾钙钠除外) 如：Fe＋CuSO4______________________________ (2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件) 如：Na2CO3 ＋2HCl ___________________________ (3)盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件，铵盐与碱反应有氨气生成) 如：NH4NO3＋NaOH ________________________ 2NaOH＋CuSO4_____________________________ (4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件) 如：Na2CO3＋CaCl2__________________________
三、“钙三角”的转化 CaO、Ca(OH)2和CaCO3相互转化关系如下： 2.熟石灰与纯碱反应制取氢氧化钠。反应方程式： 判断NaOH溶液敞口放置在空气中一段时间后是否变质，可通过滴加澄清石灰水来鉴别。如果有白色沉淀产生，则说明已变质。 四、化学肥料 1．化学肥料的作用 2．化学肥料的简易鉴别
区别碳酸钠和碳酸氢钠 (2015·大庆) 某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠。为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动： [上网查阅资料]资料摘要如下：碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，其水溶液呈碱性。……，碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，……，NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 [实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下。填写下列空白。 (一)[小张同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的pH鉴别出两种药品结论及讨论： (1)小张同学测出两种溶液pH分别为10和8，则pH为10的是碳酸钠溶液。 (2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？不一定(选填“一定”或“不一定”) (二)[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品问题讨论：你认为小明同学的实验方案不正确(选填“正确”或“不正确”) ，理由是(用化学方程式表示) 【思路点拔】 (一)(1)因为碳酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性。故pH为10的是碳酸钠溶液；(2)水溶液呈碱性的物质不一定是碱，比如碳酸钠溶液是碱性，但是这是盐溶液； (二) 问题讨论：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，都可产生二氧化碳气体。化学方程式为：Na2CO3＋2HCl 2NaCl ＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O。故小明同学的实验方案不正确； (三) 因为碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，故可用加热的方法进行区别。在加热过程中，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的药品是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
11、1生活中常见的盐 知识点1、盐的定义：P72 由和组成的化合物叫盐。 Na2CO3/ Ba(OH)2 Fe2O3 / Na2SO4 /H2SO4 / NaHCO3 / Fe(NO3)2 以上物质属于盐的是 有的盐溶液显中性如NaCl，有的盐溶液显碱性如，有的盐溶液显酸性如 知识点2、工业用盐： 化学式：其中氮的化合价是（致死量：3g） 知识点3、氯化钠： ★俗名色态：白色粉末化学式： ★用途：⑴生活中是⑵生理活动必不可少 ⑶医疗上⑷消除公路上的 （5）农业上 ★海水晒盐的原理：风吹日晒，，溶液饱和， 食盐晶体析出。（得到的是粗盐） 知识点4、粗盐提纯P87 ★步骤：、、、 ★在溶解中玻璃棒的作用 ★在过滤中玻璃棒的作用 ★在蒸发中玻璃棒的作用 停止加热的时刻是当 ★计算产率时玻璃棒的作用 ★需要的实验用品是 得到的精盐是纯净物吗？ 得到的精盐含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，设计一整套流程将其变成纯盐： ①②③④⑤⑥ 得到的纯盐比理论量（偏大、偏小、不变） 知识点5、碳酸钠P73 俗名色态化学式： ★碳酸钠溶液显性，PH值滴入酚酞会变色 用途：① 知识点6、碳酸氢钠 俗名色态化学式： 用途：① ②(容易造成胃) 知识点7、碳酸钙 色态水溶性化学式： 用途：①②
知识点8：碳酸盐的鉴定：P74 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + HCl ★如何检验CO32-或HCO3 –？ 知识点9：概括盐的化学性质（并写出代表的化学方程式） 1、金属能与盐溶液发生置换反应 2、能与酸反应，生成新盐和新酸 3、盐溶液能与碱溶液反应，生成新盐和新碱 4、盐溶液能与盐溶液反应，生成两种新盐 知识点10：复分解反应 条件：⑴化合物之间⑵交换成分⑶化合价不变 ⑷必须有水、气体、沉淀之一生成 讨论下列复分解是否能发生，如能发生，写出化学方程式 A.Na 2CO 3 溶液和CaCl 2 溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO 4溶液和BaCl 2 溶液 D.K 2SO 4 溶液和NaCl溶液 E. CaCO 3和BaCl 2 溶液 ★碱和盐、盐和盐必须是溶液状态 11、2 化学肥料 1、常见化肥的分类： 氮肥:主要作用于植物的(植株不茂盛、叶色发黄) 氮肥都是盐吗？（）举例说明： 磷肥：主要作用于植物的（植株矮小、籽粒不饱满） 钾肥：主要作用于植物的(易倒伏、叶边缘发黄) 复：两种或两种以上营养元素。 列举复的例子：、（磷酸二氢铵）、（磷酸氢二铵） ★区分：一看（磷肥灰白色粉末），二闻（碳酸氢铵常温下易分解），三溶解（磷肥部分溶），分不清的做实验。 ★铵态氮肥：遇碱性物质放出NH3（使用注意事项：） 反应实质： 练习：NH4Cl + C a(OH)2==
初中化学盐和化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠（）白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 碳酸钠Na2CO3（）（因水溶液 呈碱性）、（） 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3（）白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、2NaHCO3△（） NaHCO3+HCl===（） Na2CO3+HCl===（） 二、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 例如：Cu+Hg(NO3)2=（） 2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件） 例如：CaCO3+HCl=（） 3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaOH+CuSO4=（） 4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2CO3+CaCl2=（） 注：①复分解反应的定义：当两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生
成时，复分解反应才可以发生。 ②反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－ ↑：H+与CO32－；NH4+与OH－ ↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－…… Mg2+与OH－…… ③常见沉淀：AgCl↓(白) BaSO4↓（白）Cu(OH)2↓（蓝）Fe(OH)3↓（红褐色）Fe(OH)2↓（白）Mg(OH)2↓（白）BaCO3↓（白）CaCO3↓（白） 生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－ 三、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒（） 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（） 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别：
第11单元盐化肥生活中常见的盐
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgC 2、CaCLdeng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量x 100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡
会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH+）和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaC03 + 2HCI == CaCI2 + H2O + C02 T （制取CO的原理） ②Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f ③NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+C0灭火的原理） 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca（OH）2==CaC0+2NaOH ②Na2SO4+Ba（OH）2==BaS0+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCI2==BaS04 +2NaCI ②AgNO3+NaCI==Ag G l +NaNO3
第十一单元盐和化肥 课题一：生活中常见的盐 一、学习目标： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、能区分典型常见的酸、碱、盐 3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 中考考点： 考点一、常见的盐 考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4、检验溶液中存在CO32－的方法： ⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑ ⑶加入CaCl2或Ca(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－ CaCl 2+ Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaCl Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2Na(NO 3 ) 2 考点四、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓+ 2HCl（注BaSO 4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）这两个反应可用于检验NaOH是否变
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！ 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学 变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯 化钙等可溶性杂质。 4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） ①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法： ⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气 体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O