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实验二：中学化学基本实验技能训练——常见仪器的规范操作练习一、实验计划（方案）：Ⅰ、试管的使用：a 使用注意事项：（1）盛取液体时容积不超过其容积的1/3；（2）用滴管往试管内滴加液体时不能伸入试管口；（3）取块状固体放入试管要用镊子，不能使直接固体坠入试管中，防止试管底破裂；（4）加热使用试管夹、试管口不能对着人。
加热盛有固体的试管时，管口稍向下，加热液体时倾斜约45°；（5）受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂；（6）加热后不能骤冷，防止破裂；（7）加热时要预热，防止试管骤热而爆裂；（8）加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂；（9）加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管。
1、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：a 步骤：（1）取一支洁净的试管，向其中倒入约2 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液；（2）再向试管中逐滴滴加0.5 mol/L NaOH 溶液，并振荡试管，使之反应完全，观察并记录现象；（3）实验完毕后，清理仪器与实验台。
b 现象：开始时产生了白色沉淀，后继续滴加NaOH溶液，白色沉淀消失，溶液变为无色透明。
c 反应方程式（原理）：（1）AlCl3+ 3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl(2) NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O2、在试管中进行氧化铜与稀硫酸的反应：a 步骤：（1）用药匙取少量CuO黑色粉末与一支洁净的试管中；（2）用胶头滴管向试管中加入少量6 mol/L H2SO4溶液，振荡试管，使之充分反应；（3）点燃酒精灯，用试管夹夹持住试管，在酒精灯上加热（试管与实验台倾斜约45°）；观察并记录现象；（4）实验完毕后，熄灭酒精灯，清理实验台。
b 现象：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色透明。
c 反应方程式（原理）：CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O3、在试管中制取无水硫酸铜的反应：a 步骤：（1）用药匙取少量硫酸铜晶体与一支洁净的试管中；（2）用烧瓶夹将试管固定在铁架台上，试管口稍向下倾斜；（3）点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后再对着药品加热；（4）当药品由蓝色变为白色粉末后，停止加热，熄灭酒精灯；（5）将试管冷却至室温，再清洗试管，清理实验台。
化学实验基本技能训练二导学案泰山学院附属中学彭秒学习目标:1.初步学会使用托盘天平、量筒等仪器。
2、学会仪器的连接、装置气密性的检查和仪器的洗涤等实验技能。
知识链接：化学是一门以实验为基础的科学，在实验之前应该知道一些常用的实验仪器。
学法指导:自学掌握仪器的规范的操作。
学习过程:知识点一：物质的称量仔细阅读教材41页天平的相关操作要领以及图片，试回答下列问题知识点一：托盘天平的使用：一调二放三要 + 注意一调⑴托盘天平使用时，先将游码移动在标尺的刻度线处，检查天平是否，如果天平未达到平衡，调节左右的，使之平衡。
二放（1）称量时，要注意药品不能直接放在托盘上。
没有腐蚀性的药品应该放在上称量，都不可直接放在托盘上称量。
对易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如）里称量。
三要（1）在称量药品时，应将_________放在左盘，把_________放在右盘。
⑵砝码用用夹取（3）砝码先加质量的砝码，再加质量的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
注意啦！（1）托盘天平的准确度是：__________。
（3（4（5）物体的质量 = ______________+_______________友情提示：如果砝码和称量物位置放反了，测量结果关系如下：称量物的质量==砝码的质量—游码的质量知识点二：定量液体的量取——量筒+胶头滴管仔细阅读教材42页量筒的相关操作要领以及图片，试回答下列问题：一注液（1）用量筒量取液体时，先向量筒内倾倒液体接近至，然后将量筒平放在桌面上再改用用滴加至该所需刻度。
二读数（1）读数时视线要与量筒内保持水平。
注意啦！（1）量筒能精确到mL）（2）量筒作为量取一定量体积液体的仪器，不能加热量筒和盛放热的物质，也不要再其中溶解物质。
【思考】如果有10mL、50mL、100mL 量筒可供选择，量取8mL液体应该选用mL量筒，量取38mL液体应该选用mL量筒，量取88mL液体应该选用mL量筒。
（3）选择量筒时尽量一次量完，然后考虑量程，选择与所量液体体积量程最近的。
实验二：中学化学基本实验技能训练---------常用仪器的规范操作练习【实验教学研究目的】1.熟练掌握几种常用简单仪器的规范操作技能，养成规范操作的习惯。
2.了解各种常用仪器的使用要求，做到准确、快速地操作各种仪器。
3.了解有刻度的测量仪器的刻度组成及其测量方法，能正确读数与数据表示。
4.进一步培养严肃认真一丝不苟的科学态度。
【实验教学研究内容】1.试管的使用：A、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；B、在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；C、在试管中制取无水CuSO4的反应。
2.对5.0g粗盐进行提纯（只求除去不容物）3.配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液【实验教学研究步骤】（一）实验研究方案的设计一.试管的使用A、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；取取一支试管，往里面加入2mL的0.5mol/L AlCl3溶液，再逐滴加入0.5mol/L NaOH溶液，观察实验现象，同时观察二者反应的用量关系。
B、在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；往试管中加入少量的固体CuO粉末，再加入适量2 mol/L H2SO4溶液，观察实验现象，必要时可以加热；C、在试管中制取无水CuSO4的反应。
往试管中加入少量胆矾固体，平铺到试管底部，并加热至白色固体，观察实验现象。
二.粗盐的提纯（对5.0g粗盐进行提纯）：A、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐倒入烧杯里，加入适量的蒸馏水溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，直加到粗盐全部溶解时为止。
B、过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口（最好能形成一段水柱），倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，溶液液面低于滤纸上沿，同时洗涤烧杯2-3次，再洗涤沉淀，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
三.溶液的配制（配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液）：先计算所需氯化钠的质量，n(NaCl)=0.1*0.5=0.05mol n(NaCl)=2.9g，所以用天平称取NaCl固体，倒入干净烧杯中，加少量水溶解，然后用玻璃棒插入容量瓶刻线以下，烧杯贴在玻璃棒上，利用玻璃棒，将溶液引流到100ml容量瓶中，再用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也需要倒入容量瓶中，反复多次，在快达到容量瓶体积四分之三时适当摇匀下容量瓶，再加蒸馏水到刻线一下1~2 cm处改用滴管滴加蒸馏水,到凹页面最低处于刻线重合,盖好瓶塞，食指按住塞子,将瓶子反复颠倒10次左右。
洗涤玻璃仪器教学设计一、教学目标1.知识与技能①了解在化学实验中使用不干净的玻璃仪器会影响实验效果，使用洁净的玻璃仪器是保证实验成功的关键。
②尝试并掌握洗涤玻璃仪器的方法以及基本操作，并能熟练地运用到实际操作中，将理论与实践相结合。
③熟练掌握并运用化学法洗涤玻璃仪器以及处理日常生活中遇到的污垢。
2、过程与方法。
通过教师演示等方法，使学生掌握规范的操作方法，提高学生的操作技能培养学生关注生活中的化学并主动探究的能力。
通过巩固讨论小组合作，使学生学会归纳整理并且有针对性地把握洗涤玻璃仪器的重点。
3、情感态度价值观。
知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是实验成功的关键，通过玻璃仪器的洗涤培养节约药品的习惯和意识；通过对洗涤废液的处理培养学生保护环境的意识联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1.教学重点，洗涤玻璃仪器的方法、操作以及注意事项，运用化学洗涤法解决日常生活中的一些洗涤难题。
2.教学难点根据化学洗涤法的原理解决相关洗涤玻璃仪器。
三、教学思路。
玻璃仪器的洗涤是化学实验课中学生必须熟练掌握的技能之一。
然而，在实际的教学过程中，真正掌握玻璃的洗涤方法的学生却很少。
因此，本堂课教学不仅仅是简单的洗涤玻璃仪器的方法及操作，而是系统地总结了玻璃仪器洗涤的原理，并且详细的归纳化学实验中常见污染物的洗涤方法。
通过创设情境，联系生活实际，利用化学知识来解决实际问题，从而提高学生的学习兴趣。
四、教学方法自学合作、实验演示、组间质疑、归纳总结、练习操作评比。
五、教学器材准备：烧瓶、水槽、烧杯、、蒸发皿、试管架、试管刷、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、玻璃管、六、教学过程（一）创设情境，引入新课。
1、从现实生活中出发，展示享用美食两盘沾有污渍的图片来导入，如果换做是你，你会怎么办？学生讨论，教师总结，怎么能轻而易举的除掉这些污渍呢，通过本节课的学习你就会找出答案。
2、自学前置同学洗碗的视频、组内评价。
2019-2020年八年级化学全册到实验室去化学实验基本技能训练二教学案（无答案）（新版）鲁教版一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.会正确使用托盘天平对物质称量。
（重点）二、问题导学：1.托盘天平的正确使用：观察课本41页“托盘天平”的结构。
托盘天平可以准确地称量到使用步骤：⑴调节平衡。
将游码移至零刻线处，调节托盘天平右边的平衡螺母，直到指针指到分度盘的中央或指针左右摆动的格数接近相等。
⑵称量时，做到左物右码。
砝码要用镊子夹取，不要用手拿；在托盘上应放上质量相同的纸片，易潮解或具有腐蚀性的药品，在两个托盘上放上_ 。
⑶称量完毕，将砝码放回盒中，游码移回零刻线处。
三、学情诊断：【诊断1】下列实验操作中，正确的是（）第1课时问题-探究四、探究重点：托盘天平的使用五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致可分为以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘②调整零点③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。
其正确的操作顺序是（）A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②2.某人用托盘天平称量5.1g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘。
所称食盐的实际质量为（）A．5.3g B.5.1g C.5.0g D.4.9g3.写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）（1）量取一定体积的液体__________________________。
（2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。
（3）溶解较多量固体时应用________________________。
（4）少量试剂反应时需用__________________________。
（5）给物质加热时需用__________________________。
初三化学课型：新授执教人时间：一审：二审：序号：第2课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）2.掌握量筒量取液体的正确方法、正确读数。
到实验室去：化学实验基本技能训练（二）【教学目标】1．知道天平的构造、练习天平的使用方法。
2．了解量筒的量程，练习天平的使用方法。
3．练习仪器的连接和洗涤方法。
【教学重难点】1．物质的称量。
2．原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【教学过程】知识点教师活动学生活动1．物质的称量（1）天平的使用步骤：调零、放纸、称量。
（2）加药品和砝码的先后顺序。
（3）量筒的使用读数：三点一线（视线、刻度线、凹液面最低点）。
称量前：先把游码调零，然后调平衡。
称量物不能直接放在托盘里，两盘应先各垫一张相同的纸；潮湿的或有腐蚀性的药品一般放在烧杯里称量。
砝码要用镊子夹取。
称量物应放在左盘，砝码放在右盘。
当称量一未知物体的质量时，先加物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移动好游码后再加药品。
只用于量取液体的体积。
不能加热，不能作反应容器。
不能量温度高的液体。
量取液体时，量筒必须放平稳。
先将液体注入到接近指定刻度讨论：称量一烧杯的质量与称量5g食盐时，加入砝码和物体的顺序有何不同？思考：仰视时，读数比真实值偏____，俯视时，真实值比读数偏____。
俯视时，读数偏____，仰视时，真实值偏____。
2．仪器的连接与洗涤（1）仪器的连接（2）气密性的检查线处，再用胶头滴管滴加。
读数时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平。
仪器连接时，一般先将导管的一端用水润湿，然后稍用力转动。
左定右动，水润湿，慢转动试管与橡皮塞连接时要旋紧。
将连接好的装置的导管一端防入水中，用手紧贴在试管的外壁，观察导管口处是否有气泡冒出。
现象：冒气泡结论：气密性良好，装置不漏气。
原理：气体的热胀冷缩。
实验结束时，有用的药品，倒在指定的容器里；没有用的，倒入废液缸里，然后洗刷干净。
振荡方法:加水后，拇指、食指和中指拿住试管的中上部，用手腕的力量左右晃动、振荡后，将水倒掉。
用水润湿试管刷，转动或上下移动刷洗。
洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀分布，既不聚成水滴，也不成股流下。
实验二：中学化学基本实验技能训练——常用仪器的规范操作练习【实验目的】1．熟练掌握几种常用简单仪器的规范操作技能，养成规范操作的习惯。
2．了解各种常用仪器的使用要求，做到准确、快速地操作各种仪器。
3．了解有刻度的测量仪器的刻度组成及其感量，能正确读数与数据表示。
4．进一步培养严肃认真一丝不苟的科学态度。
【实验内容】1．试管的使用（1）在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；（2）在试管中进行氧化铜与稀硫酸的反应；（3）在试管中制取无水硫酸铜的反应。
2．对5.0g粗盐进行提纯（只要求除去不溶物）。
3．配制250mL 0.5mol/L的氯化钠溶液。
【实验设计】一、试管的使用●在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；（一）实验步骤1、取下氯化铝溶液瓶盖，倒放在桌上，然后用右手拿起试剂瓶，使标签向着手心。
2、用左手的拇指、食指和中指（无名指和小指拳起来）拿着试管，使试管口紧挨试剂瓶口，缓慢地倾倒，并使氯化铝溶液沿试管内壁流入试管中。
3、倒完后留在试剂瓶口的液滴，应用试管口刮一下，使之流入试管中。
倒完后应立即将瓶盖盖好，并放回原处，使标签向外。
4、用手适度地捏滴管上的胶头，压出空气，然后插入氢氧化钠溶液中，松开压瘪的胶头，使氢氧化钠溶液吸入滴管。
5、将滴管垂直放在试管口，滴管尖嘴居正中，但不能与试管壁接触，用手轻轻挤压胶头，使液体逐渐落入试管中。
（二）注意事项1、如果试剂瓶外壁有两个标签，手心应向着没有标签的那边。
2、试管必须干净。
如果用一支滴管移取多种液体时，每次用完必须用水洗干净，并用蒸馏水冲洗，必要时需要晾干。
3、使用滴管时，液体不能吸得过多，以免流入胶头。
4、当滴管里还有液体时，不要横持滴管，更不要使玻璃尖嘴朝上，以免液体流入胶头，沾污胶帽，并影响试剂的纯度。
●在试管中进行氧化铜与稀硫酸的反应；（一）实验步骤1、用药匙取少量的固体氧化铜于用小纸条折成的V形纸槽中。
2、将纸槽小心的送入试管底部，然后使试管直立起来，并用手指轻弹药匙或V形纸槽，让药品全部落到管底。
实验二实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
一、酒精灯的使用：
1．酒精灯的使用
1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。
1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：
酒精灯主要由灯体，灯芯，灯芯座，灯帽，和酒精构成
1.3操作步骤
⑴检：检查灯芯，并修平整
⑵加：添加酒精，体积不超过酒精灯容积的2/3且不少于1/3。
禁止往燃着的酒精灯中
添加酒精。
⑶点：点燃，用火柴点燃，禁止用另一只酒精灯引燃
⑷灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭、
1.4加热方法
加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。
因为火焰的组成为内焰、焰心、外焰三部分。
焰心含有足量的酒精蒸汽，但氧气含量最少；内焰酒精蒸汽温度，但氧气含量不足，燃烧不完全，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。
1.5注意事项
酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。
1.6改进
实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？
办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。
办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。
办法三：请你自己思考一或几种：
加金属网罩
小结：
关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？
1、新酒精灯需要配置灯芯，将灯芯修剪到浸入酒精4~5 cm，可以调整露出陶瓷套管的灯芯长度，来控制火焰的高度，但不宜超过3mm，否则会使火焰不稳定。
对于旧灯，尤其是长时间没有使用的酒精灯，应该取下灯帽并提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯壶内吹气，以赶走其中聚集的酒精蒸气，接着再检查灯芯，如果灯芯不整齐或者烧焦的话，应用剪刀修剪整齐。
使用前还应该检查灯壶是否有破损。
2、酒精灯在使用之前需要检查酒精储量，酒精若少于容积的1/2，就应该添加酒精，但酒精不能超过容积的2/3。
添加酒精应将陶瓷套管取出，用漏斗或者玻璃棒引流添加，以免漏撒，而点燃的酒精灯应先熄灭再添加，否则容易引起火灾。
添加酒精后还应该擦拭桌面，保持干净干燥，以免点火时发生危险。
3、点燃酒精灯前要调整灯芯，使得灯芯浸满酒精，否则容易将灯芯烧焦。
[2]点燃酒精灯必须使用火柴，不能用已经点燃的酒精灯来引燃另一个酒精灯，否则容易使酒精撒漏引起火
灾。
4、使用中的酒精灯，应放置在适当的高度，使用木块垫高，不能使用书本。
挡风可以使用专用挡板，也不能使用书本。
使用中不可以倾斜拿取和放置，以免酒精撒出，谨防碰倒酒精灯。
5、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。
使用酒精灯应该遵守实验室规则。
6、若酒精灯不慎翻倒，造成小面积着火，可以使用湿抹布盖灭。
火熄灭后，不可立即移开抹布，否则可能引起复燃。
如果大面积着火，甚至发生火灾，应使用灭火器灭火，并且报告消防部门。
灭火后还应该打开门窗通风，使酒精蒸气排散。
如果发生烧伤，应该按烧伤处理方法及时处理。
7、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。
使用酒精灯应该遵守实验室规则。
听课记录：
1、实验讲述课程是，要用语规范。
2、实验酒精灯图的绘制
3、酒精灯的火焰的温度（400-600℃）
二、试管的使用
1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作
2.思考与练习：
⑴试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；少量物质的反应容器
⑵试管操作训练：（结合图形写出注意事项）
试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集；
1、试管的持拿，固体和液体的加热
2、固体药品的取用。
①块状固体的取用②粉末状药品的取用
3、液体的取用
a)少量液体的取用②较大量液体的取用
4、气体的收集（向下排空气法）
5、注意事项
①用试管夹持拿要从试管底部套入，夹在试管口约三分之一处，手持长柄进行加热。
②加热试管时，试管内盛装液体不可超过试管容积的三分之一。
试管应倾斜于桌面成
一定的夹角，不可将试管口对着自己或他人。
③加热固体药品时，可根据实验的具体实际，选择合适的方式。
④对于固体药品的取用，粉末状药品或细小粒状固体药品，粉状固体先用药匙取于纸
槽，将纸槽小心伸到试管底部，迅速竖直试管，将药品加入试管。
对于固体块状药品，块状固体用镊子轻放在试管口，慢慢竖起将药品滑进试管底部
⑤对于液体药品的取用，如使用药品量较多可直接倾倒：如使用少量药品则使用滴管
加入。
听课记录：
1、试管的规格的使用。
选取合适的规格。
2、纸槽的制作，要与试管的规格相适应。
3、实验操作过程中要美观大方。
实验的示范性。
三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备
1.实验目的：
初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。
高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。
学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。
2.实验原理（用化学反应方程式表示）
⑴硫酸铜晶体（蓝色色颗粒状）无水硫酸铜（无色色粉末状）：
⑵无水硫酸铜氧化铜（黑色块状）：
3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。
4.实验用品：
1实验药品: 硫酸铜晶体（蓝色）
2 实验仪器：试管试管夹滴管酒精灯
5.实验操作步骤
5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。
5.2加热: 先预热试管，在集中加热药品部分，试管口稍微倾斜
请问：试管应如何倾斜，其原因试管口向下倾斜，防止在试管中的水蒸气在试管口冷凝回流是试管中引起试管皲裂
观察现象：蓝色颗粒状固体变成白色粉末状，壁管有大量水珠，管口有白雾生成。
5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色，并且试管底部温度升高，继续加水粉末溶解，溶液呈蓝色。
5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：生成了蓝色絮状沉淀
5.5加热此试管，又有何现象：蓝色浑浊液变澄清，生成了黑褐色沉淀，同时有黑色固体粘在管壁，溶液沸腾，反应剧烈
6.实验注意事项：
6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。
6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。
因为：无水硫酸铜加热至高温可分解为黑色氧化铜，二氧化硫及氧气
6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？平稳移动试管，从试管底部逐渐向试管口加热。
听课记录：
1、转换实验，五水硫酸铜晶体的脱水温度250℃
四、硝酸钾与碳的反应(趣味实验的探究)
先查阅硝酸钾的熔点（334℃）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。
实验分析：
硝酸钾受热先融化后分解为亚硝酸钾和氧气，加入木炭后木炭受热与氧气发生反应，生成的二氧化碳将木炭推上去，后再重力的作用落下，形成上下跳动。
实验反应方程式
2KNO3+S+C=K2S+N2+3CO2
五、实验反思
补充实验：
探究反应现象的实验案例—硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的不同现象探究
一、实验目的
探究不同条件下硫酸铜与氢氧化钠反应的不同现象及其原因。
二、实验原理
①CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，所用NaOH溶液的量多量少，反应将产生不同的现象，结果也不一样。
b)Cu（OH）2受热不稳定，会分解为黑色的氧化铜。
三、实验仪器和药品
1、仪器
试管4只酒精灯一只
2、试剂
A.CuSO4(0.1mol/L)
B.NaOH（2mol/L）
1、用氢氧化钠（2mol/L）和硫酸铜(0.1mol/L) 溶液反应，根据实验现象，我们看到试管编号1、
2、3加热后，都有黑色沉淀生成，试管编号4没有沉淀生成，溶液是浅蓝紫色。
由实验现象可以看出硫酸铜与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
当氢氧化钠过量太多的时候，生成的氢氧化铜就会继续和氢氧化钠反应，生成配合物。
2、氢氧化钠的量对实验结果有影响。
