高中化学第一章1.2燃烧热能源b测试新人教版选修2(1)

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。

第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。

2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。

3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。

4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。

【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。

3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。

说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。

[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。

(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。

(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。

(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。

(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。

(2)可燃物用量：1 mol 。

(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。

(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。

第一章ꢀ化学反应的热效应第一节ꢀꢀꢀ反应热ꢀꢀꢀꢀꢀ第2课时ꢀꢀꢀꢀ热化学反应方程式ꢀꢀꢀꢀ燃烧热课程目标1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。

情境导入▎▏▏任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？[举•例]25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol气态H O时，放222出241.8kJ的热量；25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol液态H O时，放222出285.8kJ的热量。

一、热化学反应方程式[基础•初探] 1、概念：表明反应所2、特点的热量的化学方程式。

释放或吸收①指明了反应时的和，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。

温度压强②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。

③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。

通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。

④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。

3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

☂名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。

2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。

3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。

如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。

(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。

第二节燃烧热能源A组1.燃烧热与反响热的关系是()A.燃烧热是反响热的一种类型B.当一个反响是燃烧反响时,该燃烧反响的反响热就是燃烧热C.燃烧热不属于反响热,反响热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反响的温度要高D.反响热有正负之分,燃烧反响的焓变全部是正值解析:可燃物是1 mol时的反响热才是燃烧热.答案:A2.以下说法正确的选项是()A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反响生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反响B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关解析:A中CO是强复原剂(高温时),点燃时易和氧气反响,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反响;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反响都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧.答案:D3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源 .其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④解析:煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因.对燃煤产生的尾气进行除硫,少用、不用原煤作燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生.燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放.答案:C4.以下关于燃烧热的说法正确的选项是()A.燃烧反响放出的热量就是该反响的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反响所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析:燃烧热是有严格定义的,有量的要求,有燃烧产物和状态的要求,有反响条件的要求.对照这些和燃烧热的概念,可知A、B、C选项均不正确.答案:D5.以下热化学方程式:2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH = -483.6 kJ·mol -1H2(g) +O2(g)H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol -12H2(g) +O2(g)2H2O(l)ΔH = -571.6 kJ·mol -1那么氢气的燃烧热是()A.483.6 kJ·mol -1B.241.8 kJ·mol -1C.571.6 kJ·mol -1D.285.8 kJ·mol -1解析:此题通过热化学方程式考查燃烧热的定义,即298 K、101 kPa时,1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热.H2生成的稳定氧化物为液态水,所以由第三个方程式求燃烧热为:ΔH =×(571.6 kJ·mol -1) =285.8 kJ·mol -1 .答案:D6.充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是()A.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -4b kJ·mol -1B.C2H2(g) +O2(g)2CO2(g) +H2O(l)ΔH =2b kJ·mol -1C.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -2b kJ·mol -1D.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH =b kJ·mol -1解析:依题意可知a g乙炔为0.5 mol,那么1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2b kJ 的热量,放热时ΔH<0,A项正确.答案:A7.化学反响:C(s) +O2(g)CO(g)ΔH1<0CO(g) +O2(g)CO2(g)ΔH2<0C(s) +O2(g)CO2(g)ΔH3<0;相同条件下,以下说法正确的选项是()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B.碳的燃烧热是|ΔH3|C.ΔH1<ΔH3D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高解析:CO燃烧是放热反响,反响物总能量高于生成物总能量,A选项错;比拟ΔH时必须带符号比拟,ΔH3<ΔH1,C选项错;忽略了O2含有的能量,D选项错 .答案:B8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为;又H2O(l)H2O(g)ΔH = +44 kJ·mol -1,那么11.2 L(标准状况下)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ .答案:B2H6(g) +3O2(g)B2O3(s) +3H2O(l)ΔH = -2 165 kJ·mol -1 1 016.59.化合物燃烧热/(kJ·mol-1)化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷 1 560.8异丁烷2 869.6丙烷 2 221.5异戊烷3 531.3(1)热稳定性:正丁烷(填">〞或"<〞)异丁烷.(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式.(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越(填"多〞或"少〞) .(4)有同学估计"正戊烷的燃烧热在3 540 kJ·mol-1左右〞,你认为正确吗?.理由是.解析:(1)能量越低越稳定 .(3)由表中提供的数据可以推出碳原子越多,燃烧放出的热量越多 .(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热.答案:(1)<(2)C2H6(g) +O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 560.8 kJ·mol -1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷B组1.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) +O2(g)2CO2(g)ΔH = -566 kJ·mol -1CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -890 kJ·mol -1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为() A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量是kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3,释放的总能量应当是( +890×3) kJ =2 953 kJ .答案:B2.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,那么此条件下反响C4H10(g) +O2(g)4CO2(g) +5H2O(g)的ΔH为()A. +8Q kJ·mol -1B. +16Q kJ·mol -1C. -8Q kJ·mol -1D. -16Q kJ·mol -1解析:据元素守恒建立关系式:C4H10~4CO2~8KOH~ΔH8 mol ΔH5 mol·L -1×0.1 L Q kJ那么ΔH = - = -16Q kJ·mol -1答案:D3.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放.乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol -1 .燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水,放出的热量为Q kJ .测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9 .有关普通汽油(C x H y)燃烧的热化学方程式正确的选项是()A.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH =( -Q +1 366.8) kJ·mol -1B.C x H y(l) +(x +)O2x CO2(g) +H2O(l)ΔH = - kJ·mol -1C.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH = - kJ·mol -1D.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH =( - +151.9) kJ·mol -1解析:0.9 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为:Q kJ -1 366.8 kJ·mol -1×0.1 mol =(Q -136.68) kJ所以1 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为(Q -136.68) kJ =(Q -151.9) kJ .D项正确. 答案:D4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ·mol -1CO(g) +O2(g)CO2(g)ΔH = -283.0 kJ·mol -1C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -5 518 kJ·mol -1CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -890.3 kJ·mol -1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最|少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)解析:可以先分别求1 g可燃物放出的热量,再进行比拟.答案:B5.能源是人类赖以生存和开展的重要物质根底,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题,答复以下问题:(1)我国是世|界上少数以煤为主要燃料的国|家,以下关于煤作燃料的论点正确的选项是(填字母) .A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采本钱低,用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是.(3)乙醇是未来内燃机的首|选环保型液体燃料.2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为.解析:(1)煤是一种化石燃料,也是重要的化工原料,属于非可再生能源,把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费,并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染,通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率.(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触,提高燃烧效率.(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ× =1 366.89 kJ .答案:(1)ACD(2)使煤油雾化,增大与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率(3)C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 366.89 kJ·mol -1。

高中化学学习材料唐玲出品课时训练3燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。

燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1A.CO(g)+12B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1D.C(s)+12解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。

答案:A3.下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。

(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1O2(g)CO(g) ΔH2B.C(s)+12C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7答案:ΔH4和ΔH5ΔH6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源1．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A.H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1，A项错误；B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/mol，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol，所以B 项正确；C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。

水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。

故答案选B。

2．（2020·瓦房店市实验高级中学高二月考）小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（）A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳C．木炭燃烧不充分时其热值会变小D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳【答案】D【解析】A．热值与燃料的种类有关，与质量无关，则不能由热值比较放出的热量，故A错误；B．汽油的热值为4.6×107，则1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳，若不完全燃烧放出热量减少，故B错误；C．热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热值，故C错误；D．沼气的热值为1.9×107J/m3，则2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是2m3×1.9×107J/m3=3.8×107焦耳，故D正确；答案选D。

燃烧热能源课时测试1．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高2．乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④4．下列说法不正确的是A．天然气是气体，它不属于化石燃料B．反应物的总能量与生成物的总热量总是不相等C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率5．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−221 kJ • mol−1②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)H2O(1) ΔH= −57.3 kJ • mol−1③H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8 kJ • mol−1④H2O(g)H2O(1) ΔH=−44.0 kJ • mol−1下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ • mol−1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ • mol−1D．碳的燃烧热为110.5 kJ • mol−16．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能7．已知H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。

第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。

燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。

已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。

２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。

３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。

若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。

４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol—１。

（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。

第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源a对应考点一 燃烧热1．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH ＝－5518 kJ·mol －1。

下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1解析：H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应，不仅生成了H 2O 还有BaSO 4生成，因此A 项放出的热量比57.3 kJ×2还多，A 项错误；辛烷的燃烧热是指1 mol 辛烷完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出的热量是5518 kJ ，C 、D 项均错误。

答案：B2．[2014·太原高二检测]下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11036 kJ·mol －1解析：根据燃烧热的概念“101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误，而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。

自我小测1．燃烧热与反应热的关系是( )A ．燃烧热是反应热的一种类型B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2．下列说法正确的是( )A ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故CO 燃烧一定是吸热反应B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与产物有关3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能4．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ ·mol －1，CH 4的燃烧热为890 kJ ·mol －1，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ5．下列观点你不赞成的是( )A ．氢气让人欢喜让人忧B ．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C ．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D ．水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④7．已知反应：①101 kPa 时，2C(s )＋O 2(g)===2CO(g)　ΔH ＝－221 kJ ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O(l )　ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)　ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －112④H 2O(g)===H 2O(l )　ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1B ．浓硫酸与稀Na OH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1D ．碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol －18．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是____________(填字母)。

高中化学1-2-1燃烧热、能源45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是() A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生答案：D2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A不正确。

反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B不正确。

由反应①②可知CH3OH转化成H2可能是吸热反应，也可能是放热反应。

D项中CH3OH(l)到CH3OH(g)需要吸收热量，所以CH3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH>－192.9kJ·mol－1(比较ΔH要带正负号)。

答案：D3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋1452kJ/mol答案：B4．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ/molC2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411kJ/mol又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是()A．1mol烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小C．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少D．1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比1411kJ少答案：A5．25℃和101kPa时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝Q1B．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q2C．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q3D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q4答案：D6．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－12Q2kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－12Q3kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为()A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2解析：混合气体的物质的量为11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5mol，所以混合气体中CH4、H2的物质的量分别为0.5mol×45＝0.4mol和0.5mol－0.4mol＝0.1mol，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O为液态)知反应后放出的热量为：Q1kJ/mol×0.4mol＋12Q3kJ/mol×0.1mol＝0.4 Q1＋0.05Q3。

第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源b1.①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物解析：通过题中反应不难看出，若要使燃料循环使用，则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质，否则就无法实现燃料的循环使用。

答案：A2．[2015·兰州一中期中]据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是( )A ．①②B ．③④C ．②③D ．①②③④解析：①水分解反应为吸热反应，①错误；④氢气不属于一级能源，④错误。

答案：C3．[2014·南京师范大学附中模拟]下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A ．SO 2(g)＋12O 2(g)=====催化剂△SO 3(g)ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1解析：A 项中反应指的是SO 2的催化氧化反应，而不是SO 2的燃烧反应，错误。

B 项中产物是气态水而非液态水，错误。

C 项中可燃物H 2的物质的量不是1 mol 而是2 mol ，错误。

高中化学学习材料唐玲出品1-2 燃烧热 能源1．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋763.3 kJ/mol B ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－763.3 kJ/mol C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－675.3 kJ/mol D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1526.6 kJ/mol【答案】：B【解析】：据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol 可燃物为标准，其他物质的计量 数可用分数，且生成物为稳定氧化物。

2．“发电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。

下列有关能量转换的说法中，错误的是( )A ．上述发电地板能将机械能转化为电能B ．煤燃烧能将化学能转化为热能C ．植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能D ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程【答案】：D【解析】：葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D错误。

3．下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ【答案】：C【解析】：燃烧热应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。

4．下列表述中正确的是( )A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B．已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3 kJ/molC．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相等【答案】：A【解析】：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少，D错误。