2020高二化学下第一次学段考试试题

2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．苯的比例模型：2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列说法中正确的是A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列原子的外围电子排布式正确的是A．S：3p4B．Cr：3d44s2C．Se：5s25p6D．Cu：3d104s1 5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p3 6．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：Li<Be<B B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－7．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2。

其中只含极性键的非极性分子有A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③8．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。

根据下表所列数据判断不．正确的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阳离子的物质一定含有阴离子10．下列有说法不正确．．．的是A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D．温度升高，金属的导电性将变小二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子存在非极性键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

=N32019-2020年高二下学期第一次段考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5一．单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．按碳骨架分类，下列说法正确的是A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ． CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物D ． 属于脂环化合物8．下列化合物沸点比较错误的是A ．丁烷＞乙烷＞甲烷B ．1—氯戊烷＜1—氯丙烷C ． 一氯乙烷＞一氟乙烷D ．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A ．C 4H 10和C 20H 42B ．邻二甲苯和对二甲苯C ．C 4H 8和C 3H 6D ．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷10．下列操作达不到预期目的的是① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2S③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离A ．只有①② B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④11．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L （标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． CH 3－－CH 312．下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．＋Cl 2――→光照＋HClB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O C ．ClCH 2CH===CH 2＋ NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH===CH 2＋NaCl D ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O 二．双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选．不选得0分）22．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如下图：所示。

2019-2020学年高二化学下学期第一次阶段考试（3月）试题（含解析）本试卷考试内容为：选修4专题3 溶液中的离子反应。

分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HClB．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃【答案】C【解析】A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl，与水解有关，A错误；B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体利用的是氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，B错误；C．NaCl可用作防腐剂和调味剂，与水解无关，且氯化钠不水解，C正确；D．碳酸钠水解显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃，D错误，答案选C。

2．下列物质中不属于．．．电解质的是( )A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒【答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

A、固体氯化钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A不能选；液态氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B不能选；气态硝酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不能选；作电极的碳棒不是化合物，故不属于电解质。

2020届广东省佛山市第一中学高二下化学第一次段考试题(时间：80分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列有机物的分类正确的是A. 属于醇类化合物B. 属于芳香族化合物C. 属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物2.下列系统命名法正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯3.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法A.①②B.②③C.①③D.②④4.关于有机物的下列叙述中,正确的是A.它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C.它与甲基环己烷互为同分异构体D.该有机物的一氯取代产物共有4种5.下列说法正确的是A.石油是混合物，汽油是纯净物B.沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C.分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化6.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示。

下列说法中不正确．．．的是A.该分子的分子式为C5H4B.该分子中碳原子的化学环境有2种C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D.该分子中只有C—C键,没有C===C键7.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷8.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。

2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题含答案一、选择题（每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意，共54分）1.下列各化合物的命名中正确的是（）A CH2=CH－CH=CH21，3-二丁烯B 3-丁醇C 甲基苯酚D2-甲基丁烷2.下列物质中，与苯酚互为同系物的是（）3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．6种B．7种C．8种D．9种4．下列关于烷烃与烯烃的对比中正确的是()A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n+2的一定是烷烃，通式C n H2n的一定是烯烃D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃5.有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CH-COOH)；⑤乙酸乙酯。

其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④6.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物7.下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6D．C6H12O6、C2H4O28. 下列反应属于加成反应的是（）A．由电石制乙炔B．由乙烯制乙醇C．由乙醇制乙烯D．由氯仿制四氯化碳9. 1molCH4与Cl2光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol10.下列叙述正确的是（）A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源11. 检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①12．有A 、B 、C 三种气态烃组成的混合物共x mol，与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状况（标准状况）时，气体体积减少了2x mol，则3种烃可能为（）A．CH4C2H6C3H8B．CH4C2H4C3H4C．C2H4C2H2 CH4D．C2H6C3H6C2H413. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定14.下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热15.下列说法正确的是()A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇16.有机物A的相对分子质量为222，1molA完全水解得到1mol乙酸、1molB、1molC，B 是一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3,下列说法正确的是()A．B中一定含有羧基和羟基B．B中一定含有羧基C．B中可能含有醛基D．B中一定不含羟基17．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )A．分子式为C l6H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C ．1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应18．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐寒、耐高温、耐油都特别好的氟橡胶。

山东省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣12. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧3. （2分） (2016高一下·成都期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X,Y,Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A . c1：c2=1：3B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C . X,Y的转化率不相等D . c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L4. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：25. （2分） (2016高二上·福州期中) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块换成铁粉B . 将容器的体积压缩至原体积的一半C . 若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D . 若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大6. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓7. （2分）用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NAC . 28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NAD . 200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA8. （2分） (2016高一下·淮阴期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（）A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零B . 降低体系温度能加快反应速率C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3D . 使用催化剂不影响反应速率9. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣10. （2分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＜W＜ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族11. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol12. （2分） (2018高一下·临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种二、填空题 (共3题；共17分)13. （6分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．（1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=________．（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是________（填字母）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入N2使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为________．最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为________时最有利于二甲醚的合成．③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为________，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．14. （6分） (2016高二上·邯郸期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）①该反应的熵变△S________0（填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．②要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填序号）．a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．15. （5分） (2017高二上·西安期末) 阅读下列材料，回答相关问题．（1）材料1：近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在电池的________（填“负极”或“正极”）参加反应，每当有1mol乙醇被氧化时转移________ mol 电子，电池正极的电极反应为________．（2）材料2：在航天技术中，考虑到火箭燃料的环保型，现在比较推行的液态燃料为液氢﹣液氧燃料电池，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式电池中的电解质是酸，碱式电池中的电解质是碱，它们放电时的电池总反应式均为 2H2+O2=2H2O．分析上述材料可知，酸式氢氧燃料电池中的负极反应________，碱式氢氧燃料电池的正极反应式为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共3题；共17分)13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、。

黑龙江省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（）A . 吸收45kJ• mo1-1B . 放出412 kJ• mo1-1C . 吸收236 kJ• mo1-1D . 放出236 kJ• mo1-13. （2分） (2017高二上·漳州期末) 温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（）t20.10A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O 的体积分数减小C . 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）4. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·min －1 ，则化学反应方程式中的n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 15. （2分） (2018高二上·温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2<b<328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。

河南省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量2. （2分） (2018高二上·中山期末) 将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。

下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应3. （2分）在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A . Z的浓度可能为0.3mol/LB . 平衡时X2、Y2的转化率相等C . 平衡时，Y2和Z 的生成速率之比为2：1D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大 4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 恒容密闭容器中进行的反应：A （s ）＋3B （g ） 2C （g ）＋D （g ），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ， 往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ 的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L -1·min -1 ， ②，则前者比后者快5. （2分） 已知，硫代硫酸钠与盐酸发生如下反应： Na2S2O3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO2↑＋H2O 下列溶液混合后，最早出现浑浊的可能是（ ）Na2S2O3溶液HCl 溶液温度/℃体积/ mL 浓度/mol·L－1体积/ mL浓度/ mol·L－1A 10 0.05 5 0.1 10B 10 0.05 10 0.05 10C 20 0.1 10 0.05 20 D200.150.120A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−=7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

安徽省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹢283.0kJ/molB . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大2. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g） xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是24. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mol/（L•min）B . v（N2）=0.1 mol/（L•min）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量6. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O7. （2分） (2017·凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA8. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度9. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣10. （2分） (2016高三上·成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W 原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜711. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构12. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸二、填空题 (共3题；共23分)13. （8分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[ ]的关系如图1：则b点 =________；y为________（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400﹣650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= ﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H________（填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4 K1O2+V2O4⇌V2O5 K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是________，其催化活性与温度的关系如图2：（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）⇌SO3 （g）的Kp=________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为________，压强通常采用常压的原因是________．14. （6分）(2017·昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4• H2O（s）+ H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4• H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的△H4=________KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为________．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是________；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式________．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是________．15. （9分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意填空（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是________，电极反应式为________；正极的电极反应式为________．（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，能量变化通常主要表现为________的变化，即________或者________．（3）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L﹣1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L﹣1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：________，用O2的浓度变化表示的反应速率为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共3题；共23分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、。

福建省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1220 kJ/mol2. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/molB . ①的反应热为△H=﹣221 kJC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 某温度下，H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L﹣1D . 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①5. （2分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦6. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O7. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将100mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . ɑ1、ɑ2均减小B . ɑ1、ɑ2均增大C . ɑ1减小，ɑ2增大D . ɑ1增大，ɑ2减小9. （2分） (2016高一上·重庆期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、COB . pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . 有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NOD . 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣10. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应11. （2分） (2016高二下·海南期末) 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B . 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C . 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D . A能与碳酸氢钠溶液反应12. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。