九年级上册化学方程式默写大全

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

1 ∆ 上册化学方程式汇总1．红磷燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （CO 有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H 2O 2 MnO 2 2O ＋O 2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑11．氢气在空气中燃烧 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2 ↑13．电解水 2H 2 通电 2H 2↑＋O 2 ↑14．木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑16．二氧化碳和碳反应 C+CO 2 高温 2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O==H 2CO 318．二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解 H 2CO 3 ==CO 2↑+H 2O20．一氧化碳的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜 CO ＋ ∆ Cu ＋CO 2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3＋ 高温 2Fe ＋3CO 2 （红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋ 高温 3Fe ＋4CO 224．氢气还原氧化铜 H 2 ∆ Cu ＋H 2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO 高温 CaO+CO 2↑28．生石灰与水反应 CaO+H 2O == C a (O H )2 （放出大量的热）29．甲烷的燃烧 CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na 2CO 3==2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe ＋CuSO 4==FeSO 4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （放出大量的热）34．汞在空气中加热 2Hg+O 2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 ∆ 2Hg+O 2↑下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑ （制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。

九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3.铝在空气中的燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5.红磷在空气中的燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7.碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9.二氧化碳通过热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11.二氧化碳与水的反应（二氧化碳变成紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13.无水硫酸铜作为干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16.高锰酸钾加热：17、水在直流电的作用下分解：18.不稳定碳酸导致的分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21.锌和稀硫酸之间的反应（实验室制氢）：22、镁和稀盐酸反应：23.氧化铜的氢还原：24、木炭还原氧化铜：25.水蒸气通过热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：28、甲烷在空气中燃烧：29.酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33.氢氧化钠和二氧化碳之间的反应（去除二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35.碳酸钠与浓盐酸的反应（泡沫灭火器原理）一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中的燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中的燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中的燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碳酸铜基：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.高锰酸钾加热：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氧化铜的氢还原：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：25.通过一氧化碳还原Fe3O4：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属元素+酸-盐+氢（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液之间的反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.硝酸汞溶液和硝酸铜溶液之间的反应：⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁与稀盐酸的反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜与稀盐酸的反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁与稀硫酸的反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸氧化物+碱-盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质44.烧碱吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46.熟石灰在空气中变质：47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾的反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51.盐酸和氢氧化钙的反应：52.盐酸和氢氧化铁反应：53.用于治疗胃酸过多症的氢氧化铝：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾的反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁的反应：58.硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60.碳酸钠与稀盐酸的反应：61．碳酸镁与稀盐酸反应:62.盐酸与硝酸银溶液的反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液的反应：⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠和硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67.氢氧化钠和氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜：69.氢氧化钙和碳酸钠：⑻盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五、其他反应：72．二氧化碳溶解于水：73.溶解在水中的生石灰：74．氧化钠溶于水：75.溶解在水中的三氧化硫：76．硫酸铜晶体受热分解：77.无水硫酸铜作为干燥剂：化学方程式反应现象应用它猛烈燃烧耀眼的白光，形成白色固体放热，产生大量白烟和白色耀斑银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变成黑色固体银白金属变为白色固体强烈燃烧，火星射击，黑色固体形成，放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊强烈燃烧、放热、刺鼻的气体、空气中的浅蓝色火焰、氧气中的蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）高能燃料强烈的燃烧、大量的白烟、热量释放和白色固体的形成证明了空气中的氧含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、热释放、黑烟、产生液体（水）氧乙炔火焰，使石灰水浑浊，无水硫酸铜呈蓝色、焊接和切割金属以产生气体，用火花重建木条、实验室氧气制备紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变成银白色，并产生一种气体，使木条与火星重新点燃。

高温
11. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2 === 2CO
高温
12. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO === CO2↑+ 2Cu（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）
高温
13. 木炭还原氧化铁：3C + 2 Fe2O3 === 3CO2↑+ 4Fe（ Fe2O3 为红色，铁粉为黑色，）
14. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. 实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25. 加热氧化汞：2HgO =△=== 2Hg + O2 ↑（HgO 为红色）
26. 碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27. 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2（放出大量的热） 28. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） 29. 乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 蓝色火焰）
下册第八单元化学方程式：
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色