A3试卷模板(可修改)

化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………

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A3试卷模板（通用）

命题人：XXX 审核人：XXX

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）

A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．1 L0.l mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个

B．0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D. 加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液

4.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）

A. 70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中

B. 60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中

C. 60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol•L-1 的硫酸溶液中

D. 60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中

5.下列各项实验基本操作中，正确的是（ ）

A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验

B.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸

C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸

6.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）

A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3

7.已知可分别通过如下两个反应制取氢气:

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g) ΔH=+27.6 kJ·mol-1 则下列说法正确的是（ ）

A．乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B．升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-229 kJ·mol-1

D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少

8.下列说法正确的有几个（ ）

①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq),加水稀释平衡右移,c(Ag+)减小.

⑤HCO3−和AlO2− 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3− +I2+3OH−=SO42−+2I−+2H2O

⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32−)：c(HSO3−)将增大。

A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 7个

9.下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是（ ）

组别 现象或操作 结论或原因

A 10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀 Ksp(AgI)

B FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应 , 溶液呈血红色 , 加入 KCl 溶液后 , 溶液颜色变浅 加入 KCl 溶液后平衡逆向移动

C 配制 AlCl3 溶液时先将 AlCl3 溶于少量浓盐酸中再加水稀释 加盐酸防止 AlCl3 水解

D 工业合成氨中 , 将氨气液化分离 可以加快反应速率 , 提高 N2 、 H2 的转化率

10已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：

化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4

颜色 白 浅黄 红

Ksp 1.8×10‒10 1.0×10‒12 2.0×10‒12

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

化学试题 第3页（共8页） 化学试题 第4页（共8页）

此卷只装订不密封 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………

A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

11．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是（ ）

A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

C．甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D．电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

12．海水中含有大量Na+、C1−及少量Ca2+、Mg2+、SO2−4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．b膜是阳离子交换膜

B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC

D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

13．由下列实验及现象推出相应结论正确的是 （ ） 选项 实验 现象 结论

A ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

②再加足量盐酸 ①生白色沉淀

②仍有白色沉淀 原溶液中有SO2−4

B 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl2

C 将甲烷与氯气按体积比1∶4混合于试管中光照 反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性

D 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，

再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

14.常温下，在10mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mL

B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO2−3)+c(HCO−3)+c(OH－)+c(Cl－)

C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO2−3)＝c(HCO−3)>c(OH－)>c(H+)

D．已知CO2−3水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO−3)＝2c(CO2−3)时，溶液的pH＝10

15．25℃时，改变0.1mol·L－1 H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）

A．1gK1(H2SO3)＝－1.9

B．pH＝3时，c(HSO−3)＞c(H2SO3)＞c(SO2−3)

C．反应H2SO3+SO2−32HSO−3的lgK＝5.3

D．pH＝7.2时，c(HSO−3)＝c(SO2−3)＝c(H+)

化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………

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16．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．该装置工作时，化学能转变为电能

B．CuCl2能将C2H4还原为l，2－二氯乙烷

C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D．该装置总反应为CH2＝CH2+2H2O+2NaCl=====电解H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。