下载文档原格式
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
高三化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127（Ⅰ卷共60分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D、三氯化氮分子是极性分子2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。
下列有关叙述错误．．的是A、酶是一种蛋白质B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：4、在下列实验中，不能达到目的的是A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO 3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱5、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+ I－CO32－ClO－B、Fe2+H+ K+NO3－C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D、Cu2+Fe2+ Cl－NO3－7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小4分，共32分）8、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
高三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钙2. 根据原子结构，下列哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯3. 标准状况下，1摩尔气体的体积是多少升？A. 22.4B. 56C. 112D. 2244. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2MnO2 → 2MnO + 4H2O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO25. 下列哪种物质是强电解质？A. 醋酸C. 硫酸钠D. 蔗糖6. 根据化学平衡原理，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加压力7. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况会使平衡逆向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压力D. 减少温度8. 下列哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 尿素D. 硫酸铵9. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氨水10. 下列哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有32种元素。
12. 根据电子排布，最外层电子数为8的元素被称为______元素。
13. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中______键是金属元素之间形成的化学键。
14. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成的盐和______。
15. 有机化学中，碳原子的四个价电子可以与其他原子形成______个共价键。
16. 根据化学平衡常数，当温度不变时，反应物和生成物的浓度比值是一个______。
17. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，而获得电子的物质被称为______。
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 在下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项4. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 乙醇5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 强酸和强碱反应生成强酸强碱盐D. 强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐...二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与______反应生成氢气。
5. 根据化学键的类型，离子键通常存在于______化合物中。
...三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
...四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.5M，B=0.3M，反应方程式为A + 2B → C。
若反应达到平衡时，C的浓度为0.2M，求A和B的平衡浓度。
2. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01M，求该溶液的pH值。
...五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。
...答案：一、选择题1. A2. C3. D4. D5. C...二、填空题1. 质量总和2. 还原剂3. 给出质子（H+）4. 酸5. 离子...三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个原子转移到另一个原子的过程。
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是( )。
A ．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1 mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水2.下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
3.粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl4.某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．②③④5.碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A ．用淀粉—KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI 试纸会变蓝B ．足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI 试纸退色的原因可能是5Cl 2＋I 2＋6H 2O=2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3-D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10N A6.向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中的比值为( )。
A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 17.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L －1的盐酸，天平平衡。
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧的氧化态变化是：A. 从-2到0B. 从0到-2C. 从-1到0D. 从0到-13. 硫酸铜溶液呈酸性的原因是：A. 硫酸铜为酸性盐B. 硫酸铜水解产生硫酸和铜离子C. 硫酸铜水解产生氢离子D. 硫酸铜是强酸弱碱盐4. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）5. 在标准状况下，1 mol氦气占据的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.0224 L6. 实验室中常用浓硫酸和铜反应制取五氧化二磷，该反应的化学方程式为：A. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OB. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + P4O10 + 2H2OC. Cu + 4H2SO4 → CuSO4 + 2SO2 + 4H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2SO3 + 2H2O7. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4（红）至 pH 6.2-7.0（黄）B. pH 5.0-8.0（黄）至 pH 8.0-10.0（蓝）C. pH 3.1-4.4（黄）至 pH 6.2-7.0（红）D. pH 5.0-8.0（红）至 pH 8.0-10.0（黄）8. 下列哪种物质不属于氨基酸？A. 甘氨酸B. 天冬氨酸C. 丙氨酸D. 尿素9. 硫酸铵[NH4]2SO4的摩尔质量是：A. 66 g/molB. 132 g/molC. 98 g/molD. 64 g/mol10. 下列哪种金属不能与稀盐酸反应放出氢气？A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁11. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时，会产生：A. 氯化银沉淀B. 硝酸钠C. 硝酸银和氯化钠D. 氯化银和硝酸12. 硫酸和氢氧化钠反应生成的盐是：A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 硫酸铵D. 硫酸钾13. 下列关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂在反应中获得电子B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化剂在反应中的氧化态降低D. 还原剂在反应中的氧化态升高14. 实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为：A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2B. 2KMnO4 → K2MnO4 + Mn2O7 + O2C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O215. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动C. 增加温度。
高三化学考试题目及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 氯化氢答案：D3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氯化钠与硝酸银反应答案：B5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A6. 下列物质中，不能导电的是（）A. 铜B. 石墨C. 氯化钠溶液D. 硫酸答案：D7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：D9. 在化学反应中，能作为催化剂的是（）A. 硫酸B. 硫酸铜C. 氧化铜D. 氯化铁答案：B10. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氯化钡反应D. 硫酸与铜反应答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学键的类型，水分子中含有的化学键是____。
答案：极性共价键12. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是____。
答案：卤素13. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向____移动。
答案：逆反应方向14. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式为____。
答案：1s²2s²2p⁶3s¹15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被____。
答案：还原三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知氢气和氧气反应生成水的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
高三化学试题及答案### 高三化学试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个化合物不是有机物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）3. 根据化学平衡原理，下列哪种情况不能使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 增加温度C. 减少生成物浓度D. 减少反应物浓度4. 以下哪种物质属于电解质？A. 石墨B. 氢氧化钠C. 金属铜D. 硫酸钡5. 根据氧化还原反应的原理，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 氯气#### 二、填空题（每题4分，共20分）6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
7. 根据电子排布原理，最外层电子数为8的元素具有______性。
8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，请列举两种离子化合物：______、______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
#### 三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。
12. 请解释什么是同位素，并举例说明。
13. 请说明什么是催化剂，并简述其在化学反应中的作用。
#### 四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的初始浓度为0.1 mol/L，反应速率常数k=0.05 s^-1，求10秒后该反应物的浓度。
15. 已知某元素的相对原子质量为40.08，其同位素A的丰度为90%，同位素B的丰度为10%，同位素A的原子质量为39.97，同位素B的原子质量为41.07，请计算该元素的平均原子质量。
#### 答案1. C2. C3. D4. B5. B6. 还原剂7. 稳定8. 氯化钠、氢氧化钠9. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水10. 总质量11. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C2. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡不移动D. 增加催化剂，化学平衡向正反应方向移动答案：A3. 同位素是指A. 质子数相同，中子数不同的原子B. 质子数不同，中子数相同的原子C. 质子数和中子数都相同的原子D. 质子数和中子数都不同的原子答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是A. HeB. FeC. ClD. Kr答案：C7. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于酸碱中和反应的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. NaB. AlC. PD. Cl答案：B10. 根据化学键的定义，下列化合物中属于离子键的是A. H2B. O2C. NaClD. C2H6答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______。
高三化学试题（含答案）1．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag 2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式B．硫原子结构示意图C．氨分子结构示意图 D．乙醇的分子式CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石5．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O 6．下列有关比较，大小顺序排列错误的是①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．下列叙述正确的是A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8．依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH－）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH－）增加10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A11．下列离子方程式书写不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-6H5OH + CO32-12．杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三化学试题答案及解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
硫酸是一种强酸，在水中能够完全电离，因此属于电解质。
2. 某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B解析：AgNO3溶液与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和碳酸钠与AgNO3反应分别生成硫酸银、硫酸银和碳酸银沉淀，但硫酸银和碳酸银沉淀不稳定，会转化为硫酸银和碳酸银的沉淀。
3. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量比反应物的总质量大的是：A. 镁与氧气反应B. 碳与氧气反应C. 铁与硫酸铜反应D. 氢气与氯气反应答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
镁与氧气反应、碳与氧气反应、氢气与氯气反应都是物质的总质量不变。
铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，生成物中铁的质量比反应物中铁的质量大，因此生成物的总质量比反应物的总质量大。
4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖是一种非电解质，因为它在水中或熔融状态下都不能导电。
5. 某溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C解析：BaCl2溶液与碳酸钠反应生成BaCO3白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和氯化钠与BaCl2反应不生成沉淀。
6. 根据物质的量浓度的定义，下列计算中正确的是：A. 1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2mol/LB. 1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/LC. 1mol/L的K2SO4溶液中，c(SO42-)=2mol/LD. 1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)=1mol/L答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
高三化学考试题及答案 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】江西师大附中高三化学月考试卷命题人：刘 策 审题人：陈波本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35K ：39 Ca ：40 Fe ：56一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分）1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是（ ）A ．①④B ．②③C ．①③⑤D ．①②④2．在粗碘中含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）A ．KIB ．ZnC ．KClD ．H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ． Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数目为AB ．4.6g 组成为C 2H 6O 的有机物，所含C －H 键数目不一定为C ．与在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为D ．将2.24L(标准状况下)CO 2通入1L·L -1的NaOH 溶液中，所得CO 32-和HCO 3-物质的量浓度相等 4．．5A 同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A ．1mol ·L -1B ． mol ·L -1C ．5 mol ·L -1D ．2 mol ·L -16．下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．“84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、H +B ．pH=2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、Cu 2+C ．加入KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、S 2-D ．无色溶液中：K +、CH 3COO -、HCO 3-、MnO 4- 7．下列离子方程式表达正确．．的是（ ）A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3-B ．用碳酸钠溶液吸收吸收Br 2：CO 32- + Br 2+2H 2O = Br -+ BrO 3-+CO 2↑+4H +C ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc8．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1．．．9序号反应物产物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br210．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N211．右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水；②KNO3溶液；③适量稀硫酸铜溶液；④Na2CO3溶液；⑤CCl4 ；⑥浓氨水。
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④12．下列操作，妥当的是（）A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶13．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液14．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性15．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－16．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不．可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹第Ⅱ卷（非选择题 52分）二、填空题（本题包括6小题，共52分）17．（6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请你写出下列反应的化学方程式。
（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。
（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）___________________________。
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______________________________________。
18．（8分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。
（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL L的NaOH溶液。
根据题意填空：A．配制该溶液应选用 _________mL容量瓶。
B．用托盘天平称取 ________g固体NaOH。
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
19．（5分）I．可用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________；（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；（3）除去粗铜中锌、银等金属__________________；（4）除去水中的Na+、SO 2、Cl－等杂质________________；4（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。
II．（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。
III．（2分） mol·L-1盐酸和50mL mol·L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol（填数学计算式）。
[反应后混合液的比热容为(g·℃)]。
20．（8分）实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。
（2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：________；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。
