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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022~2023学年度第一学期第一次月考高 三 化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与能源、材料和环境密切相关。
下列有关说法错误的是A .我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的Sr ，Sr 中含有的中子数为5290389038B .我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C .我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi 3Co 0.5/Fe 3O 4，该催化剂中只含主族元素D .杭州2022年第19届亚运会“薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料2.我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。
下列有关材料的说法正确的是A .铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B .石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C .树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D .陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A .乙醇加热条件下能还原氧化铜B .除去Na 2CO 3中的NaHCO 3C .制取并收集一定Cl 2D .快速制备少量NH 34.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 和CH 3COO -数目和为0.1N AB .56g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N AC .3.4g H 2O 2中极性共价键的数目为0.3N AD .34g 羟基(-16OH )所含中子数为16N A阅读下列材料，完成5-7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。
2022-2023学年高中高三上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：98 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 6 分 ，共计42分 ）1. 一定条件下，和反应生成和达到平衡，平衡常数且温度升高值变大。
下列说法错误的是（ ）A.该反应的化学方程式为B.该反应的C.该反应在低温下能自发进行D.恒温恒容条件下，增大压强，平衡时可能不变2. 相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应： ，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化甲放出热量：乙放出热量：下列说法正确的是（ ）A.B.容器甲先达平衡C.两容器中反应的平衡常数相等D.达到平衡时的体积分数：甲乙3. 硼化钒空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为:。
下列说法不正确的是（ ）E (g)F (g)G (g)H (g)K =(G)⋅c (H)/[c (E)⋅(F)]c 3c 2K E(g)+2F(g)3G(g)+H(g)⇌一定条件ΔH >0c (H)+3⇌2N ΔH =−92.4kJ/mol N 2H 2H 3/mol /kJN 2H 2NH 3130Q 10.9 2.70.2Q 2<=92.4Q 2Q 1NH 3<(V )−B 24V +11=4+2B 2O 2B 2O 3V 2O 5A.电极为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中，电极附近区域减小D.极发生的电极反应为:4. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/平衡常数下列说法不正确的是（ ）A.上述生成的反应为放热反应B.时反应的平衡常数为C.达到平衡时，测得，的平衡浓度为D.时，测得某时刻，与的浓度均为，则此时5. 反应，末的浓度减少，下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A.在内消耗的物质的量为B.分别用、、表示的反应速率其比值为C.在末的质应速率，用表示是D.在内，用和表示的该反应的正反应速率的值都是逐渐减小的6. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2.下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO 2 Mn 2O 7 N 2O 5 Cl 2O 7 A ．①④ B ．②③C ．③④D ．③3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．44.Og 14CO 2与14N 2O 的混合物中所含中子数为22N A B ．标准状况下，2.24L 甲醛所含o 键数目为0.3N AC ．常温常压下，4.5gH 2O 与足量Na 2O 2反应转移的电子数目为0.5 N AD ．50mL 18mol/L 硫酸与足量Cu 共热，转移的电子数为0.9N A4.下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙醇的分子式：C 2H 5OH B ．C 的基态原子核外电子轨道表示式：C ．氯化铵的电子式：D ．CS 2分子比例（填充）模型：5.下列药品保存方法正确的是A ．短期保存Br 2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。
B ．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。
C ．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D ．红磷无需密封保存。
6.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A ．在小苏打溶液中：NO 3-、AlO 2-、NH 4+、K +B ．在空气中：H 2S 、CO 2、SO 2、COC ．在酸性高锰酸钾溶液中：C 2H 5OH 、Na +、SO 42-、CO 32-D ．在pH=8的溶液中：Na +、HCO 3-、Br -、Mg 2+7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2: 2AlO 2-+3H 2O+CO 2=2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓8.水溶液X 中只可能溶有Na +、Ca 2+、Fe 3+、AlO 2-、SiO 32-、SO 32-、CO 32-、SO 42-中的若干种离子。
2022-2023学年高中高三下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：55 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O2−7的颜色差异来检验是否酒后驾车C.生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2. 异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。
下列关于两种有机物的描述中正确的是（）A.布洛芬的分子式为C13H20O2B.异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面C.1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D.异丁苯的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）3. 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。
如有下列反14CH=CH−R′一定条件→R−14CH=CH−R+R′−14CH=CH−R′应：2R−可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A.①④B.①③C.②D.②③4. 下列各组比较中正确的是（）A.熔点：Li<Na<KB.稳定性：CH4<NH3<H2O<HFC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.还原性：Br−<Cl−<S2−5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在红色石蕊试纸上，试纸待测液呈酸性变蓝色B将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，无气体生成盐酸不能与碳酸钠反应C将无色气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体是CO2D往含有少量淀粉的无色溶液中加入氯水，溶液变蓝原溶液中一定含有碘离子A.AB.BC.CD.D6. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生22.41mL气体（标况）7. 常温下，向10mL0.1mol⋅L−1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1的NH3⋅H2O溶液，所得溶液的pH及导电性变化如图。
2022-2023学年高中高三下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：120 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 20 小题，每题 5 分，共计100分）1. “拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（ ）A.多植树造林B.开发绿色能源C.焚烧废旧塑料D.减少煤的燃烧2. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧3.下列说法不正确的是（）A.蔗糖水解生成葡萄糖B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体4. 下列化学用语的表述正确的是（）CA.可用于考古断代的一种核素的符号：136B.氯化银的电离方程式：AgCl⇌Ag++Cl−C.氯原子的结构示意图是：D.羟基的电子式是：5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A.AB.BC.CD.D6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L Cl2通入足量的水中，转移的电子数目为0.1N AB.2g由H、D、T组成的氢气中含有的质子数一定为2N AC.常温常压下，7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AD.某FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量为a mol，则Cl−的数目大于3aN A7. 从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.8. 通过电解法模拟人工肾脏除去代谢产物中的尿素（分子式： CH4N2O) 的原理如下图所示。
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是：A ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量B ．溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。
C ．利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是： A ．30克SiO 2中含有硅氧键个数为1N A B ．常温常压下，1mol 氦气含有原子数为N AC ．1molO 2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2N AD ．1mol 甲基正离子（CH 3+）所含电子数为9N A3.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )该溶液中一定含有大量 的SO该溶液一定是钠盐溶液结合H ＋的能力：CO <AlOA. AB. BC. CD. D4.A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列推断正确的是（ ）A. X 元素为铝B. 反应①和②互为可逆反应C. X 元素可能是金属，也可能是非金属D. 反应①和②一定为氧化还原反应 5.下列各项表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式：B ．H 2S 电离的方程式为：H 2S 2H +＋S 2-C ．氯气水反应的化学方程式：Cl 2 + H 2O 2H ++Cl -+ ClO -D ．H 2O 2的结构式：H —O —O —H6.R 2O 8n-在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO 4－，若反应中R 2O 8n-变为RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.下列各项说法正确的是( )A ．“84”消毒液的有效成分是NaClOB ．SO 2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白C ．可以用酒精萃取碘水中碘单质D ．SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中不能产生白色沉淀8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A. AB. BC. CD. D9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O=3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋ OH －NH 3↑＋H 2O C ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2 ＋ NH 3·H 2O = HSO 3－＋ NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋H 2O10.下列事实能用同一原理解释的是： A ．SO 2和Cl 2都能用于漂白B ．I 2、NH 4Cl 晶体受热都逐渐消失C ．配制Fe （NO 3）3和Sn （NO 3）2溶液均要加入稀硝酸D ．SO 2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去11.下列说法错误的是：A ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的熔沸点逐渐降低B ．Al 2O 3熔点很高，可用于制作耐火材料C ．除去CuCl 2溶液中的FeCl 2可加入足量的CuO 充分反应后再过滤D ．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸12.某含Na +的溶液中可能含有NH 4+、Fe 3+、Br —、CO 32—、I —、SO 32—。
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌2.在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）="0.04" mol•L-1•min-1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=23.将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（）A．通入CH4的一端为原电池的负极，溶液中OH-向负极区移动B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）4.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B ．W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D ．工业上获得X 、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6.下列实验能达到预期目的是（ ）7.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu 2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V ，下列说法正确的（K sp [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）（ ）A ．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c （NH 4+）=c （SO 4 2-）B ．滴加过程中，当溶液中c （Cu 2+）=2.2×10-2mol/L 时，溶液的pH=9C ．若滴加pH=11的Na0H 溶液，Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V D ．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大二、实验题1.某矿样含有大量的CuS 及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2•2H 2O 晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL -1）的盐酸配制500mL 6mol•L -1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶外，还有_____________；（2）①若在实验室中完成系列操作a ．则下列如图2实验操作中，不需要的是_____________（填下列各项中序号）．②CuCl 2溶液中存在如下平衡：Cu （H 2O ）42+（蓝色）+4Cl -CuCl 42-（黄色）+4H 2O 。
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是()A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2.下列实验设计和结论正确的是( )A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO32-B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2＋D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+3.下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：则两份溶液中各离子浓度( )A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N A个电子D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N A个气体分子6.某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的盐酸溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①④⑤B．①③C．③④⑤D．①④7.下列所示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱B ．图2用于制备少量氧气C ．图3用于配制100mL 一定浓度硫酸溶液D ．图4用于制备并收集少量NO 2气体8.下列实验叙述中正确的是( )A ．用2g 砝码和0.5g 游码称取2.5g 食盐B ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50mLC ．用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为 3.09.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.下列有关说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B ．H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同C ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D ．H 2O 2既有氧化性又有还原性，1molH 2O 2在参加反应时一定转移2mol 电子11.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O=2NO ＋HNO 3＋9HF 。
2022-2023学年高中高三下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂C.能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 某芳香族化合物甲的分子式为，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（ ）A.种B.种C.种D.种3. 化学与生产生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放4. 苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。
其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。
或云滑石之根也，出滑石处皆有”。
“不灰木”成分可能是（ ）A.纤维素B.硅酸盐Cl C 10H 11O 2Cl 1815129SiO 2CaO [M (S )(OH ]g 3i 4O 10)2C.氧化铁D.动物毛皮5. 分子式为的有机物，有香味。
在酸性条件下水解生成有机物和。
能和碳酸氢钠溶液反应生成气体但不能发生银镜反应；不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。
则可能的结构有（）A.种B.种C.种D.种7. 主族元素、、、、的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过。
安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)参考答案：B解析:A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。
B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。
盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。
D项比较简单。
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 3. 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．c(H+)=1.0 x 10-12mol·L-1的溶液中：、B．pH=0的溶液：C．酸性溶液中：D．石蕊试液呈紫色的溶液中：参考答案：A略4. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D5. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
2022-2023学年安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
故选A。
3. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA 与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+c(A-)参考答案：C略4. 已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全参考答案：C解析：还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D 正确；故选C．5. 下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质参考答案：B6. 可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A. 反应①的逆反应是放热反应。
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15。
C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11。
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等。
参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-D．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：C9. 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是()A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强参考答案：B略10. 下列实验能达到预期目的的是A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液参考答案：AC略11. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是（）A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大参考答案：C略12. 下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：A13. 将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NaOH参考答案：D略14. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+ B．Li+ C．OD ˉ D．OHˉ参考答案：答案：D15. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC .NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。
（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。
取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
参考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.6×10-10 mol·L-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。
（5）pH=13.00时，c(OH-)=0.1 mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。
②BH的空间构型是________(用文字描述)。
(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是________(多项选择)。
