2022-2023学年山东省济南市等5地高三上学期12月月考化学试题

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。

下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（ ）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。

2022-2023学年山东省济南市高三一模考试化学试卷1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。

下列说法错误的是( )“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B. “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2. 下列物质应用错误的是( )A. 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B. 牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C. 铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D. 四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是( )A. 蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B. 亚硫酸钠与硫酸制取C. 配制溶液时加入稀硫酸D. 海带提碘时硫酸与双氧水混加4. 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆丙烯腈、苯乙烯、1，丁二烯的共聚物制成。

下列说法正确的是( )A. 采样拭子制备时需要高温杀菌B. 尼龙的合成单体为二己胺和二己酸C. 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D. ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构5. 三聚氰胺是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大键。

下列说法错误的是( )A. 晶体类型为分子晶体B. 1 mol该分子中存在键C. 分子中所有化学键均为极性键D. 六元环上的N原子提供孤对电子形成大键6. 以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。

下列说法错误的是( )A. 镍电极上发生还原反应B.是该过程中的中间产物C. 固体电解质能起到隔绝空气的作用D. M的电极反应为7. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。

一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。

下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的分子极性：B. 电负性和第一电离能均有C. 同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种8. 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（ ）A.破旧的衣物B.瓜果壳C.旧报纸D.塑料瓶2. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论向的溶液中加人滴溶液， 再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色比氧化性强将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成的速率加快向某溶液中加入溶液，微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有向盛有少量水的烧杯中加入少量产生白色沉淀，液面上有火苗水解生成和A.B.C.D.3. 为了配制 个水分子含有 个钠离子的溶液， 水中需要投入钠的质量是（ ）A.B.A 2mL0.1mol ⋅L −1FeCl 31KSCN Fe 3+Fe 2+B N O a 2C NaOH NH +4D M Si g 2M Si g2Mg(OH)2SiH 4ABCD100190.9g 4.6g2.3gC.D.4. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为：。

下列有关的叙述不正确的是 A.的氧化性大于的氧化性B.反应中转移电子，则生成还原产物C.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈D.上述反应中，单质铁被氧化，而作为氧化剂5. 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A.可以用启普发生器代替、装置B.装置的作用是除去等杂质C.装置中生成的有机物与溶液混合不能产生沉淀D.装置中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）① ②③（饱和）④．A.③④B.①④C.②④D.②③7. 某离子反应中共有、、、、、六种微粒。

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。

2022-2021高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2．下列推断合理的是A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>SB．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C．由2Cu+O22CuO可推出S 能发生Cu+S CuSD．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6N A4.将肯定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。

下列推断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气肯定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15≤n ≤ 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：Y<ZB．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性C．由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．元素的简洁离子半径Y>Z>M6．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示试验设计能达到相应试验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，△H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当CO))(N44（正正VCOiv 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极削减56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是A．T o C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD．T o C时，直线cd上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4充电放电Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S 充电放电Li2S。

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。

千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。

诗中涉及了许多化学知识。

下列说法正确的是（ ）A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B.“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C.“千门万户瞳曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体2.下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是（ ）选项物质性质用途有两性用作阻燃剂具有碱性用作工业制冷剂有强氧化性用作漂白剂溶液显弱酸性用作铜制线路板的蚀刻剂A.B.C.D. 3. 以下有关垃圾分类说法正确的是（ ）A.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具4. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5. 有机物（）是合成某抑制新型冠状病毒药物的原料，下列关于的说法错误的是（ ）A Al(OH)3B NH 3C NaClO 2DFeCl 3ABCDK +Cu 2+Na +SO 2−4SO 2−3Fe 3+SO 2−4NO −3OH −HCO −3NO −3NH +4Ba 2+Na +SO 2−4Cl−P PA.难溶于水、可溶于汽油B.一溴代物最多有种（不考虑立体异构）C.最多有个碳原子位于同一平面上D.能发生加聚反应、氧化反应6. 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中、、含有某种相同的元素。

山东省济南市济钢高级中学【精品】高三上学期12月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键B．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为N AD．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等3．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O 生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是A．b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2OB．n型半导体为负极C．X2为O2，H+由b极向a极移动D．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g5．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。

R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。

Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。

下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物6．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO27．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是A．硫酸的浓度为0.05mol/LB．V=20C．c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）D．d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)二、填空题8．硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。

山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Co：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下操作中最不．可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封【答案】D【解析】【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经【详解】A．蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符；B．捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；C．烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；D．封装，保持干燥、防止氧化，最不．可能引起化学变化，故D符合；故选D。

2. 下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A．钠和水、乙醇均会发生反应，A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳，能使糕点疏松，可用作面食的膨松剂，B错误；C．二氧化硫具有还原性，在国家规定用量内可用作食品的抗氧化剂，C正确；D．铝盐溶于水形成胶体，能吸附杂质，可以净化水，但是不能杀菌消毒，D错误；故选C。

绝密★启用并使用完毕前2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（B 卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ni 59 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.古诗词中蕴含科学知识.下列描述错误的是（）A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维C.“独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化2.下列实验操作错误的是（）A.取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢C.金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭D.碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中3.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.溶液中含有的数目小于130.1mol L FeCl -⋅3Fe +A 0.1N B.25℃，下，33.6L 氢气中质子的数目为101kPa A3N C.质量分数为的水溶液中含有的共价键的数目为100g 64%3CH OH A14N D.铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为6.4g A0.2N 4.实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）A.B. C. D.5.某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，设计部分2SiO 23Fe O Fe 23Na SO 23Na CO 2BaCl 实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）A.气体A 中一定含有2HB.固体中可能含有A 4BaSO C.该固体混合物中和至少有其中一种23Fe O Fe D.该固体混合物一定含有、、23Na CO 23Na SO 2BaCl 6.下列说法错误的是（ ）A.羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B.基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为Fe 11:15C.键角：34334NO NH NH PH P -+>>>>D.二甲醚中杂化的原子数为46g ()33CH OCH 3sp A2N 7.电镀污泥（包含、、、等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物.如图是从2Ni +2Ca+3Fe +3Al +电镀污泥中提取镍的工艺流程.下列说法正确的是（ ）A.“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行B.“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D.加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”8.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示.下列有关叙述正确的是（）A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液K +B.放电时，电子的移动方向：电极a →电极b →隔膜→电极aC.充电时，正极区可能发生的反应有223K S (26)e 3S 2K x x x x --+--=+D.充电时，电路中转移时，负极质量减少2mole -78g9.钴使某析氧反应催化剂中流失的自修复机理如图.下列说法错误的是（）()Co FeA.是自修复反应中的中间体CoOOH B.维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行pH C.自修复反应的方程式为22CoOOH Fe(OH)FeOOH Co(OH)+=+D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.制备氢氧化亚铁B.测定中和反应的反应热C.制备氧气 D.探究氧化性：422KMnO Cl I >>二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）制备的工艺流程如图.已知：焙烧时24FeCr O Al Si 2272Na Cr O 2H O ⋅转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐.下列说法正确的是（ ）24FeCr O 24Na CrO AlSi A.“滤渣1”的主要成分为3Fe(OH)B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验目的玻璃仪器试剂A 食盐的精制烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯粗盐（含、、）、溶2+Ca 2+Mg 24SO -23Na CO 液、溶液、溶液、蒸馏水、盐酸NaOH 2BaCl B 除去溶液中4CuSO 2+Fe 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管溶液、4CuSO CuOC 实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水D从溴的四氯化碳溶液中提取溴分液漏斗、烧杯、胶头滴管溴的四氯化碳溶液13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的2H 化合物结构如图所示.下列说法错误的是（）A.原子半径：B.最高价氧化物水化物的酸性：Y Z W Q >>>W Z Y >>C.氢化物的沸点：D.同周期中第一电离能小于W 的元素有5种Q W Z >>14.膜法分离是最具有发展前景的分离方法之一.下图是从烟气中分离的原理示意图.下列分析2CO 2CO 2CO 错误的是（）A.电解质溶液中的移向极3HCO -N B.极与极消耗和生成的物质的量之比为M N 2CO 1:1C.溶液中和的物质的量均保持不变3NaHCO R D.理论上，每分离，电路中通过电子21mol CO 2mol 15.下列离子方程式正确的是（）A.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO 2H Cl --+-++=++B.少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=++C.向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方4ZnSO 3NaHCO 32aZnCO bZn(OH)⋅程式为()()()233222a b Zn 2a b HCO aZnCO bZn(OH)a 2b CO aH O +-+++=⋅↓++↑+D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：232725322Cr O 3C H OH 16H 4Cr 3CH COOH 11H O-++++=++三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（11分）工业上用氟磷灰石制白磷的简略流程图如下：()543Ca F PO ⎡⎤⎣⎦()4P部分物质的相关性质（数据）如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性部分化学性质白磷()4P 44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃3PH 133.8-87.5-微溶于水有强还原性，在空气中易自燃4SiF 90-86-易水解，生成和HF 44H SiO ()a HF K ()1a 2H S K ()2a 2H S K ()1a 23H CO K ()2a 23H CO K 43.610-⨯71.010-⨯121.010-⨯74.310-⨯115.610-⨯回答下列问题：（1）氟磷灰石中磷的化合价为____________.（2）实验室中的白磷通常保存在________中，“冷凝塔1”中白磷呈________态.（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成（炉渣）、白磷、3CaSiO 以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为______________________.4SiF （4）尾气中含有、、和.“洗气装置1”可除去、及__________（填化学式，下同），3PH 2H S HF 4SiF 2H S HF 除去的离子反应方程式为_______________；“洗气装置2”可除去______________.2H S （5）用10吨含磷量（以计）为的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为，则可25P O %40%10%制得白磷_____________吨.（保留3位有效数字）17.（11分）大部分非金属元素分布在元素周期表的区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界.p 回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为__________，、、的沸点由高到低的顺序依次Cl HF HCl HBr 为___________.（2）超强酸“魔酸”是五氟化锑和氟磺酸的混合物，与的结构如图：()5SbF ()3HSO F 5SbF 3HSO F中键的键角的度数分别为__________，中所含元素电负性由大到小的顺序是5SbF F Sb F --3HSO F ________.（3）苯（）和吡啶（）结构相似，均具有芳香性.分子中的离域键可用符号表示，其中πnm Π代表参与形成离域键的原子数，代表参与形成离域键的电子数（如苯分子中的离域键可表示为m πn ππ，则中的离域键可表示为____________，N 原子采用杂化_____________.66Ππ（4）晶体有明显的金属性，是一种合金.的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为、高为NiAs NiAs a pm .晶胞中的分数坐标.c pm A ()2/3,1/3,1/4原子的配位数____________，晶胞中的分数坐标_____________，晶胞密度为____________.Ni B 3g cm -⋅18.（13分）一种湿化学氧化法合成高铁酸钾的工艺流程如下：()24K FeO实验室可利用如图所示装置制取（夹持装置略）：24K FeO已知：可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应.24K FeO 回答下列问题：（1）用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A 制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为__________，装置C 中的试剂为___________.（2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________.24K FeO （3）装置B 中首先制备，然后在剧烈搅拌下将的分批加入装置B 中，充分反应可得KClO 90%()33Fe NO 溶液，该反应的化学方程式为____________；为了更好地析出，“冷却结晶”时继续补加适量24K FeO 24K FeO 的，作用是____________.KOH （4）流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是____________.（5）对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：2242243FeO CrO 2H O CrO Fe(OH)OH ----++=+↓+2242722CrO 2H Cr O H O-+-+=+2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O-++++++=++称取制得的产品溶于适量溶液中，加入足量，充分反应后过滤，将滤液转移到2.0g 24K FeO KOH 2KCrO 容量瓶定容.取定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示250mL 25.00mL 剂，用标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗()()144220.10mol L NH Fe SO -⋅溶液的体积为.则标准液应选用___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放，()()4422NH Fe SO 26.00mL 该样品的纯度为_____________.24K FeO %19.（12分）某课题组对含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）资源23Co O 23Al O 34Fe O 2SiO CaO 23Fe O 化综合处理的流程如下：回答下列问题：（1）“研磨”的目的为____________；物质是_____________（填化学式）.A （2）参与“酸浸”的化学方程式为______________.滤渣Ⅰ的主要成分是____________（填化学式）.23Co O （3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾存在于滤渣Ⅱ中.该过程的离子方3Fe +()3462NaFe SO (OH)⎡⎤⎣⎦程式为______________.在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和3Fe(OH)1240.25mol L Na SO -⋅_________溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠124mol L H SO -⋅铁矾.（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为___________.pH {通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；5110mol L --⋅；}[]13.38432Al(OH)H Al(OH)H O 10K -+++= []33sp 3Al(OH)10K -=（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_________t.24CoC O 2t 34Co O 20.（13分）某小组利用数字化实验模拟制备并探究其相关性质.2Fe(OH)Ⅰ：模拟制备2Fe(OH)装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀（平衡压强，便于溶液能够进入右瓶）；然后，依次打开4FeSO 鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的溶液流入右瓶；4FeSO 4FeSO 当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀.（1）实验证明制备最佳是6~8，采用代替、氨水代替溶液2Fe(OH)pH ()()4422NH Fe SO 4FeSO NaOH 效果更好的原因是___________，的作用是__________.23Na SO Ⅱ：探究原材料的相关性质4FeSO 向蒸馏水中加入晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间50mL 42FeSO 7H O ⋅的变化，点时加入溶液所得曲线如图b NaOH（2）对比ab 、bc 段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_________（3）已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于pH 4≈2Fe +3Fe +FeOOH ()2Fec +增加量，几乎不变.用总离子方程式说明原因_____________，检验反应后的溶液中是否存在()3Fe c +pH ，可以选择的试剂是__________2Fe +A.溶液 B.C. D.邻二氮菲NaOH []36K Fe(CN)KSCNⅢ.用铈量法测定市售中（III ）的含量2Fe(OH)Fe 实验步骤如下：①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用硫酸铈标准溶液进VmL mol /L c 行滴定可得出的含量.终点时消耗硫酸铈标准溶液，原理如下：2Fe +1V mL ()()()4424242332Ce SO 2FeSO Ce SO Fe SO +=+②取待测液，溶液中的在盐酸介质中用还原成，再用氧化过量的VmL 3Fe +()24H SnCl 2Fe +2HgCl ()24H SnCl ()()3242262FeCl H SnCl 2FeCl H SnCl +=+()()2422622H SnCl 2HgCl H SnCl Hg Cl +=+↓（4）重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液，待测液中_________（用含、2V mL ()3Fe c +=g/L V 、的式子表示）；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得的含量__________，若没有加入氯化高汞1V 2V 3Fe +则测得的含量______________.（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）3Fe +高三化学试题答案2022.111.D2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.A 10.D11.CD 12.C 13.C 14.D 15.CD16.（11分）（1）（1分）5+（2）冷水（1分）；液（1分）（3）（2分）()54243433004Ca F PO 2LiO 30C 30CO 20CaSiO SiF ++↑+↑++↑℃（4）（1分）（2分）；（1分）4SiF 2323H S CO HS HCO ---+=+3PH （5）（2分）1.5717.（11分）（1）（1分）（1分）253s 3p HF HBr HCl >>（2）90°、120°、180°（1分）（1分）F O S H >>>（3）（1分）（1分）66П2sp （4）6（1分）（2（化简也对，只要是值正确即可）（2分）123,,334⎛⎫ ⎪⎝⎭18.（13分）（1）蒸馏烧瓶（1分）溶液（1分）NaOH （2）在与之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）A B （3）（2分）()3243232Fe NO 3KClO 10KOH 2K FeO 3KCl 6KNO 5H O ++=+++在强碱性溶液中较稳定（或防止水解），同时利用同离子效应，浓度增大可以降低24K FeO 24K FeO K +的溶解度（2分）24K FeO （4）减少的溶解损失（或防止与水反应），且乙醇易挥发，可以带走产品表面水分）（2分）24K FeO 24K FeO （5）酸式（1分）（2分）85.819.（12分）（1）减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1分）（1分）34Fe O（2）（2分）232422422Co O 2H SO H O 2CoSO O 3H O ++=+↑+，（2分）2SiO 4CaSO （3）（2分）（1分）()3243346223Fe Na 2SO 6HCO NaFe SO (OH)6CO ++--+++=↓+↑0.75（4）8.38（1分）（5）（2分）2.4120.（13分）（1）氨水是弱碱，容易控制，氨水中的与溶液中的可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强.pH 3NH 4NH +（2分）利用与溶液和装置中的氧气反应，以减弱反应环境的氧化性.（其它23Na SO ()232242Na SO O 2Na SO +=合理答案也给分）（2分）（2）碱性条件下，更易被氧化，或者更易被氧化.（1分）2Fe +2O 2Fe(OH)2O （3）（2分）（2分）232212Fe 3O 2H O 4FeOOH 8Fe ++++=+BD （4）（2分）偏低（1分）偏高（1分）()()213V V 56Fe V c c +-⨯=。

山东名校考试联盟2023年12月高三阶段性检测【化学试题参考答案及评分标准】1．【答案】BA 为合金，B 中陶瓷为硅酸盐材料，C 中木雕属于纤维素，D 中玛瑙材料为二氧化硅2.【答案】CC．饱和23Na CO 溶液碱性较强，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和3NaHCO 溶液冲洗，故C 错误；3【答案】DA.III、Ⅳ为非氧化还原反应B.反应Ⅱ中，若物质a 为SO 2，当4.28gAs 4S 4参与反应时，物质a 为SO 2，另一种产物为As 2O 3共转移0.28mole -C.物质a 为SO 2时不可用硫酸铜溶液吸收D.正确4.【答案】AA.可以换为分液漏斗，防止氢气通过漏斗逸出B.装置A 中的试剂不可以是稀盐酸，挥发出的氯化氢会影响钠和氢气的反应C.装置D 的作用是防止空气中的水蒸汽进入反应装置D.实验开始后先启动A 中反应，产生的氢气排出装置中的空气后再点燃C 处酒精灯5.【答案】BB．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始不能关闭止水夹，让生成的氢气先把装置中的空气排出（生成的氢氧化亚铁极易氧化）再关闭止水夹把左边试管中液体压入右边6.【答案】CA.“灼烧”不充分会导致剩余CuS，CuS 不溶于稀硫酸，会降低CuCl 的产率B.溶液1中有硫酸和其他物质，经处理后硫酸可循环使用C.“除杂”步骤中，若加过量的氢氧化钠溶液会导致铜离子也沉淀出来，会降低产品的量D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式，防止产品被氧化7.【答案】DC.生成4.8g 黄色沉淀S 时转移0.3mol 电子，根据碘单质生成碘化钾，则理论上可制得碘化钾0.3mol，质量为49.8g 8.【答案】BA．该反应为气体体积减少的反应，反应的熵变ΔS 小于0，故A 错误；B．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，在反应中存在旧化学键断裂吸收热量，形成新化学键放出热量，则2molNO(g)和21molO (g)中所含化学键键能总和比22molNO (g)中所含化学键键能小1116.4kJ mol -⋅，故B 正确；C.使用合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，不改变NO 2的平衡产率，故C 错误；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，故D 错误。

山东省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大2. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。

可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。

下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源3. （3分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏4. （3分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·min)5. （3分） (2018高二上·武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)6. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂7. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化9. （3分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢10. （3分） (2018高二上·南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深11. （3分） (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B 的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A . ①④⑤⑥B . ②③⑥C . ②④⑤⑥D . 只有④12. （3分） (2015高二上·海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应13. （3分）(2018高二上·大理期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。

高三期末检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。

下列说法错误的是A.“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料B.“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象C.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化D.“长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热2.实验室配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定所配NaOH溶液的浓度。

下列说法正确的是A.称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高B.实验中需要查漏的装置也需要润洗C.滴定时，选用甲基橙作为指示剂D.滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应3.环境能够影响物质的存在形态及化学活性，下列环境调节正确的是SO ，加入盐酸酸化的BaCl2溶液A.为检验溶液中是否含有24B.为提高K2Cr2O7溶液氧化能力，用盐酸将K2Cr2O7溶液酸化C.为抑制Fe2+的水解，配制Fe(NO3)2溶液时用稀硝酸酸化D.为促进I2单质溶解，配制碘水时加入适量KI4.氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。

实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

2022年山东省济南市第二十七中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关分类的观点正确的是①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤参考答案：C略2. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③密闭容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④参考答案：C略3. 下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值) A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数也相等参考答案：C略4. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：AC略5. 下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A．纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氢氧化钠：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金属镁：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si参考答案：D略6. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）参考答案：CA管为NH3；B管为NO2；C管为Cl2；D管为O2，氧气不溶于水。

青岛二中教学质量检测高三化学一、单项选择题；本题共13小题，共39分．1．下列实验操作的描述中，正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是 A ．2SO 、23Fe O 、漂白粉B ．CO 、CaO 、乳浊液C ．3SO 、CaO 、液氯D ．2CO 、22Na O 、盐酸3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。

下列说法错误的是A ．原子半径：X Y Z W >>>B ．W 与Z 形成的1mol 晶体中含4mol 极性键C ．与Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W 的气态氢化物D ．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A ．CH 4B ．HClC ．CH 2===CH 2D ．F 25．某有机物分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。

下列关于该分子说法正确的是A ．分子中含有一种官能团B ．与乙烯互为同系物C ．能使溴水褪色D ．分子中所有原子可能在同一平面6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A．制H2S B．制氨气C．制NO2 D．制氯气7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。

山东省济南市历城洪家楼高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOH H++CH3COO－。

这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。

【解析】略2. 下列实验操作或结论正确的是 ( )A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略3. 电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。

常温下，下列实验操作与图示结果相符的是A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略4. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略5. (08东莞调研)已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应过参考答案：答案：BD6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 参考答案：B略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略8. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+参考答案：C略9. 下列实验不合理的是参考答案：D10. 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸 B．新制氯水C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水参考答案：B略11. 可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A．化学方程式系数m+n = r＋qB．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2 G3【答案解析】C 解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= r＋q，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2＞T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。