电化学期末复习学案

高二化学周回顾内容：电解设计：丁玉生一、高考真题（08年山东高考）30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“>”、“=”或“＜”)2L，原因是。

（09年山东高考）29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

（10年山东高考）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。

（11年山东高考）12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al（12年山东高考）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是D.电解NaCl溶液得到22.4L2H（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A阿伏伽德罗常数）（12年山东高考）28. （12分）（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a. 电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属二、复习目标1、能够正确书写出电极反应式和电池反应式①用惰性电极电解②用活泼电极电解2、能够正确判断电解池的阴阳极（原电池的正负极）、电子的流向、电流的流向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向3、能够结合实际加深对电解原理的理解：如氯碱工业、粗铜精炼、电镀三、复习内容判断下列说法是否正确1、让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解2、电解时电子能通过电解质溶液3、电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流。

电化学复习三——电解计算及图像题型训练电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。

解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。

以电子守恒较为简便，注意运用。

例1、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L 的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L例2、⑴用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下为：A．2.24L B．4.48L C．1.12L D．11.2L⑵用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气极出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是：A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg（3）用两支惰性电极插入500毫升NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56毫升(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为( )A.10B.11C.12D.13例3、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：A．阳极产物一定是Cl 2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+练习：1、在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面（1）试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。

《电化学专题复习》教学设计第一篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。

（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

（3）能写出电极反应和电池反应方程式。

（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。

（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。

三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。

四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。

[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。

[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。

专题六 电化学专题复习学案一、原电池原理复习（形成原电池的条件: ；能量转化： )1、以Cu-Zn 原电池为模型分析原电池原理。

2、单液电池不稳定，如何才能得到持续稳定的电流？盐桥中离子的流向？盐桥的作用？（原理P71页图）二、设计原电池依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计双液原电池。

画出装置图，写出两极反应、反应类型；图中标出电子、电流的移动方向，阴、阳离子移动方向。

两极现象？三、复杂电极反应方程式的书写及其应用。

1、铅蓄电池的总反应方程式Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 两极附近溶液的pH 变化的 ? 放电的两极反应：充电时两极反应：2、碱性锌-锰干电池：Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2写出两极反应：3、一次电池——银锌电池：Zn + Ag 2O +H 2O= Zn(OH)2 + 2Ag写出两极反应：四、燃料电池总反应方程式和电极反应方程式的书写。

电池种类 负极反应 正极反应 总电池反应酸性氢氧燃料电池碱性氢氧燃料电池酸性CH 4氧燃料电池碱性CH 4氧燃料电池酸性甲醇氧燃料电池碱性甲醇氧燃料电池思考：以熔融的K 2CO 3为电解质，正极充入CO 2与O 2的混合气体。

试写出该燃料电池的总反应和电极反应式。

电池总反应为：负极（ ）： （ ）正极（ ）： （ ）图中标出电子、电流的 移动方向，阴阳离子移动方向。

两极现象？ CuSO 4溶液五、金属的腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀负极反应正极反应总反应六、电解池：能量转化（）电解池阳极的确定方法：电解池阴极的确定方法：阴离子的放电顺序：；阳离子的放电顺序：；阴极反应阳极反应总反应电解氯化铜溶液电解氯化钠溶液电解硫酸铜溶液电解硫酸、硫酸钠、氢氧化钠等溶液铜的精炼：/铁上镀银六、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的实质：；金属防护的方法有：；练习、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

《电化学复习》1、基础知识复习负极反应式：正极反应式：总反应：电子流向：溶液中离子流向：实验现象：代换演绎：1）以铜棒代替碳棒以锌棒代替碳棒2）以硫酸代替硫酸铜以氯化钠代替硫酸铜3）以代替4) 以代替，铜代替碳棒5)以代替，粗铜代替碳棒，精铜代替铁2、 知识应用例、利用已经学过的知识完成下述反应(多角度分析问题)，并画出相应的实物图2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+例、Cu+2HCl=CuCl 2+H 2例、(08全国2)右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色例、如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。

此时：C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C （II ）的电极反应式是 。

练习：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 .(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.①该电解槽的阳极反应式是 .②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口填写“A”或“B”)导出。

课后练习：1、(08重庆)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生2、(08北京) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。

……………………………………装………………………………………订………………………………………线……………………………………池为______________，B 池为______________极，电极反应式为____________________________________________极，电极反应式为____________________________________________A B例________极，b是________极；1：_______________________________________________________电极2：______________________________________________________专题三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)金属表面与周围的物质发生________________或因________________而遭到破坏的过程称为金属腐蚀，其实质是金属________电子被________。

(2)分类和比较2．金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属或合金跟________________接触时发生____________反应，较活泼金属________电子被________的过程称为金属的电化学腐蚀。

其实质是被腐蚀金属成为原电池的____极而被溶解。

(2)钢铁电化学腐蚀的比较3．金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：___________腐蚀>________________________腐蚀>________腐蚀>_______________________腐蚀>_______腐蚀。

(2)同一种金属在不同介质中的腐蚀由快到慢的顺序为：________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀。

电化学复习学案【高考考纲】⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

高考考点09 10 11电极判断、电极材料、电极产物※※电子、离子移动方向※电极反应书写※※※电解质的作用金属的防护※※※电解计算※※【诊断练习】1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e－=Cu2＋2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS==Na2Sx,正极的电极反应式为。

M(由Na2O和AI2O3制得)的两个作用是。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

4．熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。

现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1：1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

课标分析 新课程内容标准 常见高考题型1.理解原电池原理。

初步了解化学电源。

了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。

运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题2.理解电解原理。

了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题学情分析此部分是高考考察的重点,学生相对掌握的不错,关键在于知识不够扎实。

方法不够熟练,学生计算能力较差，独立解决问题的能力也比较差。

大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。

评测练习一、选择题1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是( )甲 乙A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极3．图为Mg­NaClO燃料电池结构示意图。

下列说法正确的是( )A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋4．如图表示一种使用惰性电极材料，以N2和H2为电极反应物、HCl­NH4Cl溶液为电解质溶液的新型燃料电池，该电池既能提供能量，又能实现氮的固定。

第四章 电化学基础学案 复习目标：1.了解电解池、原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解氯碱工业、铜的电解精炼、电镀工业的化学原理。

3.能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属腐蚀的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

4.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

教学重点：电解、原电池原理 知识梳理一、电解原理及电解原理的应用1.电解原理电解池组成：（1）使电流通过电解质溶液，而在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程叫电解。

电解质的导电过程即是被＿＿＿过程。

（2）简述电解池的构成条件： 、、电极名称：与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

（3）电解池是把 能转化成 的装置。

电解池放电规律⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。

同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。

⑵ 当极板材料（阳极）为 Au 、Pt 或C 时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。

当极板材料（阳极）为Cu 等金属（除了Pt 和C ），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。

阴离子放电顺序：S 2－ > I － > Br － >Cl － > OH － > 含氧酸根> F －阳离子放电顺序：Ag ＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H ＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋ >Ca 2＋ >K ＋注意：（1）活泼金属离子+++++322Al Mg Na Ca K 、、、、在溶液中不会得到电子．----32324NO CO SO F 、、和等不会失去电子．（2）石墨、金、铂是惰性电极，不会得失电子。

第四章电化学基础复习学案一、原电池与化学电源1、原电池定义2、原电池的两极确定失去电子的一极叫，用—表示；得到电子的一极叫，用+ 表示。

3、电极反应式【例1】总反应式为：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，则负极（)：Zn - 2e- = Zn2+（反应）正极（)：2H++ 2e-= H2↑( 反应）4、原电池的形成条件构成前提：自发的氧化还原反应①活动性不同的金属，或金属与非金属（如石墨）等作。

②两电极插入中。

③形成。

5、原电池的工作原理（以Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu为例）外电路：电子由流向；电流由流向。

内电路：阴阳离子的定向移动。

K+向Cu电极（或正极）移动；Cl- 向Zn电极（或负极）移动。

盐桥的作用：，。

【例2】请按要求将氧化还原反应Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 设计成原电池①采用烧杯和盐桥画出装置简图；②标示出相关材料及正负极、电子的流向、体现出电流的变化；③写出相关的电极反应式6、常见电池：一次电池、二次电池、燃料电池7、常见的原电池反应种类⑴仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=M x+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属或其它物质【例3】Mg- NaOH(aq)- Al电池：负极（)：正极（)：⑵两个电极均参与反应的原电池（如铅蓄电池，纽扣电池等）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极。

②电子得失均由两电极本身发生。

③电极反应需考虑电解质溶液的参与。

【例4】碱性锌锰电池①材料：负极：，正极：，电解质溶液：②总反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2③负极反应：，正极反应：；⑶电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）①两电极材料均为惰性电极。

②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子。

③电极反应考虑电解质溶液。

定义：电解池：也叫电解槽2、离子的放电顺序⑴阴极：氧化性强的阳离子先放电，得电子，被还原Ag+ > > > > > Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> > Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+⑵阳极还原性强的阴离子先放电，失电子，被氧化①是活性电极（之前的金属）时：电极本身溶解放电②是惰性电极（Pt、Au、石墨等）时S2-> > > > OH-> NO3-> SO42-(等含氧酸根离子)> F-Ⅰ电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。

电化学基础学案思考1：电解池与原电池有哪些异同？思考2: 如何判断某装置是电解池与还是原电池？练习：下图所示的装置：244甲乙（1）当A 键断开，B 、C 两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。

（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。

断开B 、C 两键，闭合A 键， 甲为_______池，乙为______池。

思考3：如何判断原电池中正负极？4、电极反应和总反应的书写例1、如下图所示，用Mg 和Al 组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Mg 电极是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；②Al 电极是____电极，其电极反应为_______________，该反应是__________反应． (2)当电解质溶液为NaCl 溶液时：①Mg 电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应． ②Al 电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应． (3)当电解质溶液为NaOH 溶液时：①Mg 电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应． ②Al 电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．例2、某原电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为KOH ，分别向负极通入CH 4、甲醇（气），向正极通入O 2．试完成下列问题：(1)当分别通入C 2H 4和O 2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________； ③电池总反应：________________________； ④溶液pH 的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)． (2)当分别通入甲醇（气）和O 2时：①正极反应：_____________________；②负极反应：_______________________； ③电池总反应：___________________；④溶液pH 的变化：_______________． 例3、（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb 、PbO 2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO4＝2PbSO 4＋2H 2O 试分别写出其电极反应式。

第四章电化学基础章末复习【学习目标】1、原电池2、化学电源3、电解池4、金属的电化学腐化与防备教课要点：概括整理电化学原理的有关理论的理解与运用教课难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1．观点：将 _____________转变为 ______________的装置叫做 _______________ 。

2．构成条件①两个开朗性不一样的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路： ____________ 极——导线——_______________ 极内电路：盐桥中_____________ 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中___________离子移向正极的电解质溶液。

4．电极反响以锌铜原电池为例：负极： ____________ 反响： ______________（较开朗金属）正极： _____________反响：____________________（较不开朗金属）总反响式： _________________5．正、负极的判断（1）从电极资料：一般较开朗金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向 ______________ 。

（3）从电流方向 _______________________ 。

（ 4）依据电解质溶液内离子的挪动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（ 5）依据实验现象①溶解的一极为 ____________________② 增重或有气泡一极为正极【例题 1】以下对于原电池的表达正确的选项是（）A. 构成原电池的正极和负极一定是两种不一样的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【例题 2】原电池的电极名称不单与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，以下说法中不正确的选项是（）A．有 Al 、 Cu、稀 H2SO4构成原电池，其负极反响式为：Al-3 e - ==Al 3+B． Mg、 Al 、 NaOH溶液构成原电池，其负极反响式为：－6e－－＋ 4H2O 2Al ＋ 8OH －=2AlO2C．由 Fe、 Cu、FeCl 3溶液构成原电池，其负极反响式为：Cu-2e - ==Cu2+D．由 Al 、 Cu、浓硝酸构成原电池，其负极反响式为：Cu-2e - ==Cu2+知识点二、化学电源1．电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2．化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3．化学电池的分类：_________________ 、 __________________、 __________________（1）一次电池常有一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（2）二次电池①二次电池：放电后能够再充电使活性物质获取重生，能够多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

高三化学总复习电化学复习导学案学业水平考核要求：1. 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式2．了解原电池和电解池在实际中的应用3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因4．了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施一、原电池练习1：在以下2个装置图中标出电子移动方向、离子运动方向，写出电极反应和总反应总结：原电池的工作原理(1) 负极发生_____电子的_________反应，正极发生_____电子的_________反应(2) 电子沿_______从________流向__________(3) 阴离子在溶液中从________向_________移动，阳离子从________向_________移动练习2：请将反应2FeCl32FeCl2+2KCl+I设计成原电池并画出装置图(1) 反应开始时，负极反应的电极反应式为(2) 随着反应的进行，电流会逐渐减小到0，达到_________状态(3) 电流减小到0时，向装有FeCl3溶液的容器内加入FeCl2 固体，负极反应的电极反应式为___________________________________________练习3：．写出下列原电池的电极反应式及总反应式(1)KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (2)稀硫酸溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (3)氢氧燃料电池，固体氧化锆－氧化钇为电解质，高温下允许O2－在其间通过负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (4)甲醇（CH3OH）燃料电池（KOH做电解质）负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (5)650℃下工作的CO熔融盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质）负极：_______________________________ 正极：_______________________________专项练习1：1. 某同学按如右图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤锌极上仍有少量气泡产生⑥溶液中的阳离子向负极移动A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.③④⑤⑥2. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液3. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。

2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。

3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。

4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。

【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。

【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。

二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。

三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。

”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。

（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。

电解池：阳（）→氧（）→氧（）。

（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。

（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。

电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。

【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。

书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2—O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。

第四章电化学基础章末复习教学目标1、强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。

2、自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。

3、提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

教学重点：归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用教学难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1．概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_ 。

2．组成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4．电极反应以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e-＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e-＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5．正、负极的判断（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向负极流入正极。

（3）从电流方向正极流入负极。

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极【例题1】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【例题2】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+【答案】C【解析】A、铝比铜活泼，因此铝为负极，电极反应式为Al－3e－=Al3＋，故A说法正确；B、Mg虽然比Al活泼，但是Mg不与NaOH反应，因此Al为负极，即负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O，故B 说法正确；C、铁比铜活泼，因此铁作负极，即负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C说法错误；D、铝与浓硝酸发生钝化反应，因此铜作负极，即负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故D说法正确。

高中电化学专题复习教案一、电化学基础知识回顾1. 电化学基本概念：- 电化学是研究电能与化学能之间相互转换关系的学科。

- 电化学涉及电解、电池和电化学反应等内容。

2. 电化学的基本单位：- 电荷量单位为库仑（C），1C=1A·s。

- 电位单位为伏特（V）。

3. 电解与电池：- 电解是利用外加电源将化学物质分解成离子的过程。

- 电池是利用化学能转换为电能的装置。

二、电化学反应1. 电解反应：- 电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电荷通过外部电路传导。

2. 电流强度和电量的关系：- 电流强度I=电荷量Q/时间t。

- 电流的单位是安培（A）。

三、电解实验1. 水的电解：- 氢气在阴极析出，氧气在阳极析出。

- 氢气较易析出，因此阴极气体为氢气。

2. 氯化铜的电解：- 在CuCl2溶液中进行电解，阴极沉积铜，阳极释放氯气。

四、电化学电池1. 锌铜电池：- 锌放电生成锌离子，铜离子被还原成铜。

- 电子由锌流向铜，产生电流。

2. 锌铁电池：- 同样是以锌放电和铁还原的反应为主。

五、电化学中的常见问题1. 电极反应的选择：- 列举各种条件下常见的电化学反应。

2. 电化学反应的方向：- 根据电极电势判断反应的方向。

3. 电解液的选择：- 选择合适的电解质，促进电解反应的进行。

六、复习要点总结1. 电化学基础知识的掌握。

2. 电化学反应的理解和运用。

3. 电解实验和电池实验的实践能力。

4. 常见问题的解答和推理能力。

七、练习题1. 电解CuCl2溶液时，在阴极和阳极分别发生的反应是什么？2. 锌铜电池中，电子的流向是什么方向？3. 下列电池中，哪一种可以用来实现冶金反应？A. 锂离子电池B. 镉镉电池C. 铝镍电池答案：1. 阴极沉积铜、阳极释放氯气。

2. 从锌流向铜。

3. B. 镉镉电池可以用来实现冶金反应。