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专题07 电化学原理及应用—2022年高考化学二轮复习讲练测-讲义(解析版)

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专题07 电化学及其应用(2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)

专题07 电化学及其应用(2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)

电化学及其应用1．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠-硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另下列叙述错误的是A ．充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B ．放电时外电路电子流动的方向是a→bC ．放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能【答案】A【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。

【详解】A ．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，错误；B ．放电时Na 在a 电极失去电子，失去的电子经外电路流向b 电极，硫黄粉在放出的Na +结合得到Na 2S x ，电子在外电路的流向为a→b ，B 正确；C ．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2．一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，2+Zn 可插入V O 层间形成Zn V O nH O ⋅。

下列说法错误的是A ．放电时25V O 为正极B ．放电时2+Zn 由负极向正极迁移C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D ．充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅【答案】C【分析】由题中信息可知，该电池中Zn 为负极、25V O 为正极，电池的总反应为252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅。

【详解】A ．由题信息可知，放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅，25V O 发生了还原反应，则放电时25V O 为正极，A 说法正确；B ．Zn 为负极，放电时Zn 失去电子变为2+Zn ，阳离子向正极迁移，则放电时2+Zn 由负极向正极迁移，B 说法正确；C ．电池在放电时的总反应为252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅，则其在充电时的总反应为x 252252Zn V O nH Ox=Zn+V O +nH O ⋅，C 说法不正确；D ．充电阳极上x 252Zn V O nH O ⋅被氧化为25V O ，则阳极的电极反应为-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅，D 说法正确；综上所述，本题选C 。

高三化学二轮复习电化学原理及其应用课件

高三化学二轮复习电化学原理及其应用课件

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- +4CO2→4CO32-
CH4 - 8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- →4O2-
CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O
考点3：金属的腐蚀与防护
考点2：电极反应式的书写
例2目前用于手机的电池多为锂离子电池。锂离子电池
是新一代实用化的蓄电池，具有能量密度大、电压高的
特性。某可充电的锂离子电池，以 LiMn2O4 为正极， 嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固体为电解质。放
电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 。请思考：
高三2轮专题复习
电化学
2024年11月12日
学情检测答案
1、（1）原电池 电解池 （2）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 Cu （3）2Cl-—2e-=Cl2 气泡 C2
（4）2Cu2++2H2O 电=解2Cu+O2+4H+ CuO 2、（1） H2-2e-=2H+ O2+4e-+4H+=2H2O
（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
3 、CDFH
【考纲要求】
1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属产生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。

高三化学二轮复习课件专题7电化学原理及其应用.ppt

高三化学二轮复习课件专题7电化学原理及其应用.ppt
题：
（1）①电源的N端为__________极； ②电极b上发生的电极反应为_________________； ③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积； __________________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，
专题七 电化学原理及其应用
主讲人：韩利民
命题预测
电化学包括原电池和电解池，对这一部分 的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是： 结合最新成果和能成熟应用于实际生产、生活 的科学技术作为素材进行命题，其实质仍是考 查原电池和电解池的工作原理。
例1 [2010·广东卷改编] 铜锌原电池(如图)所示工作时，
例2 [2009·全国卷Ⅰ] 图1－9－2所示装置中，甲、 乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶 液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4 浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问
(1)电极X的材料是________________； 电解质溶液Y是__________________；
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式： 银电极：______________； X电极：_______________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从 铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
2.(2008年高考全国Ⅱ理综)右图为直流电源电解稀Na2SO4水 溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊

化学二轮复习题型分组训练7电化学原理应用__化学电源与电解技术含解析

化学二轮复习题型分组训练7电化学原理应用__化学电源与电解技术含解析

题型分组训练7 电化学原理应用——化学电源与电解技术(A组）1．用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（)A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应:Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜2．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。

下列说法正确的是（)A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为:O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol 3．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：下列说法正确的是()A．N为正极，发生氧化反应B．a气体为氧气，b气体为甲醇C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池4．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是(）A．b极是负极B．a极电极反应式为H2－2e－===2H＋C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L 气体D．电池总反应式为2H2＋O2===2H2O5．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是（)A．a极为正极，发生氧化反应B．b极的电极反应式为:2NO－3＋12H＋－10e－===N2↑＋6H2O C．中间室的Cl－向左室移动D．左室消耗苯酚（C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子6．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2,下列有关说法正确的是()A．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．产物丙为硫酸C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol电子,产生1。

专题07 电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)

专题07 电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)

专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。

问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。

考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。

该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。

下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。

高三二轮专题复习化学课件 原电池原理及其应用

高三二轮专题复习化学课件 原电池原理及其应用
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核心要点 整体联 构体系
02
1.图解原电池工作原理
［提醒］ 盐桥的作用①隔离正、负极反应物，避免直接接触导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡两电极区的电荷。
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2.原电池正、负极的判断方法
［提醒］ ①某些特定情况下，电极类型判断方法与常规方法有差异，要根据题中的物质转化信息进行判断；②存在多个反应时，要清楚哪个是电极反应，哪个是电极区反应，然后根据电极反应的类型进行判断；
中性溶液
反应物若是得电子或失电子，则或均来自水的电离
酸性溶液
反应物或生成物中均没有
碱性溶液
反应物或生成物中均没有
水溶液
不能出现
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（3）举例（以甲醇燃料电池为例）
酸性介质，如稀硫酸
负极
正极
碱性介质，如溶液
负极
正极
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熔融盐介质，如熔融
负极
正极
高温下能传导的固体为电解质
负极
正极
续表
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4.可充电电池题目的解答思路
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题组训练 练典题 提能力
03
题组一 新型化学电源
1.（2022·湘西高三月考）电池（为电解液）的工作原理如图所示，下列说法错误的是()
A.工作时，向负极移动B.工作一段时间后，电解液减小C.负极电极反应式为D.当电路中转移电子时，电解液质量增加
√
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解析：选D。该装置为原电池，转化为，失去电子，发生氧化反应，为负极，电极反应为；转化为，得到电子，发生还原反应，为正极，电极反应为。A.原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，则向负极移动，A正确；B.该电池的总反应式为，则工作一段时间后，电解液减小，B正确；C.负极电极反应式为，C正确；D.当电路中转移电子时，由负极反应可知，溶解了，由正极反应可知，电解质溶液减少了，故电解液质量增加，D错误。

专题07 电化学-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编(全国卷)(解析版)

专题七电化学1．（2022·云南·昆明一中模拟预测）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是(已知F=96500C·mol-1)A．X为质子交换膜B．加入HNO3可降低正极反应的活化能NO-+12e-+16H+=4NO↑+8H2O、4NO +3O2 + 2H2O=4HNO3C．正极区反应为43D．若该电池以电流强度IA持续放电20 min，则理论上消耗C2H5OH约0. 002 mol【答案】D【解析】【分析】从图中可以看出，乙醇中碳元素化合价升高，则Pt电极上失电子发生氧化反应，为负极；C 电极上发生还原反应，为正极。

【详解】A．负极区，电极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，生成的H+将迁移到正极区参与反应，所以X为质子交换膜，A正确；B．在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，且由图可知硝酸在正极循环反应，起到催化作用，所以加入HNO3可降低正极反应的活化能，B正确；C．从图中可以看出，在正极，HNO3得电子生成NO和H2O，生成的NO再与O2、H2O反NO-+12e-+16H+=4NO↑+8H2O、应生成HNO3，从而得出正极区反应为434NO+3O2+2H2O=4HNO3，C正确；D．根据C2H5OH~12e−，Q=It，可得1 A×20min×60 s=1200 C=n(C2H5OH)×12 mol×96500 C·mol−1，解得n(C2H5OH)≈0.001 mol，D错误；故选D。

2．（2022·重庆·一模）苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。

如图是处理废水中苯酚的装置。

下列有关说法正确的是A．a电极电势低，电极附近pH增大B．H 由B区移向A区，B区溶液的pH增大WO+xH+xe=H WOC．b电极反应式为+-3x3D．若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极为原电池的正极，酸性条件下，苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯，电极反应式为C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2O，b电极为负极，H x WO3在负极失去电子发生氧化反应生成WO3和氢离子，电极反应式为H x WO3－x e－＝WO3＋x H＋，电池工作时，氢离子由B区移向A区。

专题07 电化学及其应用-备战2022年高考化学母题题源解密(广东专版)(解析版)

专题07 电化学及其应用【母题来源】2021年高考广东卷【母题题文1】火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A.负极上发生还原反应B. 将电能转化为化学能C. 阳离子由正极移向负极D. CO2在正极上得电子【答案】D【试题解析】放电时，将化学能转化为电能，属于原电池。

A、放电时，负极失电子，发生氧化反应，故不选A；B、放电时，将化学能转化为电能，故不选B；C、原电池中，电子会从负极流向正极，所以阳离子会移动到正极得电子，故不选C；D、放电时，负极钠失电子发生氧化反应，正极CO2得电子发生还原反应，故选D；故答案为D。

【母题题文2】钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。

图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意。

下列说法正确的是A.工作时，I室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1 mol Co，I室溶液质量理论上减少16 gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变通电D.电解总反应：2Co2+ + 2H2O 2Co + O2↑ + 4H+【答案】D【试题解析】由图可知，石墨电极为阳极，得电子，阳极的反应式为2H2O-4e- = O2↑+4H+, Co电极为阴极，得电子，电极反应为Co2+ +2e- = Co，则总的电解反应为。

A项，由上述分析可知，在I室中产生H+，通过阳极交换膜进入II室，则I室和II室的pH减小，故A项错误；B、生成1 mol Co，同时转移2 mole-，需要消耗1 mol的水，则I室溶液质量理论上减少18g，B错误；C、移除两交换膜后，溶液中的CI-更容易失去电子生成Cl2,石墨电极发生的反应改变，C错误；D、由上述分析可知，电解总反应为。

故答案为D。

【命题意图】本题考查原电池原理的应用，考查新情境下化学电源的工作原理及应用，很好的落实了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。

高三化学二轮专题复习,电化学原理及应用


5. 真题演练 认识高考
5.（2022·广东卷）科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜 的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：
NaTi2(PO4)3+2Na++2e- = Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( C )
A．充电时电极b是阴极
B．放电时NaCl溶液的PH减小 C．放电时NaCl溶液的浓度增大
D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通 过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D 正确；
5. 真题演练 认识高考
4.（2022·湖南卷）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造
示意图如下。下列说法错误的是( B )
3. 知识梳理 温故知新
原电池的工作原理
电子：负极→正极 电流：正极→负极 阳离子：移向正极 阴离子：移向负极
3. 知识梳理 温故知新
原电池装置改进
缺点：氧化剂与还
原剂直接接触反应，部 分化学能转化为热能
提高化学能的 转化率 ，使产生的 电流持续稳定
单液原电池
双液原电池
ZnSO4 溶液
隔膜原电池
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑， C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
正极
2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 与O2+4e-+2H2O=4OH-
负极 Li-e-=Li+

高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第7讲 电化学原理及应用课件


• 1．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微 生物的作用下将化学能转化为电能的装 置，其工作原理如图所示。下列有关微 生物电池的说法错误的是( A )
• A．正极反应中有CO2生成 • B．微生物促进了反应中电子的转移 • C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 • D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
2．(2015·江苏卷)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说 法正确的是( D )
A．反应 CH4＋H2O催==化△==剂= 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－===2CO23－ 解析：A 项，－C4H4→＋C2O，则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电子，错误； 该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以 A 电极即负极上 H2 参与的电极反应为 H2 －2e－＋CO23－===CO2＋H2O，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而 B 极是正极，错误； D 项，B 电极即正极上 O2 参与的电极反应为 O2＋4e－＋ 2CO2===2CO23－，正确。
物质→分析离子的移动
解 题 模
②电极反应书写问题：确定电极反应的类型(氧化或还原)→找出相应的还 原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)→配平
板 ③电化学计算问题：写反应→标得失→根据守恒列算式→求解
④金属的腐蚀与防护问题：明确要求→分析原理、确定腐蚀类型→确定
防腐方法→作出相应的判断与评价
热点题型突破
(2)实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例) ①酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在 H＋作用下 生成 H2O。电极反应式为负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋； 正极：32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。 ②碱性介质，如 KOH 溶液。 CH3OH 在负极上失去电子，在碱性条件下生成 CO23－，1 mol CH3OH 失去 6 mol e－，O2 在正极上得到电子生成 OH－，电极反应式为负极：CH3OH－6e－＋8OH－ ===CO23－＋6H2O。
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专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。

2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。

3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。

4．了解常见电解池及其工作原理。

5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。

预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。

【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。

2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。

内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。

电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。

口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。

4、正、负极的判断：判断依据负极 正极1、电极材料 活动性较强的金属活动性较弱的金属或能导电的非金属 2、反应类型 氧化反应 还原反应 3、电子流动方向 电子流出极 电子流入极 4、电解质溶液中离子流向 阴离子移向的电极 阳离子移向的电极 5、电流方向电流流入极电流流出极6、与电解质溶液能否发生反应能不能7、反应现象电极溶解电极增重或有气泡产生8、pH变化降低升高比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。

比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。

质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长，更适合使用者的需要。

知识点二、化学电源1、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1．准确判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。

一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。

如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面发生了钝化。

此时，其电极反应式为：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O 又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：负极：2Al+8OH—-6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-2．高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。

又于CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。

3．牢牢抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

而两个电极反应相加即得总的反应方程式。

所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

4．不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。

(1)一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。

干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。

碱性锌锰电池构成：负极是_______，正极_________，电解质是KOH负极：___________________________正极：________________________________总反应式：_______________________特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。

(2)二次电池①铅蓄电池放电电极反应负极：_______________________________；正极：________________________________总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e－=2Ni(OH)2+2OH－总反应式：Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+ Cd(OH)2电池电极反应酸性电解质碱性电解质H→H+，C→CO2，水提供氧H→H2O，C→CO32-，OH—提供氧氢氧燃料电池负极H2+2e-=2H+2H++2OH-=2H2O 正极O2+4H++4e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH-总反应2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O甲烷燃料电池负极CH4-8e-+2H2O=8H++CO2CH4–8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极O2+4H++4e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH-总反应CH4+2O2=CO2+2H2O CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O甲醇燃料电池负极CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 正极O2+4H++4e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH-总反应2CH3OH+3O2-=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O乙醇燃料电池负极C2H5OH-12e-+3H2O=12H++2CO2C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极O2+4H++4e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH-总反应C2H5OH-+3O2-=2CO2+3H2O C2H5OH-+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O电池电极反应熔融碳酸盐电解质固体氧化物电解质H→H2O，C→CO2，CO32—提供氧H→H2O，C→CO2，O2—提供氧氢氧燃料电池负极H2+CO32—2e-=H2O+CO2H2+O2—2e-=H2O 正极O2+4e-+2CO2=2CO32-O2+4e-=2O2-总反应2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O甲烷燃料电池负极CH4+4CO32—8e-=2H2O+5CO2CH4+4CO32—8e-=2H2O+5CO2正极O2+4e-+2CO2=2CO32-O2+4e-=2O2-总反应CH4+2O2=CO2+2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O甲醇燃料电池负极CH3OH+3CO32—6e-=2H2O+4CO2CH3OH+3CO32—6e-=2H2O+4CO2正极O2+4e-+2CO2=2CO32-O2+4e-=2O2-总反应2CH3OH+3O2-=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2-=2CO2+4H2O乙醇燃料电池负极C2H5OH+6CO32—12e-=3H2O+7CO2C2H5OH+6O2—12e-=3H2O+2CO2正极O2+4e-+2CO2=2CO32-O2+4e-=2O2-总反应C2H5OH-+3O2-=2CO2+3H2O C2H5OH-+3O2-=2CO2+3H2O外，空气中的氧气也可作氧化剂。

燃料电池的能量转化率高于80％，远高于燃烧过程（仅30％左右），有利于节约能源。

燃料电池有广阔的发展前途。

知识点三、原电池原理的应用1、运用原电池原理，加快化学反应速率如：实验室中用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，通常滴入几滴CuSO4溶液。

这样做的原因是Zn与置换出的Cu、稀H2SO4构成Zn与置换出的Cu、稀H2SO4构成了原电池，加快了反应的进行。

2、运用原电池原理，设计制造各种化学电源3、运用原电池原理，对金属实行有效保护例：为保护轮船船体或大坝闸门的过快腐蚀，通常在船体或闸门外壳上连接一块比船体或闸门更活泼的金属，以保护船体或闸门。

4、运用原电池原理，判断金属的活动性大小作为原电池负极的金属，金属活动性一般比作为正极的金属活动性强。

5、运用原电池原理，判断氧化还原进行的方向6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极 Fe －2e －===Fe 2＋正极2H ＋＋2e －===H 2↑O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －总反应式 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2联系 吸氧腐蚀更普遍1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl 、KNO 3等溶液和琼胶制成的胶冻。

(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

③是氧化反应和还原反应分开发生，避免发生副反应。

2．单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。

负极：Zn －2e －===Zn 2＋正极：Cu 2＋＋2e －===Cu总反应：Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋不同点：图1中Zn 在CuSO 4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图2中Zn 和CuSO 4溶液在两个池子中，Zn 与Cu 2＋不直接接触，不存在Zn 与Cu 2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

【典例剖析】例1．（2021•西城区二模）下列事实与电化学无关的是（ ）A ．暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠等）发热B ．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈C ．家用铁锅生锈D ．铁罐运输浓硫酸【解析】：A ．暖宝宝中铁粉、碳、氯化钠等形成原电池放出热量，故A 错误；B．海沙中含有氯化钠等盐，比河沙混凝土，钢铁更易形成原电池而生锈，故B错误；C．家用铁锅生锈是因为铁锅中铁、碳和表面水膜形成原电池，故C错误；D．铁罐能运输浓硫酸，是因为常温下铁在浓硫酸中发生钝化，铁表面生成一层致密的氧化膜，该过程未涉及电化学，故D正确；故选：D。