复分解反应的应用——物质除杂题

“十字交叉法”在复分解反应中的应用复分解反应是初中化学四种基本反应类型之一，学生在学习中普遍感到比较困难，特别是涉及到除杂问题、物质能否共存等问题，学生更是感到迷茫，感到无从下手，若能利用“十字交叉法”，有些问题可能会迎刃而解。

一、除杂问题除杂是将物质中混有的杂质除去的过程。

除杂对象有多种，其中以清除溶液中的杂质最为复杂，难点在于除杂试剂的选择。

除杂的一般原则：加入的物质能除去杂质而不引入新杂质，就像变“魔术”一样，将杂质变成原物质。

例1：HCl（H2SO4）分析：若能将H2SO4→HCl，即可解决问题。

发现HCl与H2SO4有共同成分H+，若所加物质中含有Cl－可与H+生成HCl，而要让H2SO4与所加物质发生复分解反应，就要符合复分解反应条件，即生成物有↓、↑或H2O，很容易想到SO42－可与Ba2+结合生成BaSO4↓，所以加入适量BaCl2溶液，过滤即可。

反应的化学方程式为：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl例2：NaCl（CuSO4）括号内为杂质分析：若要将CuSO4→NaCl，发现没有共同成分，怎么办？转变思路，可将CuSO4全部变成↓，加入Ba(OH)2溶液后过滤即可。

反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ CuSO4= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓二、物质或离子共存问题几种物质和离子在一起能否共存，也就是判断他们之间会不会发生反应，即看他们反应后是否生成沉淀↓、气体↑或H2O。

就像人与人之间若能“和谐共处”则会“相安无事”；若如“仇人相见”则“分外眼红”，很难共存。

例3．下列各组物质在一起能共存的是（）A．H2SO4、Na2CO3、KCl B．HCl、H2SO4、BaCl2C．Na2CO3、KOH、BaCl2 D．BaCl2、HCl、NaCl分别可生成CO2和H2O；BaSO4↓；BaCO3↓所以都不能共存，故选D例4．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- D．K+、Na+、CO32-、SO42-分析：pH=1的溶液显酸性，溶液中存在H+。

有关物质除杂的典型习题1、除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除去杂质所用试剂和方法A. KOH K2CO3Ca(OH)2溶液、过滤B. KNO3 K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤C. H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤D. CuO KNO3水、过滤2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂正确的是（）A. FeCl2 (CuCl2): 铁粉 B. NaCl (Na2SO4): Ba(OH)3溶液C. CO (CO2): NaOH溶液 D. NaOH (Na2CO3): 稀H2SO43、CO中混有少量的水蒸气和CO2，要得到纯净的CO，可将气体依次通过（）A.浓H2SO4、灼热的CuO B. 灼热的Fe2O3、浓H2SO4C .NaOH溶液、浓H2SO4D.无水CuSO4、.NaOH溶液4、要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A. CaCO3 B. Ca(OH)2C. CaOD.AgNO35、除去一氧化碳中含有少量二氧化碳的正确方法是（）A.通过氢氧化钠溶液B.通过灼热的铁丝C.用燃着的木条点燃D.通过灼热的氧化铜6、下列各组操作，用物理方法能够达到目的的是 ( )A.分离炭粉和铁粉的混合物B.除去氧化铜中混有的少量铜粉C.检验氢气中是否含有一氧化碳D.鉴别氯酸钾和氯化钾7.酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH8.分离下列各组物质的方法不正确的是A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D．通过灼热的氧化铜除去C O中的C O2，得纯净的C O9.下列实验方案或操作中，正确的A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C．实验时多取的白磷可以放回原瓶D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物10.下列括号中的物质是除去杂质所用的。

复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。

2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。

氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。

三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。

说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。

H 2SO4+BaCl2HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3MgCl2+KNO3HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH)3+CuSO4Fe(OH)3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。

复分解反应的应用考点梳理一、复分解反应的条件1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。

2、生成物中有气体、沉淀或水生成。

例．（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A.硫酸铜氯化钙硝酸钠B.硫酸碳酸钾氢氧化钡C.氯化钙碳酸钠氢氧化钾D.盐酸硝酸钾氢氧化锌二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-；OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等；CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等。

例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1.（2015•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.FeCl3、CuS04、NaClB.BaCl2、Na2S04、NaOHC.CaCl2、NaN03、AgN03D.K2SO4、NaN03、NH4Cl2.（2015•连云港）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OH﹣B.Ag+C.K+D.CO32﹣3.（2015•十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是A.Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C.Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Mg2+、K+、OH﹣、SO42﹣4.（2015•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是A.NaOH Na2CO3 H2SO4B.NaCl Na2SO4 Na2CO3C.NaCl Ba（NO3）2 K2SO4D.CuSO4 Na2SO4 NaOH5.（2015•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3-B.Na+、K+、NO3-、Cl﹣C.H﹣、Na+、OH﹣、SO42-D.Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3-6.（2015•菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A.H+ SO42-、K+、CO32-B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C.Fe3+、SO42-、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7．（2015•苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+8.（2015•遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是A.Ca2+ K+ Cl﹣ NO3-B.Na+ Cu2+ NO3- SO42-C.Fe3+ Na+ OH﹣ NO3-D.K+ H+ SO42- CO3-9.（2015•佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4D.Na2SO4 FeCl3 KCl10.（2015•玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KClB.KNO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO311.（2015•郴州）下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是A.Mg2+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B.CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C.Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D.Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+12.(2015眉山) 观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。

学生：科目：第阶段第次课教师：课题复分解反应教学目标1掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题重点、难点复分解反应的条件，运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应考点及考试要求复分解反应物质的鉴别、除杂、推断教学内容知识框架1. 复分解反应的定义2.关于复分解反应形式的认识AB + CD ==== AC + BD （交换成份）化合物化合物化合物化合物请给以下几种形式的反应标明反应类别：① 2H2 + O2 ===== 2H2O ( )② H2CO3 ===== H2O + CO2( )③ Fe + H2SO4 ===== Fe SO4 + H2( )④ CuSO4 + 2NaOH ===== Na2SO4 + Cu(OH) 2( )3.共有五种情况的反应属于复分解反应（满足复分解反应条件）碱+ 酸→盐+ 水盐+ 盐→盐+ 盐盐+ 酸→盐+ 酸碱+ 盐→盐+ 碱碱性氧化物+ 酸→盐+ 水4．复分解反应的条件产物举例：离子→产物生成沉淀Ag++ Cl- →AgCl↓Ba2+ + SO42- →BaSO4↓Ca2++ CO32-→CaCO3↓难溶性盐Cu2++ 2OH-→Cu(OH)2↓Fe3++ 3OH- →Fe(OH)↓难溶性碱放出气体CO32-+ 2H+→CO2↑+ H2O HCO3-+ H+→CO2↑+ H2O NH4+ + OH- →NH3↑+ H2O生成水H+ + OH - →H2O2H+ + O2-→H2O记住这些离子的反应可以帮助我们很快地进行判断考点一：物质间的反应（离子共存）典型例题1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A）A．Na+Cl-OH- B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl- CO32-D．Na+Fe3+ OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（D）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl知识概括、方法总结与易错点分析熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。