2012年 安徽高考化学

08-2012年高考真题——理综(安徽卷)word版2012年安徽高考化学试题解析7、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。

下列有关说法正确的是：A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】：B【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与HCO3-、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO3－、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O，NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。

【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。

8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-【答案】：A【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。

C项中Fe2+与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH 3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-，故通入CO2后SiO32-不能大量存在。

9、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D【解析】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强不断变化，S是液体，分离出S对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。

安徽省2012年高考理科综合化学试题的命题歧义安徽省2013年高考理科综合化学试题的选择题第13题如下：已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D本题从命题的角度是将元素及其化合物的知识和沉淀溶解平衡知识融合起来，并以化学图像的形式表现出来。

这种命题，角度新颖，结合巧妙，是一种非常不错的选择题型。

其答案是选择D 。

分析如下：因为Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3，所以向浓度均为0.1mol ·L —1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，应该率先生成Fe(OH)3沉淀，完全沉淀Fe(OH)3后才生成Al(OH)3沉淀，继续逐滴加入NaOH 溶液，直至Al(OH)3沉淀完全后又完全溶解。

所以，以Al(OH)3沉淀的物质的量为纵坐标，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，表现在坐标上的图像应该是D 。

但是，D 答案是有歧义的，Al(OH)3沉淀的物质的量为纵坐标，开始加入NaOH 溶液的时候，一直到Fe(OH)3沉淀完全之前，并没有Al(OH)3沉淀生成，n[Al(OH)3]=0。

怎么看，也不像是D 图像。

倒像C 图像还符合，但C 图像没有反映生成Fe(OH)3有一定物质的量的时候才有Al(OH)3沉淀的情况，选择C 不合乎命题者的意图。

歧义之二，实际上，虽然率先生成Fe(OH)3沉淀，但并不是完全沉淀Fe(OH)3后才生成Al(OH)3沉淀，查溶度积，ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33,ksp[Fe(OH)3]=1.3×10－38,Fe(OH)3开始沉淀到完全沉淀的PH 范围略为1.3—4.3，Al(OH)3开始沉淀到完全沉淀的PH 范围是3.3—5.3。

梦想不会辜负每一个努力的人2012 ·安徽卷 (理综化学 )7． [2012 ·安徽卷 ] 科学家近来研究出一种环保、完整的储氢方法，其原理可表示为：储氢NaHCO 3＋H 2 释氢 HCOONa ＋ H 2O以下有关说法正确的选项是 ( ) A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、 HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中， NaHCO 3 被氧化D ．释氢过程中，每耗费 0.1 mol H 2O 放出 2.24 L 的 H 27．B [分析 ] 此题以新的储氢方法为背景，综合考察化学反响与能量、化学键、氧化 复原反响等知识，同时考察考生接受、汲取、整合化学信息的能力。

化学反响过程中一 定陪伴着能量的变化， A 项错误； NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO 3－、HCOO －中均含有共价键， B 项正确；储氢过程中 NaHCO 3 被复原， C 项错误； D 项没有说明气体所处的状态，错误。

8． [2012 ·安徽卷 ] 以下离子或分子在溶液中能大批共存，通入 CO 2 后还能大批共存的一组是 ( )A ． K ＋ 2＋－ －、Ca 、Cl 、 NO 3B ．K ＋ 、Na ＋ 、Br － 、SiO 32－＋2＋2－、 Cl 2C ． H 、Fe 、SO 43 －D ． K ＋ 、Ag ＋、NH 3· 2 、HO NO8．A [分析] 此题考察离子的共存问题， 同时考察考生应用知识解决实质问题的能力。

C 项中 Fe2＋与 Cl 2 不可以大批共存， D 项中 Ag ＋与 NH 3·H 2O 不可以大批共存，可清除； A项通入 CO 2 后不反响，还能大批共存， 正确；B 项，因 SiO 3 2－＋ CO 2＋H 2O===H 2 SiO 3↓＋ CO 32－，故通入 CO 2 后 SiO 32－不可以大批存在。

高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综化学【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试题难度与往年非常相近。

第I 卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。

第II 卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、化学实验、工艺流程进行重点考查。

2、注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，方案的设计，实验分量加重（10题、27题、28题）考点分布合理，覆盖面较广。

3、试题考查了学生多方面的能力如迁移能力（26题）、计算能力（27题、28题）、正向逆向思维能力、观察能力、推理能力、实验能力、发散思维能力，利用所学知识分析问题和解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点，符合对化学学习能力的要求。

3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。

7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是 A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2储氢 释氢8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和C a(O H)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶10、【答案】C【解析】分液漏斗和烧杯组合常用于分液操作，而乙酸乙酯和乙醇互溶，因此二者的分离不可采用分液的方法，而应采取蒸馏的方法（需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等玻璃仪器），11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

2012年安徽省高考考试说明—化学题例分类一、环境化学【例1】减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．温室气体的是（ ）A. 用纯碱制玻璃B. 用煤炭做燃料C. 用铁矿石炼铁D. 用氨制碳酸铵【例22】下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 （ ）A. CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经济的要求D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺二、基本概念及计算【例2】石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是（ ）A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中碳原子间以共价键结合【例3】亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材 料， 其储氢原理可表示为：Li 2NH + H 2−−→←−−LiNH 2 + LiH 。

下列有关说法正确的是（ ）A. Li 2NH 中N 的化合价是1-B. 该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C. +Li 和H -的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢原理相同【例5】设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，110.1L mol L -∙的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB. 1mol 羟基中电子数为10A NC. 在反应KIO 3 + 6HI == KI + 3I 2 + 3H 2O 中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND. 常温常压下，22.4L 乙烯中C H -键数为4A N【例9】下表中评价合理的是（ ）选项 化学反应及其离子方程式 评价AFe 3O 4与稀硝酸反应： 2Fe 3O 4 + 18H + == 6Fe 3+ + H 2↑+ 8H 2O正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO 32－ + 2H + == CO 2↑+ H 2O 错误，碳酸镁不应书写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba 2+ + SO 42－ == BaSO 4↓正确 D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应： 2 Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 == 2 Fe 3+ + 4 Cl － + Br 2 错误，Fe 2+与Br －的化学计量数之比应为1∶2【例15】在pH =1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. Mg 2+、Na +、ClO －、NO 3－B. Al 3+、4NH +、B r -、C1－ C. K +、Cr 2O 72－、CH 3CHO 、24SO - D. Na +、K +、23S O i -、C1－ 【例21】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A. 分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间B. 都有丁达尔效应C. 都是混合物D. 呈红褐色三、基本理论1、物质结构和元素周期律【例8】根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）Q22C. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等【例16】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

安徽省2012年高考《考试说明》理综化学题型示例 怀宁县新安中学 朱庆丰整理例1. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．温室气体的是（ ）A. 用纯碱制玻璃B. 用煤炭作燃料C. 用铁矿石炼铁D. 用氨制碳酸铵 答案：D说明：本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。

能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

例 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是（ ）A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D说明：从C 60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。

本题选取碳家族另一种性质独特的新材料——石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。

试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“ 单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。

例3. 亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH + H 2−−→←−−Li 2NH + LiH ，下列有关说法正确的是（ ）A. Li 2NH 中N 的化合价是1-B. 该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C. +Li 和H -的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B说明：本题选取新型储氢材料亚氨基锂（Li 2NH ）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。

试题涉及化合价、氧化还原反应、粒子半径比较、物理变化和化学变化等知识，要求考生能从反应式Li 2NH + H 2−−→←−−Li 2NH + LiH 中准确提取实质性内容信息，运用其认知结构中已有的基本概念进行分析和判断，解决简单化学问题。

第13章 热和能 比热容 海　边 沙　漠 一、比热容： 首先让我们来想一下，在我们生活中烧水的时候，水吸收的热量与水的质量、水温升高的多少有什么关系？ 结论：水的质量越大，温度升高的度数越多，吸收的热量越多。

一、比热容： 比较不同物质的吸热能力： 结论：质量相同的不同物质，升高相同的温度，吸收的热量不相等。

一、比热容： 比热容：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量。

比热容用符号： c 表示，单位：焦/每千克摄氏度，符号：J/（kg ·℃）。

一、比热容： 几种物质的比热容：c/[J·(kg·℃) ] -
1 0.13 ×10 铅 0.9
2 ×10 砂石 0.14 ×10 水银 1.8 ×10 蓖麻油 0.39 ×10 铜 2.1 ×10 冰 0.46 ×10 铁、铜
2.1 ×10 煤油 0.84 ×10 干泥土 2.4 ×10 酒精 0.88 ×10 铝 4.2×10 水 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 二、热量的计算： 1、例题讲解： 二、热量的计算： 2、习题讲解： 散热器：。

2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．(3分)（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2。

24L的H2【考点】化学能与热能的相互转化;化学键；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化;原子组成与结构专题．【分析】A．储氢释氢是化学变化,化学变化中一定伴随能量变化；B．NaHCO3晶体中HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO﹣中含有共价键；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；D．气体体积与温度和压强有关；【解答】解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3﹣构成，HCO3﹣中含有共价键,HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故B正确；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2,NaHCO3被还原，故C错误；D．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0。

1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0。

1mol的H2不一定为2.24L，故D错误;故选B．【点评】本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．2．(3分)（2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】各组离子的溶液中，通入过量CO2气体后，CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣,溶液中存在大量的碳酸分子,少量氢离子、碳酸根离子，据此与各组微粒分析共存问题即可解答．【解答】解：A．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入CO2后CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣,溶液中存在大量的氢离子、碳酸根离子与K+、Cl﹣、NO3﹣，均不反应，也能大量共存,因盐酸的酸性、硝酸的酸性强于碳酸，所以通入CO2后与Ca2+、不能形成沉淀，即仍能大量共存,故A正确；B．因碳酸的酸性比硅酸强，所以向B组通入二氧化碳，必发生反应CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，所以B组不能大量共存，故B错误；C．该组微粒中氯气具有强氧化性，二价铁离子具有还原性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以C组不能大量共存，故C错误;D．该组微粒中Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=［Ag（NH3）2］++OH ﹣+2H2O，所以D组不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】离子共存问题，解题的关键在于:掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应．解答该题注意二氧化碳与水反应的产物与溶液中的离子共存，题目难度中等．3．（3分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g)+2CO （g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（)A．平衡前,随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变,使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前,容器内气体的压强在不断减小,升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低,故C错误;D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关,故D正确;故选D．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素,难度不大,易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．4．（3分）(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性试管、胶头滴管强弱酒精灯、烧杯、导管、集气瓶D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法;配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；B．量取pH=1的盐酸需量筒；C．比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验；D．反应物NH4Cl固体和Ca（OH)2固体应放在大试管中进行实验,缺少大试管；【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物,它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱,故C 正确;D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca(OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作,平时注意相关知识的积累，题目难度中等．5．（3分)(2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时,先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(）A．断开K2，闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1,闭合K2时，石墨电极作正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、断开K2，闭合K1时,是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应,铜做阴极,氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应;D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应,石墨做原电池正极；【解答】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置,电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置,两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极,石墨做阳极，阳极上（石墨电极上)氯离子离子失电子发生氧化反应,阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误;C、断开K1,闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池，据上述分析可知,Cu电极上产生了氢气,石墨电极上产生了氯气,因此铜做负极发生氧化反应,氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误;D、断开K1，闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极;故D正确；故选D．【点评】本题考查学生原电池和电解质的工作原理,是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度中等．6．(3分)（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣(aq）═F﹣(aq）+H2O（l）△H=﹣67。