赛罕区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列物质是属于非电解质的是（）A . NH3B . (NH4)2SO4C . Cl2D . CH3COOH2. （2分）A . H2A⇌2H++A2﹣K=10﹣5.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH ﹣）C . 已知25℃时HF的 Ka=10﹣3.45 ，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA ﹣D . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.23. （2分） (2019高二上·肥东期中) 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。

A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多5. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A . pH=0的溶液B . 0.5mol•L﹣1H2SO4C . 0.5mol•L﹣1HClD . 0.5mol•L﹣1CH3COOH6. （2分）温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 107. （2分） (2017高二上·九江期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小8. （2分） (2017高二下·南充期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-B . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-9. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑10. （2分） (2016高二上·兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A . 食盐颗粒大一些有利于提纯B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D . 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A . 一定有SO42－B . 可能有SO42－或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32－12. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d 为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（）A . d>a>b>cB . b>c>d>aC . a>b>c>dD . a>b>d>c13. （2分） (2016高二下·芒市期中) 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（）A . 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B . NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . HY﹣的水解离子方程式为：HY﹣+H2O⇌Y﹣+H3O+D . 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同14. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。

内蒙古自治区2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·青浦模拟) 下列变化过程中Q＞0的是（）A . CH3COOH CH3COO－ + H+ + QB . CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC . S2- + H2O HS- + OH- + QD . S（g）→S（l）+ Q2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（℃）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（）A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快5. （2分）加热N2O5 ，依次发生分解反应：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时为（）A . 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.26. （2分） (2016高二上·西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A . 20%B . 40%7. （2分）下列说法正确的是（）A . 100℃时，KW=10﹣12 ，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B . 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D . 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）8. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体9. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）A . AD . D10. （2分）下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂检验方法A CO2（SO2）饱和NaHSO3溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液B NaHCO3溶液（Na2CO3）过量CO2取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象C NO（NO2）水观察颜色D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液将已除杂质的少量气体通入溴水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列离子可以大量共存的是（）A . K+ SO Na+ OH﹣B . K+ Ag+ Cl﹣ NOC . Ba2+ Na+ CO Cl﹣D . Mg2+ NH OH﹣ SO12. （2分）下列说法正确的是（）A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低13. （2分）常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。

2019学年内蒙古高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 某有机物 X 能发生水解反应，水解产物为 Y 和 Z 。

同温同压下，相同质量的 Y 和Z 的蒸气所占体积相同，化合物 X 可能是（）A ．乙酸丙酯_________B ．甲酸丙酯C ．乙酸甲酯_________D ．乙酸乙酯2. 某有机化合物 X ，经过下图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物 X 是（）A ． C 2 H 5 OH______________B ．C 2 H 4C ． CH 3 CHO______________D ． CH 3 COOH3. 近年来流行喝苹果醋。

苹果醋是一种由苹果发酵而成的其有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸（α羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是（）A ．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B ．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D ． 1 mol 苹果酸与 Na 2 CO 3 溶液反应必须消耗 2 mol Na 2 CO 34. 下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）A ．葡萄糖的分子式是 C 6 H 12 O 6B ．葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质C ．葡萄糖是最简单的醛糖D ．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成5. 结构简式为的有机物分子 1mol ，与 NaOH 溶液混合，并水浴加热，完全反应后，消耗 NaOH 的物质的量为（）A ． 1mol_________B ． 2mol________C ． 3molD ． 4mol6. 橙花醛是一种香料，其结构简式为（ CH 3 ） 2 C= CHCH 2 CH 2 C （ CH 3 ） = CHCHO 。

下列说法正确的是（）A ．橙花醛不能与 Br 2 发生加成反应B ．橙花醛能发生银镜反应C ． 1 mol 橙花醛最多可以与 2 mol H 2 发生加成反应D ．橙花醛是乙烯的同系物7. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗 O 2 的量和生成的 CO 2 的量都不变的是（）A ．乙烯乙醇乙醛B ．乙炔乙醛乙二醇C ．甲烷甲醇乙酸D ．甲烷甲酸甲酯丙二酸8. 某有机物的结构简式为 CH 2 =CHCH 2 -CHO 下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）A. 能被银氨溶液氧化B. 能使 KMnO 4 酸性溶液褪色C.1mol 该有机物只能与 1molBr 2 发生加成反应D.1mol 该有机物只能与 1molH 2 发生加成反应9. 某有机物与过量的金属钠反应，得到 V A L 气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体 V B L （同温、同压），若 V A >V B ，则该有机物可能是（）A. HOCH 2 CH 2 OH_________ B ． CH 3 COOHC ． HOOC—COOH________D ． HOOC—C 6 H 4 —OH10. 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）A ．该物质的结构简式为B ．该物质可以发生加成反应C ．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应D ．该物质可以聚合成高分子物质11. 互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（）A ．丙酸和乙酸甲酯______________________________________B ．蔗糖和麦芽糖C. 麦芽糖和纤维素______________________________________ D ．苯甲酸和苯甲醛12. 乙酸乙酯在 KOH 溶液催化下水解得到的产物是（）A ．乙酸和乙醇____________________B ．甲酸和乙醇C ．乙酸钾和乙醇D ．乙酸和甲醇13. A 、 B 、 C 、 D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物， A 水解得 B 和 C ， B 氧化可以得到 C 或 D ， D 氧化也得到 C 。

鄂尔多斯市2018——2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65第Ⅰ卷一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A. ΔH1＞0，ΔH2＞0B. ΔH1＞0，ΔH2＜0C. ΔH1＜0，ΔH2＜0D. ΔH1＜0，ΔH2＞0【答案】B【解析】雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确。

故选B。

2.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 50 mL量筒B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管【答案】B【解析】试题分析：高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要使用酸式滴定管，由于精确度是0.01mL，量筒的精确度是0.1mL，故选择50mL酸式滴定管，选项B正确。

考点：考查仪器的精确度的知识。

3.已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是A. 2v(SO3)＝v(O2)B. v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C. 1/2v(SO2)＝v(O2)D. v(O2)＝2v(SO2)【答案】C【解析】根据；v(SO3)＝2v(O2)，故A错误；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B错误； v(SO2)＝v(O2)，故C正确；2v(O2)＝v(SO2)，故D错误。

呼和浩特市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%4．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D ．Na 2SO 3的水解:SO 32-+2H 2O H 2SO 3+2OH -5． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N6． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl 3溶液（其他用品略），某合作学A ．第①组溶液中 c （FeB ．第②组剩余固体是铜铁混合物C ．第④组反应后的滤液中 c （Fe 2+）=6 mol/LD ．原混合粉末中 n （Fe ）：n （Cu ）=3：27． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深8． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A ．盐酸 B ．饱和氢氧化钠溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．CuSO 4溶液9．是重要的化工原料，工业上用CO 与在催化剂作用下合成，其反应为：。

赛罕区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂2．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确的是A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分3．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO34．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同6．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

呼和浩特市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质C . 明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关D . 自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关2. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B . c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C . 0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D . 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 根据如表数据，下列选项正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣B . 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进C . NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）4. （2分）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A . 该温度高于25℃B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/LC . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性5. （2分） (2018高二上·临县期中) 常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（）A . 把pH=6的盐酸稀释1000倍B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C . 把pH=10的氨水稀释10倍D . 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍6. （2分） (2016高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D . 室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42﹣）=2：17. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列各组离子一定能够大量共存的是（）A . 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－B . c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－C . 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－D . 常温下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋8. （2分） (2016高一上·双峰期中) 分析离子反应xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数9. （2分） (2017高一上·盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑10. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液11. （2分）(2018高三下·双流月考) 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc （阳离子）。

呼和浩特市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）(2014·海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染2. （2分） (2019高一上·遂宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（）A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶3. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A . 该电池中镁为负极，发生还原反应B . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣D . 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该装置能够在高温下工作B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 装置工作时，电能转变为化学能D . 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b5. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol－1B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼7. （2分） (2019高三上·长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS=Li2Sx。

呼和浩特市2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右3. （2分） (2015高一下·吉林期中) 反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . m+n＞PB . n＞pC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢4. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液5. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等7. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A . 80%B . 50%C . 60%D . 20%8. （2分） (2015高二上·怀化期末) 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（）A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 物质质量9. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体10. （2分） (2018高三上·石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ，则Ka1＝10-9.2C . H3AsO3溶液的pH约为9.2D . pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)11. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素12. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A . a+b＞c+d T1＜T2△H＜0B . a+b＞c+d T1＜T2△H＞0C . a+b＜c+d T1＞T2△H＜0D . a+b＞c+d T1＞T2△H＞013. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。

呼和浩特市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（）A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO32. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度．A . ①和④B . ②和③C . ②③④D . 只有④4. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．A . ②③⑥⑦⑨B . ①③⑤⑦⑩C . ②④⑥⑦⑧⑨D . ②⑦⑧⑨⑩7. （2分） (2018高二上·长春月考) 如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。