精选-第04章 电化学基础学易试题君之单元测试君高二化学人教版(选修4)(考试版)-文档

第04章电化学基础学易试题君之单元测试君高二化学人教版（选修4）（考试版）2019-2019学年高二化学人教选修4（第04章）章末检测（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列装置中，属于原电池的是2．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片3．能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3+5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)ΔH<07．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀第1页/共4页B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e -2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

绝密★启用前人教版高二化学选修4单元测试题：第四章电化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变【答案】A【解析】锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。

2.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()【答案】A【解析】能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错；C项负极材料选错。

3.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A． 2H2＋O2===2H2OB． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【答案】D【解析】原电池实现了化学能向电能的转化，因而反应必须是自发的氧化还原反应，D是非氧化还原反应，不可以用于原电池反应。

4.下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正、负极可以是两种不同金属，也可以用金属电极与导电的非金属电极，如碳作电极，在燃料电池中也可都用石墨电极，A错误；原电池中电子流出的一极发生氧化反应，C错误；电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的，D错误。

第04章电化学基础学易试题君之单元测试君高二化学人教版（选修4）（考试版）2021-2021学年高二化学人教选修4〔第04章〕章末检测〔考试时间：90分钟试卷总分值：100分〕本卷须知：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．回答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应标题的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上有效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。

写在本试卷上有效。

能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第一卷一、选择题：此题共16个小题，每题3分，共48分。

在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。

1．以下装置中，属于原电池的是2．课堂学习中，同窗们应用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探求原电池的组成。

以下结论错误的选项是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会发生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片经过导线流向锌片3．能用电解原理说明的效果是①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发停止的氧化恢复反响，经过电解的原理可以完成⑤任何溶液被电解时，肯定招致氧化恢复反响的发作A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤4．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2+2H2O+4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu－2e－===Cu2+D．钢铁发作电化学腐蚀的负极反响式：Fe－3e－===Fe3+5．关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是A．电解时在阳极失掉氯气，在阴极失掉金属钠B．假定在阳极左近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假定在阴极左近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充沛搅拌后溶液呈中性6．在实际上不能用于设计原电池的化学反响是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)ΔH<07．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O32FeO-A．在pH<4溶液中，碳钢主要发作析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发作吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反响为O2+4H++4e-2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，区分参与过量的稀硫酸，同时向装A的试管中参与大批CuSO4溶液。

12018−2019学年高二化学人教选修4（第04章）章末检测·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 DD D A B A C D 9 10 11 12 13 14 1516 CBBDCCAB1．D【解析】利用组成原电池的条件分析，A 项两电极相同；B 项酒精为非电解质；C 项缺少盐桥；只有D 项符合。

2．D 【解析】原电池是将化学能转化成电能的装置，A 正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B 正确；图中a 极为铝条、b 极为锌片时，构成原电池，导线中会产生电流，C 正确；图中a 极为锌片、b 极为铜片时锌片作负极，电子由锌片通过导线流向铜片，D 错误。

4．A 【解析】电解饱和食盐水时，阳极上Cl －放电：2Cl －－2e －===Cl 2↑；氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，应是H 2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe －2e －===Fe 2+。

5．B 【解析】电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl −−2e −Cl 2↑；阴极：2H 2O+2e −H 2↑+2OH −。

总反应：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑。

对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl 2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl 2+2I −I 2+2Cl −，溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大量的OH −，滴加酚酞后变红色，C 错误；电解后生成NaOH ，溶液呈碱性，D 错误。

6．A 【解析】理论上放热的氧化还原反应均能设计成原电池。

7．C 【解析】pH<4为强酸性，发生析氢腐蚀，A 正确;pH>6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，B 正确;pH>14的溶液，氧气与水反应得电子：O 2+2H 2O+4e -4OH -，C 错误;煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减缓，D 正确。

8．D 【解析】A 中滴加CuSO 4溶液：Zn+CuSO 4===Cu+ZnSO 4，置换出的Cu 附着在Zn 上构成原电池，加快产生H 2的速率。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入少量硝酸钠溶液D ．加入少量氯化钠溶液 2．下列措施中，不符合生产实际的是 A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OD ．惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑4．下列有关叙述不正确的是A ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B ．若根据反应“22H Cl 2HCl +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C ．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数D ．电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为4CuSO 溶液 5．下列变化与原电池原理有关的是 A ．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C ．Zn 与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO 4溶液可加快反应D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入少量MnSO 4固体，反应加快6．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。

下列说法中正确的是( )A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为Lix V2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各变化中属于原电池反应的是( )A ．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓HNO 3比稀HNO 3更易氧化金属铜2．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是( )A. 2H 2O + O 2 + 4e → 4OH —B. Fe 2+ + 2OH —→ Fe(OH)2↓C. Fe － 3e → Fe 3+D. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3↓3．下列有关原电池的说法中不正确的是( )A ．在内电路中，电子由正极流向负极B ．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C ．原电池工作时，正极上发生还原反应D ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 4．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，H 2 + Cl 2 = 2HCl 在光照和点燃条件的△H 不同B ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源5．二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO 2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl 电解Cl 2↑＋H 2↑B.由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO 2中的 NH 3D.溶液X 的成分为NaClO 3和NaOH6．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)，H2O(l)，2e－，，2OH－，Y极：H2(g)，2OH－--2e－，，2H2O(l) 下列判断正确的是A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．X极发生氧化反应的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为( ) 2．为了治理废水中Cr2O27A．Na2O2B．FeSO4•7H2O C．KMnO4D．Na2SO43．下列叙述不正确．．．的是A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极4．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动5．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O6．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。

下列说法中错误的是A ．该装置将化学能转换为电能B ．离子交换膜允许H +和OH －通过C ．负极为A ，其电极反应式是H 2－2e － + 2OH － = 2H 2OD ．电池的总反应为H + + OH －H 2O7．稀土金属元素铈()Ce 在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为3+和4+，氧化性： 432Ce Fe I ++>>．下列说法正确的是（ ） A ．在一定条件下，电解熔融状态的2CeO 制Ce ，在阴极获得铈B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：42Ce 4HI CeI 2H ++↑C ．用42Ce(SO )溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：4233Ce 2Fe Ce 2Fe +++++=+D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ，它们互称为同系物8．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是A ．“歼20-”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应C ．34Fe O 俗称铁红，常作红色油漆和涂料D ．工业上通常用电解Na 、Mg 、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A ．25，时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g 时，电路中转移电子数一定不是0.2N AC ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AD ．200mL0.5mol/LNa 2CO 3溶液中，由于CO 32-水解，所以阴离子数目小于0.1N A 10．根据下列事实：，A+B 2+＝A 2++B ；，D+2H 2O ＝D （OH ）2↓+H 2↑；，以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e －＝E ，B ﹣2e －＝B 2+．由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是A ．D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+ B ．B 2+＞A 2+＞D 2+＞E 2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； O2＋2H2O＋4e－===4OH－；据此作出判断，下列说法中错误的是( )A．燃料电池的能量转化率可达100% B．H2在负极发生氧化反应C．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池3．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀4．下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（）A.在金属表面喷漆B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜5．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（）A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块试卷第2页，总11页6．下列叙述正确的是（ ）A ．在pH=1的溶液中，Cu 2+、Fe 2+、NO 3-和SO 42-能大量共存B ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl - + 2H += H 2↑+ Cl 2↑ C ．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e －= Mg 2＋D ．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化7．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S 则下列叙述中错误的（ ）A ．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B ．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂C ．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl 2） 被还原为Li 2 SO 3D ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：18．一个电池的总反应为Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu ，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是（ ）9．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 （ ）A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用C ．该电池负极反应为：H 2－2e －=2H ＋D ．该电池正极反应为O 2＋4e －=2O 2－10．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光装置。