【百强校】2016-2017学年河北省邯郸一中高一上入学考试化学试卷(带解析)

河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 AI- 27 Fe-56 Cu-64第I卷一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1．古语说：“人要实，火要虚。

”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。

“火要虚”的目的是A．降低可燃物的着火点 B．增大空气中氧气的含量C．升高可燃物的着火点 D．增大可燃物与氧气的接触面积2．已知热化学方程式：①CO(g)+错误！未找到引用源。

O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2(g)+错误！未找到引用源。

O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1 D．根据②推知反应H2(g)+ 错误！未找到引用源。

O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-13．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+ NH4+C．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C错误！未找到引用源。

Si+2CO↑4．下列操作正确的是A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D．用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸5．下列说法正确的是A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等C．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183k J·mol-1D．据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A．A B．B C．C D．D7．在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>08．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

7.下列说法正确的是（）A．纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质【答案】D考点：考查物质的性质及应用的知识。

8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N AB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+C．标准状况下，22.4L甲醇中所含羟基数为N AD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2N A【答案】A【解析】试题分析：A．常温下28g乙烯的物质的量是1mol，其中所含极性键的数目为4N A，正确；B．将0.1mol 氯化铁溶于1L水中，由于Fe3+水解反应消耗，因此所得溶液含有Fe3+的数目小于0.1N A，C．在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数是0.1mol/L×10L×N A= N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

9. 某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子．①向该溶液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是（）A．Na+、I-、SO32-B．Na+、Br-、SO32-C．Fe3+、Br-、NO3-D．Na+、Br-、NO3-【答案】B考点：考查溶液的成分的确定的知识。

10.某有机物M7.4g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（）A．8 B．6 C．5 D．4【答案】D【解析】试题分析：某有机物M蒸汽的密度是H2的37倍，则M的相对分子质量是37×2=74，则7.4gM的物质的量是0.1mol；将7.4gM与足量氧气反应，燃烧产生CO2、H2O，所得气体依次通过盛有浓硫酸吸收水分，增重9g，则n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，则n(H)=2 n(H2O)=2×0.5mol=1.0mol；通过碱石灰的装置吸收CO2，增加17.6g，则n(C)=n(CO2)= 17.6g÷44g/mol=0.4mol。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-55第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。

本题中D为易错点。

需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。

8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】D考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

9、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×12=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。

河北省邯郸市第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤3．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤10．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二化学上学期开学考试试题（平行班）考查范围：暑假作业满分：100 时间 90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷：（本卷共2个大题，共60分）一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共15小题，每题2分）1．下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol C.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol6．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是A．一个16O原子的质量为16 gB．17O的相对原子质量约为17C．氧元素的相对原子质量为D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)7．下列说法中正确的是A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O39．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ10．一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是A．该反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A． H2O2的电子式： B． CS2的比例模型：C．14C的原子结构示意图： D． CCl4的结构式：12．化学反应A2＋B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出x kJ的能量C．断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量13．下列有关原电池的说法中，正确的是A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质14．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

三、物理单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）29．下列单位不属于国际单位制基本单位的是（）A．米B．千克C．秒D．牛顿30．对于重力的理解，下列说法正确的是（）A．重力大小和物体运动状态有关B．重力是由于地球的吸引而使物体受到的力C．重力的方向总是垂直接触面向下的D．发生超重现象时，物体的重力增大31．作直线运动的物体，经过A、B两点的速度分别为V A和V B，经过A和B的中点的速度为V C，且V C=12(V A+V B)；在AC段为匀加速直线运动，加速度为a1，CB段为匀加速直线运动，加速度为a2，则（）A．a1=a2B．a1＞a2C．a1＜a 2D．不能确定32．关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（）A．速度变化量越大，加速度越大.B．速度变化越快，加速度越大C．加速度方向保持不变，速度方向也保持不变D．加速度大小不断变小，速度大小也不断变小33．一辆汽车做匀加速直线运动，经过路旁两棵相距50 m的树共用时间5s，它经过第二棵树时的速度是15 m/s，则它经过第一棵树时的速度是（）A．2 m/s B．10 m/s C．2.5 m/s D．5 m/s34．有三个力：F1=3N，F2=5N，F3=9N，则（）A．F1可能是F2和F3的合力B．F2可能是F1和F3的合力C．F3可能是F1和F2的合力D．上述结论均不正确35．物块1、2放在光滑水平面上，它们之间用轻质弹簧相连，如图1所示．今对物块1、2分别施以方向相反的水平力F1、F2．且F1大于F2，则弹簧秤的示数（）A ．一定等于F 1 + F 2B ．一定等于F 1 – F 2C ．一定大于F 2小于F 1D ．条件不足，无法确定36．甲、乙两个质量相等的人分别站在两只完全相同的浮在平静水面的船上，初速度为零，甲的力气比乙大，它们各自握紧绳子一端，用力拉对方，两人都与自己的船相对静止，则（ ）A ．甲先到中点B ．乙先到中点C ．同时到中点D ．无法判断37.如图所示，物体A 、B 、C 叠放在水平桌面上，水平力F 作用于C 物体，使A 、B 、C 以共同速度向右匀速运动，那么关于物体受几个力的说法正确的是（ ）A ．A 受6个，B 受2个，C 受4个 B ．A 受5个，B 受3个，C 受3个C ．A 受5个，B 受2个，C 受4个D ．在月球上举重比在地球上容易，所以同一个物体在月球上比在地球上惯性小40．如图所示，一水平方向足够长的传送带以恒定的速度1v 沿顺时针方向运动，传送带右端有一与传送带等高的光滑水平面，一物体以恒定的速度2v 沿直线向左滑上传送带后，经过一段时间后又返回光滑水平面上，这时速度为2v '，则下列说法正确的是（ ）A ．若12v v <，则21'v v = B ．若12v v >，则22v v '= C ．不管2v 多大，总有，则22v v '= D ．以上答案都不对41．如图所示，质量为m 的木块，被水平力F 紧压在倾角为θ=60°的墙面上处于静止。

河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二上学期开学考试物理试题年级 高二 科目 物理 命题人 审核人一．不定项选择题（每题4分，共计60分，多选、不选或错选均不得分，漏选得2分）1．重粒子肿瘤治疗装置中的回旋加速器可发射+5价重离子束，其电流强度为1.2×10-5A ，则在1s 内发射的重离子个数为（e=1.6×10-19C ）A ．3.0×1012B ．1.5×1013C ．7.5×1013D ．3.75×10142．如图所示，斜面体P 放在水平面上，物体Q 放在斜面上。

Q 受一水平作用力F ，Q 和P 都静止。

这时P 对Q 的静摩擦力和水平面对P 的静摩擦力分别为1f F 、2f F 。

现使力F 变大，系统仍静止，则A ．1f F 、2f F 都变大B ．1f F 变大，2f F 不一定变大C ．2f F 变大，1f F 不一定变大D ．1f F 、2f F 都不一定变大3．如图所示，物块P 与Q 间的滑动摩擦力为5 N ，Q 与地面间的滑动摩擦力为10 N ，R 为定滑轮，其质量及摩擦均可忽略不计，现用一水平拉力F 作用于P 上并使P 、Q 发生运动，则F 至少为A ．5 NB ．10 NC ．15 ND ．20 N4．在粗糙的水平面上，并排放置质量分别为M 、m 的两个物体，它们与水平面间的动摩擦因数相同，已知M >m 。

第一次用水平力F 向右推M 使两物体共同滑动，物体间的弹力大小为N 1；第二次用同样大小的水平力F 向左推m 使两物体共同滑动，物体间的弹力大小为N 2。

则下列判断正确的是A ．N 1>N 2B ．N 1=N 2C ．N 1<N 2D ．无法确定5．（多选）某同学利用传感器研究物体的运动，他使物块以一定的初速度沿斜面向上滑行，利用传感器实验系统在计算机屏幕上得到其速度大小随时间的变化关系图象如图所示。

2016-2017学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷一.选择题1．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④B．③④C．②④D．②③2．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B．土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放4．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质5．下列叙述错误的是（）A．水的摩尔质量是18 g•mol﹣1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：OD．四氯化硅中Si的化合价为﹣46．下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣8．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AIO2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+9．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液10．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量11．下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO212．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2N AB．1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为N AC．通常状况下，N A个N2所占的体积约为22.4LD．1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A13．下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KC1O3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl15．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物17．下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣18．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣119．下列图象错误的是（）A．A B．B C．C D．D20．将Cl2通入200mL0.5mol•L﹣1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A．0.56L B．1.68L C．2.24L D．1.12L二.填空题21．①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是；属于碱的是；具体有漂白性的是；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是．（2）纯碱在水中的电离方程式为．（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为．22．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；+ CIO﹣+ I﹣═CI﹣+ I2+（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI （3）以上实验条件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有强到弱的顺序是．23．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为．（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式．（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是，．24．A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）F的化学式为，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为．（2）反应Ⅰ的化学方程式为．（3）除去D中混有的C气体，可选用（填字母）．a．氢氧化钠溶液b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液d．酸性高锰酸钾溶液．25．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图：（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有．（2）试剂a为，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为．（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有．（4）操作④的名称为．三.实验题26．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．（1）应用托盘天平称取g氢氧化钠固体．（2）配置中的操作还有：①溶解；②；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．27．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是．（2）实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点然（填“A”或“C”）处酒精灯．（3）装置D的作用是，．四.计算题28．向100mL18mol•L﹣1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）（2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为L．2016-2017学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题1．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④B．③④C．②④D．②③【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B．2．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B 错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B．土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染；C、根据白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的考虑；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染；【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染，故B正确；C、白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，故D正确．故选C．4．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．5．下列叙述错误的是（）A．水的摩尔质量是18 g•mol﹣1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：OD．四氯化硅中Si的化合价为﹣4【考点】原子结构示意图．【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图；C．质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；D．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯化硅的化学式进行解答．【解答】解：A．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A正确；B．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故C正确；D．四氯化硅（SiCl4）中，氯元素显﹣1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4，故D错误；故选D．6．下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C．胶体能透过滤纸；D．溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，故C错误；D．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误．故选B．7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．8．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AIO2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+【考点】铝的化学性质．【分析】铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子子，加入过量烧碱溶液，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，以此来解答．【解答】解：，铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，发生Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子，加入过量烧碱溶液，发生H++OH﹣=H2O、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，故选A．9．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B 不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A．10．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nN A、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．11．下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小．【解答】解：A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选；故选C．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2N AB．1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为N AC．通常状况下，N A个N2所占的体积约为22.4LD．1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的量计算电子转移数目；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol；D．过氧化钠阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2N A，故A正确；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于N A，故B错误；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol，所以N A个N2所占的体积不为22.4L，故C错误；D．1molNa2O2中含有过氧根离子数为N A，故D错误；故选：A．13．下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D．蒸馏烧瓶不能直接加热．【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B．14．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KC1O3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D．15．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．无色、无味的气体为二氧化碳；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D．16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B．17．下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）↓+H2↑，故B错误；2C．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；D．将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．18．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液不显电性，遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷。

l．下列叙述不正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28gB．1molAl3+含有的核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol甲烷含有的原子数为5N AD．常温常下，1mol氢气的体积大于22.4L【答案】B【解析】试题分析：A、28gCO含有分子的物质的量为28/28mol=1mol，则乙烯质量为28/28mol=1mol，故说法正确；B、Al3＋核外有10个电子，因此1molAl3＋含有核外电子的物质的量为10mol，故说法错误；C、甲烷分子式为CH4，1mol甲烷含有原子物质的量为5mol，故说法正确；D、气体体积受温度的影响，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，因此常温下1mol氢气所占的体积大于22.4L，故说法正确。

考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量和微粒数之间的关系、气体摩尔体积等知识。

2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤日上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：血液属于胶体，胶体中加入电解质，造成胶体凝聚，故选项B正确。

考点：考查胶体的性质等知识。

3．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．某固体加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有C032-C．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、蒸发结晶时，当有大量晶体析出时，停止加热，故错误；B、HCO3－和盐酸反应也产生CO2，因此HCO3－对CO32－的检验产生干扰，故错误；C、剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染原溶液，故错误；D、浓硫酸溶于水放出热量，应冷却后转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度增大，故正确。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字【答案】D考点：考查化学反应判断2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：氢硫酸易被氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，其余均可，答案选A。

考点：考查试剂保存3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，答案选C。

【考点定位】考查元素周期律的应用【名师点晴】素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【答案】C考点：考查元素化合物知识5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化【答案】A【考点定位】考查非金属元素氮的物理和化学性质，涉及氮的固定、氧化还原反应等知识【名师点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NO x、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。