2019年人教版九年级化学上册课件：第三单元课题2原子的结构(共27页)

871~1937)
卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数 α粒子直线通过; 少数α粒子转向;个别α粒子反弹; 这一现象说明什么问题？
α 粒子散射实验表明：


原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金 箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷 的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于 原子的中心，就是原子核； 而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子 核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容 易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行 。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设 ，为现代原子结构理论奠定了基础。
原子核
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原 子
中子 （不带电） 核外电子 （每个电子带1个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
相对原子质量= 原子的实际质量 一个碳12原子的质量×1／12
巩固练习
1、 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ B ） A. 质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子 2、在原子里，质子数等于 （ B ） A．中子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数 3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的 是 （A ） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量很小 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定
4、原子是由居于原子中心、带 正电 的原子核和核 负电 外带 的电子构成，原子核是由 和质子构成。
中子 由于它们所带的电荷 子
汤姆生原子模型
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模 型）：原子是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带负电的电子 构成。原子核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原子核外空间 绕核做高速运动。电子在它周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕 太阳一样运转。
1.66 10 kg
2、相对原子质量近似值的计算： 根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量 = 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
注：质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较，均约等于1
从课本153页 相对原子质量表中查找 下列元素的相对原子质量
为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的 比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)，表 达式为：
相对原子质量= 原子的实际质量
一个碳12原子的质量×1／12
• • • •
注意： 1.相对原子质量是一个比值； 2.相对原子质量的单位是1，而不是没有单位。 运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四 种原子的相对原子质量。 1.67 10-27 kg • 如：氢原子的相对于原子质量= 1.99310-26 kg 1 12 1.67 10-27 kg = ≈ 1.0 - 27
第三单元 物质构成的奥秘
1. 了解原子是由质子，中子和电子构成的。
2. 了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子
间的关系。
3. 理解原子不显电性的原因。
4. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原
子质量表。
新课导入
HELP！
原子是化学变化中的 最小微粒。同种原子 的性质和质量都相同。 那么原子能不能再分？ 原子又是如何构成的？
Cl O Na 23 Fe 56 Cu Zn N 14 S 32
35.5 16
63.5 65
原子 质子数
中子数
钠 11
12
氧 8
8
铝 13
14
硫 16
16
钙 20
20
相对原 23 子质量
16
27
32
40
由表格数据可以得出： 相对原子质量≈质子数+中子数（相对 原子质量为正数时实用）
学完本节课我应该知道
1个质子带一个单位正电荷
3.原子是否显电性?
原子是否显电性？
核内质子数=核外电子数,且电性相反
不显电性
4. 构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电子
1个电子 电性和电 带一个单 量 位负电荷 9.109X10 质量/kg -31 相对质量 1/1836 忽略
原子核 质子 中子 1个质子 带一个单 不显电性 位正电荷 1.673X10- 1.675X1027 27
卢瑟福原子模型
扩展阅读
原子核半径小于原子半径的万分之
一，体积占原子体积的几千万亿分之 一。（如同大型体育场与蚂蚁）
一、原子的结构
1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
原子
{
原子核
(+)
{
质子(+) 中子(不带电)
核外电子(-)
2.质子、中子、电子的电性和电量 怎样？
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电
2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 3.不是所有原子都有中子（氢原子没有中子）
三、相对原子质量
因为原子的质量很小，书写和记忆都不方便
，故采用相对原子质量
例如:
一个氢原子的实际质量为: 1.67×10-27kg
一个氧原子的实际质量为: 2.657× 10-26kg
1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作
1.007 1
1.008 1
从上表可以看出：
1、质子带正电，中子不带电，电子带负 电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大 很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质 子决定，因此原子核带正电，数目跟质 子相等。
二、几种原子的构成
原子种 质子数 中子数 核外电 类 子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 从表中可以看出什么？ 钠 11 12 11 1.不同种类的原子，质子数、电子数不同 氯 17 18 17
?
先来了解一下原子结构的发展史
近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 ——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的 实心球。
道 尔 顿 原 子 模 型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton 1766~1844)
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提 出原子结构的“葡萄干布丁”模型。