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模块综合检测一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1.下列属于氧化物的是（）A．H2SO3 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．ClO2解析:选D 氧化物是由氧元素与其他元素形成的二元化合物,D正确。
2．下列实验仪器中不能用来加热的是（）A B C D解析：选D 容量瓶不能用来作反应容器，是准确配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器；圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶都可以用作反应容器。
3．下列物质中,不属于电解质的是（）A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl解析：选B NaOH、H2SO4、NaCl都是电解质，蔗糖是非电解质，所以选B.4．下列能与水发生反应的金属单质是( )A．Cl2 B．O2 C．K D．CaO解析:选C A项Cl2能与水反应,但属于非金属单质，B项O2与水不反应，D项CaO能与水反应，但属于碱性氧化物.5．化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应类型判断不正确的是( ）A．放热反应 B．置换反应C．氧化还原反应 D．化合反应解析:选D 该反应符合“单质＋化合物＝单质＋化合物”,是置换反应，不属于化合反应，置换反应一定是氧化还原反应。
该反应能放出大量的热。
6．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是( ）A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．新制氯水、CCl4 D．溴水、汽油解析：选C 取样，分别向NaCl、NaBr、NaI三种溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈现的现象不同，NaCl溶液:加入新制氯水和加CCl4溶液后均无明显变化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液变橙黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为橙红色；NaI溶液:加入新制氯水后溶液变黄色,加CCl4溶液后溶液分层，下层为紫红色。
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为AB．标准状况下，和2混合后，原子总数小于2NAC．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD．56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为A 2．下列说法正确的是A．1mol的H2的体积为含有的原子数就是阿伏伽德罗常数C．17gNH3中含有的电子数为10 D．N2和CO的摩尔质量相等，都是283．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+B．1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C．标准状况下，盐酸含有NA个HCl分子D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个4．在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（）一定相同。
（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）5．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl26．标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是( )A．CH4B．H2O C．S D．O27．下列说法中错误的是 ( )A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比溶液的导电性强C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
模块综合训练基础巩固1.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成解析:本题以信息的形式考查考生能否灵活应用所给的信息结合所学知识解决问题的能力。
Cs在化合物中总是显+1价,由于Cl2的氧化性比I2的强,因此在CsICl2中I显+1价,Cl显-1价,A与B两选项均错;由题意CsICl2中I表现氧化性,因此Cl2不能将CsICl2氧化而生成I2,C 项错;CsICl2能将SO2氧化,D项的反应为CsICl2+SO2+2H2O CsCl+HI+HCl+H2SO4。
答案:D2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.1.8 g N含有的电子数为0.1N AB.2.3 g金属钠反应生成Na2O时失去的电子数为0.2N AC.标准状况下,11.2 L的CCl4所含的分子数为0.5N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析:1.8gN中含有的电子数为×10N A=N A,A项错;钠元素的化合价由0价升高为+1价,失去电子数为×N A=0.1N A,B项错;在标准状况下CCl4是液体,不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算,C项错;D项正确。
答案:D3.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )A.NF3既是氧化产物又是还原产物B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强D.NF3中的N呈-3价解析:根据化合价的变化,4molNH3中有1molN原子化合价由-3价升高到+3价,F从0价降低到-1价,NH3为还原剂,F2为氧化剂,NH4F为还原产物,NF3既是氧化产物又是还原产物,A项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,NF3的还原性比NH3弱,NF3的氧化性比F2弱,B、C两项错误;NF3中N呈+3价,D项错误。
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
高中化学学习材料唐玲出品专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱 D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。
2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。
3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑥ B．②⑤⑥C．①②③ D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。
4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。
5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。
6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作模块综合测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。
如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是() A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液答案：C解析：Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。
2．炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，该元素是()A．铝B．铜C．铁D．铅答案：A解析：膨松剂的成分为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，A项正确。
3．粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶。
各步操作如图所示，其中错误．．的是()答案：B解析：过滤时漏斗尖嘴部位应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，B项错误。
4．下列逻辑关系图示中正确的是()A BC D答案：D解析：根据分散质粒子的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误；氧化还原反应与化合反应和分解反应的分类标准不同，B项错误；钾盐和钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C项错误；D项正确。
5．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确．．．的是()A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH＋4D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：A解析：焰色反应呈黄色，表明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，如NaOH，A项错误。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理福建省三明市泰宁一中2012～2013学年上学期高一化学第一单元考试卷班级： 姓名： 座号：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确答案）1．摩尔是表示 （ ）A ．物质的量的单位 C ．物质的量的浓度B ．物质的质量的单位 D ．微粒个数的单位2．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）A ．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法3．当不慎有大量Cl 2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ）A ．NaOHB ．NaClC ．Ca(OH)2D ．Na 2SO 4 4 、下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN 2含有分子数为0.5N AB. 把1 mol NaCl 溶于L 1水中，所得NaCl 溶液的物质的量浓度为L mol /1.C. 在标准状况下，mol 1的任何气体的体积都约是L 4.22.D. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比.5、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．SO 2D ．CH 46、下列说法正确的是 （ ）A ．1molCO 2含有2mol OB ．2molCO 2含有2mol OC ．CO 2的摩尔质量是44D ．1molCO 2的质量是44g·mol -17．关于金属钠的性质描述不正确的是（ ）A ．很软可用刀切割B ．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C ．金属钠通常保存在煤油里D ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小8、一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）A 、氢氧化钠B 、碳酸钠C 、过氧化钠D 、碳酸氢钠9．非金属溴与氯气的性质很相似。
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。
高中化学学习材料唐玲出品福建省福州一中2012～2013学年第一学期第一学段模块考试高一化学试卷（完卷 100分钟满分100分）可能需要的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ag: 108 Ba: 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 17g 氨气含有的电子数为10N AC. 18g D2O中含有的氧原子数为N AD. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N A3. 有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（）A. 核电荷数B. 核外电子数C. 电子层数D. 原子的质量4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B. 光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A. 一定是一种单质B. 一定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物，也可能是混合物6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3D. CH4+2O2 CO2+2H2O7. 核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（）A. 同种元素的两种离子B. 同种元素的原子和离子C. 不同种元素的原子和离子D. 两种不同的分子8. 实验室用MnO 2催化KClO 3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO 2进行的操作为（ ）A. 溶解、过滤、烘干B. 溶解、过滤、洗涤、烘干C. 溶解、过滤、结晶D. 溶解、结晶、干燥9. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（ ）①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）苏教版《化学1》模块考试编者叶华斌考试时间：100分钟A卷（100分）相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14Cl：35.5 S：32 Na：23 Al: 27 Mg: 24 Ba：137一、选择题：（以下各题均只有一个答案符合题意。
本大题共有道15小题，每小题3分，共45分）1．根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是（）A．硫酸，硫酸钡B．醋酸，醋酸钠C．碳酸氢钠，一水合氨D．氯化钠，酒精4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列离子方程错误的是（）A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH— == CO32—+H2OB．向氯化铁溶液中投入铜粉Cu+ Fe3+ == Fe2+ + Cu2+C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓D．铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O6．铝元素在人体中积累可人慢性中毒。
铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打做食物膨化剂⑥用氢氧化铝作胃药⑦制防绣油漆A．①②④⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦7．科学家已发现一种新型氢气分子，其化学式为H3，在标况下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量Hf（铪），它的中子数是8．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572A．72B．113 C．185D．2579．将下列物质分别加入到溴水中，因为发生氧化还原反应使溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KI C．CCl4D．KBr10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是（）A．烧碱溶液B．稀盐酸C．氨水D．KOH溶液11．关于反应Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，下列说法错误的是（）A．AlN是氧化产物，其中N是+3价B．氧化剂是N2，还原剂是CC．Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂D．每生成2mol AlN，有6mol电子发生转移12．下列物质都能与铁反应，能将铁从0价转变为+3价的是（）A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸13．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（）A．用水溶解后过滤分离B．用稀盐酸溶解过滤分离C．用稀硫酸溶解过滤分离D．用酒精灯加热14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．2：1 D．1：315．下列有关实验操作和现象描述正确的是（）A．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后可观察到液体分层，上层呈紫红色B．将氯化铵和氢氧化钠溶液共热，用干燥的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝C．将铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体，用排水法可收集到该红棕色气体D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成Fe(OH)3胶体二．填空题：16．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
下列氧化物中属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有；①Na2O②CO③CO2④SiO2⑤SO2⑥CuO⑦Fe2O3。
请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：。
氧化铝则属于氧化物，因为其既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
17．常温下，1体积水约能溶解2体积黄绿色氯气，其中部分氯气与水反应：Cl 2+H2O HCl+HClO，次氯酸（HClO）酸性比碳酸弱。
写出氯气通入下列液体中发生反应的离子方程式，并描述实验现象。
离子方程式实验现象①硝酸银溶液；②碳酸氢钠溶液；③氢氧化钠溶液；④溴化钾溶液；⑤FeCl2溶液；18.（１）Na2SO4·10H2O的摩尔质量是，48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目约为个；若将48.3gNa2SO4·10H2O制成300mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是。
（２）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl２溶液中，Cl－物质的量浓度为，若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl－物质的量浓度为。
若将上述溶液中的Ba２＋恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是。
①O2②CH4③CO2④SO2 19.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．蒸发结晶过滤D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤H．冷却热饱和溶液结晶过滤①______提取溴化钾溶液中的溴②______分离水和汽油的混合物③______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾.④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物⑤除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入适量铁粉，并进行操作。
写出反应的化学方程式：(2)实验室有五瓶失去标签的溶液，已知分别是硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液。
现需要鉴别它们，并贴上标签。
某同学认为这很简单，首先检出硫酸铜溶液，剩余溶液再各取少量于4支干净试管内，分别滴加Ba(OH)2溶液并微热依据不同现象予以鉴别。
你认为可行吗？，请说明判断依据，并写出上述鉴别过程中发生反应的化学方程式。
三．实验题：２０．请完成下列检验明矾的主要成分是KAl(SO4)2的实验方案，并回答问题。
实验步骤实验现象结论①取少量明矾样品加水溶解。
②用一洁净铂丝蘸取待测明矾溶液放在火焰上灼烧，透过蓝色玻璃观察焰色。
观察到焰色呈色。
明矾中含有。
（写离子符号）③取少量待测明矾溶液于洁净试管中，逐滴滴加烧碱（NaOH）溶液至碱过量。
溶液中先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
明矾中含有。
（写离子符号）④另取少量待测明矾溶液于洁净试管中，滴加溶液和，观察现象。
溶液中出现了不溶于酸的白色沉淀。
明矾中含有。
（写离子符号）写出步骤③中发生两个反应的离子方程式：２１．某同学按下列步骤用36.5%，密度为1.19g·cm-3配制２５０ｍＬ1.00mol·L-1的稀盐酸：①计算所需浓盐酸的体积；②用量筒准确量取浓盐酸ｍＬ注入烧杯中；③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于１50mL)，并用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；④待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度cm处，改用加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度相切，再将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（１）完成上述实验步骤；（２）你认为上述步骤配制的盐酸浓度是否为1.00mol·L-1，请说明理由。
四．计算题：22．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？至少需要含氧化铝68%的铝土矿多少克？B卷（50分）23．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．铝土矿溶于NaOH 溶液中B ．偏铝酸钠溶液的酸化C ．灼烧氢氧化铝固体D ．电解熔融氧化铝24．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,溶有1.06g Na 2CO 3的溶液中含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．制取 1 N A 个NH 3分子，至少需要74 g 熟石灰[Ca(OH)2]与氯化铵共热反应。
25．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）A 、2NO 2+H 2O=2HNO 3+NOB 、AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaClC 、2H 2S+SO 2=2H 2O+3S↓D 、2C+SiO 22CO↑+Si26．往浅绿色的F e (N O 3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A ．绿色变深B ．变棕黄色C ．颜色变浅D ．无现象27．0.1mol 镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧，生成的固体质量依次为W 1、W 2、W 3，下列的关系式中正确的是 （ ）A ．W 2 > W 1 > W 3B ． W 2=W 1 > W 3C ．W 1 = W 2 =W 3D ． W 3> W 2 > W 128．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中Ａ由两种元素组成，分子中原子个数比为１：１，常温下是液态。
Ｅ有一俗名：苛性钠。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
Ｂ、Ｇ均是常见气体。
Ａ → Ｂ → Ｃ → Ｅ → Ｎ（红褐色沉淀） Ｆ → Ｇ → Ｈ（１）写出有关物质的名称：Ａ ；Ｆ ；Ｈ 。
（２）Ｈ溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现 色，写出反应的离子方程式：。
（３）写出工业上电解饱和食盐水制取G 气体的化学方程式： 。
（4）①、④两个反应都有ＭｎＯ２参加, 指出ＭｎＯ２在相关反应中的作用：反应①中是 剂；反应④中是 剂。
① ②③ ④ ⑤ ⑥写出反应④的化学方程式：。
该反应中还原剂是，氧化产物是。
若反应中转移了２mol电子，可制得标准状况下的Ｇ气体Ｌ，发生氧化反应的还原剂质量是。
（5）若反应②是在常温下进行，则Ｃ是（化学式）；若反应②是在加热条件下进行，则Ｃ是（名称），请写出加热条件下的产物Ｃ与水反应的化学方程式：该反应中氧化剂与还原剂的质量比是。
29．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L缓慢通过足量溴水（反应方程式为SO2 + Br2 + H2O = 2HBr + H2SO4）。
在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
