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初三化学计算题中考复习.ppt

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九年级化学化学中考计算专题复习课件

九年级化学化学中考计算专题复习课件

的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连
同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ， 回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
m/g
好反应时，所需时间约为 5s 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰 好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？ （3）下表中m的数值应为多少？
序号 1 2 3 4
加稀盐酸质量（g） 10
10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5
m 1.2 1.2
再 见
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
XXX儿童咀嚼片
①生成二氧化碳的质量。
（60片装）
②稀盐酸中溶质的质量分数。
[主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
5%）=1064t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
x
1064t
160 112 x 1064t
x=1520t
赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
5：综 合 计 算
1. 将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10
％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,

中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)

中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)

如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x

初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件PPT

初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件PPT

【注意】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
第三部分 专题综合强化
5
③溶液的稀释(用水稀释) 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释
后溶液中溶质的质量分数 【注意事项】进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液的质量换算成溶 质质量，利用化学方程式所求得的物质的质量都是实际参加反应的 (或生成的)物质的 质量。
初中九年级化学中考总复习专题常见的 化学计算课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、有关化学式的计算
【解题思路】此类试题解答时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个
数。解题方法如下：
第三部分 专题综合强化
2ห้องสมุดไป่ตู้
二、有关质量分数的计算 1．不纯物质中质量分数的计算 计算公式：(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度 纯物质的质量 (2)纯度＝ ×100%＝ 含杂质的物质的质量 纯物质的质量 ×100% 纯物质的质量＋杂质的质量
液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中
不参加化学反应的固体杂质的质量。
第三部分 专题综合强化
4
(3)计算公式 溶质质量 溶质质量 ①溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100% 溶液质量 溶质质量＋溶剂质量 ②溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)； 溶质质量 溶质质 ＝ ×100%。 溶液的体积 V ×溶液的密度 ρ 量分数
第三部分 专题综合强化
3
2．溶液中溶质质量分数的计算
【解题思路】
(1)一般利用溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，进而需要确定溶 质的质量和溶液的质量。

最新人教版九年级化学中考复习专题二十 综合性计算 (共38张PPT)

最新人教版九年级化学中考复习专题二十 综合性计算 (共38张PPT)

答案
(1)18.25
(2)解：1分钟时生成的二氧化碳的质量为44 g，设生成44
g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为x
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 58.5 44
x
58.5 x ＝ 44 44 g 解得 x＝58.5 g
44 g
58． 5 g 氯化钠能配成 10%的食盐溶液的质量为：
解析
(1)由图中信息可知，恰好完全反应时生成沉淀质
量为5.74 g。 (2)设氯化钠的质量为X，参加反应的100 g硝酸银溶液中 硝酸银的质量为Y NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5
X
170
Y
143.5
5.74 g 解得X＝2.34 g 解得Y＝6.8g
58．5/143.5＝X/5.74 g 143．5/170＝5.74 g/Y
有关含杂质物质的计算 【突破指南】 解答此类题目一般分两步，一、将含杂质
的物质转化为纯净物；二、根据化学方程式进行计算。
【典例1】 (2014· 四川内江，18，10分)赤铁矿的主要成 分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤 铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列 问题：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为____________。
成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应)。课外小 组同学将50 g盐酸分5次加入到20 g该石灰石样品中， 得到如下部分数据和图象：
次数 加入盐酸 的质量/g 剩余固体 的质量/g 请计算：
第1次 10 16
第 2次 10 12
第Hale Waihona Puke 次 10 8第 4次 10 4
第5次 10 4

人教版九年级中考化学第二轮复习资料(专题突破——综合计算题)课件(共23页)

人教版九年级中考化学第二轮复习资料(专题突破——综合计算题)课件(共23页)

突破方法：解决综合计算题时，应注意审题是解 题的关键，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分 析题意，反复推敲关键性的语句，找出它们的内 在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件，并 充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。同 时，我们在计算的时候要特别细致，步骤要完整， 解题过程要规范，千万不要出现因粗心而导致丢 分的现象。
1. 化学兴趣小组为探究某黄铜（铜、 锌合金）样品中铜的质量分数，取该样 品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫 酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸 100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数。
2.一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应， 得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液 中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.01%）． • （提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O）
8.小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化 钠。为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数 。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其 中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得 的有关数据如下表所示。
试计算：(计算结果保留一位小数) (1)样品中的NaHCO3质量分数； (2)所消耗的稀盐酸的质量分数。
16.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)， 若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同 学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试 计算：
• (1)反应后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 _____________g。 • (2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过 程)。 • (温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl； 氯化钙不与废水中的其他杂质反应)
17.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质 质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的 NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌， 随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所 示。试回答： • (1)a点溶液中含有的阳离子有_____(用化学符 号表示)。 • (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出解题 过程) •

中考化学第一轮复习专题化学计算(共42张PPT)

中考化学第一轮复习专题化学计算(共42张PPT)

例1为了测定某大理石中碳酸钙的含量，某同学进行了如下 实验：称取25 g大理石样品，反复灼烧至质量不再改变(假 设杂质不参与反应)，称量剩余固体的质量为16.2 g。
(1)反应生成的CO2的质量为___8_._8___g。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过 程)
解：设 25 g 大理石样品中碳酸钙的质量为 x。
(4)请你分析，一定质量的氢氧化钠固体，变质前后 与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗稀硫酸 的质量__等__于____(填“大于”“小于”或“等于”) 变质后消耗稀硫酸的质量。
例6 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮 为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取 某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的 NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质 量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进 行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完 成下列问题：
不__会__有_影__响_，__因__为_随__着__反_应_ 的进行，溶解的Ca(OH)2逐 渐_消__耗_，__未__溶_解__的__C_a(_O_H_)_2会__溶__解_在__水__中_继__续_参__与__反_应__
例4为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得 滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50 g滤液 于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的 硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。烧杯 内沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
SrCO3
的质量分数为4140.04
g g
×100%＝44.4%
答 ： 原 固 体 混 合 物 中 SrCO3 的 质 量 分 数 为
44.4%。
(3)若将烧杯④中反应后的物质完全蒸发，干燥后得

初中化学计算题专题复习PPT课件

❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算

中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)


是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)

中考复习化学计算专题复习含中考真题分类讲解课件


类型3 结合实物图型(含实验流程图 )
9. (202X呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量 分数为________(精确到0.1%)。
9. (1)解：设原混合物中氯化钠的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170
143.5xFra biblioteky58.5 ＝ x 143.5 28.7 g 170 ＝ y 143.5 28.7 g
28.7 g x＝11.7 g y＝34 g
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)28.3%
10. (202X鄂尔多斯)根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下 进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克？ (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)分解反应 (2)解：设消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3=M=n=O==2 2KCl＋3O2↑
245
149
x
100.0 g×14.9%
245＝
x
149 100.0g 14.9%
x＝24.5 g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g＋8.0 g＝32.5 g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
2. (202X呼和浩特改编)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和 炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 将某氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2＋O2＋ H2O→ HNO3)，得到60.0 g硝酸溶液，溶液的溶质质量分数为多少？(写 出计算过程)

中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)

专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
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例1
解（2）： 设M的相对原子质量为X X 35.5 3 162.5 X 56
利用化学式的计算 例2
例2： （1）计算氧化铁中铁元素 和氧元素 的质量比。
例2
解（1）： 氧化铁的化学式：Fe2O3则 铁元素: 氧元素 56 2 :163 112: 48 7 : 3
例2
（2）某氮的氧化物里，氮与氧 的质量比为7 :16，此氧化物的 化学式是什么？
例3
解：设式量为 y， O% O 100% MO
O% 16 100% 40% y
y 40
利用化学式的计算 例4
例4： 跟50千克硝酸铵NH 4 NO3里所含
氮元素质量相等的碳酸氢铵
NH4
HCO
的质量是多少？
3
例4
解：设碳酸氢铵的质量为x
所含氮元素质量相等 50kg 2N x N
35%
例3
说明： 明确计算式，计算过程得数。 在此计算式中注意将2写在N 的前面。
例3
（2）某氧化物的化学式为MO， 该氧化物中含氧40%， 求元素M的相对原子质量。
例3
解：设M的相对原子质量为 x O% O 100% MO
O% 16 100% 40% x 16
x 24
例3
若此题求氧化物的式量 ，则式量 为多少？
例2
选项B，Zn H2 65 2
选项D
，2 3
Al
H
2
27 2 2 3
例2
为了产生2克氢气，加入物质的 质量不能大于56。
Zn 56
2 Al 27 2 18 56
3
3
答案选D
化学方程式计算 例3
例3：将一定质量的碳酸钙和铜 粉放在一个敞口容器中，加热煅 烧，使其完全反应，反应前后容 器的固体质量不变，求原碳酸钙 与铜的质量比。
化学方程式计算 例1
例1：某三价金属与盐酸反应， 生成m克氢气，同时它的质量减 少了w克，求该金属的相对原子 质量。
例1
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
化学方程式计算 例2
例2：将56克不纯的铁粉与足量 的稀盐酸反应，生成2克氢气， 则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
例5
但也不会小于50%。 因此（A）也是错误的。 （B）正确。
化学方程式计算
有关化学方 程式的计算
不纯物质的计算 (杂质不参加反应) 纯物质的计算
混合物的计算
多步反应的计算
化学方程式计算
化学方程式计算步骤：
设未知数， 书写正确的化学方程式， 计算过程要有关系量、比例式、
计算式、得出答案。
例3
解：设CaCO 3为x克，Cu为y克
高温
CaCO3 CaO CO2
100
44
x
x 44
100
例3
2Cu O2 2CuO 128 32
y
y 32
128
44 x 32 y 100 128
x 25 y 44
例3
说明： 化学方程式计算中，有无数据计 算、含杂计算、反向思维计算， 要反复练习这些类型的题目。
化学计算
利用化学式的计算
有关化学 式的计算
式量 化学式
元素质量比
元素质量分数
利用化学式的计算 例1
例1： （1）计算CuSO 4 5H 2O的式量。
例1
解（1）： CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
例1
（2）某物质的化学式时MCl3 式量为162.5， 求M的相对原子质量。
NH4NO3 NH4HCO3 x 98.8kg
利用化学式的计算 例5
例5： 质量相同的SO2和SO3中， 所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6: 量分数 50% SO3中氧元素的质量分数 60%
SO2 1g 50% 0.5g 5 SO3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为5 : 6 选B。
例2
解（2）： 设该氧化物的化学式为N x O y 14x :16y 7 :16 x: y 1: 2 化学式为NO2
利用化学式的计算 例3
例3： （1）求硝酸铵NH4 NO3中氮元素 的质量分数。
例3
解： NH 4 NO3中 N% 2N 100% NH4 NO3
例3
28 100% 80
例2
解：假设Fe是纯的，生成2克氢 气需要铁的质量为x
Fe 2HCl FeCl2 H2
56
2
x
2克
x 56克
例2
给的56克铁粉是不纯的，杂质中 有能和稀盐酸反应产生氢气，而 在同质量情况下比铁产生氢气要 多的物质。
例2
选项A，碳和酸不反应，A不可能。 选项C，铜和酸不反应，C不可能。
例5
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
y
x:y 5:6
例5
方法（3）用排除法解：
用直观一看便知，
SO
中含氧量比
3
SO
中含氧量多。
2
例5
所以相同质量的SO2和SO3中含 氧元素的质量的比值一定小于1。 而（C）（D）选项是大于1或等于1， 故为错误的。