第四章_大气的热力学过程
- 格式:ppt
- 大小:2.30 MB
- 文档页数:68
第四章 理想气体的热力过程概 述热能⇔机械能的相互转化是靠工质在热力设备中吸热、膨胀、压缩等状态变化的过程来实现的,这个状态变化的过程就是热力过程,那么,在前面第一章研究的平衡状态,第二章研究理想气体的性质以及第三章研究分析开、闭口系热力状态变化的工具——热力学第一定律都是为这一章打基础。
前面第三章已提到过相同的工质在相同的温度下,不同的热力过程,能量转化的状况是不同的。
P V q q >,00v p w w ==膨技,,因此工程上实际过程多种多样、复杂、多变,不是可逆过程,据传递能量的工质不一不可能一一加以研究,何况逐个研究不总结规律性的知识用途也不大。
因此,我们仍采用热力学常用的方法,对复杂多样的热力过程进行合理化的假设。
认为是理想气体的可逆过程,这就是我们下面要研究的理想气体○V ○P ○T ○S 。
○P :例如各种环热设备,工质一面流动一面被加热,流动中克服阻力的压力降与其压力相比小很多,故认为压力不变。
○V :汽油机工作时,火花塞一点火,气缸内已被压缩的可燃混合气即燃烧,在一瞬间烧完,这期间气缸与外界无质量交换,活塞移动极微,可近似定容过程。
○T :如往复式压气机,气体在气缸中被压缩时温度升高,为了省功气缸周围有冷却水套,若冷却效果好,气缸中温度几乎不变,可近似定温过程。
○S :例气缸中燃烧产物在气缸中膨胀对外作功过程,由于工质与外界交换的热量很少可略去不计,认为是定熵过程。
上述过程实际上是略去次要因素后的一个等同特征,就是过程中有一个状态参数不变,对理想气体()u f t = ()h f t =这研究起来就方便很多,而且只有实际意义。
4—1 研究热力过程的目的及方法一. 目的1.实现预期的能量转化,合理安排热力过程,从而来提高功力装置的热经济性。
2.对确定的过程,也可预计热→功之多少。
二.解决的问题1.根据过程特点,寻找过程方程式 2.分析状态参数在过程中的变化规律3.确定热功转化的数量关系,及过程中,,u h s ∆∆∆的变化 4.在P —V ,T —S 图上直观地表示。
第四章 理想气体的热力过程1.答:主要解决的问题及方法:1.根据过程特点(及状态方程)过程方程 2.根据过程方程始、终状态参数之间的关系 3.由热力学第一定律等 4.分析能量转换关系(用P —V 图及T —S 图)(根据需要可以定性也可以定量)例:1) 程方程式: (特征) (方程)2) 始、终状态参数之间的关系:3) 计算各量:4) 上工质状态参数的变化规律及能量转换情况闭口系:1—2过程−−→−确定−−→−确定−−→−计算s h u q t ∆∆∆,,,,,ωω常数=T 常数=PV 22111221V P V P V V P P ==或1212ln ln0P PR V V R s h u -==∆=∆=∆12121212lnlnln ln V V RT q V V RT V V RT V V PV V dVPV PdV t t =========⎰⎰ωωωωω图图,S T V P --000>>=∆q u ωω=⇒q开口系:1—2过程2.答:不是都适用。
第一组公式适用于任何一种过程。
第二组公式适用于定容过程,适用于定压过程。
3.答:定温过程对气体应加入热量。
4.答:对于一个定温过程,过程途径就已经确定了。
所以说是与途径有关的。
5.答:成立6.答:不只限于理想气体和可逆的绝热过程。
因为和是通用公式,适用于任何工质任何过程,只要是绝热过程无论是可逆还是不可逆。
所以和不只限于可逆绝热过程。
7. (1)(×)000>>=∆t q h ωt q ω=⇒)(12t t c u q v -=∆=)(12t t c h q p -=∆=12121212lnlnln ln V V RT q V V RT V V RT V V PV V dVPV PdV t t =========⎰⎰ωωωωωq w u q +∆=t w h q +∆=0=q 21u u w -=21h h w t -=(2)(×) (3)(×)8.答:q 1-2-3=Δu 1-2-3+w 1-2-3 ,q 1-4-3=Δu 1-4-3+w 1-4-3∵Δu 1-2-3=Δu 1-4-3, w 1-2-3 >w 1-4-3∴q 1-2-3> q 1-4-3b 、c 在同一条绝热线上,若b 、c 在同一条定温线上,二者相等。
工程热力学第三版沈维道蒋智敏童钧耕合编第四章理想气体的热力过程定容过程的熵变量可简化为可见定值比热容时定容过程在T - s 图上是一条对数曲线。
由于比体积不变,d v = 0,定容过程的过程功为零,过程热量可根据热力学第一定律第一解析式得出:定容过程中工质不输出膨胀功, 加给工质的热量未转变为机械能, 而全部用于增加工质的热力学能, 因而温度升高, 在T - s 图上定容吸热过程线1 - 2指向右上方,是吸热升温增压过程。
反之, 定容放热过程中热力学能的减小量等于放热量, 温度必然降低, 定容放热过程线1 - 2′指向左下方, 是放热降温减压过程。
上述结论直接由热力学第一定律推得,故不限于理想气体, 对任何工质都适用。
在p - v 图上定压过程线为一水平直线。
定压过程的熵变量可简化为因而定值比热容时定压过程在T - s 图上也是一条对数曲线。
但定压线较定容线更为平坦些,这一结论可由如下分析得出。
和分别是定容线和定压线在T - s 图上的斜率。
对于任何一种气体, 同一温度下总是c p > c V ,<即定压线斜率小于定容线斜率,故同一点的定压线较定容线平坦。
理想气体的气体常数R g 数值上等于1 kg 气体在定压过程中温度升高1 K所作的膨胀功, 单位为J /(kg · K).过程热量可根据热力学第一定律第一解析式得出:即任何工质在定压过程中吸入的热量等于焓增, 或放出的热量等于焓降。
定压过程的热量或焓差还可借助于比定压热容计算,即定压过程的技术功理想气体定温稳定流经开口系时技术功w t 与过程热量q T 相同, 由于这时p 2 v 2 = p 1 v 1 ,流动功( p 2 v 2 - p 1 v 1 )为零, 吸热量全部转变为技术功。
绝热过程是状态变化的任何一微元过程中系统与外界都不交换热量的过程,即过程中每一时刻均有δq = 0.当然,全部过程与外界交换的热量也为零, 即q = 0根据熵的定义,, 可逆绝热时δq rev = 0, 故有ds= 0, s = 定值。