选修4·第一章化学反应与能量的变化
李扬帆
教学目标
知识与技能：1. 使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2. 认识化学反应过程的物质变化和能量变化；
3. 了解反应热和焓变的涵义；
4. 能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1. 通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；
2. 通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点、难点：1. 化学反应中的能量变化及其微观原因
2. 正确认识、书写热化学方程式
教学方式：课外资料及生活中的化学现象引入，由宏观到微观，揭示实质，引导、结合练习。
教学过程
【讲述】我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“△H”表示，单位常采用kJ/mol或kJmol－1
【板书】
一、反应热焓变
涵义：
符号：△H
单位：kJ/mol或kJmol-1
【提问】当反应物的总能量高于生成物的总能量和反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应过程中的反应体系的能量变化是怎样的？
【讲述】对于放热热反应，体系的能量降低，我们规定△H的符号为“－”；对于吸热反应，体系的能量升高，我们规定△H的符号为“＋”
【板书】
【提问】我们看看△H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算△H的数值？
【讲述】化学反应的过程同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少与发生反应的反应物质量及物质的量成正比。
【提问】我们怎样可以知道一个反应的的反应热呢？我们做过实验吗？倾听、理解
思考、回答：当反应物的总能量高于生成
物的总能量时，反应过程中的反应体系要
向环境释放能量，体系的能量降低；当反
应物的总能量低于生成物的总能量时，反
应过程中的反应体系要向环境吸收能量，
体系的能量升高。
倾听、思考、理解
热量
物质的量
思考、回答：分子、分母分别代表的物理
量是热量和物质的量。
倾听、理解
回答：通过实验测定，做过中和热测定的
实验。
了解反应热和焓变
的涵义，明确反应体
系和环境的物质关
系
明确反应体系和环
境的能量关系，为理
解△H的符号作铺
垫。
理解△H的符号
理解△H的计算方
法、意义
【小结、板书】热化学方程式的书写：
1. 标明各物质的状态；
2. 注明反应的温度和压强，反应在
25 ℃、101 kPa下进行时，可不注明温度
和压强条件；
3. △H的数值与化学计量数成正比；
4. △H的“＋”、“－”不能省略。
练习：
1、请解读下面的热化学方程式：
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol
2、依据事实，写出下列热化学方程式
（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量
3、已知
下列关系式中正确的是（）
（A）a＜c＜0 （B）b＞d＞0 （C）2a＝b＜0 （D）2c＝d＞0 【作业布置】
课本P5 2、3、4
