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《元素周期律》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能1．原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化；2．掌握元素周期律的实质。
（二）过程与方法运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律；模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
（三）情感态度与价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
三、教学重难点教学重点：原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
教学难点：掌握元素周期律的实质。
四、教学过程【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外空间作高速的运动。
那么，电子的运动与宏观物体的运动有何不同？我们又怎样来描述核外电子的运动呢？核外电子又对元素性质有怎样的作用呢？【板书】元素周期律一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征【讨论】宏观物体的运动特征。
【总结】可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。
【讨论】微观粒子（电子）的特征：【投影】（1）电子的质量极微小（9.109×10-31 kg）；（2）电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10 m）中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108 m/s）【讨论】根据刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）【投影】电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。
我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。
【注意】电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。
【过渡】那么核外电子运动的规律是什么呢？【讲述】在含多个电子的原子中，有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。
《原子结构与元素的性质》第一课时教学设计增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。
元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
注意：1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X，尸元素周期表!决定I只有一种绘制‘右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
（1）周期（七横七周期，三短四长）（2）核外电子排布与周期的划分i根据构造原理，将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内,各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
ii每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对通过观察元素周期表和表格数据特点，归纳总结元素周期表的结构，应的能层数等于元素的周期序数。
生周期性的重复。
的关系同军褥丽西丸制作的。
元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发（3）根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数 元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从IS 】开始，以"2结束，只有两种元素。
中间按照构造原理依次排满各能级。
其余各周期总是从〃 S 能级开始，以〃 p 结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
具体数据如下:周期ns —*np 电子数 元素数目—• Is 1-2 2 2 二 2sL2 2P 「6 8 8 三 3s 1 23p, 68 8 四 4s l-23d l-104p |-6 18 18 五 5s i-24d l-105p |-618 18 六 6sl 2 4f l i4 5dl l0 6P 「6 32 32 七7sL2 5fll4 6d 「l 。
7P 「63232小V f - 546讣77f5£ Kd 访］规律：递增的核电荷数二元素个数六32七32五18周期一元素数三 四18若以一个方格代表一种元素，每个周期排成一个横排，并按S 、p 、d 、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表:【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版 请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？思考交流理解核外 电子排布 与元素周 期表中周 期与族之 间的关系。
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册课时分层作业：1.2.1元素周期律含解析课时分层作业（三）(建议用时：40分钟)[合格过关练］1．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[K层为最外层时,原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误;最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D错误。
］2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(）A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的电子层数呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D[元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，D正确.] 3．(素养题）钠钾合金在常温下呈液态，常用作原子反应堆的导热剂，钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂.下列有关说法不正确的是（)A．钠和钾具有相同的化合价B．原子半径：Na<KC．离子半径：Na＋>K＋D．错误!〈1C［Na、K最外层均只有1个电子，化合价相同，A正确；K原子电子层数比Na原子多1个，故Na原子半径小于K原子半径，B正确;Na＋有2个电子层,K＋有3个电子层,K＋的半径大于Na ＋的半径，C错误，D正确。
]4．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n，则元－2素R在其气态氢化物中的化合价是（)A．3n－10B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。
设R的最高化合价为＋x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：（＋1)·n＋x＋(－2）·（2n－2)＝0，解得x ＝3n－4。
