最新九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
101010101010
加入稀硫酸的质量
（g）
剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【答案】（1）32.5%；（2）9.8%
【解析】
质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
所以样品中锌的质量分数为
（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，
据表中数据知，参加反应的锌的质量为
根据反应方程式
65 98
0.65g x
有，解得
所用稀硫酸的质量分数为
2．为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程___；
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___； (3)样品中杂质的含量为___； (4)所得溶液中溶质的质量分数为___；
(5)用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。 【答案】MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 84x =44 4.4g
10.5%； 9.5% 20g 【解析】 【分析】
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。 【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+100g 115.6g 4.4g ﹣
＝ 设碳酸镁的质量为X ，HCl 的质量为y ，生成的氯化镁的质量为z
3222MgCO 2HCl MgCl H O +=++CO 847395 44x
g
y
z
4.4↑
84739544===x y z 4.4g
x 8.4g
y 7.3g z 9.5g
＝＝＝ 样品中杂质的含量为
2.1g
100%=10.5%20g
⨯ 所得溶液中溶质的质量分数为
20g-2.1g-8.4g+9.5g
100%=9.5%20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g
⨯
用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为
7.3g
=20g 36.5%
3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g ，下同）（此步写出计算过程） （2）20g 混合溶液中HCl 的质量为_____g 。 【答案】4.66g 2.92 【解析】 【分析】
(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g ，据此原理进行解答；
(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答 【详解】
(1)解：设生成沉淀的质量为x
H 2SO 4+Ba(OH)2=H 2O+BaSO 4↓ 171 233 20g ⅹ17.1% x
171233
20g 17.1%x
=⨯
x=4.66g
答：生成沉淀的质量为4.66g
(2)解：设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 2HCl+Ba(OH)2=BaCl 2+H 2O 73 171
y ( 60g-20g)ⅹ17.1%
73171y 40g 17.1%
=⨯ y=2.92g
答：20g 混合溶液中HCl 的质量为2.92g 【点睛】
该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。
4．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g 与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g 二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g 。
求：⑴所得溶液中氯化钠的质量；
⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）15.5g；（2）14.6%
【解析】
【详解】
设所得反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应前盐酸中溶质的质量为z。
x=11.7g y=10.6g z=7.3g
（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。
（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g，
所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为。
5．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的
Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g．
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g
答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；
（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。
6．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
