2020-2021备战中考化学流程图综合题

一、中考初中化学流程图1．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知： Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④ A~F 中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g【解析】⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）①过程Ⅰ发生如下反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A 中含有硫酸，B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C 是铁，D 中含有铁和铜的混合物，E 是铜，F 中含有硫酸亚铁，故A~F 中含铁元素的有：BCDF ；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080g g ÷⨯=。

一、中考初中化学流程图1．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。

如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。

已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色。

(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为______。

(3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于______，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为______。

【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45：107 过滤【解析】【分析】【详解】（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe （OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y的名称为：过滤。

故答案为：（1）黑；（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）45：107，过滤。

2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。

【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO 3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。

一、中考初中化学流程图1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。

(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。

(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。

(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。

(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。

一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3·H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀【解析】 【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。

【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。

一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

一、中考初中化学流程图1．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。

(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。

如：a 醋酸氯己定[C22H34C l2N10O2] b 氯化钠 c 二氧化氯[ClO2] d.次氯酸钠[NaClO]等。

①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。

②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。

写出d中阴离子符号______。

(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。

其生产流程如图：①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。

步骤I发生反应的化学方程式为______。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。

③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。

④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X 通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为______。

⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。

a 二者混用易产生危险b 反应前后离子种类不变c 反应中只有氯元素的化合价发生改变d 反应中氯元素全部变成了有毒气体【答案】7 三有机 70 ClO- 2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化钠、氯气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ac【解析】【分析】【详解】（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。

（2）①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机；70。

一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

一、中考初中化学流程图1．人类的生存和发展离不开能源和资源．（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：①下列有关说法正确的是________（选填字母）．A步骤I通过一步反应即可实现．B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤V中化学能转化为电能D在此流程中涉及的基本反应类型有4种②在此流程中可以循环利用的物质是________．（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？【答案】BD 可溶性的钙、镁化合物吸附 B 氯化氢 4.4g 88.3%【解析】【分析】【详解】（1）A 、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A 错误；B 、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B 正确；C 、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C 错误；D 、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D 正确。

一、中考初中化学流程图1．以绿矾(FeSO 4・7H 2O)为原料制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO 4，转化为Fe 2(SO 4)3，该反应的化学方程式为__。

（2）“合成”时发生的反应为Fe 2(SO 4)3＋3NaClO ＋10NaOH=2Na 2FeO 4＋3NaCl ＋3X+5H 2O ，X 的化学式为____。

（3）不同温度和pH 下FeO 42-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO 42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO 42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。

为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，下列措施可行的是____ A 充分搅拌反应液B 控制反应在60℃左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。

（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH 溶液，即可析出K 2FeO 4晶体，由以上信息可知K 2FeO 4的溶解度比Na 2FeO 4的溶解度_______（填“大”或“小”）。

【答案】()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O Na 2SO 4 AC Fe(OH)3 小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO 4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe 2(SO 4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X 的化学式为：Na 2SO 4；（3）由图可知，温度越高、pH 值越小，FeO 42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，应将温度控制在30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。