离子键和离子化合物

常见离子化合物15个离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。

它们在生活中起着重要的作用，比如盐、碱、酸等都是离子化合物。

下面我们来介绍一下常见的15种离子化合物。

1. 氯化钠氯化钠是一种最常见的离子化合物，也就是我们常说的食盐。

它的化学式为NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。

氯化钠在食品加工中起着重要的作用，同时也是人体必需的营养元素。

2. 碳酸钙碳酸钙的化学式为CaCO3，是一种白色的粉末状物质。

它广泛存在于自然界中，比如贝壳、珊瑚、石灰岩等都含有碳酸钙。

在工业上，碳酸钙被用于制造水泥、石灰和玻璃等产品。

3. 硫酸硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色、腐蚀性很强的液体。

它在工业上被广泛应用，比如用于制造肥料、化学品、燃料电池等。

同时，硫酸也是一种危险品，需要严格的安全措施。

4. 硝酸硝酸的化学式为HNO3，是一种无色液体。

它在工业上被广泛用于制造肥料、炸药、染料等产品。

硝酸也是一种危险品，需要注意安全使用。

5. 氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，是一种白色的固体。

它在工业上被广泛应用，比如用于制造纸张、肥皂、清洁剂等产品。

同时，氢氧化钠也是一种危险品，需要注意安全使用。

6. 硫酸铜硫酸铜的化学式为CuSO4，是一种蓝色的晶体。

它在工业上被广泛用于制造电池、化学品、染料等产品。

硫酸铜也被用作农业中的杀菌剂和防藻剂。

7. 硫化氢硫化氢的化学式为H2S，是一种有毒的气体。

它在工业中被广泛应用，比如用于制造橡胶、纸张、肥料等产品。

同时，硫化氢也是一种危险品，需要注意安全使用。

8. 氨氨的化学式为NH3，是一种无色气体。

它在工业上被广泛用于制造化学品、肥料、清洁剂等产品。

同时，氨也是一种危险品，需要注意安全使用。

9. 氢氧化铝氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是一种白色的固体。

它在工业上被广泛应用，比如用于制造塑料、橡胶、纸张等产品。

10. 硫酸铵硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，是一种白色的晶体。

离子键和离子化合物的关系
离子键和离子化合物：
1. 离子键是一种电性键，是指两个离子之间由电荷相互作用而形成的键。

由于离子的相互作用，可以令这些离子形成穩定的化合物或胶体溶液。

2. 离子化合物是两个或多个离子通过离子键而形成的化合物，在这种化合物中，阳离子和阴离子具有相等的电荷并存在稳定的离子键，这种稳定性使其具有较高的熔点和沸点。

3. 离子键是离子化合物的特征，也是这种化合物的结构。

当两个离子分别有正负电荷时，由于电荷的存在，它们之间就会形成离子键。

4. 离子键在离子化合物中起着重要的作用，它不但使离子得以凝聚，而且使其形成离子网络结构，使这些离子更加团结，形成稳定的胶体或溶液，这种结构也使其拥有较高的熔点和沸点，从而使这些离子变得不易分解。

5. 离子化合物中的离子键不仅限于正负电荷，还可以是负负电荷，即一阴离子一阴离子间因此而形成的键。

比如氯化物和硫酸盐，呈现负负型离子键的特征，两个阴离子相吸而产生的电荷相互抵消，使它们更加稳定，形成稳定的离子化合物。

6. 此外，离子化合物中也可以含有电致双键。

在共价键里，电子只受单一分子的影响，而电致双键在共价键下，该电子是受两个分子的影响。

这种由电致双键形成的离子化合物，也能够形成稳定的离子键，保持化合物的稳定性。

7. 离子键也能够被其他类型的键所代替，比如氢键、疏水性键和静电力键等，这种特殊的键可以使离子形成稳定的结构。

8. 离子键是离子化合物的核心，它能够使离子紧密结合，形成穩定的离子化合物。

只有当这些离子之间的离子键被破坏时，它们才能够分解，这表明离子键是离子化合物稳定性的关键。

离子化合物中一定含离子键
离子化合物一定有离子键，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，离子键通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成，带相反电荷的离子之间存在静电作用。

离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。

这一过程称为电离。

电离过程所需或放出的能量称为电离能。

拓展资料：
(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种
原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

3、离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素，钠原子很容易失去电子，氯是非金属元素，氯原子很容易得到电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子失去最外层的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Na+，氯原子得到钠的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Cl-，Na +和Cl-通过静电作用结合，形成新的物质氯化钠。

其反应过程用下图表示。

2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。

③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。

3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

练习1M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（）（A）M与R形成化合物的化学式为MR2（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电练习2下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物一定含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物的水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的物质一定是离子化合物练习3某同学为了证明氯化钠是离子化合物，设计并做了以下实验，其中合理的是（）A．测量氯化钠的熔点B．测量氯化钠水溶液的导电性C．测量熔融氯化钠的导电性D．测量氯化钠的不溶性二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。

在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。

一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。

共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。

共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键。

1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。

它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。

单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。

2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。

它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。

双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。

3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。

它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。

由于三键的存在，许多分子呈线性结构。

二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。

离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。

离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。

三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。

在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。

化学键的类型决定了分子的结构和性质。

共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。

金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。

总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。

深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。

离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键离子化合物和共价化合物都是有机物质的一种，它们都可能含有共价键或离子键。

本文将介绍离子化合物和共价化合物中可能含有的共价键和离子键，以及它们的特点和区别。

离子化合物是指由离子构成的化合物，它们是通过离子键来形成的。

离子键是一种由电荷之间的相吸引力形成的键。

离子键形成时，一个原子会以各种方式向另一个原子施加电荷，从而形成一种共同结构。

例如，氯原子和钠原子之间会形成离子键，由于氯原子具有负电荷，而钠原子具有正电荷，两者之间会形成一种非常紧密的吸引力，一旦它们碰到，它们就会立刻形成离子键。

共价化合物是指由共价键结合而成的化合物。

共价键是一种由共享电子对构成的键。

共价键是两个原子之间，它们会共享一个电子对，从而形成一个稳定的结构。

例如，氯原子和氢原子两者之间会形成共价键，由于氯原子具有负电荷，而氢原子具有正电荷，它们自然会形成一种吸引力，所以它们会共享一个电子对，从而形成一个稳定的共价键结构。

离子化合物和共价化合物中可能含有的共价键和离子键有一些区别。

首先，它们的电荷的分布是不同的，离子化合物中的离子键是由电荷的相吸引力形成的，而共价化合物中的共价键是由共享电子对形成的。

其次，它们的稳定性是不同的，离子化合物中的离子键比较紧密，很难被破坏，而共价化合物中的共价键较松散，可以被很容易破坏。

总之，离子化合物和共价化合物都是有机物质的一种，它们都可能含有离子键或共价键。

当两个原子结合时，它们可以根据吸引力的强弱，选择形成离子键或共价键。

离子化合物中的离子键是由电荷的相吸引力形成的，比较紧密，而共价化合物中的共价键是由共享电子对形成的，比较松散。

总而言之，离子键和共价键之间有着明显的区别，有助我们更好地理解有机物质的结构特征和性质。

如何判断一种物质是共价键还是离子键化学中的化学键分为共价键和离子键两种，它们在物质的性质和化学反应中起着重要作用。

判断一种物质是共价键还是离子键，需要考虑到电负性差异、化合价和化合物性质等因素。

本文将介绍几种常见的判断方法。

1. 电负性差异法根据元素的电负性差异可以初步判断共价键和离子键。

共价键通常是由电负性相近的元素形成，电子对在两个原子间共享。

而离子键则是由电负性差异较大的元素形成，其中一个原子通过失去电子变成正离子，另一个原子通过获得电子变成负离子。

电负性差异大于1.7的化合物往往呈现离子键特性，而差异较小的化合物往往是共价键。

2. 化合价法化学元素的化合价是原子与其他原子结合形成一个化合物时所能提供或失去的电子数目。

共价键中，元素通过共享电子对来实现化合价。

一般情况下，化合价小于等于4的元素，容易形成共价键，超过4的元素则容易形成离子键。

例如，氢氧化钠（NaOH）中，氧原子的化合价为-2，钠原子的化合价为+1，说明它们通过离子键结合。

而二氧化碳（CO2）中，碳原子的化合价为+4，氧原子的化合价为-2，说明它们通过共价键结合。

3. 化合物性质法化合物的性质对于判断其键性也有一定的指导意义。

离子化合物往往具有高熔点、高沸点，易溶于极性溶剂，并且导电性较好。

而共价化合物一般具有较低的熔点、沸点，溶解性较差，通常不能导电。

例如，氯化钠（NaCl）是离子化合物，具有高熔点，易溶于水并且可以导电。

而乙醇（C2H5OH）是共价化合物，具有较低的熔点，溶解度较差，并且不能导电。

4. 晶体结构法物质的晶体结构也可以提供有关键性的信息。

离子化合物常常形成离子晶体结构，离子在晶体中排列有序，通过离子键连接。

共价化合物则往往形成共价键的网络结构，其中原子通过共享电子形成连续的网络。

例如，氯化钠的晶体结构是一个离子晶体，其中钠离子和氯离子通过离子键连接。

而二氧化硅（SiO2）的晶体结构是一个共享电子的网络结构，硅和氧通过共价键形成无限的SiO2链。

离子化合物的结构离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。

在离子化合物中，阳离子和阴离子之间呈现电荷的互补性，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

离子化合物的结构涉及到阴阳离子的排列、配位数以及电荷平衡等方面，下面将从这些方面进行探讨。

一、阴阳离子的排列离子化合物的结构中，阴阳离子之间一般以离子键连接，是由两种电荷相反的离子通过电荷吸引力组合而成。

阳离子与阴离子之间的排列方式是离子化合物结构的基础。

常见的一种排列方式是离子层的堆积结构。

离子层之间可以通过共用或者配位键相连，形成一个完整的晶体结构。

二、配位数离子化合物的结构中，阳离子和阴离子之间的结合方式可以通过配位数来描述。

配位数指的是一个离子周围有几个相对应的离子与其相连。

在离子化合物中，常见的配位数有6、4、8等。

其中，八面体配位数为6，正四面体配位数为4，二阶近六配位数为8。

三、电荷平衡离子化合物的结构中，阳离子和阴离子之间的配位数以及排列方式需要满足电荷平衡的原则。

即阴阳离子的总电荷需要互相抵消，使得离子化合物整体呈现电中性。

在离子化合物的结构中，阳离子和阴离子的配位和排列方式需要满足电荷平衡，以确保化合物的稳定性。

总结：离子化合物的结构涉及到阳离子和阴离子的排列、配位数以及电荷平衡等方面。

阴阳离子的排列方式通常是通过离子层的堆积结构来实现的。

配位数描述了离子之间的结合方式，常见的配位数有6、4、8等。

电荷平衡是离子化合物结构中的重要原则，阳离子和阴离子的配位和排列方式需要满足电荷平衡，以确保化合物的稳定性。

以上是关于离子化合物的结构的讨论，希望对您有所帮助。

离子化合物的结构对于理解其性质和化学反应有着重要意义，深入研究离子化合物结构将有助于推动相关领域的发展。

化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。

化学键包括_________、_________、________。

2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。

（2）离子键的实质是_____________（包括静电引力和静电斥力）。

（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。

3.离子化合物：含有____________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。

注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。

4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。

（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。

（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。

（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。

（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。

5.共价化合物：______________________的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。

6.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。

（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。

（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。

（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。

如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。

离子键作用
离子键是一种化学键，形成于两种离子之间的相互吸引力。

一般来说，离子键是由金属和非金属元素之间的结合所形成的。

在离子键中，金属离子失去了一个或多个电子，成为正离子，而非金属原子则获得了这些电子，成为负离子。

离子键的形成需要能够弥补原子价电子不足的能力。

在金属离子和非金属离子之间，由于它们的电子云具有不同的电荷密度，因此会产生电荷分离。

这种电荷分离将导致离子之间的相互吸引力，从而形成离子键。

离子键的特点是具有高的熔点和沸点，并且它们通常是固体的。

由于离子键中的离子带有相反的电荷，因此它们不易移动，因此离子化合物具有高的硬度和脆性。

此外，离子化合物还是电解质，因为它们在溶液中可以分解成离子。

在生物学和化学中，离子键是非常重要的。

例如，在人体中，钠离子和氯离子形成了离子键，构成了盐酸，这是人体必需的化学物质。

此外，离子键也在矿物质和晶体的形成中起着重要作用。

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化学键的类型与形成化学键是指分子或离子之间相互结合的力，并稳定地保持它们在化合物中的位置和结构。

化学键的形成是物质发生化学反应时的重要步骤，它直接影响着分子的性质和化学变化的过程。

化学键的类型和形成机制各不相同，下面将对常见的化学键类型进行介绍。

1. 共价键共价键是两个非金属原子之间的电子共享形成的。

在共价键中，原子通过共享一个或多个电子对来稳定构建分子。

共价键的形成需要原子的外层电子轨道有未配对的电子，以便与其他原子共享。

这种键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数量。

共价键常见于无机和有机化合物中，如氢氧化物 (H2O) 和甲烷 (CH4) 等。

2. 离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的静电吸引力形成的。

在离子键中，金属原子失去一个或多个外层电子，形成正离子，而非金属原子获得这些电子，形成负离子。

因此，金属离子和非金属离子之间通过静电力相互吸引从而形成离子键。

经典的例子是氯化钠 (NaCl)，其中钠离子 (Na+) 和氯离子(Cl-) 通过离子键结合在一起。

3. 金属键金属键是由金属原子之间的金属键合形成的。

金属在晶体中以紧密堆积的方式存在，并共享其在晶体中的电子。

金属键的形成是由于金属原子较少的外层电子与其周围的金属原子共享，形成自由流动的电子云。

这些自由电子云在金属中形成了一种电子海，稳定了金属结构。

金属键是金属导电性和热导性的原因，也是金属材料具有良好延展性和导热性的基础。

4. 氢键氢键是由氢原子与高电负性原子之间的相互作用形成的。

在氢键中，氢原子与氮、氧或氟等具有高电负性的原子形成强大的电荷吸引力。

这种引力使得氢键较其他弱键更具稳定性，并在生物体系中发挥重要作用。

例如，在水分子中，氢键是使水分子互相连接在一起形成水的常见形式。

总之，化学键的类型和形成机制因原子的特性和配位数而异。

通过共享或转移电子，化学键凝聚原子形成化合物，赋予物质特定的性质。

对于化学研究和工业应用来说，理解和掌握不同类型化学键的特点和性质对于合成新的化合物和探索物质性质非常重要。

离子晶体存在范德华力-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分可以从介绍离子晶体的基本概念开始，以便读者对接下来的内容有一个清晰的了解。

可以从以下方面进行描述：离子晶体是由正离子和负离子通过离子键紧密排列形成的一种晶体结构。

离子是电荷带正负电荷的原子或分子，它们通过相互吸引形成强烈的离子键。

在离子晶体中，正离子和负离子通过电荷吸引力存在稳定的排列，使得整个晶体具有极高的结晶度和硬度。

由于离子之间的强电相互作用，离子晶体具有高熔点和不良的导电性。

然而，除了离子键之外，范德华力也在离子晶体中起着重要的作用。

范德华力是一种由于分子或离子之间的电荷分布不均匀而产生的相互作用力。

虽然范德华力相对于离子键来说很弱，但它对离子晶体的物理性质和化学性质具有重要的影响。

在接下来的文章中，我们将深入探讨离子晶体中范德华力的作用，包括离子晶体的定义和特点，以及范德华力在离子晶体中的具体作用。

同时，我们还将讨论离子晶体存在范德华力的重要性，以及范德华力对离子晶体性质和应用的影响。

希望通过本文的阐述，读者能够更加深入地了解离子晶体和范德华力的关系，以及这种力量在离子晶体中的重要性。

同时，也能够对离子晶体的性质和应用有更清晰的认识。

1.2文章结构文章结构部分内容：本文将按照以下结构进行讨论。

首先，引言部分将概述离子晶体和范德华力的基本概念，以及论文的目的。

然后，正文部分将首先详细介绍离子晶体的定义和特点，包括其组成、结构和性质等方面的内容。

接着，我们将重点讨论范德华力在离子晶体中的作用，包括其产生的原因和对离子晶体的稳定性、结构和性质等方面的影响。

最后，结论部分将总结离子晶体存在范德华力的重要性，并探讨这种力对离子晶体性质和应用的潜在影响。

通过上述结构，我们将深入研究离子晶体中范德华力的存在，并为进一步理解离子晶体的特性和开发其应用提供理论基础。

1.3 目的本文的目的是探讨离子晶体存在范德华力的重要性以及它对离子晶体性质和应用的影响。

化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2．成键的粒子：阴阳离子。

3．成键的性质：静电作用。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。