化学方程式教学心得

酸、碱、盐溶解性表在化学教学中的活学妙用摘要：利用酸、碱、盐溶解性表可以解决化学教学中以下四个问题：一、在化合价教学中利用酸、碱、盐溶解性表巧写化学式。

二、在复分解反应的教学中，利用酸、碱、盐溶解性表巧写复分解反应的化学方程式。

三、利用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应是否发生。

四、利用酸、碱、盐溶解性表归纳离子反应的类型。

关键词：溶解性表化学式复分解方程式离子反应方程一巧记酸、碱、盐溶解性表该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。

通过阅读该表可以发现有这样一些规律：钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。

硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。

碳酸盐，磷酸盐多数是沉淀。

最后说碱类，溶有钾钠钡。

二、在化合价教学中利用酸、碱、盐溶解性表巧写化学式。

酸、碱、盐溶解性表包容了大量的化学式，具有分类归纳化学式书写的技巧和方法，三、利用酸、碱、盐溶解性表巧写复分解反应的化学方程式。

氧化物和碱反应⑴ Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O⑵ Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O⑶ CaO + H2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O⑸ CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O酸和碱的反应⑹ HCl + NaOH NaCl + H2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O⑻ 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O⑼ Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O盐和碱的反应⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3↓⒀ NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O⒁ NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O盐+盐⒂ (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃ AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2 NaCl⒅ K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒇ HCl + NaOH NaCl + H2O四、酸、碱、盐溶解性表在复分解反应中的5点应用分解反应趋于完成。

(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

1. 判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存根据物质溶解性表，如果溶液中的某些离子间能够相互发生反应生成不溶性的物质或生成气体或生成水等，则这些离子在溶液中不能大量共存。

例1. 下列各组离子在pH ＝1的溶液里能大量共存的是（ ） A. --++OH Cl Ba Na 2、、、 B. -++-23224CO Ca K SO 、、、 C. ++--23CuAg Cl NO 、、、D. --++Cl NO Na K 3、、、解析：题给条件是“在pH ＝1的溶液里”，即是含有大量的+H 的溶液。

选项A 中的-OH 与+H 反应生成水而不能大量共存；选项B 中的-23CO 与+H 反应生成水和CO 2而不能大量共存；选项C 中的-Cl 和+Ag 因反应生成不溶于水也不溶于酸的AgCl 而不能大量共存；选项D 中各离子之间不反应，因而可以大量共存，选项D 正确。

2. 判断化学反应方程式是否正确运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确；另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。

例2. 下列方程式中，正确的是（ ）Ag2CuCl AgCl 2Cu .D SO H )NO (Ba HNO 2BaSO .C CO O H NaCl 2HCl 2CO Na .B KOH NaNO KNO NaOH .A 2422334223233+=++=+↑++=++=+解析：A 方程式中生成物NaNO 3、KOH 均溶于水，此反应不满足复分解反应发生的条件，因而错误。

C 方程式中由于反应物BaSO 4不溶于水也不与酸反应，因而此方程式错误。

D 方程式中由于反应物中的AgCl 不溶于水，则不能和Cu 发生置换反应，因而方程式错误。

B 方程式由于满足复分解反应发生的条件，该方程式正确。

选B 。

3. 巧除某些杂质离子（或物质）在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的离子（或物质），则可设计除去方法。

例3. 在食盐中混有少量的硫酸镁，若同时除去+2Mg 和-24SO ，应加入的试剂是（ ）A. 23)NO (BaB. 32CO KC. 2)OH (BaD. KOH解析：将食盐溶于水，要同时除去食盐溶液中的+2Mg和-24SO ，则加入的试剂应与+2Mg和-24SO 反应并生成不溶于水的物质。

A. 23)NO (Ba 只能除去-24SO （因-24SO 和+2Ba 反应生成不溶物4BaSO ），不能除去+2Mg；B. 32CO K 只能除去+2Mg （因为-23CO 和+2Mg 反应生成不溶物3MgCO ），不能除去-24SO ；C. 2)OH (Ba 可同时除去+2Mg和-24SO ，因2)OH (Ba 溶液电离出的-+OH Ba 2、可以和食盐溶液中的-24SO 和+2Mg反应同时生成不溶于水的4BaSO 和2)OH (Mg 。

因而答案C 正确。

4. 鉴别或区分物质利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的一些物理性质（如颜色、气味），以及分析各物质间发生化学反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。

例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）4232342333242332SO Na KCl NaOH FeCl .D )NO (Ba NaCl NaOH CuSO .C )NO (Ba KNO CO K SO Na .B HCl KNO CO Na NaCl .A 、、、、、、、、、、、、解析：A 中物质间两两混合时，只有32CO Na 和HCl 之间可发生反应，而HCl CO Na 32、分别与3KNO NaCl 、混合时，均无任何现象，因而不能区别。

D 组中物质间两两混合时，只有3FeCl 和NaOH 之间可发生反应，而NaOH FeCl 3、分别与42SO Na KCl 、混合时，均无任何现象，因而不能区分。

B 组可进行如下表中的分析。

通过物质两两反应观察到的现象，由于出现重复的现象，因而不可能将这组物质区分。

C 组中，可以根据CuSO 4溶液显蓝色而把它先区分开来。

再用CuSO 4溶液分别与另三种溶液反应，通过反应观察到不同的现象，因而可以将这组物质区分开来。

因此选C 。

5. 综合利用物质溶解性表例5.（1）查：2)OH (Ba 的溶解性____________。

（2）写化学式：一种含氧酸____________，一种不溶于水的盐____________。

（3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由：____________。

（4）写化学方程式：铁与表中的一种盐反应____________。

解析：（1）查表知2)OH (Ba 的溶解性为“溶”，说明其是溶于水的碱。

（2）写出的含氧酸可以是：42323SO H CO H HNO 、、； 不溶于水的盐可以是：4333BaSO CuCO BaCO CaCO 、、、。

（3）硝酸钠溶液和硫酸铜溶液不能发生化学反应，是因为不满足复分解反应发生的条件。

（4）能与铁反应的盐必须是可溶于水的盐，并且该盐中的金属元素没有铁元素的活动性强。

从表中可以选择可溶性的“铜盐”如：4223CuSO CuCl )NO (Cu 、、，确定其中的一种与铁反应，写出反应的化学方程式。

如选择4CuSO ，反应方程式为：44FeSO Cu CuSO Fe +=+。

化学用语教学心得容易混淆知识点要列表对比容易出错知识点要强化训练充分利用溶解度表和学生通过由易到难的习题和一题多解的训练，提高解题技巧，培养思维能力。

解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项，三个要领：步骤要完整；格式要规范；答案要准确。

三个关键：准确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。

注意事项：计算时要注意单位统一（1）根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。

常出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。

（2）在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。

如“部分反应”、“加热一段时间”当成“完全反应”答非所问。

体积、质量、密度之间的关系问题，单位问题等。

根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的相互反应在溶液中进行计算，既考查化学方程式的有关计算技巧，又考查溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。

在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。

但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。

引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。

因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。

已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量①书写格式规范化；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。

题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？本节课留给学生消化知识的时间太少，根本况的时间。

因此在以后的没有检验学生学习情教学中，要抓紧时间，计划好上课各个环节的时间，多留给学生消化的知识的时间，当堂课的知识，争取当堂课就进行检验。

化学方程式复习课教学反思根据本节课的知识特点，我让学生归纳整理第五单元化学方程式的有关知识，通过学生自已复习这一单元的内容，抓住学习的重点。