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《粗盐的初步提纯》教学设计一、教学内容分析（一）本教学内容的作用“粗盐的初步提纯”是初三化学基础化学实验6的探究活动，也是继新授课之后对粗盐的再提纯，是物质的检验、分离和提纯的拓展提升，是化学实验基础操作和酸碱盐知识的综合应用。
本探究活动的有效和成功设计，对学生复习巩固化学实验基本操作和酸碱盐知识会有极大的促进。
所以本探究活动起整合、拓展和深化知识的作用。
（二）教学的主要内容本课包含三个探究活动：1、如何检验粗盐溶液中是否含有SO42－？；2、粗盐的进一步提纯；3、粗盐产率的探究。
二、教学对象分析学生在前面的学习中，已经系统地学习了酸碱盐的有关知识，这是学生进行探究活动的认知基础。
学生在前面的学习中，进行了“粗盐的提纯”的分组实验，所以对于提纯的方法和操作比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的出发点。
少部分学生的认知基础不牢固，不能主动探究，只能在活动中被动接受，这部分学生应受到额外关注。
三、教学设计思想本节课我主要设计了3个探究活动。
我分别从以下3个方面谈一下我的教学设计思：1．要想获得纯净的NaCl必须进行提纯，所以自然就会想到除杂。
要想除杂就必须知道杂质的成分，所以就必须要验证粗盐中的杂质是什么。
不溶性杂质是泥沙，学生都知道，可溶性杂质学生有所了解但不熟悉，所以我在探究一中就以SO42-的检验为例。
为了培养学生的探究能力所以我加入了SO32-检验的干扰。
，探究一看似难实际上通过资料的支撑难度就降低了。
本探究注重从学生已有的认知水平出发，通过问题的提出，引导学生通过交流，小组讨论等形式，让学生在不断的参与中解决问题。
2．探究二在探究一的基础上将粗盐的提纯知识全部整合起来，通过除杂、检验实验中出现的新杂质、除去实验中出现的新杂质、除杂所加试剂的顺序等探究活动复习了物质的除杂、检验、提纯等知识点。
在具体的设计过程中，我将难点问题分解为一系列相互联系、具有一定层次结构的具体问题，逐一割裂解决，然后再使之整合，将复杂的问题通过：综合——分解——综合的过程得以解决。
第6章溶解现象基础实验6 粗盐的初步提纯一、选择题1．（2022·四川·威远中学校九年级期中）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】C【解析】A、取用固体应用药匙，且瓶塞应倒放在桌面上，图中操作正确，不符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
2．（2022·上海长宁·九年级期中）粗盐提纯的实验中，相关说法正确的是A．为加快溶解速度，溶解时用多些水B．过滤时用玻璃棒搅拌C．过滤可以除去粗盐中的所有杂质D．蒸发至大量固体出现熄灭酒精灯【答案】D【解析】A、不能为了加快溶解速度，溶解时用多些水，会导致蒸发时间过长，故A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，故B错误；C、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，不能除去所有杂质，故C错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现大量固体时，熄灭酒精灯停止加热，利用余温将剩余液体蒸干，故D正确。
故选D。
3．（2022·吉林长春·中考真题）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少【答案】C【解析】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确；B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确；C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误；D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确；故选C。
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】：胶头滴管⑨托盘天平⑩坩埚钳⑾酒精灯。
【实验步骤】：加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。
称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。
第三步：蒸发。
①将所得澄清滤液倒入里，用加热，加热过程中，用持续搅拌，防止。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应。
第四步：计算产率。
用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
【讨论】P88【师生小结】：要记住哟1、粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率2、四次使用玻璃棒的作用a、溶解：搅拌，加速溶解b、过滤：引流液体c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d 、计算产率：转移固体3．过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破4．产率偏低的原因：①溶解时未充分搅拌。
②蒸发时液体可能被溅出。
③转移固体时固体可能洒落等。
产率偏高的原因：①称量时多称了②蒸发时未充分蒸干等5、过滤操作中的一帖指：二低指：①②三靠指：①②③【基础练习】1．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因准确的是。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。
其主要原因是 ( )A.食盐溶于水使水的凝固点降低B.食盐溶于水放热使冰雪融化C.食盐与水反应放热使冰雪融化D.食盐溶于水使水的沸点降低【水平提升】1、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。
准确顺序是( )A④⑤②③⑥①⑤ B③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D④①⑤③⑥①⑤2、如图为某学生实行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。
粗盐的初步提纯（第一课时）师提出问题：海水晒盐所得到的粗盐中氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需要除去其中的难溶性杂质。
同学们想一想：怎样除去粗盐中的难溶性杂质？生：学生回忆并讨论，有的说粗盐颗粒太大,,可以洗洗;有的说可以将粗盐研磨成粉末…….经过大家的讨论得出：先研磨再溶解、过滤教师对学生的想法先进行肯定,再继续提问过滤完后得到的是什么？学生思考并回答：是食盐溶液师：那如何能得到较纯净的食盐呢？生：加热，把水分蒸发掉师：强调此过程为蒸发，与学生一起总结：粗盐提纯需要四个步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。
师：下面让我们师生一起进行实验。
请学生说出称量和量取所需要的仪器生：回答师：称取2g粗盐，量取48ml的水要注意哪些事项？抢答生：天平两边放相同大小的纸、注意称前游码应在0刻度、量水时要与凹液面的最低处相平等等师：强调注意事项，学生演示实验操作师：将称好的粗盐溶于水中，溶解过程中要注意什么？抢答生：玻璃棒不能碰触烧杯底及内壁生：演示回忆上节内容，自然引出新课。
通过提问让学生学会自己总结。
通过提问和学生演示让学生回忆与操作过程中的的注意事项，加深印象。
师：过滤操作中首先要制作过滤器，还记得如何制作过滤器吗？找学生上台演示师：制作过程中要注意什么？抢答生：一贴、二低、三靠师：非常好，教师强调，并在大屏幕上显示一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①烧杯口要紧靠在玻璃棒上；②过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
让学生上台进行过滤操作，其他同学仔细观察，教师辅助学生完成，对出现的问题及时解决师：蒸发都需要哪些仪器？生：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒师：过滤完的滤液要加热蒸发才能变成较纯净的食盐，把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,以防液滴飞溅。
第十一单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除【教学目标】1.知识与技能（1）体验固体混合物初步提纯的过程;（2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能.2.过程与方法（1）在实验中认识从固体混合物中除去杂质的方法.3.情感态度和价值观（1）在实验中体验溶解过滤蒸发这些实验操作于生活中的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题.【教学重点】掌握粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中的注意事项.【教学难点】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.【课前准备】多媒体、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、粗盐.【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们已经知道，海水晒盐可以得到粗盐。
那么如何使粗盐转变为精盐呢？我们本节就走进实验室亲自将它们进行转变。
二、新课学习实验目的1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品烧杯、玻璃棒、漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿等。
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？[除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法]溶解仪器：烧杯、玻璃棒溶解操作应该注意什么？溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。
过滤:仪器：烧杯、玻璃棒、带铁圈铁架台、漏斗。
1.制作过滤器取一个圆形滤纸对折两次成锥形，放入漏斗中，洒入少量蒸馏水将滤纸湿润，用玻璃棒轻轻按压滤纸，使其紧贴漏斗内壁，不能留有气泡。
2.安装过滤器放稳铁架台，把一只烧杯放在铁架台底座上;把漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度，使漏斗下端管口深入烧杯内，固定铁圈；移动烧杯，使漏斗下端管口尖嘴的较长部分紧贴烧杯内壁。
过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁.二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘.三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边;②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
基础实验6 粗盐的初步提纯一、选择题（共5小题）1.如图，用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（）A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2.现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等3.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。
上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A.Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1B.BaC12 K2CO3 H2SO4C.BaC12 Na2CO3 HC1D.Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO44.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③5.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
基础实验6 粗盐的初步提纯【教学目的】1、知识与技能：①学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程；②通过分析海水晒盐的方法，知道提纯粗盐的原理；③学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物；④了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
2、过程与方法：①掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象；③学会分析实验中出现的问题。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信；③通过参与称固体、量液体、溶解、过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际问题。
【教学重点】溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台 (带铁圈)、滤纸、火柴、粗盐。
【教学过程】引言：大家尝过海水的滋味吗？在我国内陆的盐湖水中也都蕴藏有大量氯化钠，在青海茶卡盐湖，人们还将盐做成盐雕供人们欣赏。
那么怎样从海水以及内陆湖水中得到粗盐呢？看录像。
（海水晒盐，2分30秒）在粗盐中的主要成分是氯化钠，其中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。
今天我们要将粗盐中不溶性杂质——泥沙除去。
【活动一探究粗盐初步提纯的方法】步骤一：溶解1、仪器和实验用品：粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、纸片2、方法：①用托盘天平称取2.0克左右粗盐，用量筒量取10毫升水。
②将粗盐倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
3、使用指南：①进行称量时，托盘天平左右两边各放一张质量相等的白纸。
②量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
【火眼金睛识对错】（视频1）用托盘天平称2.0克氯化钠学生指出：错误1：错误2：（视频2）用量筒量10ml水学生指出：错误1：错误2：步骤二：过滤1、仪器和实验用品：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸2、方法：①制作过滤器。
基础实验6 粗盐的初步提纯一、选择题（共5小题）1.如图，用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（）A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2.现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等3.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。
上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A.Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1B.BaC12 K2CO3 H2SO4C.BaC12 Na2CO3 HC1D.Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO44.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③5.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
一些物质的溶解性表（室温）OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl二、填空题（共6小题）6.下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为（填字母序号）；（2）操作（填字母序号）中，玻璃棒的作用是；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是；（4）晾晒海水得到粗盐是利用的结晶方法.人们可以食用海产品补充元素，以预防甲状腺肿大。
7.用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）.请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
8.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]20 ℃时，一些物质的溶解度OH﹣C O32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是。
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是。
[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（填“可行”或“不可行”），理由是。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。
[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）。
9.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）。
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）。
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
10.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为。
11.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作②的名称是。
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是。
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）。
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）。
a.称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b.用量筒取水时俯视读数；c.用量筒取水时仰视读数；d.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过。
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g/cm3），配制16 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）。
三、解答题（共8小题）12.从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。
为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤。
（1）B步骤称为。
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该（填字母）。
A.移去酒精灯，停止搅拌B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯13.实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤.其中，操作B的名称为；操作C中，给蒸发皿加热时（填“需要”或“不需要”）垫石棉网。
（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
请指出该实验操作中存在的错误：。
（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：。
14.某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）在实验室若将5.0 g该岩盐溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0 g精盐，其产率为：%。
（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1 mg，其作用是。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%。
请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？15.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作。
（1）仪器a的名称是。
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）。
（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠。
如果B中的滤液仍然浑浊，就应该。
D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热。
16.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
（2）操作⑥中的错误是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出17.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）.A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为。
18.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题.（1）步骤⑦的操作名称为。
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。
（4）步骤②和步骤④（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是。
（6）加碘食盐相关信息如图所示。
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl==6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象。
