铁及其化合物的性质资料讲解

铁和铁的化合物知识点归纳一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：与氧气：与氯气：与硫：②跟水反应：③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H，且氧化性酸过量时生成Fe3+)2④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应与氯化铁溶液反应二、铁的氧化物和氢氧化物三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验1.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。

②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。

②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。

③2Fe3++2I－=2Fe2++I22.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。

方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。

方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。

3．例题精讲例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+例2.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）。

化学铁及其化合物的知识点总结
铁是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在人类历史上也扮演了非常重要的角色。

以下是关于化学铁及其化合物的知识点总结：
1. 铁的物理性质：铁是一种银灰色的金属，具有良好的延展性和导电性。

它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点为1538℃，沸点为2862℃。

2. 铁的化学性质：铁可以与许多元素和化合物反应，包括氧气、水、酸、碱等。

与氧气反应生成的氧化铁是最常见的铁化合物之一。

3. 铁的同位素：铁具有多种同位素，其中最常见的是铁-56。

其他铁同位素包括铁-54、铁-57、铁-58等。

4. 铁的存在形式：铁可以以多种形式存在，包括天然铁矿石、铁合金、生铁等。

天然铁矿石包括赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。

5. 铁的生产：铁的生产通常通过高炉冶炼来实现。

该过程涉及将铁矿石和焦炭一起加热，以将铁从矿石中分离出来。

6. 铁的化合物：铁可以形成多种化合物，包括氧化铁、氯化铁、硫酸铁、亚硫酸铁等。

这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。

7. 铁的生物学作用：铁是人体必需的元素之一，它在体内参与形成血红蛋白和肌红蛋白，帮助携带氧气。

铁还是许多酶的重要组成部分。

总之，化学铁及其化合物在我们的生活和工业中都具有重要的地位。

了解铁的性质和应用有助于我们更好地利用和保护这种资源。

铁及其化合物知识点总结铁是地球上最常见的元素，它是所有金属之中最丰富且最廉价的金属，其化合物用于各种工业用途，广泛应用于各行各业。

在过去的大约三十年里，铁化合物的应用越来越广泛，它们的重要性也越来越凸显。

本文将总结铁及其化合物的一些基本性质、应用及相关知识。

一、铁及其原子构造铁是一种稀土元素，质子数为26，相对原子质量为55.85，在常温下为固体，颜色为淡灰色，具有较高的氧化还原性；它的原子构造由26个质子和26个电子组成，由2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6组成，具有6种不同配位形式，形成6种不同的铁化合物。

二、铁及其化合物的性质（1）铁具有较高的熔点和沸点，比其他金属熔点和沸点都高；（2）铁熔点为1538℃，沸点1811℃，它的密度在所有金属中是最大的；（3）铁具有优良的导热性、导电性和磁性，可以用于制造各种机械设备；（4）铁具有较强的化学稳定性，不容易产生化学反应，是制造永久性金属制品的重要材料。

三、铁及其化合物的应用（1）铁及其化合物主要用于机械制造，可以用于制造电机、火车、汽车、家具等；（2）铁及其化合物可用于航空、航天、化工、冶金等领域，用于装配零部件、组装大型设备等；（3）铁及其化合物也可以用于环保、防护、电力等领域；（4）铁及其化合物的应用还可以扩展到人工智能、芯片等领域。

四、铁及其化合物的安全防护（1）使用铁及其化合物时，应按照规定使用防护用品，如防护眼镜、手套等；（2）运输铁及其化合物应采取安全措施，如将化合物封装好，避免发生灼伤或污染环境；（3）制造铁及其化合物过程中，应注意环境保护和安全，保证工厂安全，并确保排放的污染物按照法律法规规定管控。

本文总结的铁及其化合物的一些性质、应用及相关知识，有助于深入理解铁及其化合物的性质与应用。

此外，还应特别注意铁及其化合物的安全防护措施，以确保正确使用该类物质，减少造成污染和伤害的可能性。

铁及其化合物知识点总结一、铁元素的概述铁是一种常见的金属元素，原子序数为 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。

在自然界中，铁主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。

铁具有良好的导电性、导热性和延展性。

其物理性质包括银白色金属光泽（纯铁），但在通常情况下，铁表面容易生锈而呈现出黑色。

二、铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。

在点燃的条件下，铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃＝＝＝ Fe₃O₄。

2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气。

Fe ＋ 2HCl ＝＝＝ FeCl₂＋ H₂↑Fe ＋ H₂SO₄＝＝＝ FeSO₄＋ H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下可以反应。

3、与盐溶液反应铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，将其金属离子置换出来。

例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝＝ FeSO₄＋ Cu三、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。

2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗名铁红，可用作红色颜料。

3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗名磁性氧化铁。

它们的化学性质如下：（1）都能与酸反应生成相应的盐和水。

（2）在一定条件下可以被还原为铁。

四、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁 Fe(OH)₂白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁。

4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝＝＝ 4Fe(OH)₃2、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。

制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，通常采用在溶液中加入植物油或苯等方法。

铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下：【高清课堂：铁及其化合物】1.物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。

⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。

⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

【高清课堂：铁及其化合物】2.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。

⑴铁与非金属的反应：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3，2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2＝FeI2，Fe+S FeS⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。

②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。

要点二、铁的化合物1.铁的氧化物（1）FeO 不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。

（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。

（3）Fe 的常见化合价只有+2 价和+3 价，Fe3O4可以看成由FeO 和Fe2O3按物质的量之比1∶1 组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

【高清课堂：铁及其化合物】2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH- ＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH- ＝Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2的制备要点：①．硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。

铁及其化合物知识点铁是地球上最常见的金属之一，广泛应用于建筑、制造业、交通运输等各个行业。

它不仅在我们的生活中扮演重要的角色，还在地球上的碳循环和氧气生成中起到关键作用。

以下是一些与铁及其化合物相关的知识点。

1. 铁的性质铁是一种具有良好导电性和磁性的金属。

它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。

在常温下，铁处于固态，但在高温下可以变为液态。

铁具有良好的延展性和塑性，可以通过热处理和锻造等方法塑造成各种形状。

此外，铁还可以与酸和氧气反应，产生铁离子。

2. 铁的结构铁的晶体结构是面心立方结构，在其最密堆积的晶面上原子数最多，原子半径和间距较小。

这种结构使得铁具有良好的塑性和磁性。

由于面心立方结构的特性，铁能够被加工成各种形状，并在外加磁场下表现出磁性。

3. 铁的氧化铁可以与氧气反应产生氧化铁。

当铁与氧气接触时，氧气会与铁中的铁离子结合，形成由Fe和O组成的化合物。

不同氧化状态下的铁氧化物具有不同的物理和化学性质。

例如，Fe2O3是一种常见的铁氧化物，呈红褐色，在建筑材料和颜料中广泛使用。

4. 铁的腐蚀虽然铁在干燥的空气中相对稳定，但在湿气和氧气的存在下容易发生腐蚀。

铁的腐蚀是指铁表面与氧气和水反应产生的氧化铁。

腐蚀会导致铁的表面出现锈迹，并逐渐破损铁的结构。

为了防止铁的腐蚀，可以通过涂覆保护层、合金化或使用防腐剂等方法进行保护。

5. 铁和人类铁在人类历史上扮演着重要的角色。

早在公元前1500年左右，人类就开始使用铁器具。

铁的使用广泛应用于农业、建筑、制造业和交通运输等领域，推动了人类文明的发展。

在人体中，铁是构成血红蛋白的关键元素，参与氧气的运输和储存，对维持人体正常功能至关重要。

6. 铁的应用铁在各个领域都有重要的应用。

在建筑领域，铁可以用来制造结构支撑材料，如钢梁和钢筋。

在制造业中，铁和钢常用于制造机械设备、汽车零部件、家电和工具等。

此外，铁还可以用于制造武器、船舶和铁路轨道等交通运输设施。

铁及其化合物知识点1. 铁的基本性质- 铁是一种化学元素，其化学符号为Fe（来自拉丁语：Ferrum），原子序数为26。

- 铁是地壳中最丰富的元素之一，仅次于氧、硅、铝和钙。

- 铁是过渡金属，具有磁性，是良好的导电和导热体。

- 铁在标准状态下是固态，银灰色，具有金属光泽。

2. 铁的物理和化学性质- 密度：7.874 g/cm³- 熔点：1538°C (2800°F)- 沸点：2750°C (4912°F)- 电子构型：[Ar] 3d6 4s2- 常见氧化态：+2 (亚铁) 和 +3 (高铁)3. 铁的同素异形体- 铁有两种主要的同素异形体：α-铁和γ-铁。

- α-铁在912°C以下稳定，是体心立方结构。

- γ-铁在912°C至1394°C之间稳定，是面心立方结构。

4. 铁的化合物- 铁可形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐等。

- 常见的铁化合物有：- 铁(II)氧化物 (FeO)：黑色固体，常见于某些矿石中。

- 铁(III)氧化物 (Fe2O3)：红棕色固体，俗称铁红，用于颜料和涂料。

- 铁(II)硫酸盐 (FeSO4)：蓝绿色晶体，用于化肥和化工原料。

- 铁(III)硫酸盐 (Fe2(SO4)3)：黄色固体，用于水处理和作为- 铁(II)氯化物 (FeCl2)：绿色晶体，用于化工和医药。

- 铁(III)氯化物 (FeCl3)：棕色晶体，用于蚀刻和消毒。

5. 铁的提取和精炼- 铁通常从其矿石（如赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4）中提取。

- 提取过程包括破碎、磨粉、选矿和还原。

- 还原通常通过高炉冶炼进行，使用焦炭和石灰石作为还原剂。

6. 铁的应用- 铁是制造钢铁的主要原料，广泛应用于建筑、交通工具、工具和家用电器。

- 铁合金如马口铁（铁和碳的合金）和不锈钢（铁、碳和铬的合金）具有更高的耐腐蚀性和强度。

铁及其化合物的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26，属于过渡元素。

在自然界中，铁广泛存在于岩石、土壤和矿物中，也是人类历史上最早被使用的金属之一。

铁的性质：1. 物理性质：铁是一种银白色或灰色的金属，密度为7.87 g/cm³，熔点为1535°C，沸点为2750°C。

在常温下易氧化，变成红色锈。

2. 化学性质：铁与氧气反应，生成黑色的三氧化二铁（Fe3O4），也叫做磁性氧化铁。

铁还可与二氧化碳反应，生成一种黑色的碳酸铁（FeCO3）。

铁可以与盐酸和硫酸反应，产生氢气和相应的铁盐或硫酸盐。

3. 磁性：铁是有磁性的金属。

在未受磁场影响时，铁原子的磁矩互相抵消，没有总的磁性。

但在受到外加磁场时，铁原子的磁矩会趋向于沿磁场方向排列，从而形成磁性体。

4. 导电性：铁是良好的导电体，因为铁原子中含有不少自由电子，可以在金属内部自由移动。

铁的化合物性质：1. 氧化铁：氧化铁是铁和氧气反应得到的一种化合物。

常见的氧化铁有三种：亚铁氧化物（FeO）、氧化亚铁（Fe2O3）和磁性氧化铁（Fe3O4）。

氧化铁具有一定的酸碱性，可以中和酸或碱，是一种常用的化学试剂。

2. 碳酸铁：碳酸铁是铁与二氧化碳反应得到的一种化合物。

在空气中易受到氧化反应，从而变成亚铁氧化物。

碳酸铁是一种不溶于水的白色粉末，可以作为一种矿物材料，广泛应用于建筑、陶瓷等行业。

3. 偏铁酸盐：偏铁酸盐是一类含有羟基的铁离子的化合物，如三偏铁酸钾（KFeO4）。

这些偏铁酸盐具有氧化性和还原性，在某些化学反应中有重要的作用。

4. 亚铁离子：亚铁离子是铁在溶液中的一种离子形式，可以形成各种铁盐。

亚铁离子在氧气存在的条件下，容易被氧化为氧化亚铁和磁性氧化铁。

5. 铁配合物：铁可以和许多有机配体形成稳定的铁配合物，如血红蛋白、酰胺铁等。

这些铁配合物对生命活动具有重要作用，在药物、生化学等领域具有广泛的应用。

总体来说，铁及其化合物具有多样的性质和广泛的应用，是现代工业和生活中不可或缺的重要物质之一。