人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测题(二).docx
- 格式：docx
- 大小：94.35 KB
- 文档页数：8
鼎尚图文
高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测题（二）
[时间：60分钟 分值：100分]
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )
A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)
C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)
2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．3.4 mol B．3.2 mol
C．2.8 mol D．1.2 mol
3．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
4．对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
6．对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )
A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态 D．无法确定
7．符合图CB2-1的反应是( ) 鼎尚图文
图CB2-1
A．X＋3Y2Z ΔH>0
B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0
D．5X＋3Y4Z ΔH<0
8．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③ B．②和④
C．④和⑤ D．③和⑤
9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB2-2的是(
)
图CB2-2
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2ＦCH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)
ΔH<0
11．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
13．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 鼎尚图文 2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图CB2-3所示。下列说法不正确的是(
)
图CB2-3
A．由图可知：T1＞T2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
14．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图CB2-4所示。下列判断正确的是(
)
图CB2-4
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
15．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )
甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A．甲试管 B．乙试管
C．丙试管 D．无法判断
16．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
18．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，图CB2-5表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) 鼎尚图文
图CB2-5
A．T1p2 m＋n>p 放热反应
B．T1>T2 p1p 吸热反应
C．T1p2 m＋n
D．T1>T2 p1
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分),
二、非选择题(本大题共4小题，共46分),
19.(12分)(1)反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否设计成原电池________。(填“能”或“否”),
(2)依反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图CB4-9所示。
,,
图CB4-9,
请回答下列问题：,①电极X的材料是_____；电解质溶液Y是_____；,②银电极为电池的________极，发生的电极反应为___________________________________________________；,X电极上发生的电极反应为__________________________________________________________________。
(3)金属腐蚀的电化学原理可用下图CB4-10模拟。,
,
图CB4-10,
①铁棒上的电极反应式：_________________________________________________________。,该图所表示的是________________________________________________________________________
(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。,②若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。,20.(11分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：,(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为_________________________________________；,(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________________________；,(3)SOCl2鼎尚图文 易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；,
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________________________。
21.(11分)图CB4-11是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH放电,充电))2K2CO3＋6H2O
图CB4-11
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是________装置，乙池是________装置。
(2)请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是_____________________________。
(3)写出电极反应式：通入O2的电极反应式是__________________________________________。
A(Fe)电极的电极反应式为______________________________________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为_________________________________________________。
22．(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。图CB4-12表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
