高中化学 第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化

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.专业.

1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

解析：A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物应为Fe3O4和H2；D项，Fe3＋与KSCN反应生成的是血红色可溶物，而不是沉淀。

答案：C

2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．① B．①③ C．①②③ D．全部

答案：B

3．下列离子方程式正确的是( )

A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析：A中电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe2＋＋2Cl－。

答案：D

4．除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可选用的试剂是( )

A．氢氧化钠溶液 B．铜粉

C．氯化钠溶液 D．铁粉

答案：D

5．(1)实验室用FeSO4溶液和稀氨水制备Fe(OH)2，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)向FeCl2溶液中加入Na2O2，预测最终的实验现象：

_____________________________________________________。

反应的化学方程式为___________________________________。 .

.专业. 解析：(1)NH3·H2O是弱碱，书写离子方程式时不能拆开写。(2)把Na2O2加入到FeCl2溶液后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与FeCl2反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。

答案：(1)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4

(2)剧烈反应，有气泡产生，最终生成红褐色沉淀 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、

2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl、

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(时间：40分钟)

1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 ( )

A．赤铁矿呈红褐色，其主要成分为FeO

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼

D．Fe(OH)2、Fe(OH)3均为不溶性碱，可与盐酸反应

答案：D

2．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是( )

A．CO2－3、SO2－4、NH＋4、Na＋

B．Cl－、SCN－、NO－3、Cu2＋

C．Br－、I－、Mg2＋、Na＋

D．H＋、Cl－、NO－3、Al3＋

解析：Ba2＋与CO2－3、SO2－4分别反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，CO2－3能与酸性溶液中的H＋反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Fe3＋和SCN－能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；I－、Fe3＋之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；H＋、Cl－、NO－3、Al3＋之间不发生反应，都不与Ba2＋、Fe3＋反应，在溶液中能够大量共存，故D项正确。

答案：D

3．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( )

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋ .

.专业. D．剩余固体中一定含Cu

答案：C

4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋、一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

解析：白色沉淀可能是Fe(OH)2、Mg(OH)2或它们的混合物；沉淀能变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定有Fe(OH)2生成，即原溶液中一定有Fe2＋；因Fe(OH)3呈红褐色，所以刚开始时无Fe(OH)3生成，即原溶液中不含Fe3＋。

答案：D

5．下列有关金属元素的说法正确的是( )

A．铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物

B．硫酸铜可以用来配制农药

C．铜是重金属，使用铜器皿会使人体内蛋白质变性，从而引发中毒

D．铁盐的净水原理是铁盐能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀

解析：铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，A项错误；使用铜器皿不会中毒，C项错误；铁盐的净水原理：铁盐在水中形成胶体，吸附水中的悬浮杂质，D项错误。

答案：B

6．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是( )

A．只有Fe2＋和Cu2＋

B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋

D．只有Fe2＋

解析：由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3＋；由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2＋；当Fe过量时，不存在Cu2＋；当Fe不足时，有Cu2＋，故C正确。

答案：C

7．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料.

.专业. 和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是________________，证明Fe3＋存在的现象是____________________________________

____________________________________________________。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________。

(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①__________________，②_________________，④________________。

(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为________________

_____________________________________________________。

解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl2溶液。(1)Fe3＋和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，可以用KSCN溶液检验Fe3＋。(2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

答案：(1)KSCN溶液 溶液变成红色

(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe FeCl2 HCl (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

8．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸外，还需加入_____________________________________________________。 .

.专业. (2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________________________

____________________________________________________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________。

(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________

____________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

_____________________________________________________。

答案：方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀

方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入