高中化学 3.2.3 铁的重要化合物课件 新人教版必修1

1 第3课时 铁的重要化合物

课后篇巩固提升

基础巩固

1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )

A.Fe3O4是黑色固体,有磁性

B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸

C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同

解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。

答案:A

2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.铁片

C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。

答案:C

3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④

C.③①②④ D.①②③④

解析:①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

答案:B

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.① B.①③

C.①②③ D.①②③④

解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

2019

1 3-2-3 铁的重要化合物

1．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )

A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价

C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

【答案】D

【解析】FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。

2．下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )

A．Al(OH)3 B．NaOH

C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3

【答案】B

3．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋

D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物

【答案】B

【解析】混合物中出现血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能结合生成血红色物质。

4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

【答案】D

【解析】FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。

5．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( ) 2019

2 A．氨水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

3.2.3铁的重要化合物基础巩固训练

1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有① B．只有①②

C．只有①②③ D．全部

解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了Fe2＋被H＋和NO－3氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案：C

2．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③②

C．③① D．①②③

解析：操作顺序为先加入KSCN溶液，无明显现象证明无Fe3＋，加入氯水溶液变血红色证明有Fe3＋生成，不能用KMnO4溶液氧化Fe2＋，因为KMnO4溶液为紫红色，干扰实验现象，故正确答案为C。

答案：C

3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成红色可溶物而非沉淀，D选项错误。

湖北省武汉市第三十九中学2014高中化学 3.2.2 铝的重要化合物导学案 新人教版必修1

学习目标

1．认识Al(OH)3 和Al2O3的两性

2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能

学习重点

Al(OH)3 和Al2O3的两性

学习难点

Al(OH)3 和Al2O3的两性

学法指导

实验、比较法、练习

知识链接

金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？

自主梳理

二、 铝的重要化合物

1．氧化铝

（1）物理性质： 。

（2）化学性质：①与酸反应：

②与碱反应：

（3）用途： 。

【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？

②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？

[结论]：既能和 反应，又能和 反应且均生成 和 的氧化物叫做两性氧化物

2．氢氧化铝

（1）Al(OH)3的制法：实验室用 反应制取氢氧化铝

[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量

[现象]：

[化学方程式]：

[离子反应方程式]：