人教版高中化学必修一课件3.2.3铁的重要化合物

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1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有① B．只有①②

C．只有①②③ D．全部

解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③发生了Fe2＋被H＋和NO－3氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案：C

2．下列叙述正确的是( )

A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋

B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到

C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶..

.. 液中含有Fe2＋

D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应

解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2＋的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2＋；Fe3＋具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

答案：A

3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

课 堂 练 习

1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色

D．FeO俗称铁红

2．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )

A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋

C．Fe3＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋

3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；

乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )

试剂

选项 甲组 乙组

A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液

B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液

C KOH溶液 溴水

D 溴水 酸性KMnO4溶液

4.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③②

C. ③① D. ①②③

5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( )

A．①线表示Al3＋物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量

C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化

D．④线表示AlO－2物质的量的变化

6. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )

A. 烧碱溶液 B. 浓氨水

C. 铁粉 D. 硫酸

7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、

Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是( )

2019

1 3-2-3 铁的重要化合物

1．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )

A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价

C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

【答案】D

【解析】FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。

2．下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )

A．Al(OH)3 B．NaOH

C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3

【答案】B

3．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋

D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物

【答案】B

【解析】混合物中出现血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能结合生成血红色物质。

4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

【答案】D

【解析】FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。

5．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( ) 2019

2 A．氨水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

第二节 几种重要的金属化合物

第1课时 钠的重要化合物

【教学目标】

1.掌握过氧化钠的性质.

2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写

4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

【教学难点】过氧化钠和水的反应

【教学方法】

1、直观演示法：

利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法

引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法

学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件

【教学过程】

【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。

【板书】第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

（一）、过氧化钠

【思考与交流】P55 【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应

实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。

现象：试管发烫，带火星的木条复燃。

结论：放热反应，生成氧气。

实验操作：继续滴加酚酞观察现象

现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.

反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应

【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2