2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷 含解析

2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷 含解析

一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．（2分）（2008•金平区校级模拟）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（ ）

A． 34S原子核内的中子数为16

B． 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C． 13C和15N原子核内的质子数相差2

D． 2H+的酸性比1H+的酸性更强

考点： 同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

专题： 原子组成与结构专题．

分析： A、利用质子数+中子数=质量数来计算；

B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；

C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；

D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．

解答： 解：A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；

B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；

C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；

D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；

故选B．

点评： 本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．

2．（2分）（2013秋•上海校级月考）“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（ ）

A． 三种物质质子数之比为1：2：3

B． 三种物质中子数之比为0：1：2

C． 三种物质的摩尔质量之比为4：5：6

D． 三种物质核外电子数之比为1：1：1

考点： 同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

专题： 原子组成与结构专题．

分析： Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；

A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4；

B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6；

C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10；

D．LiH的电子数为3+1=4，LiD的电子数为3+1=4，LiT的电子数为3+1=4．

解答： 解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4； A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；

B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；

C． LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C错误；

D．LiH的电子数为3+1=4，LiD的电子数为3+1=4，LiT的电子数为3+1=4，故三种物质的电子数之比为1：1：1，故D正确，

故选D．

点评： 本题考查原子内粒子间的数量关系，难度不大．要注意质量数=质子数+中子数，质子数=电子数．

3．（2分）（2013秋•上海校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是（ ）

A． 20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B． 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C． 4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D． 25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数为NA

考点： 阿伏加德罗常数．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、根据重水的质量计算出物质的量及含有的电子数；

B、根据标况下一氯甲烷的体积计算出物质的量及数目；

C、根据钠的质量计算出物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数；

D、根据溶液的pH及溶液的体积计算出氢氧根离子的物质的量及钡离子的物质的量和数目．

解答： 解：A、20g重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10NA个电子，故A正确；

B、标况下，22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，含有一氯甲烷的分子数约为NA，故B正确；

C、4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故C正确；

D、25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子的浓度为1mol/L，氢氧根离子的物质的量为1mol，含有钡离子的物质的量为0.5mol，Ba2+数为0.5NA，故D错误；

故选：D．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质的状态，注意电子守恒的应用，本题难度不大．

4．（2分）（2013秋•秦安县期末）某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A． Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．

H+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣

C． OH﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣ D． Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

考点： 离子共存问题．

专题： 离子反应专题．

分析： 无色透明的溶液中不存在有色的离子，与铝反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，

A、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣离子之间不反应，且都为无色溶液，也不与氢离子和氢氧根离子反应；

B、镁离子能够与氢氧根离子反应、氢离子能够与氢离子反应；

C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中不能够共存；

D、高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件要求．

解答： 解：某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，该溶液为无色溶液，溶液中可能存在大量的H+或者OH﹣，

A、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣离子之间不反应，也不与OH﹣和H+反应，且为无色溶液，满足题中条件和离子共存条件，故A正确；

B、H+、Mg2+能够与氢OH﹣反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；

C、OH﹣能够与镁离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；

D、MnO4﹣为有色的离子，不满足溶液无色透明的要求，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力注意，注意明确离子不能大量共存的情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．

5．（2分）（2013春•濠江区校级期末）已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）

A． n=m+11 B． n=m+25 C． n=m+10 D． n=m+1

考点： 元素周期表的结构及其应用．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．

解答： 解：A．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故A正确；

B．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故B正确；

C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故C错误；

D．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故D正确；

故选C．

点评： 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构及族的位置为解答的关键，侧重原子序数关系的考查，题目难度不大．

6．（2分）（2009春•吉林期末）硼有两种天然同位素BB，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（ ）

A． 20% B． 略大于20% C． 略小于20% D．

考点： 物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算；元素质量分数的计算． 专题： 计算题．

分析： 元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数，利用十字交叉法计算10B和11B的原子个数之比，再计算同位素10B的质量分数．

解答： 解：B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：

，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，

则同位素10B的质量分数==18.52%．

故选C．

点评：

本题考查物质的量的有关计算，把握元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系为解答的关键，题目难度不大，注意先计算两种核素的原子个数之比，再计算同位素的质量分数．

7．（2分）（2012秋•聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）

A．

B．

C．

D．

考点： 阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；物质的量的相关计算．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1．

解答： 解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1；

A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；

B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；

C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；

D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答．