高二上学期期中考试化学(理)试题
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知识改变格局 格局决定命运！ 1 庆阳第六中学2020-2021学年度第一学期期中试题(卷)
高二 化学
一、选择题
1. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. △H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C. 反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
D. 一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的 △H >0、△S >0
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据△G=△H-T△S，对于△H <0、△S >0的反应在温度低时，△G＜0，反应能够自发进行，A错误；
B．催化剂只能改变反应速率，但不改变反应的方向，B错误；
C．反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)中有气体生成，△S >0，室温下不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，C错误；
D．反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)中有气体生成，△S >0，一般来说，分解反应是吸热反应，故△H >0，D正确；
答案选D。
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 放热反应不需加热即可发生
B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；
B．根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；
C．反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C正确； 知识改变格局 格局决定命运！ 2 D．参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D正确；
故选A
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数
B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A. 升高温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，所以升高温度能使化学反应速率增大，故A正确；
B. 接触面积增大，加快反应速率，等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；
C. 铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；
D. 催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。
选A。
4. 测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：
xA（气）+yB（气）zc（气）
起始浓度（mol/L）3.0 1.00
2s末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x：y：z为（ ）
A. 2：1：3 B. 3：1：2 C. 3：2：1 D. 9：3：4
【答案】B
【解析】
【详解】2s末时△c（A）=3mol/L﹣1.8mol/L=1.2mol/L、△c（B）=1mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L、△c（C）=0.8mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：z=△c（A）：△c（B）：△c（C）=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，故选B。
5. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 知识改变格局 格局决定命运！ 3 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
【答案】C
【解析】
【详解】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；
B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；
C. 根据
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
起始物质的量（mol） 10 n 0 0
变化物质的量（mol） 2 2 2 2
平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2
设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；
D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误；
答案选C。
6. 在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是
A. 向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度
B. 实验中可使酸或碱略过量
C. 向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同
D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应前的温度为起始温度，A项正确；
B.为保证实验的准确性，可使酸或碱略过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；
C.向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；
D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值有误差，D项错误。
故选D。 知识改变格局 格局决定命运！ 4 7. 一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热
C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积
【答案】C
【解析】
【分析】
PCl5分解率降低说明反应向逆反应方向进行。
【详解】A、平衡不发生移动；
B、升高温度，反应向吸热反应方向移动即正反应方向移动；
C、增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；
D、体积增大，压强减小，朝着气体体积增加的方向移动，即平衡向正反应方向移动；
所以答案选C。
8. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P
akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】
【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。
9. 有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔 〕 知识改变格局 格局决定命运！ 5 ①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；A(g) + 3B(g)2C(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生成物的浓度，平衡正向移动，分离出C平衡正向移动，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是② ③ ⑥，选C。
10. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d
【答案】AD
【解析】
【分析】
将气体体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，而实际再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，据此进行分析。
【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A正确；
B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；
D．由分析可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，D正确；
答案选AD。
11. 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是(
)
A. 该密闭容器的体积为1 L
B. 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75
