烷烃在空气中燃烧通式

烃的燃烧规律总结

1 烃的燃烧规律总结

烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式

不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用CxHy来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:

二、烃燃烧时物质的量的变化

烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加;

当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化

要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:

1、 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;

2、 在时,。

当y>4时,,即体积增大;

当y=4时,,即体积不变;

当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较

在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:

1、 物质的量相同的烃CxHy,燃烧时 烃的燃烧规律总结

2

也就就是说:

(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;

x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol

2、 质量相同的烃CxHy转换成yCHx,燃烧时

也就就是说:

(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

常见物质在空气中及氧气中燃烧现象

一、常见固体的燃烧

1、非金属的燃烧

S：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体。（S+O2 ==SO2↑）

C: 木炭在空气中发红黄色光，缓慢燃烧：在氧气中发出较强白光,生成气体使澄清石灰水变混浊。（C+O2==点燃==CO2）

P：在空气中或氧气中都会的产生大量白烟，发出黄白色光。（5O2+4P==点燃==2P2O5）

2、金属的燃烧

Mg：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈。（2Mg+O2==点燃==2MgO）

Zn：在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。（2Zn+O2==点燃==2ZnO）

Fe：在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧火星四射。（3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 ）

Al: 在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光。（4Al+302==点燃==2Al203）

二、常见非金属的燃烧

H2：在空气中或氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成。（2H2+O2==点燃==2H2O）

CO：在空气中或氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。（2CO+O2==点燃==2CO2）

烃的燃烧学案及练习

烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律

根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 +

m/2 H2O可知有如下规律：

①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：

烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O

烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O

规律1：耗氧量大小的比较

(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。

(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：

若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)

实验探究论文：镁带在空气中燃烧产物的实验探究

摘 要：通过几组实验对比，找到确定镁带燃烧产物的最合适的测量方法，并且通过数据处理，分析出镁带在空气中燃烧的主要产物是氧化镁的原因。

关键词：镁带；燃烧；实验探究；产物

中学化学教材中写得很清楚，镁带在空气中燃烧的产物是氧化镁。实际上，在空气中除了氧气还有大量氮气，那么镁带在空气中点燃，产物应该还有氮化镁。参加反应的氧气和氮气是否也是按空气中存在的质量比进行的？如果是这样，镁带燃烧的主要产物就应该是氮化镁了。鉴于上述原因，本人设计了下面几组实验，以探究镁带在空气中燃烧的产物。

一、实验原理

原理一：碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。它们在空气中加热才发生显著反应，除生成氧化物外，还有氮化物生成。

原理二：空气中氧气和氮气的质量比。

m（o2）：m（n2）=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308

原理三：氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如mg3n2。这类氮化物大多是固体，化学性质活泼，遇水即分解为氨与相应的碱。

mg3n2＋6h2o==3mg（oh）2↓＋2nh3↑

二、实验用品

电子天平、镊子、石棉网、镁带、坩埚、火柴。

三、实验方案

让镁带在坩埚中燃烧，称量燃烧后剩余的产物质量。根据计算结果，推断空气中与镁带反应的氧气和氮气质量的比值，并与空气中氧气与氮气的质量对照，分析原因。

四、实验过程

1.实验操作

实验一：称取镁条m，放入坩埚中，将坩埚放在石棉网上，用电子天平测出质量m，用酒精灯加热，结果无现象，实验失败。说明镁带在加热的情况下反应没有明显实验现象。

实验二：称取适量镁条m，用镊子放入坩埚，将坩埚放在石棉网上，罩上烧杯，用电子天平测出质量m1。用火柴点燃，快速罩上烧杯，在通风恒温条件下等反应结束。冷却实验用品到室温，用电子天平测出质量m2。现象为烧杯内有耀眼白光，反应刚结束时烧杯内有浓烟，当降到室温时，烟仍未散尽。说明通过冷却密封的办法来称量镁带燃烧的所有产物，是不现实的。