烯烃氧化反应燃烧通式

烃的燃烧规律总结

1 烃的燃烧规律总结

烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式

不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用CxHy来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:

二、烃燃烧时物质的量的变化

烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加;

当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化

要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:

1、 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;

2、 在时,。

当y>4时,,即体积增大;

当y=4时,,即体积不变;

当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较

在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:

1、 物质的量相同的烃CxHy,燃烧时 烃的燃烧规律总结

2

也就就是说:

(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;

x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol

2、 质量相同的烃CxHy转换成yCHx,燃烧时

也就就是说:

(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

高中化学有机物的官能团、反应类型及燃烧通式

1．碳碳双键：CC 2．碳碳叁键：CC

3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH

5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：

二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色

醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

二十七、有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的OOC反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

郑钧整理

1高一有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4

+H

Cl

2.

乙烯乙烯的制取：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成：HCCH+H2H2C=CH2与氯化氢加成：HCCH+HClCH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCln乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHn点燃

光

光光

光浓硫酸170℃

点燃

催化剂△

催化剂加热加催化剂CH2－CH2图1乙烯的制取

点燃

图2乙炔的制取催化剂△催化剂△Br

催化剂CH2—CHCl

催化剂CH=CH催化剂△

郑钧整理

24.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应①苯与溴反应

高中选修五有机化学方程式总结，第1页，共8页 高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷：烷烃通式：CnH2n-2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH4+2O2

CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl3+Cl2

CCl4+HCl

2.乙烯：烯烃通式：CnH2n

乙烯的实验室制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n

3.乙炔：炔烃通式：CnH2n-2

乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 点燃