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111过氧化氢过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
中文名：过氧化氢外文名：Hydrogen peroxide别名：双氧水化学式：H2O2相对分子质量：34.01化学品类别：无机物--过氧化物管制类型：过氧化氢(*)（易制爆）储存：用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存管制信息过氧化氢属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。
[1]编码信息CAS号 7722-84-1[1]EINECS号 231-765-0InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2]物理性质EINECS登录号：231-765-0英文名称：Hydrogen peroxide分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。
其立体结构像一本半展开的书一样，两个氧原子在书缝上，两个氢原子各占据书的两页纸。
过氧化氢立体结构H-O-O键角96度52分外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。
纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。
主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。
试剂级常分为30%、40%两种。
分子量：34.02熔点（℃）：-0.89℃（无水）沸点（℃）：152.1℃（无水）折射率：1.4067(25℃）相对密度（水=1）：1.46（无水）饱和蒸气压(kPa）：0.13(15.3℃）溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。
不溶于苯、石油醚。
结构：H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4]化学性质酸碱H2O2是二元弱酸，具有酸性。
氧化性具有较强的氧化性H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + H2S = S↓+ 2H2OH2O2 + SO2 = H2SO4Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。
双氧水制氧化学式
双氧水制氧气的化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
中文名称：二氧化氢，双氧水英文别名：Hydrogen peroxide，30% solution，Hydrogen dioxide 30% solution，Albone，Perhydrol 30% solution，Hioxyl，Lensan A化学式：H2O2相对分子质量：34.01储存：用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存。
用途：氧化剂。
漂白剂。
点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸。
有机合成。
安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法燃烧性：不燃爆炸下限（%）：12爆炸上限（%）：19引燃温度（℃）：615最大爆炸压力（MPa）：0.490灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。
灭火注意事项：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持容器冷却，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，须马上撤离。
紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
误食：饮足量温水，催吐，就医。
皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
物理性质本品助燃，具强刺激性。
与重金属等混合易爆炸。
分子结构过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H 2、过氧化氢的物理性质过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。
双氧水降温原理1. 简介双氧水是一种常见的化学物质，其化学式为H2O2，由氧气和水反应得到。
它在医疗、卫生、化工等领域有着广泛的应用。
在降温方面，双氧水也被广泛使用。
本文将详细介绍双氧水降温的原理和作用机制。
2. 双氧水的物理性质•分子量：34.0147 g/mol•密度：1.44 g/cm³•熔点：-0.41°C•沸点：150.2°C•溶解性：能与水和许多有机溶剂混溶3. 双氧水降温的原理双氧水降温的原理是靠其分解产生的氧气气泡带走热量，从而达到降温的效果。
具体来说，双氧水在水中分解成氧气和水，反应式如下：2H2O2 → 2H2O + O2在这个反应中，氧气产生的过程会伴随着释放热量。
当双氧水在水中分解时，产生的氧气形成气泡，并从液体中上升到表面。
气泡的上升过程中，会带走周围水分子的能量，使水的温度下降。
4. 双氧水降温的作用机制4.1 蒸发冷却当双氧水中的氧气产生气泡并上升到液体表面时，气泡与环境空气接触后会迅速消失。
这是因为气泡的表面张力使其蒸发为气体，并带走了热量。
这种蒸发冷却效应可以有效降低周围环境的温度。
4.2 气泡动力学效应气泡的上升过程中还存在着气泡的运动，这种运动形成了对流现象，称为气泡动力学效应。
气泡的运动会带动周围液体的流动，使热量更快地传递给气泡，并加速液体的降温过程。
4.3 反应放热效应双氧水分解产生氧气的反应伴随着释放热量，这种放热效应进一步加快了液体的降温速度。
当双氧水浓度较高时，反应放热效应更为显著。
5. 双氧水降温的应用5.1 医疗领域在医疗领域，双氧水被广泛用于降温和消毒。
例如，在发热时可以将双氧水加入洗澡水中，通过双氧水的降温作用来缓解体温升高的症状。
另外，双氧水还可以用于创伤后的消毒和消炎处理。
5.2 工业应用在一些工业生产中，需要降温来保持设备的正常运行温度。
双氧水可以在这些场景中起到降温的作用。
例如，在某些化学反应中，需要控制反应温度以保证反应的顺利进行，此时可以通过添加适量的双氧水来降低反应的温度。
双氧水的化学式方程式
双氧水的化学式方程式是H2O2。
它由两个氢原子和两个氧原子组成，因此化学式中的数字2表示每种原子的数量。
双氧水是一种无色液体，常见的浓度为3%至35%不等。
它是一种氧化剂和漂白剂，具有强氧化性和杀菌作用。
双氧水在水中溶解时会产生氧气和水，这是由于其分子结构中的氧-氧键的不稳定性。
双氧水的化学反应可以用以下方程式表示：
2H2O2 → 2H2O + O2
在这个方程式中，左边的2H2O2表示两个双氧水分子，右边的2H2O表示两个水分子，O2表示一个氧气分子。
这个方程式表明双氧水分解为水和氧气。
双氧水的分解是一个放热反应，意味着它会释放热能。
当双氧水与其他物质反应时，它可以提供氧气，促进其他反应的进行。
双氧水在医疗和工业领域有广泛的应用。
在医疗领域，双氧水被用作外伤和烧伤的消毒剂，也用于口腔卫生和漱口液。
在工业领域，它被用作漂白剂、杀菌剂和氧化剂。
双氧水还被用于水处理、纸浆和纸张生产、化妆品制造等领域。
双氧水的使用需要注意安全性。
由于其具有强氧化性，浓度较高的双氧水可以引起皮肤和眼睛的灼伤，甚至可以引发火灾。
在使用双
氧水时，应遵循正确的操作方法，并避免与其他物质混合，特别是易燃和可燃物质。
总结起来，双氧水的化学式方程式是H2O2，它可以分解为水和氧气。
双氧水具有强氧化性和杀菌作用，在医疗和工业领域有广泛应用，但在使用时需要注意安全性。
双氧水原理
双氧水（化学式：H2O2）原理在于其分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子处于较高能态，易于释放。
双氧水分解时，发生如下反应：
2H2O2 → 2H2O + O2
这个反应是一个自发的反应，没有需外加能量。
其中产生的氧气（O2）为氧化剂，可以促进许多化学反应的进行。
这是由
于氧气具有很强的氧化性，很容易将其他物质氧化为较高氧化态。
双氧水还可以与许多金属离子产生反应，形成相应的金属过氧化物。
这是因为金属离子具有催化剂的作用，可以促使双氧水分解反应更为迅速。
除了氧化反应外，双氧水还可以发生还原反应。
在适当的条件下，双氧水可以将某些物质还原为较低氧化态，并从中获得氧原子。
这种还原作用使双氧水可以被用作脱色剂、漂白剂和消毒剂等。
总之，双氧水的原理主要包括其分解反应产生的氧气和其与其他物质的氧化、还原反应。
通过这些化学反应，双氧水具有广泛的应用价值。
双氧水化学方程式是2H2O2==2H2O+O2↑。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢漂白机理
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l 抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
过氧化氢用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
双氧水理化性质双氧水（H2O2）是一种氧化剂，具有广泛的应用。
在这篇文章中，我们将讨论双氧水的理化性质，包括化学结构、分子量、密度、沸点、熔点、溶解度、反应性、稳定性等。
1. 化学结构双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，结构式为H2O2。
双氧水是一种无色、明亮的液体，具有刺激性气味。
2. 分子量双氧水的分子量为34.01 g/mol。
3. 密度双氧水的密度为1.11 g/cm³，比水略重。
4. 沸点双氧水的沸点为150.2°C，在室温下为液态。
5. 熔点双氧水的熔点为-0.43°C，在室温下为液态。
6. 溶解度双氧水可以水解为水和氧气，因此在水中溶解度很高。
在室温下，100 g水可以溶解至少160 g的双氧水。
双氧水也可以在有机溶剂中溶解，如甲醇、乙醇、丙酮等。
7. 反应性双氧水是一种强氧化剂，它的存在可以促进许多化学反应，如腐蚀金属、分解有机物等。
例如，双氧水可以与二氧化锰反应，产生氧气和锰酸钾。
这个反应式可以表示为：2H2O2 + MnO2 → O2 + 2H2O + K2MnO4双氧水还可以与铁离子反应，产生氧气和水。
这个反应式可以表示为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O此外，双氧水还可以被催化分解为水和氧气。
它可以被铁、铜、银、镍等金属催化分解，产生大量气体。
这个反应式可以表示为：2H2O2 → 2H2O + O28. 稳定性双氧水的稳定性受到许多因素的影响，如温度、光线、催化剂等。
在常温下，双氧水相对稳定，但在高温、强光、碱性条件下容易分解。
当双氧水被暴露在光线下时，它会分解成水和氧气。
因此，双氧水要在避光的条件下储藏，以保持其稳定性。
总之，双氧水在化学实验、医疗卫生、食品加工等领域中具有广泛的应用。
了解双氧水的理化性质对于正确使用它具有重要意义。
双氧水的作用和用途使用范围双氧水是一种常见的化学物质，其化学式为H2O2。
它是一种无色、无味、易挥发的液体，具有强氧化性和漂白性。
双氧水的作用和用途非常广泛，下面我们来详细了解一下。
一、双氧水的作用1. 漂白作用双氧水具有强烈的漂白作用，可以去除衣物、纸张、木材等物品上的污渍和色素。
在纺织品生产中，双氧水被广泛用于漂白棉、麻、丝、毛等纤维。
在造纸工业中，双氧水可以用于漂白木浆和废纸。
2. 消毒作用双氧水具有强烈的杀菌作用，可以有效地消灭细菌、病毒和真菌等微生物。
在医疗卫生领域，双氧水被广泛用于消毒手术器械、创口和皮肤等。
在食品加工和饮料生产中，双氧水也被用于消毒和杀菌。
3. 氧化作用双氧水具有强烈的氧化作用，可以将有机物氧化为无机物，从而达到清洁和净化的目的。
在工业生产中，双氧水被广泛用于清洗和净化金属表面、化学设备和管道等。
4. 催化作用双氧水可以作为催化剂，促进化学反应的进行。
在化学合成和有机合成中，双氧水被广泛用于催化剂的制备和反应的促进。
二、双氧水的用途1. 医疗卫生双氧水在医疗卫生领域有广泛的应用。
它可以用于消毒手术器械、创口和皮肤等，还可以用于治疗口腔疾病、皮肤病和呼吸道感染等疾病。
2. 纺织品生产双氧水在纺织品生产中被广泛用于漂白棉、麻、丝、毛等纤维。
它可以去除纤维上的污渍和色素，使纤维变得洁白、柔软和有光泽。
3. 食品加工和饮料生产双氧水在食品加工和饮料生产中也有应用。
它可以用于消毒和杀菌，保证食品和饮料的卫生安全。
4. 工业生产双氧水在工业生产中有广泛的应用。
它可以用于清洗和净化金属表面、化学设备和管道等，还可以用于催化剂的制备和反应的促进。
5. 日常生活双氧水在日常生活中也有一些应用。
它可以用于清洁厨房、卫生间、地板等家居环境，还可以用于去除衣物上的污渍和色素。
三、使用注意事项1. 双氧水具有强氧化性，避免与易燃物质接触，以免引起火灾或爆炸。
2. 双氧水应存放在阴凉、干燥、通风的地方，避免阳光直射和高温环境。
双氧水氧化反应
双氧水，即过氧化氢（H2O2），是一种无色透明的液体，具有氧化性和还原性。
其氧化反应主要表现在以下几个方面：
与有机物的氧化反应：例如，双氧水可以与醛或酮反应生成相应的羧酸。
这个反应的方程式可以用如下化学方程式表示：RCHO + H2O2 → RCOOH + H2O。
在这个反应中，醛分子中的氢原子被双氧水中的氧原子氧化，生成了羧酸。
这个反应是一个放热反应，因为在反应中，双氧水的氧气键断裂产生了新的化学键，释放出能量。
与无机物的氧化反应：例如，双氧水遇到强氧化剂，如高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾酸性溶液，双氧水失去电子表现还原性，生成氧气。
双氧水自身的分解：在二氧化锰的催化下，双氧水可以发生分解反应，生成水和氧气。
这个反应也是一个氧化-还原反应，其中双氧水既是氧化剂又是还原剂。
需要注意的是，双氧水作为氧化剂的反应一般只需在常压下进行，反应条件不苛刻。
而且，通过加水稀释双氧水，可以调节得到不同浓度和不同氧化能力的双氧水，便于控制某些特定氧化反应进程。
然而，高浓度的双氧水易爆，长时间放置会分解，使其含量变低。
在某些重金属催化下，双氧水自身也会分解。
此外，双氧水作氧化剂的氧化反应，一般需要催化剂，但催化剂的使用可能带来一系列问题，如反应体系复杂、稳定性较差、催化剂成本较高、
回收困难等。
过氧化氢Hydrogen Peroxide名称：又名双氧水分子式：H2O2，分子量：34.0性质：基本的化工原料之一，无色、无臭、透明液体，熔点：-0.89℃，沸点：151.4℃，-4℃时过氧化氢固体的密度为1.465g/cm3。
受热153℃以上，会猛烈地发生爆炸性分解。
为防止分解，可加入稳定剂如微量的锡酸钠Na2SnO3、焦磷酸钠Na4P2O7或8-羟基喹啉等来抑制杂质的催化分解作用。
纯H2O2加热到135℃或更高温度时，会猛烈地发生爆炸性分解。
H2O2溶于水、乙醇、乙醚，不溶于石油醚和烃类。
能与水、乙醇、乙醚等以任何比例混合。
1L90% H2O2完全分解后，生成589g氧气、801g水蒸气；绝热条件下，温度升达750℃，相当于1L90% H2O2分解后，在常压下（101.3kPa）,体积增大到500L,即过氧化氢分解时释放出的能量是相当大的。
在较低温度下，过氧化氢分解平稳地进行：2 H2O2==2H2O+O2+197kJ在碱性介质中，过氧化氢的分解速度远比在酸性介质中快，如6%的过氧化氢加入到20%的氢氧化钠中，24h分解9%。
影响过氧化氢分解速度的重要因素是重金属离子的催化作用，如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等及碱性介质都能加速其分解，生成水和氧，并放出热量。
波长为320~380nm的光也能使过氧化氢的分解速度加快，因而瓶装的过氧化氢都用棕色瓶或不透光的瓶，并放置在阴凉处；过氧化氢有很多性质类似于水，也是一种盐类电离溶剂；但它是一种弱酸：H2O2 HOO-+H+。
PH在4左右最稳定。
过氧化氢有两类值得注意的反应特性：1）过氧化氢与其他化合物反应时能转移过氧键，生成过氧化物、加合在其它分子上生成过氧化氢加成化合物或过氧酸。
过氧化氢加入到重铬酸盐的酸性溶液中，生成蓝色的过氧化物溶液，蓝色化合物可用乙醚萃取而得到蓝色的萃取液层。
这一反应可用来检验过氧化氢和过氧化物。
2）过氧化氢在酸性溶液中是强氧化剂，在碱性溶液中则是适中的还原剂。
能氧化许多无机或有机化合物，与氨或胺生成加合的水合物。
如H2O2+2Fe2++2H+→2Fe3++2H2O。
不论在酸性或碱性介质中，若有更强的氧化剂存在（如氯、高锰酸钾MnO42-）时，H2O2作还原剂，用于脱氧。
用H2O2作氧化剂，不会给反应物系中引入杂质离子，这也是H2O2作为漂白剂应用时的一个突出优点。
用途：H2O2的主要用途是以它的氧化性为基础的，是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
在化学工业方面，广泛用于制取无机或有机过氧化物如过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等及环氧化合物。
在轻工业方面，广泛用于象牙、羽毛、木材、明胶、棉、毛、麻、丝织品、合成纤维、纸浆、毛皮、油脂及革制品等的漂白，所得产品白度良好，色泽纯正。
也用于半导体的清洗、食品的漂白和防腐，在电镀工业中，过氧化氢用于除去金属电镀液中的杂质，提高镀件质量。
泡沫橡胶和多孔建筑材料的发泡剂。
在医药上用3%或以下的稀过氧化氢水溶液作为消毒杀菌剂。
高浓度的H2O2可作为火箭燃料、鱼雷的推进剂和氧源。
用于污水处理时，对含氰废水、含亚硝酸盐废水具有解毒作用。
H2O2用于废纸（主要是旧书报）回收脱墨，H2O2在废纸脱墨中，不仅可提高纤维的白度，而且可促使油墨与纤维分离而被除去，H2O2的氧化作用可促使油墨中的调墨油和其它油类物质水解。
H2O2还可渗透至纤维内，通过分解而促使油墨颗粒与纤维分离。
过碳酸钠过碳酸钠（2Na2CO3．3 H2O2）是Na2CO3与H2O2的加合物。
无味无毒、于冷水中已具有良好的溶解度，适于作固体洗涤剂的添加剂，起到漂白、消毒作用。
且勿需活化剂。
因含过碳酸钠的洗涤剂适用于冷水洗涤，故在美国、日本应用较多。
过碳酸钠除主要作为洗涤剂的添加剂外，还可单独用作洗涤消毒剂、化学产氧剂等。
其它无机过氧化物以H2O2作氧化剂还可制备CaO2、BaO2、ZnO2、MgO2、Li2O2、K2SO5等无机氧化物。
其中CaO2可用作水稻直播的种子处理剂和养鱼养虾的放氧剂。
水合肼采用较高浓度（约70%，质量）H2O2作氧化剂用酮连氧法可制取水合肼。
水合肼用途颇广，可作为农药、医药的原料，还可作工业锅炉用水的除氧剂，无水肼可作液体推进剂。
有机过氧化物：此类产品是由H2O2与相应的有机化合物反应生成，主要用作聚合引发剂、交联剂等。
环氧酯增塑剂不饱和植物油（大豆油、亚麻子油等）经H2O2或过乙酸环氧化后，可得环氧酯增塑剂。
过乙酸可在反应现场由H2O2制备，此类环氧油主要用作软聚氯乙烯的增塑剂和稳定剂。
脂肪胺氧化物（氧化脂肪胺）它们是由C12—C18烷基二甲胺与H2O2反应生成。
C12（十二烷基、月桂基）二甲胺氧化物主要用作液体餐具洗涤剂；长链叔胺氧化物用作表面活性剂。
对苯二酚与邻苯二酚苯酚经较高浓度（50%以上）H2O2后基化，可生成对苯二酚与邻苯二酚。
前者用于照相工业，还可用作聚合引发剂和抗氧剂。
后者是农药呋喃丹、香兰素等的中间体，还可用于香料工业、医药工业、照相工业和皮革染色等。
二氧化硫脲（过氧化硫脲）由硫脲和H2O2制得。
它是一种新型还原剂，在纺织印染工业中可取代或部分取代保险粉。
它在有机合成、造纸、照相等行业中，也有广泛用途。
己内酸胺环己酮与NH3和H2O2反应生成环己酮后的方法。
亚氯酸钠ClO2气体在NaOH溶液中被H2O2还原，即得亚氯酸钠（NaClO2)，它也用作漂白剂。
过碳酸酰胺由尿素与H2O2加合而成、分子式为（NH2）2CO．H2O2。
主要用作洗涤剂、牙膏、化妆品等的添加剂，起杀菌、漂白作用、此外，还有其它用途。
３、环境保护处理废水时H2O2可单独使用，也可与O3或紫外光联用，以提高处理效果。
近来还用H2O2净化被外泄的燃料油或被其它有机物污染的土壤，可将H2O2与含H、P的营养素注入土壤中，激发其中微生物再生增长，使污染降解，此法被称为生物再生法；H2O2还可有效地处理含NO X、SO2、H2S等的废气，分别生成有用的浓HNO3、浓H2SO4。
H2O2还可提高生化法处理废水的能力，并防止污泥膨胀。
当处理废水、废气所用的活性炭失效后，可用H2O2使其再生，方法简便易行。
环保应用环保应用是双氧水巨大的潜在市场。
双氧水广泛用于有毒废水处理、气体洗涤与消毒灭菌。
用双氧水处理废水的显著特点是操作简便，不产生二次污染。
双氧水有很强的反应活性。
在不同pH值和反应组分条件下，双氧水既可作氧化剂，又可作还原剂。
双氧水几乎可处理各种有害废水（包括除毒、去味、脱色），对消除硫化物、氰化物、亚硝酸盐和酚类所引起的污染特别有效。
近年来国内正加紧开发研究用双氧水处理工业废水，特别是处理含氯酚类有机物的造纸业废水，氯酚类有机物因其结构稳定，难以生物降解，采用传统的物理、生物或化学法难以奏效。
利用双氧水与O3的协同作用产生一种氧化能力很强的0H·自由基，其氧化能力仅次于氟。
0H·自由基在氧化有机物时几乎无选择性，可引发链反应，直接将有害物降解为无害物。
实验表明，O3和H2O2的高级氧化过程能有效氧化难生物降解含氯酚的有机废水，随着pH增加，氧化反应速率增大。
４、纺织工业纺织工业是H2O2的传统用户。
主要用于漂白棉织物；合成纤维一般勿需漂白，但与棉混纺织物（如棉涤）需H2O2漂白。
少量H2O2用于漂白其它织物（如毛、丝、麻等）和用于其它方面（如退浆、染色助剂等）。
５、电子工业电子工业需用高纯、超纯H2O2，不仅用量日增，纯度要求也越来越高。
H2O2主要作为硅片清洗剂，印刷电路板蚀刻剂，还用于处理其它金属（铜、铜合金等）表面和半导体材料（镓、锗等）。
６、农业废料加工H2O2在处理农业废料（如谷类皮壳、麦秆、玉米芯等）方面有着潜在的应用市场。
这些废料经H2O2脱除其中的木质素后，可用来作为动物饲料和人类食品原料。
加工后所得的纤维素产品，可代替烘烤食品中的部分面粉，从而增加食品的纤维素含量，降低热值。
有利于健康。
如产品用作动物饲料，则要尽量降低加工费用，以与传统饲料（如玉米等）竟争。
大多数H2O2生产商均在努力使其产品进入饲料市场，有的公司已向市场出售产品。
７、食品工业在食品工业中H2O2主要用作杀菌剂和消毒剂。
H2O2正在日益增多地用于食品加工厂和牛奶房的消毒。
食品级H2O2可广泛用于食品包装材料（如各种塑斜薄膜）的消毒。
饮料无菌软包装生产线中，也用H2O2于灌装前进行容器内表面的消毒。
在家禽加工生产线中，H2O2可用来处理屠宰后多次洗涤躯体的冷冻水，洗水中含有来自家禽躯体的脂肪和其它污染物。
经H2O2氧化处理后可循环使用。
此外，特定级H2O2还用于饮用水的消毒（取代氯气消毒）。
少量H2O2用于食品、烟草等的漂白。
８、化学制氧以H2O2或过碳酸钠化学制氧，该产氧剂使用方使，安全可靠，O2纯度高，勿需特殊净化。
制得的O2可用于人体呼吸、金属焊接、养鱼等。
采用此类产氧剂时，还需选用合适的催化剂（如MnO2等）及其它助剂，以促使其按时分解供O2。
９、矿冶工业H2O2用于铀的开采，使铀溶于提取液中，还可用于提取磷酸盐中的副产物铀。
H2O2用于黄金堆放提取，可提高回收率，且可使含有氧化物的废水去毒。
此外，H2O2还可用于提取钒、分离钴镍、分离铜铝和从锰中移除痕量铁等。
但这些用量均不很大。
１０、化学光源当发光剂（如草酸酯）下H2O2(约80％）混合反应时即可发光。
美国CYANAMID公司以商品出售的“安全光源”即化学光源的一种，根据不同要求，一支化学光源可连续发光２—12H。
对某些不便使用电灯或不能点燃蜡烛的场合，化学光源更具有实用价值。
11、其它应用（１）化妆品（头发漂白、染色）和牙膏配制；（２）电镀液净化除铁；，（３)冷冻机、热交换器管道清洗除垢;（４）燃料电池；（５）种子消毒、玉米包叶剥离；（６）草、藤、竹、木制品漂白；（７）火箭、鱼雷化学推进剂(高浓度H2O2)；（８）地热发电站蒸汽中H2S的脱除；（９）不锈钢表面净化。
其他还用于制取过氧化甲乙酮、过氧化苯甲酰、过碳酸酰铵、二氧化硫脲、水合肼、二甲基亚砜等。
世界各地区H2O2需求量(单位:万吨)双氧水是一种强氧化剂，与氯、二氧化氯和次氯酸盐相比，环保效果良好，故近几年来世界H2O2消费增长较快。
超过65％应用于纸和纸浆工业，但也应用于环保工业。
双氧水可为柴油脱硫：日本专家尝试用双氧水去除柴油中的硫成分，收到良好效果，该法所需设备简单，利用能源较少，有利环保。
新技术的脱硫试验在连续小试反应器中进行。
将30％H2O2水溶液（含少量羧酸，如醋酸或三氟醋酸作为氧化促进剂）加入含硫油中。
在约50℃、0.1MPa压力下，1小时后,油中的硫被转化成多烷基二苯并噻吩二氧化物和同量被氧化的有机硫化物。
