过氧化氢分析方法

过氧化氢标准曲线测试方法(一)过氧化氢标准曲线测试方法介绍过氧化氢标准曲线测试方法是一种常用的分析方法，用于测定溶液中过氧化氢的浓度。

本文将详细说明该方法的各种技术及步骤。

方法1.准备样品：取一定体积的待测溶液，并将其放置于适宜的容器中。

2.标准曲线制备：准备一系列浓度已知的过氧化氢溶液，如10ppm、20ppm、30ppm等。

使用适当的方法或仪器测定各浓度溶液的吸光度或荧光强度等相关参数。

3.绘制标准曲线：将上述各浓度溶液的吸光度或荧光强度作为横坐标，对应浓度作为纵坐标，绘制出标准曲线。

4.测试样品：将待测溶液的吸光度或荧光强度测定，并利用标准曲线确定其对应的过氧化氢浓度。

5.数据处理：根据测试结果计算出待测溶液中过氧化氢的浓度，并添加适当的数据处理步骤，如误差分析等。

技术以下是常用的过氧化氢标准曲线测试方法及相关技术：分光光度法•原理：利用过氧化氢浓度与其吸光度之间的定量关系，通过分析吸光度变化来测定过氧化氢的浓度。

•步骤：使用分光光度计测定待测溶液的吸光度，并与标准曲线进行对比，得出过氧化氢浓度。

荧光法•原理：过氧化氢与特定荧光探针发生反应，产生荧光信号，其强度与过氧化氢浓度呈比例关系。

•步骤：使用荧光光度计测定待测溶液的荧光强度，并利用标准曲线计算出过氧化氢浓度。

电化学法•原理：过氧化氢在特定电极上发生氧化还原反应，通过测量电流或电势变化来测定其浓度。

•步骤：使用电化学分析仪器测定待测溶液的电流或电势，并利用标准曲线确定过氧化氢浓度。

结论过氧化氢标准曲线测试方法是一种简单、准确的分析方法，通过测定样品的吸光度、荧光强度或电流等参数，可以确定样品中过氧化氢的浓度。

使用不同的技术进行分析，可以选择适合自己实验需求的方法，并根据标准曲线计算出准确的浓度结果。

以上列举的技术只是部分常用方法，根据实际需要，也可以使用其他相关技术进行过氧化氢浓度的测试。

在实际操作中，应严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。

过氧化氢分解速率常数和活化能的测定(PPS)过氧化氢分解速率常数和活化能的测定（PPS）是一种常用的化学分析方法，通过测定过氧化氢分解反应的速率常数和活化能，可以评估其在化学反应中的重要性，并为相关应用提供理论依据。

本文主要介绍PPS的基本原理、实验步骤和数据分析方法。

一、PPS的基本原理PPS是一种典型的动力学分析方法，其基本原理建立在化学动力学的基础上。

在化学反应中，反应物之间的化学键断裂和形成是一个复杂的过程，其速率一般由反应物浓度、反应温度、反应物质量和物理状态等因素决定。

为了确定反应速率和活化能，需对反应物的浓度和温度等因素进行控制，以便让反应发生在特定条件下。

在PPS实验中，一般使用一定量的过氧化氢和一定浓度的碳酸钠或碳酸氢钠作为反应物。

由于过氧化氢具有较高的反应活性，所以在温度适宜的条件下，可迅速分解产生氧气和水。

反应速率可以通过氧气析出速度的测定来确定，从而得到过氧化氢的分解速率常数。

根据阿伦尼乌斯方程，可以获得诸如反应物浓度、反应温度和活化能等参数。

二、PPS的实验步骤1、实验准备准备好所需设备和试剂，包括分光光度计、烧瓶、热水浴、过氧化氢、碳酸钠或碳酸氢钠等。

2、制备反应体系取一定的过氧化氢，放入烧瓶中，再加入一定量的碳酸钠或碳酸氢钠，组成反应体系。

3、测定反应速率将烧瓶放置在预热的热水浴中，控制反应温度在合适范围内，并不断搅拌，观察氧气析出速度，并通过分光光度计测定反应体系中的吸光度。

4、数据分析根据反应速率的测定结果，通过阿伦尼乌斯方程计算反应速率常数和活化能等参数。

三、PPS的数据分析方法根据氧气析出速度和反应瓶中氧气压力的测定，可计算出反应速率。

2、阿伦尼乌斯方程的应用3、计算分解半衰期分解半衰期是反应速率常数的一个常用指标，它表示分解速率的一半所需的时间。

可以通过反应速率常数和分解半衰期之间的关系计算分解半衰期。

四、PPS的应用范围PPS主要应用于过氧化氢反应的动力学研究、酶催化反应和氧气转移反应等方面的研究。

Fenton体系下过氧化氢的测定一、反应体系中双氧水测定方法的建立体系中双氧水的测定主要采用高锰酸钾法和碘量法，碘量法检出限较高、操作繁琐，高锰酸钾法是较常规的分析方法，操作简单且准确性高，但在Fenton氧化体系中，由于可被高锰酸钾氧化的亚铁离子和有机物的存在，测定结果往往偏高。

因此，本实验采用了已有报道的钛盐光度法测定Fenton体系氧化过程中的过氧化氢含量。

钛盐光度法测定过氧化氢的原理是过氧化氢与钛离子在酸性溶液中形成稳定橙色络合物—过钛酸(pertitanic acid)，此络合物颜色的深浅与样品中过氧化氢的含量成正比。

姜成春等在蒸馏水体系、含有机物体系及Fenton高级氧化体系中，对高锰酸钾法、碘量法和钛盐光度法测定过氧化氢的结果进行对比分析，得出可见钛盐光度法测定过氧化氢具有较高的灵敏度，而且检测限较低，有利于低浓度过氧化氢的测定，避免了氧化还原法测定低浓度过氧化氢通过终点颜色判断所带来的误差。

二、钛盐光度法测定过氧化氢方法的建立：仪器及实验药品：1、DR2800；哈希管；2、药品：100mg/l过氧化氢；3mol/l硫酸溶液；0.05mol/l草酸钛钾溶液；三、测定波长为400nm四、标准曲线的测定：分别取已配置好的双氧水标准溶液（100mg／L)已用高锰酸钾法标定，取0.2，0.4，0.6，0.8，1.0，1.2ml于哈希管中，分别加入0.5ml 的3.0mol/l硫酸溶液和0.05mol/l草酸钛钾溶液，再加入适量纯水至5ml。

放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。

Fenton氧化体系中双氧水的测定：将反应结束后的一定量的待测溶液加入哈希管中，分别加入0.5ml的3.0mol／L硫酸溶液和0.05mol ／L草酸钛钾溶液，定量至5ml并摇匀后放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。

根据所测吸光度于标准曲线上查的双氧水的含量。

化妆品中过氧化氢的检测方法1、适用范围本方法规定了采用高效液相色谱法测定化妆品中过氧化氢（CAS：7722-84-1）含量的方法。

本方法适用于染发剂、膏状面膜中过氧化氢含量的测定。

2、方法提要试样采用水浸提，部分上清液与三苯基膦衍生反应，衍生溶液经滤膜过滤，用液相色谱分离，紫外检测器检测，峰面积定量，以标准曲线法计算含量，得到样品中过氧化氢的含量。

本方法对过氧化氢的检出限为0.0012μg，定量下限为0.004μg。

若取0.2g样品，过氧化氢的最低检出浓度为60μg/g，最低定量浓度为200μg/g。

3、试剂和溶液除非另有说明，所用试剂均为分析纯，水为一级实验用水。

3.1乙腈，色谱纯。

3.2三苯基膦溶液，称取三苯基膦1.3g，用乙腈（3.1）溶解，定容至25mL，浓度为0.2mol/L，现用现配。

3.3氧化三苯基膦溶液，称取氧化三苯基膦0.0003g，用乙腈（3.1）溶解，定容至100mL，浓度为0.00001mol/L。

3.4过氧化氢，浓度为3%，使用前需要进行标定，标定方法见附录。

3.5过氧化氢标准储备液：称取标定过的过氧化氢对照品（3.4）1.5g，精确到0.0001g，置于25mL棕色容量瓶中，用水定容，摇匀，配制成质量浓度为1.8mg/mL的标准储备溶液。

3.6过氧化氢标准工作液：配制浓度分别为3.6mg/L、9.0mg/L、18mg/L、36mg/L、54mg/L、90mg/L、180mg/L的标准工作液。

4、仪器和设备4.1高效液相色谱仪：具有二极管阵列检测器。

4.2涡旋振荡器。

4.3分析天平：感量0.0001g。

4.4分析天平：感量0.001g。

5、分析步骤5.1样液的制备5.1.1样品前处理称取样品约0.05g～0.2g（精确至0.001g），含过氧化氢3%以下称取0.2g，含过氧化氢3%～6%称取0.1g，含过氧化氢6%～12%称取0.05g，置于100mL容量瓶中，加入约50mL 水，振摇至样品完全溶解，用水定容，摇匀备用。

过氧化氢的测定方法三、过氧化氢酶的活性----紫外吸收法[原理] H202在240nm波长下有强吸收，过氧化氢酶能分解过氧化氢，使反应溶液吸光度（A240）随反应时间而降低。

根据测量吸光的变化速度即可测出过氧化氢酶的活性。

[仪器与用具] 紫外分光光度计；离心机；研钵；容量瓶250ml1个；刻度吸管0.5ml2支；2ml1支；10ml试管3支；恒温水浴锅。

[试剂] 0.2mol?L-1pH7．8磷酸缓冲液(内含1％聚乙烯吡咯烷酮)；0．1mol?L-1H202(用0．1mol?L-1高锰酸钾标定)。

[方法]1．酶液提取称取新鲜小麦叶片或其他植物组织0．5g，置研钵中，加入2-3ml 4℃下预冷的pH7.0磷酸缓冲液和少量石英砂研磨成匀浆后，转入25ml容量瓶中，并用缓冲液冲洗研钵数次，合并冲洗液，并定容到刻度。

混合均匀，将量瓶置5℃冰箱中静置10min，取上部澄清液在4000r.min-1下离心15min，上清液即为过氧化氢酶粗提液，5℃下保存备用。

2．测定取10ml试管3支，其中2支为样品测定管，1支为空白管，按表42-2顺序加入试剂。

25℃预热后,逐管加入0.3ml0.1mol的H2O2，每加完1管立即记时，并迅速倒入石英比色杯，240nm下测定吸光度，每隔1min读数1次，共测4min，待3支管全部测定完后，按式42-3计算酶活性。

3．结果计算以1min内A240减少0．1的酶量为1个酶活单位(u)。

过氧化氢酶的活性（u.g-1min-1）=式中 Aso--加入煮死酶液的对照管吸光值；As1,As2-样品管吸光值；Vt--粗酶提取液总体积(ml);V1--测定用粗酶液体积(ml);FW--样品鲜重(g); 0．1-A20每下降0．1为1个酶活单位(u);t-加过氧化氢到最后一次读数时间(min)。

注意:凡在240nm下有强吸收的物质对本实验有干扰。

【思考题】1、影响过氧化氢酶活性测定的因素有哪些?2、过氧化氢酶与哪些生化过程有关?参考文献【1】Mukherjee S P,Choudhuri M A.Determination of glycoalte oxidase activety H2O2 content and catalase activity.Physiol Plant.1983(58):167-170【2】蒋明义，郭绍刚，渗透胁迫下稻苗铁催化的膜脂过氧化作用.植物生理学报.1996.22(1):6-12【3】林植芳，李双顺等.衰老叶片和叶绿体中H2O2的积累与膜脂过氧化的关系，植物生理学报.1998,14(1):16-22【4】邹琦.植物生理生化实验指导.北京：中国农业出版社，1995【5】【美】吉尔鲍特GG.缪辉南，陈石根等译.酶法分析手册.上海：上海科学技术出版社，1982实验材料：小白菜注意事项：1、三角瓶、容量瓶等务必要清洗干净。

过氧化氢含量的测定：双氧水(过氧化氢，化学式H2O2)，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。

在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。

目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。

过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。

但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。

近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。

检测H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、电化学法、色谱法、化学发光法、共振散射光谱法、荧光光度法、原子吸收光谱法等。

荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。

H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。

所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。

2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。

然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。

分析检验ＰａｐｅｒａｎｄＰａｐｅｒＭａｋｉｎｇＶｏｌ．２７Ｎｏ．２Ｍａｒ２００８基金项目：陕西科技大学科研创新团队建设项目（ＳＵＳＴ－Ｂ０８）。

作者简介：郗伟先生（１９７９－），０５级研究生，研究方向：有机合成、造纸化学品；Ｅ－ｍａｉｌ：ｘｉｗｅｉ＿１９９９＠ｓｏｈｕ．ｃｏｍ。

为了控制漂白工艺和提高Ｈ２Ｏ２的漂白效率，需要对漂液进行准确分析，并且尽可能地测定出不同时刻、不同温度下，漂液中Ｈ２Ｏ２的准确含量。

制浆造纸工业分析Ｈ２Ｏ２的方法有ＫＭｎＯ４法和Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法［１，２］。

漂白车间制备漂液前，ＫＭｎＯ４法常用于测定Ｈ２Ｏ２溶液的准确浓度，该方法是在室温下以稀Ｈ２ＳＯ４为介质，以ＭｎＳＯ４为催化剂，用ＫＭｎＯ４标准溶液直接滴定Ｈ２Ｏ２，其反应式为：２ＭｎＯ４－＋５Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ＋＝２Ｍｎ２＋＋５Ｏ２↑＋８Ｈ２ＯＫＭｎＯ４标准溶液在使用前还需要用Ｎａ２Ｃ２Ｏ４标定浓度。

滴定时利用ＫＭｎＯ４自身作为指示剂来确定滴定的终点。

ＫＭｎＯ４法虽测定过程简单，不需要另加指示剂，但其准确度不高，测定误差较大。

这主要是由于Ｈ２Ｏ２不稳定，易分解，试样中常加入一定量的丙乙酰胺、尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂［３］，所以在用ＫＭｎＯ４滴定时，除尿素以外，这些有机物也与ＫＭｎＯ４反应，消耗少量的标准溶液，从而导致测量误差。

Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法一般用于滴定漂白车间纸浆或漂液中的残余Ｈ２Ｏ２含量，准确度稍高于ＫＭｎＯ４法。

但是，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液不稳定，要提前配制并进行标定，加入的ＫＩ易被空气中的Ｏ２所氧化，反应中产生的Ｉ２又容易挥发，淀粉作指示剂时，淀粉要吸附部分的Ｉ２。

因此，该方法耗时较长，不能及时滴定动态变化情况下和较高温度下漂液中的Ｈ２Ｏ２含量，测量误差大、准确度不高。

有研究者［４］研究了碘量法的最佳滴定条件，但其操作比较繁琐，测量误差仍然难以避免。

硫酸高铈［Ｃｅ（ＳＯ４）２］法也被用来测定Ｈ２Ｏ２的含量［５，６］，该方法是采用４价铈盐溶液作滴定剂的容量分析法，该法简便、易操作，反应方程为：２Ｃｅ４＋＋Ｈ２Ｏ２＝２Ｃｅ３＋＋Ｏ２↑＋２Ｈ＋在稀Ｈ２ＳＯ４或稀ＨＣｌ等强酸性条件下，以Ｆｅ－ＳＯ４和邻菲罗啉为指示剂，用Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液滴定Ｈ２Ｏ２。

过氧化氢测定方法过氧化氢（H2O2）是一种无色、无臭的氧化剂，常用于消毒和漂白等各种应用。

测定过氧化氢的方法有很多种，其中包括化学分析法、光谱法和电化学法等。

下面将重点介绍几种常用的过氧化氢测定方法。

一、重铬酸钾滴定法重铬酸钾滴定法是一种经典的测定过氧化氢的方法。

过氧化氢在酸性条件下与重铬酸钾反应生成Cr3+，其浓度可以通过滴定反应终点来测定。

该方法需要使用硫酸作为溶液的酸性介质，并加入过量的重铬酸钾作为滴定剂。

滴定时，重铬酸钾溶液的颜色从橙色变为绿色，终点可以通过光电比色法或视觉判断来确定。

通过计算反应物的化学计量关系，可以确定过氧化氢的浓度。

二、高效液相色谱法高效液相色谱法（HPLC）也可以用于测定过氧化氢的浓度。

该方法常用于药物分析和生化实验中。

基本原理是通过柱效液相色谱仪将样品中的过氧化氢与酶反应生成产物，并通过紫外探测器检测产物的浓度。

该方法的优点是准确、快速、灵敏度高，并且可以同时测定多种物质。

三、连续荧光法连续荧光法也是一种常用的过氧化氢测定方法。

它基于过氧化氢与荧光染料发生反应产生荧光的原理。

荧光强度与过氧化氢的浓度成正比，可以通过荧光光谱仪或荧光显微镜观察并测定荧光信号的强度来确定过氧化氢的浓度。

该方法的特点是选择性好、敏感度高，可以在细胞和体内定量检测过氧化氢的产生和消除情况。

四、电化学法电化学法也是常用的测定过氧化氢的方法之一。

该方法是利用过氧化氢在电极表面的氧化或还原反应来测定其浓度。

常见的电极有导电玻璃碳电极、金电极和铂电极等。

通过测量电极上的电流或电势变化，可以推算出过氧化氢的浓度。

电化学法的优点是操作简便、灵敏度高，适用于实时、在线测定。

综上所述，过氧化氢的测定方法包括重铬酸钾滴定法、高效液相色谱法、连续荧光法和电化学法等。

选择合适的方法需要考虑样品的性质、浓度范围和分析要求等因素。

无论使用何种方法，都需要根据实际情况进行实验设计和数据分析，以确保测定结果的准确性和可靠性。

双氧水的分析方法双氧水是一种常用的氧化剂和消毒剂，具有较广泛的应用。

对于双氧水的分析方法，主要包括物理方法和化学方法。

下面将详细介绍几种常用的分析方法。

物理方法：1. 密度法：通过测定双氧水溶液的密度来间接计算双氧水的含量。

该方法简单易行，但准确度较差。

2. 折射率法：通过测定双氧水溶液的折射率来间接计算双氧水的含量。

该方法适用于含有较高浓度双氧水的溶液，但对于低浓度双氧水的溶液准确度较差。

3. 紫外-可见吸收光谱法：通过测定双氧水溶液在紫外-可见光区域的吸收特性来定量分析双氧水。

该方法准确度高，但需要专业的分光光度计。

化学方法：1. 过氧化钠滴定法：将双氧水溶液与过氧化钠反应生成氧气，然后通过滴定标准溶液来测定消耗的过氧化钠的体积，从而计算双氧水的含量。

2. 碘滴定法：将双氧水溶液与含有过量碘化钾的酸性碘化钾溶液反应，然后再用硫代硫酸钠溶液滴定未反应的碘。

通过滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积，可以计算出双氧水的含量。

3. 过氧化钠氧化法：将双氧水溶液与过氧化钠反应生成氧气，再用气体体积法来测定生成的氧气体积，通过氧气的体积计算出双氧水的含量。

4. 锰铵滴定法：将双氧水溶液与预先制备的含有过量的氯化铵和盐酸的锰(II)硫酸溶液反应，用硫代硫酸钠溶液滴定未反应的氯化铵。

通过滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积，可以计算出双氧水的含量。

总结起来，物理方法主要是通过测定双氧水溶液的一些物理性质间接计算双氧水的含量，如密度、折射率和紫外-可见吸收光谱。

这些方法简单易行，适用于现场快速检测。

而化学方法则是通过双氧水与其他试剂发生反应，利用反应过程中的定量关系来计算双氧水的含量，如过氧化钠滴定法、碘滴定法、过氧化钠氧化法和锰铵滴定法。

这些方法准确度较高，适用于实验室条件下的精确测定。

需要注意的是，在进行双氧水的分析过程中，要严格按照实验方法操作，并采取适当的措施进行反应条件的控制，以保证结果的准确性。

另外，为了提高准确度，可以采用多个方法的组合使用，互为验证。

一、实验目的1. 了解过氧化氢分解反应的基本原理和条件。

2. 掌握过氧化氢分解反应的实验操作方法。

3. 探究不同条件下过氧化氢分解速率的影响。

二、实验原理过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，可以分解成水和氧气。

反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验通过观察过氧化氢分解产生的氧气量，来研究不同条件下反应速率的变化。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：过氧化氢溶液、二氧化锰（MnO2）、蒸馏水、滴管、量筒、集气瓶、玻璃片、铁架台、酒精灯、火柴等。

2. 实验仪器：试管、锥形瓶、烧杯、漏斗、胶头滴管、电子天平、秒表等。

四、实验步骤1. 准备工作：将实验材料准备好，确保实验过程中操作安全。

2. 配制溶液：取一定量的过氧化氢溶液，加入适量的蒸馏水，充分搅拌均匀。

3. 设置实验组：将锥形瓶置于铁架台上，加入一定量的过氧化氢溶液。

4. 加入催化剂：取少量二氧化锰，用胶头滴管滴入锥形瓶中。

5. 观察现象：用漏斗将集气瓶倒置在锥形瓶口，用玻璃片盖住瓶口，观察气泡产生情况。

6. 记录数据：用秒表记录从加入催化剂到气泡停止产生的时间，即为反应时间。

7. 重复实验：重复步骤3-6，设置不同浓度的过氧化氢溶液，比较反应速率。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验观察，不同浓度的过氧化氢溶液在加入催化剂后，气泡产生速率不同，反应时间也不同。

2. 数据分析：根据实验数据，绘制过氧化氢浓度与反应时间的关系曲线，分析反应速率的变化规律。

六、实验结论1. 在一定条件下，过氧化氢分解反应的速率与过氧化氢浓度成正比。

2. 二氧化锰作为催化剂，可以显著提高过氧化氢分解反应的速率。

3. 随着过氧化氢浓度的增加，反应速率逐渐加快，但达到一定浓度后，反应速率趋于稳定。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免过氧化氢溶液溅到皮肤或眼睛。

2. 实验数据应准确记录，重复实验以验证实验结果的可靠性。

3. 在实验过程中，注意观察实验现象，分析实验结果，找出反应速率的影响因素。

文献综述过氧化氢的分析检测现状摘要：本文综述了近年来过氧化氢的检测方法，主要包括电分析化学法、光谱法、色谱法、滴定法、酶化学法等。

并展望了该领域的发展趋势。

关键词：过氧化氢，电化学分析，光谱，高效液相色谱，滴定1 引言过氧化氢（别名双氧水）是一种重要的无机化工产品，广泛应用于纺织品、纸浆、工艺品的漂白，过氧化物的制备及杀菌消毒；高浓度的过氧化氢可用作液体高能燃料和氧源，还可用于合成树脂，用作激光引发剂。

过氧化氢作为重要的无机化工产品，广泛应用于纺织、造纸、卫生、食品、医药、军事等多个领域，过氧化氢的应用前景相当广阔[1]。

但是过氧化氢可致人体遗传物质DNA损伤及基因突变，与各种病变的发生关系密切。

因此，对过氧化氢含量的测定是非常有必要的。

过氧化氢有多种检测方法，如电化学分析方法、光分析方法、色谱分析方法等。

2 相关分析检测现状和发展2.1 电化学分析法化学修饰电极是目前最活跃的电化学和电分析化学的前沿领域之一。

它是在电极表面进行分子设计，将具有良好化学性质的分子、离子或聚合物设计固定在电极表面，使之具有特定的化学和电化学性质。

2.1.1 染料修饰电极分析法如：醋酸纤维素（CA）/普鲁士蓝（PB）复合膜修饰玻碳电极测定法[2]。

作为第一种人工合成的聚合物，普鲁士蓝( Fe4|[Fe( CN )6 ]3·aq，Pussian Blue，简称PB )自从1704年被发现以来，其研究领域不断扩大，研究的对象从普鲁士蓝本身到其衍生物(通式为C n A p[B(CN)q]·aq，式中A和B为具有不同氧化态的过渡金属，其内、外层过渡金属可以是相同的，也可以是不相同的；C则为碱金属，它也可以不存在，表示式为MHCF，如KCo[ Fe( CN )6]·aq 可表示为CoHCF )，其应用领域从简单作为染料、显色剂，直到作为核电站废水的吸附剂，电化学的电极修饰材料、电显色剂、电池电极材料等。

过氧化氢含量测定一、实验原理过氧化氢与硫酸钛反应生成过氧化物-钛复合物黄色沉淀，可被硫酸溶解后，在415nm波长下比色测定。

在一定范围内，其颜色深浅与过氧化氢浓度呈线性关系。

二、仪器与试剂仪器和用具：研钵；移液管0.2ml×2支，5ml×1支；容量瓶10ml×7个，离心管5ml ×8支；离心机；分光光度计。

试剂：100μmol/L H2O2丙酮试剂：取30%分析纯H2O2 57μl，溶于100ml，再稀释100倍；2mol/L硫酸；5%（W/V）硫酸钛；丙酮；浓氨水。

三、实验方法1，制作标准曲线：取10ml离心管，编号试剂 1 2 3 4 5 6 7 100umol/L H2O2 0 0.1 0.2 0.4 0.6 0.8 1.04℃下预冷丙酮 1.0 0.9 0.8 0.6 0.4 0.2 0 5%硫酸钛 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1浓氨水 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.14000r/min 离心5min，弃上清液留沉淀，然后再向每管中加2mol硫酸 5ml，摇匀，待沉淀溶解后，在415nm波长下比色，测其吸光值，绘制标准曲线。

2，样品提取与测定（1）称取小麦叶片1g左右，剪碎加2ml预冷丙酮和少量石英砂，研磨成匀浆后，转入离心管中，再用5ml预冷丙酮洗研钵，加入离心管中，4000r/min 离心5min，弃上清液即为样品提取液。

（2）取样品提取液1ml，弃上清液，沉淀用丙酮反复洗（去除绿色），3-5次，然后加入硫酸钛和浓氨水，待沉淀形成后4000r/min 离心5min，弃上清液留沉淀，加入5ml硫酸，摇匀，待沉淀溶解后在415nm波长下比色，测其吸光值。

3，结果计算植物组织中H2O2含量（umol/g.FW）=1..vFWvtcc：浓度（umol） vt：总体积ml v1：测定体积ml 四、实验结果1，绘制标准曲线2，其他数据FW=1.008g vt=7ml A（样品）=1.472 3，计算结果植物组织中H2O2含量（umol/g.FW）=1..vFWvtc=12.2314五、实验分析1，本次试验在研磨小麦叶片时，由于丙酮易挥发，所以研磨不充分，而且冲洗研钵时也不完全，导致样品的损失。

双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法有多种，包括高效液相色谱法、分光光度法以及化学滴定法等。

其中，化学滴定法是主流的检测方法。

化学滴定法中，通常使用高锰酸钾滴定法进行双氧水含量的测定。

具体步骤如下：
1. 制作标准曲线：通过加入不同浓度的双氧水，测量并记录对应的吸光度值，以吸光度值为纵坐标，H2O2微摩尔数为横坐标，制作标准曲线。

2. 样品处理：取一定量的待测双氧水样品，加入丙酮进行离心分离，去除色素。

然后向沉淀物中加入硫酸，待完全溶解后进行比色测定。

3. 滴定：使用高锰酸钾溶液进行滴定，当溶液中出现浅粉色且半分钟内不褪色时，记录此时高锰酸钾溶液的体积。

4. 计算：根据滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积和浓度，以及标准曲线上的数据，计算出双氧水的含量。

以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取具体步骤和注意事项。

过氧化氢的分析1、范围本标准规定了工业过氧化氢的要求、试验方法、检验规则以及标志、标签、包装、运输和贮存。

本标准适用于工业过氧化氢(俗名双氧水)。

该产品可用作氧化剂、漂白剂和清洗剂等。

它广泛用于纺织、化工、造纸、电子、环保、采矿、医药、航天及军工行业。

分子式：H2O2相对分子质量：34.022、引用标准GB 191-2002 包装储运图示标志(eqv ISO 780: 1997) GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 602-2002 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB/T 603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 1250-1989 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6678-1986 化工产品采样总则GB/T 6680-1986 液体化工产品采样通则GB/T 6682-1992 分析实验室用水规格和试验方法(neq ISO 3696: 1987)GB 13690-1992 常用危险化学品的分类及标志GB 15603-1995 常用化学危险品贮存通则3、要求3.1、外观:无色透明液体4、试验方法本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和符合GB/T 6682-1992中规定的三级水。

试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他要求时，均按GB/T 601-2002 、GB/T 602-2002、GB/T 603-2002 的规定制备。

安全提示：标准所用盐酸、硝酸、硫酸及过氧化氢等化学品具有腐蚀性，使用者应小心操作避免溅到皮肤上，一旦溅到皮肤上应用大量水进行冲洗，严重者治疗。

4.1、过氧化氢含量的测定4.1.1、方法提要在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。

反应式如下：2KMnO 4 +3H 2SO 4 +5H 2O =K 2SO 4 +2MnSO 4 +5O 2+8H 2O4.1.2、试剂和材料硫酸溶液(1-15) 、高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/l ）4.1.3、分析步骤用10ml~25ml 的滴瓶以减量法称取各种规格的式样，质量分数为27.5%~30%的过氧化氢称取约0.15g~0.20g ，35%的过氧化氢称取约0.12g~0.16g ，精确至0.0002g 。

过氧化氢成品分析(GB1616-2003)7.1过氧化氢含量的测定 7.1.1原理在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化—还原反应。

根据高锰酸钾标准溶液的消耗量，测定过氧化氢含量。

反应式如下：2KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2 = K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2+8H 2O 2 7.1.2试剂和溶液高锰酸钾（GB643）：c （1/5 KMnO 4）,约为0.1mol/l 标准溶液； 硫酸（GB625）：1+15溶液。

7.1.3仪器和设备一般实验室用仪器和滴瓶：10至25ml ； 棕色滴定管：50ml 。

7.1.4测定手续用滴瓶以减量法对27.5％规格的产品，称量约0.15—0.20ｇ的试样，精确到0.0002ｇ。

置于一盛有100ml 硫酸溶液的250ml 三角瓶中，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30秒内不消失即为终点。

7.1.5结果的表示和计算以质量百分数表示的过氧化氢含量按下式计算：式中： V----滴定中消耗的高锰酸钾标准溶液的体积ml ；x 1=v*c*0.01701*100 Mc----高锰酸钾标准溶液的浓度mol/L；m----过氧化氢试样的质量ｇ；0.01701----与1.00ml高锰酸钾标准溶液相当的过氧化氢的质量。

两次平行测定结果之差不大于0.10％，取其算术平均值为测定结果。

7.2游离酸含量的测定7.2.1原理以甲基红-亚甲基兰为指示剂，用氢氧化钠标准溶液与试样中游离酸发生中和反应，从而测定试样中的游离酸含量。

7.2.2试剂和溶液氢氧化钠（GB629）：c(NOH)约为0.1mol/l标准溶液；甲基红（HG3—958）：2ｇ/L乙醇溶液；亚甲基兰（HG B 3394）：1ｇ/L乙醇溶液；95％乙醇（GB679）；甲基红-亚甲基兰指示剂：甲基红乙醇溶液与亚甲基兰乙醇溶液等体积混合。

7.2.3仪器和设备一般实验室用仪器和微量滴定管：分度值为0.02或0.01mL。