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高一化学参考答案和评分标准一、1D 2C 3C 4B 5C 6D 7C 8D 9A 10D二、11AD 12AC 13C 14AD 15B三、16.（12分）（1）分液漏斗（1分）②（1分）（2）碱石灰（1分）乙丁（2分）（3）y（2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3分）将固体与浓NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明白烟中阳离子为NH4+（其他答案合理也给分，2分）17.（21分）（1）MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）（2）分液漏斗（1分）（3）除去氯气中的HCl （2分）（4）B→F→E→D→C或BFEDC （2分）（5）BAC （2分）（6）2NaCl+2H2O电解__2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）（7）23.4；（2分）AD（2分）；100mL容量瓶、玻璃棒（2分）；C（2分）18.（16分）(1). 放出大量的热;（2分）(2). 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（3分）(3). 2（2分）(4). 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分）(5). 铁表面被钝化（2分）(6). d（2分）(7). SO2+Cl2+2H2O ＝4H++2Cl-+SO42-（3分）19、（11分）(1). 2NO3－+ 3Cu + 8H+= 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu2+（2分）(2). 0.05（2分）(3). 2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）(4). 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气;（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟，则证明该气体是氨气）（2分）(5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O;（2分）(6). 试纸变为蓝色（1分）。
化学试题 第1页（共34页） 化学试题 第2页（共34页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 三 四 总分 分数第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分） 1.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( ) A ．食盐水、牛奶、豆浆 B ．澄清石灰水、泥水、血液C 白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 2.下列关于胶体的叙述正确的是( ) A ．直径在1～100 nm 之间的粒子称为胶体 B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D ．向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体 3.下列说法正确的是( )A ．熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离B ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中没有离子存在C ．NH 4NO 3电离时产生了NH 4+、NO 3-，无金属离子，所以NH 4NO 3不是盐D ．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 42-三种离子 4.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )选项 化学反应与离子方程式评价 A将铜屑加入含Fe 3＋溶液中：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋正确BNa 2O 2与H 2O 反应：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑错误，氧元素不守恒CNaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O错误，产物应该是Al(OH)3 D 向FeCl 3溶液中滴加足量氨水：Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓正确5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A. 在强碱溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3- B ．FeCl 3溶液：H +、SCN ﹣、Na +、K +C. 有SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、H +D. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH 4+、HCO 3-、SO 42-、Cl -6.下列离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )A ．K ＋、MnO －4、SO 2－4、H ＋B ．Ba 2＋、Na ＋、HCO －3、NO －3C ．Na ＋、NO －3、K ＋、Cl －D ．Ca 2＋、NO －3、Cl －、CO 2－37.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列哪一个物质是伴随着常温常压条件下出现的？（A）氧气（B）水蒸气（C）水（D）二氧化碳答案：（C）水2. 在一定容积和温度下，分压与该气体摩尔分数成正比例的是（A）Ar（B）N2（C）O2（D）He答案：（B）N23. 下列表述错误的是（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小（B）$\rm NH_4^+ $ 是一种共轭酸（C）$\rm NH_3$ 是一种布朗斯特德碱（D）$\rm NH_4OH$ 在水中可以进行分解并在水溶液中有弱碱性答案：（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小4. 已知反应$Mg+2HCl= MgCl_2+ H_2$, 若制备过程中 $Mg$ 的量与 $HCl$ 的量反应不完全，产物中主要是（A）$Mg$(B) $HCl$ (C) $MgCl_2$ (D) $H_2$答案：（C）$MgCl_2$5. 下列那种离子具有最高的水解能力？（A）$\rm SO_4^{2-}$（B）$\rm CO_3^{2-}$（C）$\rm PO_4^{3-}$（D）$\rm Cl^-$ 答案：（C）$\rm PO_4^{3-}$二、填空题1. 酸溶液的PH值通常_________。
（答案：小于7）2. 烷基氯的一般制备方法是__________。
（答案：酸性氯化物或亚氯酸盐和醇在催化剂存在下反应）3. 溶液质量分数为25%的氨水，标准摩尔熵为__________。
（答案：40.1 J/(mol · K)）三、简答或计算题1. 解释物质转化热及其与化学反应的关系。
（回答自选）2. 熟食店的烟囱都比较矮小，为什么不影响室内空气质量，而工厂的烟囱都很高，以至于有些厂区还会被环保部门监管。
（回答自选）3. 食品中的添加剂是为了改善食品的口感、保质期等方面。
某种加入剂在某食品中最大可占用10‰（质量比），试推导该食品中最多能添加多少质量分数为35%的该加入剂。
2022-2023学年高一上学期化学期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．Fe(OH)3胶体 B ．NaCl 溶液 C ．CuSO 4溶液D ．蔗糖溶液2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．24H SO B ．NaOH C ．KNO 3 D ．Mg3. 下列元素中，非金属性最强的是 A ．氟(F)B ．氯(Cl)C ．溴(Br)D ．碘(I)4. 下列分子结构模型代表CO 2的是 A ．B ．C ．D ．5. 电子式书写不正确．．．的是 A ．H : HB ．Na:Cl:⋅⋅⋅⋅C ．H:Cl:⋅⋅⋅⋅D ．H:O:H ⋅⋅⋅⋅6. 下列物质中，含共价键的是 A ．Na 2OB ．KClC ．CH 4D ．MgCl 27. 考古研究中利用157N 的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于157N 的说法中，不正确．．．的是A ．核外电子数为7B ．质子数为15C ．中子数为8D ．与147N 互为同位素8. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A ．11.2L 氢气 B ．90g 水C ．2molCl 2D ．236.0210⨯个氧分子 9. 下列反应中水做氧化剂的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO C ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 10. 下列叙述中，不正确．．．的是 A ．铝能与盐酸反应B ．氧化铝能与盐酸反应C ．氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D ．氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11. 下列关于氯气的描述中，不正确．．．的是 A ．黄绿色气体 B ．没有气味 C ．相同条件下密度比空气的大D ．可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe H =3++++↑B ．过氧化钠与水反应：2222Na O H O=2Na 2OH O +-+++↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+D ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2424SO BaS Ba =O -++↓13. 下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量是44gB ．1molFe 的体积与1molAl 的体积相等C ．0.1mol/L KCl 溶液中含有0.1mol K +D ．1mol Cl 2中含有的原子数约为2×6.02×102314. 某小组同学探究硫化钠(Na 2S)的化学性质，实验如下。
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Na:23 Cu 64 Fe:56一、选择题（每题2分，共48分）1．节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（ ）A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 胶体 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为1 N A 个 B.通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LC.常温常压下，48 g O 2与O 3的混合气体中含有的原子总数为3N AD.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N A 3．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是 （ ）A ．用氢氧化钙溶液可以鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成C ．泡沫灭火剂中使用的是硫酸铝与Na 2CO 3D ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 34．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ B ．澄清石灰水与少量碳酸氢钠：Ca 2++ OH - + HCO 3- === CaCO 3↓ +H 2OC ．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2D ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O5.下列离子的检验方法正确的是( )A.某溶液――→加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B.某溶液――→加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C.某溶液――→加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D.某溶液――→加稀硫酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－36．下列实验方案设计中，可行的是：（ ） A ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物 B ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 C ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D ．金属铁与氯气在一定条件下反应只能生成三价铁7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl D ．H 2＋CuO == Cu ＋ H 2O 8．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含Fe 3＋的最佳实验方法是( )……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液9．下列物质存放方法错误．．的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．过氧化钠要密封保存C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同10.固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A.样品中含有少量NaCl杂质B.容量瓶使用前未干燥C.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出D.定容时俯视容量瓶刻度线11．重金属离子具有毒性。
人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是（ ）A ．高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性B ．“时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C ．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅D ．在生产、生活中，铁合金是用量最大、用途最广的合金材料2．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2 O 含有相同分子数B ．常温常压下，1 mol Na 2O 2中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．1L 1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N AD ．Cl 2与NaOH 溶液反应每生成1 molNaCl ，转移电子的数目为2N A3．下列说法中正确的是（ ）A ．非金属氧化物都是酸性氧化物B ．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来4．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH 4NO 3＋Zn=ZnO ＋N 2↑＋2H 2O ，下列说法中正确的是（ ）A ．每生成1molZnO 共转移2mol 电子B ．每产生448mLN 2共转移0.1mol 电子C ．NH 4NO 3既是氧化剂又是还原剂D ．水可能是中间产物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与CuSO 4溶液的反应：2Na+Cu 2+ = Cu + 2Na +B ．Na 2S 与Na 2SO 3的混合溶液中加入盐酸：S 2−+23SO -+6H + = 2S↓+3H 2OC ．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO −+H 2O+CO 2 = 2HClO+23CO -D ．向NaHSO 4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-刚好沉淀完全：H + + SO 42- + Ba 2++OH - = H 2O+BaSO 4↓6．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量共存的是（ ）A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl -B ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl -C ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NOD ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO 7．下列实验操作，现象或结论不正确的是（ ）8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
2022-2023学年高中高一上化学期末试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1. 诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。
下列的成语与物质的化学性质无关的是（）A.死灰复燃B.水滴石穿C.木已成舟D.百炼成钢2. 下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH NaHSO4CaF2MgO SO2D KOH HNO3NaHCO3CaO CO2A.AB.BC.CD.D3. 下列离子方程式正确的是（）A.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++OH−=H2OB.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C.铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成5. 下列用单线桥或双线桥表示电子转移的方向或数目不正确的是（）A.B.C.D.6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到C.还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝7. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−1的是（）A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中B.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液C.将1L 10mol⋅L−1的浓盐酸与9L水混合D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液8. 钯的配合物离子[PdCl4]2−可催化合成H2O2，反应过程如图所示。
化学试题 第1页（共38页） 化学试题 第2页（共38页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对院子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40一、单项选择题（共15个小题，期中1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的（ ） A ．丁达尔效应 B ．电泳C ．聚沉D ．渗析2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A ．H +、Ca 2+、Cl -、2-3CO B ．K +、Na +、OH -、Cl -C ．Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH - D ．Fe 3+、Ba 2+、Cl -、2-4SO3．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．H 2SO 4=H 2+2+SO 2-4 B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3C ．NaOH=Na ++O 2-+H +D ．Na 3PO 4=3Na ++PO 3-44．影响1mol 气体所占体积大小的主要因素（ ） A ．分子直径的大小B ．分子间距离的大小C ．分子间作用力的大小D ．分子数目的大小5．1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的（ ）A ．ⅠA 、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B ．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII 族C ．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D ．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定 6．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氯原子的结构示意图：B ．铀(U)原子14692U 的中子数为146、质子数为92C ．溴原子8035Br 的核外电子数为35D ．硫离子的结构示意图：7．将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能．．．出现的现象是（ ）A ．钠浮于水面B ．钠熔成小球C ．钠静止不动D ．溶液变红 8．每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．3L 0.4mol ·L -1 KCl 溶液中Cl -物质的量浓度是1.2mol ·L -1B ．1molOH -的质量等于17C ．标况下1mol 乙醇的体积为22.4LD ．2molH 2O 的摩尔质量为18g ·mol －1化学试题第3页（共38页）化学试题第4页（共38页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………9．关于以下四个实验相关说法正确的是（）A．图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗B．图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作C．图Ⅲ铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．图Ⅳ用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3②在Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与NaHCO3反应③钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比不相同⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2稀溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤11．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，下列关于“绿矾”的说法正确的是（）A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2OB．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸”C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质12．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)ΔFe2O3+3H2 D．试管中发生化合反应13．黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂是 KNO3，还原剂为 S 和 CB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1C．氧化产物只有 CO2，还原产物只有 N2D．每消耗 0.1molS，反应中共转移电子 0.2mol 电子14．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y-的还原性强于X-C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价15．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示化学试题 第5页（共38页） 化学试题 第6页（共38页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________下列说法正确的是（ ）A ．虚线左下方的元素均为非金属元素B ．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C ．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge 、Si 等)D ．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 二、非选择题（包含4个小题，共50分） 16．（14分）按要求回答下列问题：（1）有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H 2SO 4 ⑦KOH ⑧熔融的KNO 3 ⑨O 2 ⑩干冰。
试回答(填序号)：以上物质能导电的是________，属于电解质的是_______ （2）写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量盐酸：_______________________ 澄清石灰水与足量盐酸：_______________________（3）．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
回答下列问题：①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____(填“属于”或“不属于”)胶体。
②从元素组成的角度分析，CO 2和Fe 3O 4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的____（4）已知反应2F 2+2H 2O=4HF+O 2请用双线桥表示出该反应的电子转移方向和数目_____（5）计算：①1.5molH 2SO 4的质量是____________g②等质量的CO 和CO 2中氧原子个数之比为_____________17．（12分）健康人体内含铁元素大约 2~3g ，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe 2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe 2+的亚铁盐。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1的名称是__________。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是______________。
（3）加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe 2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C ，说明维生素C 具有___________性。
（4）溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O 2氧化，请写出反应的化学方程式________________________（5）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净．．．．的Cl 2。
化学试题第7页（共38页）化学试题第8页（共38页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………①装置A中反应的化学方程式是___________②装置B的作用是___________③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为___________④Cl2有毒，未反应的Cl2可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式______________18.（11分）Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：（1）Y、 Z的元素名称分别为___________、___________（2）X在周期表中的位置是______________________，其离子结构示意图为___________（3）W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号_______________（4）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________（5）Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是__________(用化学式表示）19．（13分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。
