实验报告：“某些有机物的主要性质”方案的设计和实验探究

第1篇一、实验目的1. 了解各类化学成分的基本性质。

2. 掌握各类化学成分的实验操作方法。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理本实验通过对各类化学成分的性质进行观察和实验，了解其物理、化学性质，为后续实验和实际应用提供理论依据。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 无水乙醇- 10%氢氧化钠溶液- 10%盐酸溶液- 硫酸铜溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠晶体- 氯化钠晶体- 碘酒- 淀粉溶液- 碘化钾晶体- 硫酸铝晶体- 氢氧化钠溶液- 氢氧化钠晶体2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 胶头滴管- 酒精灯- 玻璃棒- 滴定管- pH计- 显微镜四、实验步骤1. 无水乙醇的性质实验- 取少量无水乙醇于试管中，观察其颜色、气味、沸点等物理性质。

- 将无水乙醇与水混合，观察溶解度、分层现象等。

2. 氢氧化钠溶液的性质实验- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，用pH计测定其pH值。

- 将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，观察中和反应现象。

3. 硫酸铜溶液的性质实验- 取少量硫酸铜溶液于试管中，观察其颜色、溶解度等物理性质。

- 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察沉淀反应现象。

4. 氯化钠溶液的性质实验- 取少量氯化钠溶液于试管中，用pH计测定其pH值。

- 将氯化钠溶液与碘酒混合，观察颜色变化。

5. 淀粉溶液的性质实验- 取少量淀粉溶液于试管中，用碘酒滴定，观察颜色变化。

- 将淀粉溶液与碘化钾晶体混合，观察颜色变化。

6. 硫酸铝晶体的性质实验- 取少量硫酸铝晶体于试管中，观察其颜色、溶解度等物理性质。

- 将硫酸铝晶体与氢氧化钠溶液混合，观察沉淀反应现象。

五、实验结果与分析1. 无水乙醇：无色液体，具有特殊的气味，沸点为78.4℃。

与水混合后，溶解度较好，不分层。

2. 氢氧化钠溶液：无色液体，具有腐蚀性，pH值为14。

与盐酸溶液混合后，产生中和反应，溶液变中性。

3. 硫酸铜溶液：蓝色溶液，溶解度较好。

与氢氧化钠溶液混合后，产生蓝色沉淀。

《第三章有机化合物》实验报告
5105 李鑫✓实验一
实验名称：甲烷的取代反应
实验目的：探究甲烷特有的化学性质
✓实验二
实验名称：乙烯的化学反应
实验目的：探究乙烯的化学性质
实验名称：苯的化学反应
实验目的：探究苯的化学性质
✓实验四
实验名称：苯的取代反应
实验目的：探究苯能否能发生取代反应
实验名称：乙醇与金属钠的反应
实验目的：探究乙醇与金属钠的反应情况
乙醇的氧化反应
✓实验六
实验名称：乙酸的酯化反应
实验目的：探究乙酸的酯化反应
✓实验七
实验名称：糖类和蛋白质的特征反应
实验目的：探究糖类和蛋白质的特征反应，学会鉴别成分。

✓实验八
实验名称：糖类的水解反应
实验目的：探究糖类的水解反应。

有机化学实验报告有机化学实验报告在生活中，接触并使用报告的人越来越多，不同的报告内容同样也是不同的。

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有机化学实验报告1一、实验目的1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

三、主要试剂及物理性质1、尿素（熔点132、7℃左右）苯甲酸（熔点122、4℃左右）未知固体2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1、测定熔点步骤：1装样2加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时0、2—0、5摄氏度每分钟）3记录熔点测定现象：1、某温度开始萎缩，蹋落2、之后有液滴出现3、全熔2、沸点测定步骤：1装样（0、5cm左右）2加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却）3记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。

但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。

测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

实验5-常见有机化合物的性质(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--实验5 常见有机化合物的性质杨雷1932一、实验目的使学生掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的主要性质的实验操作技能和技术关键，初步掌握典型的有机化合物性质实验的演示教学方法。

二、实验用品仪器和装置试管、试管夹、试管架、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁夹、直角夹、铁圈）、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、二氧化碳发生器试剂和材料无水酒精、普通酒精、钠、铜丝（长10~15cm）、苯酚、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液（5%）、稀盐酸、饱和溴水、三氯化铁溶液、乙醛、硝酸银溶液（2%）、氨水（2%）、硫酸铜溶液(2%)、乙酸、酚酞溶液、镁条或锌粒、浑浊石灰水、澄清石灰水、乙醇、浓硫酸（98%）、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀硫酸（1:5）、浓氢氧化钠溶液（30%）、稀硝酸三、实验过程1．乙醇的性质（1）乙醇和钠的反应把2mL无水乙醇注入一干燥试管中，投入一小块擦干煤油的金属钠，观察发生的现象，检验生成的气体。

（2）乙醇的氧化反应乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成二氧化碳和水，酒精灯的燃烧属于这种情况。

在试管里加5mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面有一薄层黑色的氧化铜生成，立即把它插入无水乙醇中，如此反复操作数次，观察铜丝的变化，小心闻试管中液体的气味。

2.苯酚的性质（1）苯酚的酸性①在试管中取少量苯酚溶液，滴加紫色石蕊溶液，观察现象。

②取少量苯酚与与水的混合液，逐滴滴加5%的NaOH溶液，并不断振荡试管，直到溶液恰好澄清（注意NaOH千万不能过量）。

③将第②步所得澄清溶液一分为二，一份滴加稀盐酸，另一份通入CO2气体，观察现象。

（2）苯酚跟溴水的反应向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察实验现象。

（3）显色反应把几滴三氯化铁溶液注入苯酚的稀溶液里，观察溶液的颜色变化。

高中化学教案：实验探究有机化合物的性质一、引言有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物，在生活中广泛存在并具有重要的应用价值。

了解和认识有机化合物的性质对于理解其结构特征以及相关的反应机理非常重要。

本教案旨在通过一系列实验，让高中化学学生深入了解有机化合物的性质，并培养他们的实验技能与科学思维。

二、实验目标1.掌握常见有机化合物的分离、提纯和检验方法；2.研究不同有机官能团对于化合物性质的影响；3.分析不同实验现象背后的原理和特点。

三、实验材料和设备1.常用分离器具：漏斗、蒸馏器、洗涤瓶等；2.各类试剂：甲醇、乙醇、丙酮等；3.实验仪器：恒温水浴、天平等。

四、教学步骤步骤一：分离提纯样品1.准备一个含有多种有机化合物的混合溶液；2.使用分离漏斗和适当的溶剂进行提取与分离；3.对分离得到的纯净化合物进行性质测试。

步骤二：研究官能团的特性1.针对不同的有机官能团进行实验设计与操作；2.观察官能团对物质颜色、溶解性、沸点、还原性等性质的影响；3.通过结果分析，总结各种官能团在有机化合物中的典型特征。

步骤三：定量测定和比较1.利用已知浓度溶液，按一定比例配制一系列标准曲线；2.将样品与标准曲线进行比较和定量测定，了解不同实验条件下有机化合物反应速率和转化程度的差异。

五、预期结果通过以上实验探究，学生应该能够： 1. 学会正确使用常用分离器具和试剂，提高实验操作技能； 2. 理解不同有机官能团对于化合物性质的影响，并掌握观察和分析实验现象背后的原理； 3. 熟练运用定量测定方法，准确测定和比较不同有机化合物的特性。

六、安全注意事项1.实验过程中要佩戴实验服和眼部保护装置，避免接触皮肤和吸入有机溶剂的蒸气；2.注意使用火源、蒸馏器等易产生高温的设备时要小心操作，避免发生意外事故；3.按照实验室规章制度进行，保持实验环境整洁和安全。

七、总结与评估通过本次实验探究，学生应能对有机化合物的性质及其相关实验方法有更深入的了解和认识。

高中化学教案：有机化合物的性质和分类实验一、实验目的及背景介绍有机化合物是由碳元素构成的化合物，其性质和分类对于理解有机化学的基本概念和规律具有重要意义。

本实验旨在通过实际操作，探究不同有机化合物的性质，并进行分类。

二、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管架、试管夹、滴管、显微镜等。

2. 实验药品：乙醇、醋酸乙酯、甲苯、正庚烷等常见有机溶剂；溴水溶液、氢氧化钠溶液等。

三、实验步骤1. 对易挥发性液体的观察与分类（1）将5滴乙醇倒入一个干净干燥的试管中，用手指捏住试管口摇匀，然后放置几分钟。

（2）使用显微镜观察试管内是否产生水滴或水汽，若有，则说明乙醇为挥发性液体。

（3）将该试管标注为“易挥发性液体”。

2. 对溶解能力的观察与分类（1）取3个干净干燥的试管，分别加入5滴乙醇、醋酸乙酯和甲苯。

（2）加入一小粒固体物质（如食盐）并摇匀。

（3）观察每个试管中是否有固体物质溶解，若有，则说明相应的有机溶剂具有较好的溶解能力。

（4）将表现出良好溶解能力的试管标注为“良溶剂”。

3. 对非极性与极性液体的观察与分类（1）取两个干净干燥的试管，分别加入5滴正庚烷和乙醇。

（2）将两个试管倾斜，并通过观察是否产生不同程度的混合来判断其性质。

（3）若正庚烷与乙醇能够混合均匀，则说明二者互相可溶，即都是非极性液体。

（4）将正庚烷所在试管标注为“非极性液体”，乙醇所在试管标注为“极性液体”。

4. 对氢氧化钠试剂对甲苯和乙醇反应的观察（1）取一个干净干燥的试管，分别加入5滴甲苯和乙醇。

（2）分别加入数滴氢氧化钠溶液，并摇匀。

（3）观察试管内是否产生能看到的反应现象，如产生气泡等。

（4）若有反应现象出现，则说明甲苯与乙醇分别和氢氧化钠发生不同的反应。

（5）将甲苯所在试管标注为“酸性物质”，乙醇所在试管标注为“碱性物质”。

5. 总结与讨论通过本次实验，我们得以了解不同有机化合物的性质及其分类。

易挥发性液体的特点是易于蒸发形成水汽或水滴；良溶剂具有较好的溶解能力，即可以使固体物质充分溶解；非极性液体与极性液体根据混合程度来判断，互相可溶为非极性液体，否则为极性液体；而对于甲苯和乙醇两种物质与氢氧化钠试剂的反应表现出了不同的结果，由此可以判断它们是酸性物质和碱性物质。

有机实验研究报告引言有机实验是有机化学课程中的核心内容，通过实验的方式，学生们可以加深对有机化学理论知识的理解，并且培养实验操作的技能。

本实验旨在研究某有机化合物的合成方法以及其结构和性质的研究，从而进一步探索有机化学的基本原理和应用。

实验目的1.学习并掌握某有机化合物的合成方法。

2.通过物理和化学性质的测试，确定该有机化合物的结构。

3.分析并讨论该有机化合物的性质和应用。

实验原理本实验采用乙醇和丙酮为原料，通过酯化反应合成某有机化合物A。

其合成反应方程式如下：乙醇 + 丙酮 -> A + H2O反应过程中，乙醇对应酯化反应中的醇，丙酮对应酯化反应中的酯，A为目标化合物。

酯化反应是一种酯的形成反应，水分子是其副产物。

合成得到该有机化合物A后，通过红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱等分析方法对其结构进行研究。

实验步骤1.准备实验设备和试剂。

2.在室温条件下，将乙醇和丙酮按一定的摩尔比例混合。

3.加入适量的硫酸作为催化剂，同时用玻璃棒搅拌混合液。

4.将混合液反应在加热器中，加热至沸腾。

5.反应进行30分钟后，关闭加热器，让反应液自然冷却到室温。

6.将反应液通过吸滤器进行过滤，收集固体产物。

7.使用红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱对产物进行测试分析。

8.根据测试结果，确定该有机化合物A的结构。

实验结果与讨论实验过程中顺利完成了有机化合物A的合成，并成功获得了产物。

经过红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱的测试，得到了有关该有机化合物A的一些结构信息。

通过红外吸收峰的分析，确定了有机化合物A中的官能团，进一步印证了合成反应的成功。

核磁共振光谱的结果显示化合物A中的化学位移和耦合常数，提供了进一步表征化合物结构和校正结果的依据。

质谱分析结果提供了该有机化合物的分子量，并在质谱图上观察到其分子离子峰。

综合实验结果和仪器分析，得出了有机化合物A的结构为某某结构，证明实验合成的目标达到预期。

结论本实验成功合成了有机化合物A，并通过红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱等分析方法，确定了有机化合物A的结构为某某结构。

有机物的化学性质实验1.甲烷（1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。

说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。

说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。

观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。

乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3.乙炔（1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。

观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。

这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

有机物特点的实验报告实验名称：有机物特点的实验实验目的：1. 了解有机物的特点和性质；2. 掌握有机物的常见实验方法和仪器的使用。

实验原理：有机物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。

有机物的特点有许多，如容易燃烧、易挥发、不溶于水、可溶于有机溶剂等。

本实验将通过一系列实验方法和仪器来验证有机物的这些特点。

具体实验步骤如下：实验器材和试剂：1. 燃烧装置：点燃棒、点火器；2. 挥发性测定装置：干燥法烧瓶、电子天平；3. 溶解性测定装置：试管、滴管、移液管；4. 实验试剂：苯、丙酮、正辛醇、水。

实验步骤：1. 燃烧性质的实验：将一块小块物质（如蜡烛、纸张等）放在燃烧器上，用点火器点燃，观察其燃烧现象，记录实验现象。

2. 挥发性测定实验：先将干燥法烧瓶质量称量，并记下质量。

然后将待测物质放入烧瓶中，重新称重烧瓶和物质的质量，并记下质量。

将烧瓶密封，放到电子天平上，连续称重3次，记录质量的变化。

重复实验3次，取平均值作为实验结果。

3. 溶解性测定实验：取3个试管，分别加入苯、丙酮和正辛醇。

用滴管将水滴加入试管中，观察其溶解性变化，记录实验现象。

实验结果与讨论：1. 燃烧性质的实验结果表明，有机物在燃烧时会产生明亮的火焰，有的会有黑色烟雾和残余物质，表明有机物易燃烧且有碳元素的存在。

2. 挥发性测定实验结果表明，有机物的挥发性较大，称重的烧瓶和物质的质量在连续称重过程中逐渐降低，说明有机物易挥发。

3. 溶解性测定实验结果表明，苯不溶于水，但可溶于有机溶剂；丙酮和正辛醇可溶于水，但也可通过其他有机溶剂来溶解。

实验结论：通过实验，可以得出有机物易燃烧、易挥发、不溶于水可溶于有机溶剂的结论。

同时，掌握了测定有机物特点的实验方法和仪器的使用。

实验中的安全注意事项：1. 在进行燃烧实验时，注意安全，避免火灾事故；2. 使用挥发性测定装置时需注意防止有机物挥发到空气中；3. 溶解性测定实验时，注意溶剂的选择和使用。