配位化学的应用考研题库及答案

配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。

以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。

答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。

当配位数为4时，常见的几何构型是______。

答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。

答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。

答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。

答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。

化学系09级研究生《配位化学》试题姓名学号成绩一、填空题（每空1分共15分）1.命名上面左图的配合物：右图的中心原子的电荷数 ,配位数。

2．Mn(acac)3的磁矩为4.90 B.M.，试指出：(1) 中心原子氧化态， (2) 中心原子的配位数，(3) 中心原子未成对电子数， (4) 配合物的空间构型，注： acac-为乙酰丙酮根CH3C CH C CH3 O O-3．配位共价键形成的时候，中心原子提供 ,配位原子提供4．磁矩的测量证明，〔Co(NH3)６〕2+有3个未成对电子，而[Co(CN)６〕3-离子已没有未成对电子，由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型为；这也说明，两者比较其中更稳定。

12．实验测得Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，其中CN－为强场配体，它们的空间构型为，其杂化轨道类型为，。

二．解释、区别下列名词（5*7=35分）1.单齿配体与多齿配体2.d2sp3杂化和sp3d2杂化3.简单配合物与螯合物4.低自旋配合物和高自旋配合物5.金属酶与金属蛋白6.强场配体和弱场配体7.晶体场理论与分子轨道理论三、选择题（每题3分共15分）1下列配位化合物高自旋的是 ------------------------------------ （）A、[]+363)(NHCo B、[]+263)(NHCoC、[]-362)(NOCo D、[]-46)(CNCo2、下列配合物磁矩最大的是 ------------------------------------ （）A、[]-36FeF B、[]-36)(CNMnC、[]+262)(OHNi D、[]+363)(NHCo3、Ni与CO可形成羰基配合物Ni（Co）n,其中n是 -------------------（）A、6B、3C、4D、54、Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是 ---------------------------（）A、D3h B、TdC、 OhD、D6h5、下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是 --------------------（）A、[]+262)(OHCu B、[]+262)(OHCoC、[]-36)(CNFe D、[]-46)(CNNi四．分子的点群填空题（3*5=15分）1.H3BO3分子是群，由于B与O原子都以Sp2杂化与其它原子成键，所以整个分子在一个平面上。

配位化学答案一、选择题(每题1分，共15分)1-5A,A,C,B,D6-10C,D,D,B,D11-15B,C,B,B,A二、填空题（1题，每空0.5分，共7分；其余每空1分，共6分）1、+2，平面正方形，N,C u2+，4；d s p2，顺，-3，八面体，C,F e3+，6，s p3d2,顺2、1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）2）六氰合铁（Ⅲ）酸钾3）三氯化三乙胺合钴（Ⅱ）4）c i s-[P t(C2H4)C l3].H2O5)N i[(C O)4]6)K3[F e(C N)6]三、名词解释（每题3分，共24分）1、配合物：可以给出孤对电子的分子和具有孤对电子的分子按照一定组成和空间构型所形成的化合物。

2、内轨型配合物：在形成配合物中，配位体的孤对电子所占空轨轨道是有（n-1）d轨道参与的杂化轨道[（n-1）d+ns+np]，所以叫轨型配合物3、螯合物：由双齿或者多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有环状结构的配合物4、键合异构：当一个单齿配体有两个可能用于配位的不同原子时，分别用不同的原子配位，可能产生键合异构现象5、多核配合物：含有2个或者2个以上中心原子（或者离子）的配合物6、Jahn-Teller 效应：电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变，从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降的现象称为Jahn-Teller 效应。

四、问答题（每题6分，共36分）1 简要阐明配合物的价键理论？答：1）中心离子或原子通过提供与配位数相等数目的杂化了的空轨道接受来自配体的孤电子对（或π键电子对）形成配位共价键。

2）杂化轨道与空间构型的关系为了增强成键能力，中心原子能量相近的空的价轨道要通过适当的方式线性组合成具有更强方向性的、符合σ对称性要求的等价杂化轨道。

2、简述配体的光谱化学序列？答：将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列称为光谱化学序。

F－＞H2O＞CO(NH2)2＞NH3＞C2O42－≈en＞NCS－＞Cl－≈CN－＞Br－＞(C2H5O)2PS2≈S2－≈I －＞C2H5O)2PSe2－3、用晶体场理论解释[Fe(CN)6]4-与FeSO4.7H2O的磁性差异？答：在上述两个配合物中，CN-是强场配体，分裂能大于电子成对能，所以中心原子铁采取低自旋，6个单电子全部成对，所以[Fe(CN)6]4-属于抗磁性配合物；而H2O是弱场配体，分裂能小于电子成对能，所以中心原子铁采取高自旋，6个单电子中只有1对成对，还有4个单电子，所以FeSO4.7H2O属于顺磁性配合物。

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。

答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。

答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。

答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。

答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。

答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。

答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。

2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。

答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。

例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。

智慧树知到《配位化学研究生版》章节测试答案第一章1、配位化学发展史上最早见于记录的配合物是（）A:普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: 普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)32、配位化学发展史上标志着配位化学研究的开始的配合物是（）A:CoCl3.6NH3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: CoCl3.6NH33、提出超分子化学概念的是（）A:维尔纳B:鲍林C:道尔顿D:莱恩答案: 莱恩4、配位化学是无机化学的一个重要分支学科。

它研究的对象是配合物。

A:对答案: 对5、分子间弱相互作用与分子组装的化学称为超分子化学，它的基础是分子识别。

A:对B:错答案: 对第二章1、C6H6是σ配体、π配体、还是π酸配体？A:σ配体B:π配体C:π酸配体D:都不是答案: π配体2、根据配体的成键方式，判断下列配合物中有几类配体？章测试2-2.pngA:1B:2C:3D:4答案: 33、[Pt(NH3)2BrCl]有几种几何异构体？A:1C:3D:4答案: 24、氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。

A:对B:错答案: 对5、外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

A:对B:错答案: 对第三章1、在六氨合钴配离子[Co(NH3)6]3+中，中心离子的t2g轨道是 ( )A:非键分子轨道B:成键分子轨道C:反键分子轨道D:不存在答案:A2、某金属离子在八面体强场中的磁矩为2.83BM，在八面体弱场中为4.90BM，则该金属离子可能为（）A:Fe3+B:Co2+C:Ni2+D:Mn3+答案:D3、DFT使用什么来描述和确定体系性质（）A:密度泛函B:体系波函数C:电负性答案:A4、中心原子的dxy、dyz、dzx轨道可以与配体的下列哪种群轨道对应组合（）A:t1g、t1uB:t2uC:t2g答案:C5、对于晶体场引起的轨道能级分裂，只用群论就能确定（）A:晶体场分裂能的大小B:能级相对高低C:分裂形式和简并度答案:C第四章1、原位合成时所加入的配体发生变化生成了新的配体。

配位化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项是配位化学中配体的特征？A. 能够提供孤对电子B. 能够接受孤对电子C. 能够提供空轨道D. 能够接受空轨道答案：A2. 在配位化合物中，中心离子或原子的电荷数与配位数的乘积称为？A. 配位数B. 配位数C. 配位能力D. 配位价答案：D3. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 中心离子的大小B. 配体的类型C. 配位数D. 以上都是答案：D4. 配位化合物的稳定性主要取决于什么？A. 配体的类型B. 中心离子的电荷C. 配位数D. 配位化合物的几何构型答案：A5. 配位化合物中，配体与中心离子之间的键被称为？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 金属键答案：C6. 下列哪种类型的配体是硬酸？A. 氨B. 硫氰酸根C. 碘离子D. 溴离子答案：A7. 硬碱和硬酸之间的相互作用被称为？A. 软相互作用B. 硬相互作用C. 软硬相互作用D. 非相互作用答案：B8. 配位化学中，哪种类型的配体可以提供多个孤对电子？A. 单齿配体B. 双齿配体C. 多齿配体D. 桥联配体答案：C9. 配位化合物中，中心离子的氧化态通常由什么决定？A. 配体的类型B. 中心离子的电子构型C. 配位数D. 配位化合物的几何构型答案：B10. 配位化学中，哪种类型的配体可以作为桥联配体？A. 单齿配体B. 双齿配体C. 多齿配体D. 所有类型的配体答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 配位化合物中，中心离子或原子的电荷数与配位数的乘积称为配位价。

2. 配位化合物的稳定性主要取决于配体的类型。

3. 硬碱和硬酸之间的相互作用被称为硬相互作用。

4. 配位化合物中，中心离子的氧化态通常由中心离子的电子构型决定。

5. 配位化合物的几何构型通常由配位数决定。

6. 配位化学中，多齿配体可以作为桥联配体。

7. 配位化合物中，配体与中心离子之间的键被称为配位键。

配位化学试题1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备 ：（1）[ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： PtCl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt ClNH 3C 2H 4Cl2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。

测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。

4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别：配体 lgk 1（25℃，I=0.1） 乙二胺 10551，2—二氨基丙烷 10.651，3—二氨基丙烷 9.981，2，3—三氨基丙烷 11.15. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序：M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1),,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3NOH CH(CH 3)26、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。

（1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+（2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2]（3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2（4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3（5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 47、何谓配位场谱项？它是如何产生的？8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。

答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。

答案：63. 配位化合物的配位数是指______。

答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。

答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。

答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。

答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。

例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。

2. 什么是螯合配体？请举例说明。

答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。

例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。

3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。

配位化学答案【篇一：配位化学补充习题及答案】1. 画出下列配合物和配合离子的几何结构： (a) [pt(en)2]2+；(b) 顺-二水二草酸合铁(iii)离子； (c) 反-二氯二联吡啶；(d) 四碘合汞(ii)离子；(e) [mo(en)3]3+；(f) 五氨一氯合钒(ii)离子；(g) 顺-二氨二硫氰酸根合钯(ii)。

2. co(nh3)5(so4)br有两种异构体，一种为红色，另一种为紫色。

两种异构体都可溶于水形成两种离子。

红色异构体的水溶液在加入agno3后生成agbr沉淀，但在加入bacl2后没有baso4沉淀。

而紫色异构体具有相反的性质。

根据上述信息，写出两种异构体的结构表达式。

3. 某一锰的配合物是从溴化钾和草酸阴离子的水溶液中获得的。

经纯化并分析，发现其中含有（质量比）0.0% 锰，28.6% 钾，8.8% 碳和29.2% 溴。

配合物的其它成分是氧。

该配合物水溶液的电导性与等摩尔浓度的k4[fe(cn)6]相同。

写出该配合物的化学式，用方括号表示配位内界。

4. 下列化合物中,中心金属原子的配位数是多少?中心原子(或离子)以什么杂化态成键?分子或离子的空间构型是什么? ni(en)2cl2 ,fe(co)5 , [co(nh3)6]so4, na[co(edta)].5. 硫酸亚硝酸根五氨合钴（iii）的化学式是(1)___________；(nh4)3[crcl2(scn)4]的学名是(2)____________;6 判断题:( (1)配位键都是由金属离子接受电子对形成的；（2）多数配离子能存在于水溶液中；（3）含两个配位原子的配体称螯合体；（4）通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。

7. 选择题：（1）下列说法正确的是（）。

（a）只有金属离子才能作为配合物的形成体; （b）配位体的数目就是形成体的配位数; （c）配离子的电荷数等于中心离子的电荷数;（d）配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

一、单选题1、近代配位化学的奠基人是（d）。

(A)阿仑尼乌斯(B) 路易斯(C)鲍林(D)维尔纳2、下列配合物中，具有平面四边形构型的是（c）。

(A)[Zn(CN)4]2-(B)Ni(CO)4 (C)[Ni(CN)4]2-(D) [ZnCl4]2-3、已知M 为配合物的中心原子，A、B和C为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，不存在几何异构体的是（c）。

(A) MA4B2 (B) MA2BC（平面四边形）(C)MA2BC（四面体）(D) MA2B2C24、下列配离子中可能产生Jahn-Teller效应的有（d）。

(A)[Fe(CN)6]4-(B)[CoF6]3-(C)[CrCl6]3-(D) [FeF6]3-5、在下列配合物或配离子中，没有形成反馈π键的是（c）。

(A)[Co(CN)6]4-(B) [Ru(NH3)5(N2)]2+(C)FeF63 (D) K[PtCl3(C2H4)]6、对于[Co(CN)6]3-配离子，下列论述正确的是（）。

(A)[Co(CN)6]3-是高自旋(B) CN-为弱场配体(C)[Co(CN)6]3-是反磁性的(D)以上说法均不正确7、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是（）。

(A)[Fe(CN)6]4-(B) [FeF6]3-(C)[Cr(CN)6]3+(D)[Ni(H2O)6]2+8、反位效应最大的卤素离子为（）。

(A)F-(B)Cl-(C) Br-(D) I-9、关于CO和N2的表述正确的是（）。

① N2 和CO 为等电子体② N2和CO均可以作为配体③ N2的σ 给予能力比CO弱④ N2的π接受能力比CO强(A)①③④(B) ①④(C)①②③(D)①②③④10、关于CO中毒机制，正确的表述是（）。

(A)引起呼吸道感染(B)与细胞色素C 不可逆配位，导致生物氧化系统损伤(C)与O2反应生成CO2，导致氧的供应不足(D)争夺血红蛋白中氧的结合位置，破坏体内氧的运输系统11，分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.Na2SO4B.AlCl3C．[Co(NH3)6]Cl3 D．KCN12，下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是（）A．F-B．Cl-C．Br-D．I-13，下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合剂的是( )A．[Co(NH3)5CO3]+B．[Co(NH3)3CO3]+C．[Pt(en)CO3] D．[Pt(en)(NH3)CO3]14、已知M 为配合物的中心原子，A、B、C 为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，只有两种几何异构体的是（）。

配位化学习题及答案(1)配位化学练习题一. 是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2+2+ 2+2.[Cu(NH)] 的积累稳定常数β是反应[Cu(NH)]+NH,[Cu(NH)] 的平33332333衡常数。

3. 配位数是中心离子(或原子) 接受配位体的数目。

4. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5. 配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

θ6. 根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K愈大，该配合物 f 愈稳定。

7.对同一中心离子，形成外轨型配离子时磁矩大，形成内轨型配合物时磁矩小。

3+8.Fe(?) 形成配位数为 6 的外轨型配合物中，Fe 离子接受孤对电子的空轨道32 是spd。

9. 中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

10. 配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

二. 选择题1. 下列叙述正确的是()A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子(或原子) 与配位体以配位键结合而成C. 配合物由内界与外界组成D. 配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂，，，,,,,, ，，，， 3.已知lgAgNH=7.05，,21.7 ，=7.57 ，lgAgCNlgAgSCN,,, ，，，，，，,,232222,,,,2 ，，，，，，3,，，,=13.46; 当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度lgAgSO,，，,,2232 ，，1最大( )A.NH?HOB. KCNC. NaSOD. NaSCN 322234.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO法产生毒性很小的配 4 合物是( )3, A 、Fe(SCN) B、Fe(OH) 363, C 、Fe(CN) D、Fe [(Fe(CN)] 2 665.下列说法中错误的是()A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大3+3+B.FeNaFFe 在溶液中加入后，的氧化性降低3-C.[FeF] 在溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 63+D.[FeF] 在溶液中加入强碱，会使其稳定性下降 66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是()A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C. 使其分解D. 阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7. 下列分子或离子能做螯合剂的是( )-A. HN-NH B. CHCOO C. HO-OH D.HNCHCHNH 22 322228.配位数是()A.() 中心离子或原子接受配位体的数目B.() 中心离子或原子与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子) 接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9. 关于配合物，下列说法错误的是( )A. 配体是一种可以给出孤对电子或π键电子的离子或分子B. 配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C. 广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D. 配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中210.分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的有( )3+AlCl A. B. C.[Co(NH)]Cl D. NaSOKCN3633243+11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe离子的是( )- ---A.F B.Cl C. Br D. I12. 下列说法中错误的是()A. B. 配合物的形成体通常是过渡金属元素配位键是稳定的化学键C.D. 配位体的配位原子必须具有孤电子对配位键的强度可以与氢键相比较13. 下列命名正确的是()A. [Co(ONO)(NH)Cl]Cl ?III 亚硝酸根二氯五氨合钴()352B.[Co(NO)(NH)] ?III 三亚硝基三氨合钴()2333C.[CoCl(NH)]Cl ?III 氯化二氯三氨合钴()233D.[CoCl(NH)]Cl ?III 氯化四氨氯气合钴()23414.影响中心离子(或原子)配位数的主要因素有()A. 中心离子(或原子)能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子(或原子)的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子(或原子) 电荷数增加而增大D.以上三条都是15.下列说法中正确的是()A. 配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B. 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.C oCl?5NH?HO已知某化合物的组成为，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加332AgNO热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀; 加于另一份该化 3 AgClAgNO合物的溶液中，有沉淀生成，过滤后，再加入而无变化，但加 3AgCl热至沸又产生沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为()A.[CoCl(NH)]Cl?HOB.[Co(NH)HO]Cl235235233C.[CoCl(NH)]Cl?HOD.[CoCl(NH)]Cl?NH?HO 3522234323+17.Fe 离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子() --2- A. CO B.CHCOCHCOCH C. HNCHCHNHD.OOCCHCOO 24323222222-18. 下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 离子作为螯合 3剂的是( )+ + A.[Co(NH)CO]B.[Co(NH)CO]353333C.[Pt(en)CO]D.[Pt(en)( NH)CO] 33319.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是( )3,2 ，3,2, ，，，，，，AgSONiNHFeCOHgCl232433244A. B. C.; D.。

《配位化学》试卷学号 姓名 班级一、命名下列配合物（12分）1、232)(P Ph PtCl2、Cl NO OH NH NH Py Pt )])()()(([2233、)])(()([2223NH NO NH Pt二、选择题（30分）1、.配位化学的奠基人是( )A 、阿仑尼乌斯B 、路易斯C 、鲍林D 、维尔纳2、.维生素B12的中心金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、Fe 3+C 、Co 2+D 、Co 3+3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（ ）A 、平面正方形，d 2sp 3杂化B 、变形四边形，sp 3d 杂化C 、正四面体，sp 3杂化D 、平面正方形，sp 3d 2杂化4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质（ ）A 、复合物B 、沉淀物C 、螯合物D 、聚合物5、下列说法中错误的是（ ）A 、配合物的形成体通常是过渡金属元素B 、配键是稳定的化学键C 、配键的强度可以和氢键相比较D 、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（ ）A 、四面体形和sp 3B 、正方形和dsp 2C、八面体形和sp3d2D、八面体形和d2sp37、下列说法中错误的是（）A、对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用sp3d2杂化B、对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2，其构型均为八面体形D、配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质8、下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）A、[Zn(CN)4]2-B、[Cu(CN)4]2-C、[Ni(CN)4]2-D、[Co(CN)6]3-9、[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）A、相等B、不能判断C、△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+D、△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+10、已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（）（摩尔）A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4三、填空题（14分）1、Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以____杂化轨道与CN_ 成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以杂化轨道与Cl-成键。

化学配位化合物的性质与应用练习题解析一、选择题1. 下列物质中，不属于配位化合物的是：A. 氯化铁B. 硝酸铜C. 硫酸铜D. 蓝石（铜铁矿）解析：配位化合物是由中心离子和周围的配体通过配位键结合而成的化合物，其中的中心离子通常是过渡金属离子。

根据选项，只有蓝石（铜铁矿）不是由过渡金属离子与配体形成的配位化合物，因此答案选D。

2. “光谱法”是配位化合物研究中常用的技术手段之一，下列哪个属于光谱法的具体方法？A. 碘化法B. 变温恒电流法C. 紫外可见分光光度法D. 循环伏安法解析：根据题意，需要选择一个与光谱法相关的具体方法。

只有选项C-紫外可见分光光度法属于光谱法中常用的方法，因此答案选C。

3. 对于配位化合物的研究，下列哪个是不常用的性质表征方法？A. 热化学法B. 磁学法C. X射线结构分析法D. 高效液相色谱法解析：根据题意，需要选出一个不常用的性质表征方法。

在配位化合物研究中常用的方法有热化学法、磁学法、X射线结构分析法，而高效液相色谱法与配位化合物的研究关系较少，因此答案选D。

4. 下列哪个因素对配位化合物的性质影响最大？A. 配体的种类B. 配体的配位数C. 配合物中心离子的电荷D. 配位键的键长解析：根据题意，需要选择一个对配位化合物性质影响最大的因素。

在配位化合物中，配体的选择会直接影响到配位化合物的性质，因此配体的种类对性质的影响最大，答案选A。

5. 配位化合物的应用领域不包括：A. 医学B. 环境保护C. 工业催化D. 食品加工解析：根据题意，需要选出一个不属于配位化合物的应用领域。

配位化合物在医学、环境保护、工业催化中都有广泛的应用，但在食品加工中用途较少，因此答案选D。

二、解答题1. 请解释配位化合物的配位数和配位键的概念，并以一个实际例子进行说明。

解析：配位数是指配位化合物中配位键连接的一个中心离子周围配体的数目。

配位键是通过配位电子对在中心离子和配体之间的配位作用形成的化学键。

配位化学复习题1．试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。

（1）[Co(en)2(H 2O)Cl]2+ （2）[Co(NH 3)3(H 2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br 2]（4）Pt(en)2Cl 2Br 2 （5）Pt(Gly)3 （6）[Cr(en)3][Cr(CN)6] 2．配合物[Pt(py)(NH 3)(NO 2)ClBrI]共有多少个几何异构体？3．试举出一种非直接测定结构的实验方法区别以下各对同分异构体： （1）[Cr(H 2O)6]Cl 3 和[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O （2）[Co(NH 3)5Br](C 2O 4)和[Co(NH 3)5(C 2O 4)]Br （3）[Co(NH 3)5(ONO)]Cl 2 和[Co(NH 3)5(NO 2)]Cl 2 4．解释下列事实：（1）[ZnCl 4]2-为四面体构型而[PdCl 4]2-却为平面正方形？（2）Ni(II)的四配位化合物既可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四面体配合物？（3）根据[Fe(CN)6]4水溶液的13C -NMR 只显示一个峰的事实，讨论它的结构。

（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型有何异同？为什么？ （5）形成高配位化合物一般需要具备什么条件？哪些金属离子和配体可以满足这些条件？试举出配位数为八、九、十的配合物各一例，并说明其几何构型和所属点群。

5．阐述晶体场？分裂能的大小有何规律？分裂能与周期数有什么关系？ 6. 为什么T d 场的分裂能比O h 场小? 如何理解四面体配合物大多数是高自旋的? 7．d n 离子哪些无高低自旋的可能？哪些有高低自旋之分？确定高低自旋的实验方法是什么？用什么参数可以判断高低自旋？8．根据LFT 绘出d 轨道在O h 场和T d 场中的能级分裂图。

标出分裂后d 轨道的符号 9．什么叫光化学顺序？如何理解电子云伸展效应？10．指出下列配离子哪些是高自旋的？哪些是低自旋的？并说明理由。

配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。

以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。

1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。

配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。

2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。

例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。

3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。

这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。

4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。

这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。

5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。

这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。

通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。

希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。

（四）配位化学答案一．（12分）配位化合物A 是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B ；B 进一步加热又失重26.66%（相对B ）得到金属C ；B 极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。

A 有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A 略大的配合物分子D （A1无相似反应）1．写出A 、B 、C 的化学式；2．写出B 溶于盐酸后产物的名称；3．试画出A1、A2、D 的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。

4．A 还有若干种实验式相同的离子化合物。

它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。

（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。

（2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。

答案:1．A ：Pt(NH3)2Cl2（1.5分） B ：PtCl2（1分） C ：Pt （1分）2．四氯合铂（Ⅱ）酸（1分）3．A1：Pt NH 3H 3NCl （1分） B ：Pt Cl H 3N H 3N Cl（1分） D ：Pt O H 3N H 3N O O O （1.5分）在水中溶解度较大的是A2（1分）4．（1）4种（[Pt(NH3)4]重＋、[Pt(NH3)3Cl]＋与[Pt(NH3)Cl3]－、[PtCl4]2－组合）（1分）（2）[Pt(NH3)4][PtCl4]＋2AgNO3＝Ag2[PtCl4]＋[Pt(NH3)4](NO3)2（2分二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A 溶于足量的王水生成B 的溶液（A 的含量为47.60%）；将SO2通入B 的溶液中，得到C 的溶液（A 的含量为57.56%）。

已知B 、C 的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。

1．通过计算推理，确定A 的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。

3．画出B 、C 阴离子的空间构型。